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    把握解題策略 突破陌生方程式書寫

    2016-04-08 07:18:46湖北文麗娟楊恩健
    教學考試(高考化學) 2016年1期
    關(guān)鍵詞:解題

    湖北 文麗娟 楊恩健

    把握解題策略 突破陌生方程式書寫

    湖北 文麗娟 楊恩健

    陌生方程式的書寫是近年高考題中的一個重點和難點,這類題目對考查學生對中學化學基礎(chǔ)知識的融會貫通及接受、吸收、整合化學信息的能力。是令大多數(shù)學生頭疼的問題且失分較多的一類題型。若能對解決此類問題進行系統(tǒng)歸納總結(jié),學生在高考復習時有意按照此方法訓練,對提高此類型題目的得分有很大的幫助。

    高考試題的命題源于教材卻高于教材,命題往往不會單獨考查陌生方程式的題目,而是將陌生方程式的題目融合在工業(yè)流程圖題或?qū)嶒烆}中,本文將從以下幾種常見陌生方程式的書寫方法上進行介紹:

    一、復分解反應類陌生方程式的書寫

    【例1】(2015新課標Ⅰ,27節(jié)選)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:

    回答下列問題:

    (1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式:______________________________________________________。

    【答案】Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+ 2H3BO3

    【解析】該陌生方程式可以仿照堿式碳酸鹽和酸的反應,但是要先分析Mg2B2O5·H2O中硼元素的化合價為+3價,聯(lián)系流程圖最終產(chǎn)物可推知,硼元素變成H3BO3(H3BO3為弱酸,易溶于水),這不是氧化還原反應故鎂元素轉(zhuǎn)化為硫酸鎂。

    【例2】(2015浙江,27節(jié)選)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。請推測并回答:

    (2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式:_____

    ________________________________________。

    【答案】4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl

    【解析】先由題目推出甲為NaH,根據(jù)原子守恒,NaH與AlCl3反應還生成NaCl,先寫出反應物、生成物、最后配平即可。

    【解題策略】主要利用原子守恒和元素化合物的基礎(chǔ)知識。

    二、氧化還原反應類陌生方程式的書寫

    這類題型通常有從題目所給信息中直接書寫型,從工業(yè)流程圖獲取信息型。

    【例3】(2015新課標Ⅰ,36節(jié)選)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

    回答下列問題:

    (2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式:__________。

    【答案】

    【解析】步驟③反應后過濾,說明反應中有CuCl沉淀產(chǎn)生,結(jié)合硫酸銨的回收。

    第一步,先確定氧化劑為Cu2+,還原劑為,在一般氧化還原反應中被氧化為,Cu2+被還原為Cu+,又由于Cu+與Cl-不共存,因此會結(jié)合生成CuCl。

    第二步,再根據(jù)得失電子相等,配平氧化劑Cu2+、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

    第三步,再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及所給介質(zhì)環(huán)境補充Cl-和H+和補齊其對應的系數(shù)。

    【例4】(2015重慶,9節(jié)選)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。

    (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為________。

    【答案】4H++===Cl-+4ClO2↑+2H2O

    【解析】在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,再根據(jù)化合價升降相等和電荷守恒以及原子守恒配平方程式,該反應的離子方程式為4H++=== Cl-+4ClO2↑+2H2O;在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。

    【解題策略】①首先根據(jù)材料中信息提煉題目所給信息,寫出部分反應物與生成物化學式。

    ②分析元素化合價的變化得出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物(不屬于“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”的這一步暫時不寫)。

    ③利用得失電子相等配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的系數(shù)。

    ④再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及所給介質(zhì)環(huán)境配平方程式。

    注意:所給環(huán)境通常指比如在書寫反應物中沒有出現(xiàn)酸或堿時,不要在等號左邊寫H+或OH-,但可以根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒的需要在等號右邊寫H+或OH-。在酸性環(huán)境下的離子反應最后可以用H2O和H+來成配平方程式,在堿性環(huán)境下最后可以用H2O和OH-來配平方程式。

    三、電極反應方程式類陌生方程式的書寫

    【例5】(2015新課標Ⅱ,26節(jié)選)酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,回答下列問題:

    (1)該電池的正極反應式為_________________,電池反應的離子方程式為____________。

    【答案】MnO2+e-+H+===MnOOH Zn+2MnO2+2H+===Zn2++2MnOOH

    【解析】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,鋅是活潑金屬,鋅是負極,電解質(zhì)溶液為酸性,則負極電極反應方程式為Zn—2e-===Zn2+。中間是碳棒,碳棒是正極,其中二氧化錳得到電子轉(zhuǎn)化為MnOOH,則正極電極反應方程式為MnO2+e-+H+===MnOOH,所以電池總反應式為Zn+2MnO2+2H+===Zn2++2MnOOH。

    【例6】(2015廣東,32節(jié)選)七鋁十二鈣(12CaO· 7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

    【答案】

    【解析】根據(jù)題意,充電和放電時和兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,放電時負極Al失去電子變?yōu)锳l3+,與溶液中的AlCl4-結(jié)合,發(fā)生反應產(chǎn)生,電極反應式為

    【解題策略】①根據(jù)元素化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

    ②原電池負極或電解池陽極的電極反應方程式,按照“還原劑-ne-===氧化產(chǎn)物”來書寫;原電池正極或電解池陰極的電極反應方程式,按照“氧化劑+ne-===還原產(chǎn)物”來書寫。

    ③再根據(jù)原子守恒和電荷守恒補充該有的微粒,配平電極反應方程式。

    四、有機反應類陌生方程式的書寫

    【例7】(2015四川,10節(jié)選)化合物F(異戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物,其合成路線如下(部分反應條件和試劑略):

    請回答下列問題:

    (3)第⑤步反應的化學方程式是________。

    【解題策略】①熟記各官能團的反應特點及官能團之間的轉(zhuǎn)換,對照原型,直接替換。有機物種類繁多,考試中出現(xiàn)的看似新穎的外表,實際發(fā)生反應的還是某些特定官能團。這時,只需要將對應官能團參加反應即可,其他框架保持原型。

    ②對于多種官能團的化合物,要仔細觀察細節(jié),抓住問題本質(zhì),例如酯基的水解就需要辨別是醇酯還是酚酯、反應的條件、縮聚反應生成小分子的個數(shù)等。

    ③信息處理能力的考查也是一熱點,某些有機反應考試時以提供新信息的形式,給出某個新的反應原理,然后要求學生現(xiàn)學現(xiàn)用。這時學生應冷靜思考對比題給信息與設(shè)問信息,找出關(guān)鍵點,如成鍵、斷鍵位置,參考反應條件做突破口等信息進行模仿,合理遷移推寫出新的生成物結(jié)構(gòu)。

    ④有些有機反應在中學階段并未涉及,題目信息也未明確指出時,只給出主要反應物和生成物,解題時不必糾結(jié)探究其反應原理,淡化原理,按照信息寫出反應物和生成物,根據(jù)原子守恒推出其他產(chǎn)物。

    無論是熟悉的方程式還是陌生方程式,有機反應還是無機反應方程式的書寫,都是建立在元素化合物和官能團的知識上,因此打好元素化合物知識和有機反應知識的基礎(chǔ)是我們解決陌生方程式的一個必要條件。然后再按照上面提供的解題策略,采用類比、遷移、推理等方法將所學知識融會貫通,平時加以訓練,方能在高考中快速解決此類問題。

    (作者單位:湖北省襄陽市一中 湖北省襄陽市四中)

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