廣東 陳彬城
四步法完成陌生氧化還原反應(yīng)方程式
廣東 陳彬城
高考對氧化還原反應(yīng)的考查,不局限于基礎(chǔ)知識,還要求考生能夠?qū)?shí)際問題分解,通過運(yùn)用氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識,采用分析、綜合的方法,解決簡單化學(xué)問題。
縱觀近幾年各省市的化學(xué)高考題,氧化還原反應(yīng)是高考熱點(diǎn),而需要運(yùn)用相關(guān)知識,采用分析、綜合方法才能完成的“陌生”氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,是高考難點(diǎn)。面對紛繁蕪雜的氧化還原反應(yīng)方程式,很多考生束手無策。那么,有沒有什么方法,可以又快又準(zhǔn)的寫出氧化還原反應(yīng)方程式呢?以下介紹“四步法”,即分四個(gè)步驟完成氧化還原反應(yīng)方程式。
1.掌握氧化還原反應(yīng)的基本知識
熟悉氧化還原反應(yīng)的基本原理即元素化合價(jià)升降相等原理(本質(zhì)是電子得失相等)并能利用氧化還原反應(yīng)的原理分析簡單問題;熟悉“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”等基本概念;掌握雙線橋法標(biāo)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移;能利用電子守恒法配平氧化還原方程式。
2.熟悉常見氧化劑、還原劑及其還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物
表1 常見氧化劑及其還原產(chǎn)物
表2 常見還原劑及其氧化產(chǎn)物
第一步:先寫出氧化劑、還原劑或題目提供的反應(yīng)物、生成物。
第二步:再根據(jù)題意和所學(xué)知識,采用分析、綜合的方法寫出氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
這是關(guān)鍵步驟,要做好這一環(huán)節(jié),一方面要求我們有元素化學(xué)的知識基礎(chǔ),并熟悉表1和表2;另一方面我們要提取題目中的有用信息,分析其化合價(jià)變化的可能情況,結(jié)合氧化性、還原性的強(qiáng)弱,回歸氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),判斷反應(yīng)產(chǎn)物。
要求我們有元素化學(xué)知識基礎(chǔ)并熟悉表1和表2,能利用氧化還原反應(yīng)的原理分析問題。
第三步:配平所寫出物質(zhì)。(主要是利用電子守恒原理配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物)
第四步:根據(jù)質(zhì)量守恒和綜合判斷補(bǔ)充必要物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物),再配平、檢查。
1.典例分析
【例1】書寫SO2使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式。
【典型錯(cuò)誤】該式子無法配平。在教學(xué)實(shí)踐中,這樣的錯(cuò)誤是最普遍的,很多學(xué)生錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液中,H+一定參與反應(yīng)。如果我們用“四步法”完成,就可以順利避開這個(gè)問題。
【分析】(1)先寫出氧化劑、還原劑或題目提供的反應(yīng)物、生成物。
SO2具有強(qiáng)還原性,MnO4-具有強(qiáng)氧化性。
(2)再根據(jù)題意和所學(xué)知識,寫出氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
SO2被氧化的產(chǎn)物可能是SO3或SO2-4或H2SO4或硫酸鹽,SO3能與水劇烈反應(yīng),氧化產(chǎn)物不可能是SO3,K2SO4、H2SO4、MnSO4皆可以拆,所以氧化產(chǎn)物為SO2-4。而MnO-4在酸性條件下,(題目沒有特殊說明時(shí),)其還原產(chǎn)物為Mn2+。
(4)補(bǔ)充:觀察以上式子,可發(fā)現(xiàn)左邊缺少2O,在酸性溶液中,只能從水補(bǔ)充,應(yīng)加上2H2O,而水失去氧生成4H+。
【例2】書寫SO2通入X2(X為Cl、Br、I)的水溶液的化學(xué)方程式。
【分析】(1)SO2具有強(qiáng)還原性,X2具有強(qiáng)氧化性。
(2)SO2被氧化的產(chǎn)物可能是SO3或SO2-4或H2SO4或硫酸鹽,SO3能與水劇烈反應(yīng),氧化產(chǎn)物不可能是SO3,+6價(jià)硫以SO2-4存在,溶液中沒有金屬離子,所以氧化產(chǎn)物為H2SO4。而X2被還原為-1價(jià)的鹵素原子,溶液中沒有金屬離子,所以還原產(chǎn)物為HX。
(4)補(bǔ)充:觀察以上式子,可發(fā)現(xiàn)左邊缺少4H和2O,恰好補(bǔ)充2H2O。
【例3】寫出H2C2O4(草酸)使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式。
【分析】(1)H2C2O4+MnO-4——
(2)H2C2O4中的C為+3價(jià),被氧化為+4價(jià),產(chǎn)物可能是CO2或CO2-3,酸性條件下,氧化產(chǎn)物應(yīng)為CO2,而MnO-4在酸性條件下,其還原產(chǎn)物為Mn2+。
H2C2O4+MnO-4——CO2+Mn2+
(3)配平:5H2C2O4+2MnO-4——10CO2+2Mn2+
(4)觀察以上式子,可發(fā)現(xiàn)左邊多8O和10H,在酸性溶液中,應(yīng)補(bǔ)充6H+,生成8H2O。
2.真題演練
1.(2015新課標(biāo)Ⅰ,36節(jié)選)
(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式:__________。
【分析】(1)從流程圖可知,步驟③的反應(yīng)生成CuCl,故反應(yīng)需Cl-參與;步驟②濾液含Cu2+,Cu2+為氧化劑;SO2-3(亞硫酸銨)為還原劑。
(4)觀察以上式子,可發(fā)現(xiàn)左邊少O,應(yīng)補(bǔ)充H2O同時(shí)生成2H+。
2.(2015山東,29節(jié)選)(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:
(部分流程圖)
Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為________。
【分析】(1)從流程圖可知,Co(OH)3作氧化劑被還原為
Co2+;(Na2SO3)為還原劑。Co(OH)3+——Co2+
(2)還原產(chǎn)物為Co2+,的氧化產(chǎn)物為。
(3)配平:2Co(OH)3+SO2-3——2Co2++SO2-4
(4)觀察以上式子,可發(fā)現(xiàn)左邊多5O和6H,溶液是酸性介質(zhì),故應(yīng)補(bǔ)充4H+同時(shí)生成5H2O。
3.(2015四川,8節(jié)選)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
【分析】(1)CuSO4+P4——
(2)P的最高價(jià)含氧酸是H3PO4,P4為還原劑,硫酸根的氧化性極弱,不參與氧化還原(濃硫酸中的+6價(jià)S才具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸或硫酸鹽中的SO2-4氧化性極弱,基本上不參與氧還原反應(yīng)),Cu2+得電子生成Cu,溶液中已經(jīng)沒有金屬離子,故溶液中的陽離子只能是H+,即產(chǎn)物為H2SO4。
(3)配平:10CuSO4+P4——4H3PO4+10Cu+10H2SO4
(4)觀察以上式子,可發(fā)現(xiàn)左邊少16O和32H,應(yīng)補(bǔ)充16H2O。
(作者單位:廣東省惠來縣第一中學(xué))