氧化還原反應(yīng)方程式配平與知識總結(jié)研究

◇　甘肅　王玉萍

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氧化還原反應(yīng)方程式配平與知識總結(jié)研究

◇甘肅王玉萍

氧化還原反應(yīng)涉及的知識面相當(dāng)廣泛,需要學(xué)生具備極強的思維能力和知識整合能力．特別是針對反應(yīng)方程式的配平,還需要極強的數(shù)學(xué)思維能力．對氧化還原的方程式配平進行分析,并對其相關(guān)知識進行歸納總結(jié),是本文研究和討論的主要內(nèi)容．

1　氧化還原反應(yīng)方程式配平分析

1.1系數(shù)“1”待定法

系數(shù)“1”待定法,就是將方程式中,某一反應(yīng)分子的計量數(shù)先設(shè)定為“1”,然后根據(jù)質(zhì)量或電荷的守恒定律配平其他反應(yīng)分子的計量數(shù),從而實現(xiàn)該方程式的整體配平．在具體的配平過程中,要優(yōu)先考慮分散較小的元素,一旦將含有該元素的物質(zhì)系數(shù)確定為“1”后,在整個方程配平中都不能改變．只有確實無法配平的時候,才能重新選擇系數(shù)“1”的待定元素．

分析首先,通過觀察可以發(fā)現(xiàn)SO2中的O元素是所有元素中原子分散程度最小的,所以,可先將SO2分子的系數(shù)定為1．然后,根據(jù)質(zhì)量守恒定律分別配平氧元素、氫元素和硫元素．最后,對擬配平的方程式兩邊進行對比檢查,從而確定真正的配平方程式．即SO2+2H2S=3S+2H2O.

將原子分散程度最小的元素系數(shù)待定為“1”,然后根據(jù)原子數(shù)目守恒原則,利用觀察法對其他元素系數(shù)進行依次配平時,如果系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù),則可以通過各分子系數(shù)分別乘以分母最小公倍數(shù)的方式消去分母,從而獲得最簡系數(shù)方程式．

1.2氧化還原法

該方法的配平步驟為：價態(tài)標(biāo)記、升降區(qū)別、基本系數(shù)配平．配平基本系數(shù)時,往往先對金屬元素進行配平,再對H元素和O元素以外的金屬元素進行配平,配平H元素后,用O元素的電子是否守恒來檢查該方程式配平的正確與否．

FeS2+O2=Fe2O3+SO2.

分析對變價元素進行價態(tài)標(biāo)記，各元素的價態(tài)依次為+2、-1、0、+3、-2、+4、-2．此時,就需要對Fe、S和O等變價元素進行仔細判斷．就Fe元素而言,反應(yīng)前后其價態(tài)升高了1價,而S元素在反應(yīng)后,其價態(tài)升高了5價．分析過后,便可利用電子守恒依次進行系數(shù)配平．先配平Fe元素系數(shù),然后是S元素,最后利用O元素的電子守恒來檢驗，最終可得到方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2．

2　氧化還原反應(yīng)知識總結(jié)探究

2.1基礎(chǔ)知識歸納

氧化還原反應(yīng),簡單講就是在同一反應(yīng)中,同時有氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進行的化學(xué)反應(yīng)．例如Na和Cl2的反應(yīng)就是最簡單的氧化還原反應(yīng),2Na+Cl2=2NaCl.該反應(yīng)式中,各元素的價態(tài)依次為0、0、+1、-1．在一個完整的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑都是必備的．其中,氧化劑是指在反應(yīng)中價態(tài)從高價態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r態(tài)的物質(zhì),一般具有不同程度的氧化作用．上式中Cl元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?1價,故此,Cl2為氧化劑,Cl-為還原產(chǎn)物．而還原劑則是與氧化劑特性相對的物質(zhì),指價態(tài)由低價態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楦邇r態(tài)的反應(yīng)物質(zhì),具有不同程度的還原作用．上式中,Na元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?1價的Na+,故此,Na為還原劑,Na+為氧化產(chǎn)物．

上述知識點可歸納總結(jié)為2點: 1)升失氧,降得還;氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物，還原劑被氧化，得到氧化產(chǎn)物,劑性相仿．2)在氧化還原反應(yīng)中,若反應(yīng)是自發(fā)進行的,那么,就其氧化性而言,氧化劑大于氧化產(chǎn)物,就其還原性而言,還原劑大于還原產(chǎn)物．

2.2衍生知識歸納

1) 對立統(tǒng)一規(guī)律．在氧化還原反應(yīng)中,對立統(tǒng)一規(guī)律針對的是化合價升降,即存在化合價升高,必定會出現(xiàn)化合價降低．另外,元素的價態(tài)和性質(zhì)也遵循這一規(guī)律,也就是說,當(dāng)元素為最高價態(tài)時,只具備氧化性,相應(yīng)的,當(dāng)元素為最低價態(tài)時,只具備還原性．而當(dāng)元素為中間價態(tài)時,就同時具備氧化性和還原性．

2) 反應(yīng)方向．在氧化還原反應(yīng)中,其反應(yīng)方向可表示為:氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物．

3) 常見物質(zhì)或離子氧化性由大到小順序為F2、Cl2、Br2、Fe3+、I2、Cu2+、S、H+、Fe2+.

4) 常見物質(zhì)或離子還原性由小到大順序為F-、Cl-、Br-、Fe2+、I-、Cu、S2-、H2、Fe.

關(guān)于氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識的學(xué)習(xí)和應(yīng)用,最基本的就是氧化劑、還原劑及其能力比較、化合價升降及相關(guān)方程式配平．因此,想要高效、快速地完成方程式配平,解決相關(guān)氧化還原問題,就必須充分掌握并靈活運用氧化還原相關(guān)的知識和規(guī)律．

甘肅省張掖市臨澤縣第一中學(xué))