高中化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)教學(xué)策略探討

◇ 陜西 喬廣軍

高中化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)教學(xué)策略探討

◇ 陜西 喬廣軍

“化學(xué)反應(yīng)原理”是高中化學(xué)內(nèi)容中非常重要的組成部分,是高中化學(xué)必修的模塊.它具有邏輯性強(qiáng)、抽象等特點(diǎn),很多學(xué)生在解決問題時(shí)經(jīng)常會(huì)感到非常吃力,導(dǎo)致學(xué)生對化學(xué)失去興趣,不利于化學(xué)成績的提高.為此,采用適當(dāng)?shù)膯栴}解決策略降低學(xué)習(xí)難度,對提高解題速率極其關(guān)鍵和重要.本文提出2種日常應(yīng)用的教學(xué)策略,在分析理論知識(shí)的基礎(chǔ)上舉例分析,以期降低學(xué)生的學(xué)習(xí)難度.

1 表征策略

在問題解決中,問題表征是一個(gè)非常重要的組成部分.它主要是從信息學(xué)原理角度來進(jìn)行分析的,所謂問題表征就是對信息進(jìn)行轉(zhuǎn)換.換而言之,問題表征就是對題目進(jìn)行審題,然后掌握題目大意,最后通過問題所提供的信息,結(jié)合自身知識(shí)結(jié)構(gòu)達(dá)到解決問題的目的.表征策略實(shí)際上就是一個(gè)邏輯思維分析推理過程,它主要以表征引申、推理、標(biāo)注的模式來開展,從一個(gè)已知信息,經(jīng)過科學(xué)分析后得出隱藏的信息,最后對所有信息進(jìn)行綜合分析后達(dá)到解決問題的目的.該策略詳細(xì)過程為:先認(rèn)真審題,標(biāo)出重點(diǎn)信息,并快速在大腦中搜索與信息相關(guān)的知識(shí),并將其在信息旁進(jìn)行標(biāo)注,便于篩選有用的信息并及時(shí)抽取,通過聯(lián)想、引申后再一次標(biāo)注,最終達(dá)到深層表征問題的目的.使用該策略解決問題,關(guān)鍵一點(diǎn)是對所提供的信息進(jìn)行聯(lián)想,并在大腦中快速提取與信息密切相關(guān)的知識(shí)后進(jìn)行一系列的推理和引申,引申推理越深入,則問題解決難度就會(huì)越低,最終達(dá)到去偽存真、事半功倍的效果.

例1 將mmol·L－1的醋酸和nmol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH＝7,則m與n的關(guān)系如何?

解決這個(gè)問題過程中,首先應(yīng)審題,根據(jù)題目提供的信息,快速找出與此相關(guān)的知識(shí),由pH＝7得出溶液顯中性,并在題目旁進(jìn)行標(biāo)注.其次,分析相關(guān)知識(shí)可知,等體積混合后所得溶質(zhì)成分為醋酸鈉,因此溶液顯堿性,與溶液呈中性不相符,通過進(jìn)一步引申分析得知,應(yīng)該要增大醋酸的濃度,最終得出二者之間的關(guān)系為m＞n.

2 程序策略

程序策略不但有利于幫助學(xué)生理清解題思路、明確解題的操作步驟以及順序,還有利于學(xué)生把各種分散的知識(shí)點(diǎn)整合在一起,大大的節(jié)約了時(shí)間,避免走彎路,提高了解題的效率和質(zhì)量.該策略主要是從認(rèn)知結(jié)構(gòu)中提取相關(guān)知識(shí)進(jìn)而達(dá)到解決問題的一種有效方法.這樣,可以找到解題的關(guān)鍵所在,掃清解題障礙.該論述雖然在教學(xué)中具有一定的指導(dǎo)作用,但和實(shí)際操作相比,依然存在一定的距離.很多學(xué)生在解決問題的過程中,不明確操作步驟、順序,導(dǎo)致無從下手,在很大程度上影響了解題的效率.一般來說,同類型題目解題思路和步驟也都類似,通過運(yùn)用程序策略,可從問題的起點(diǎn)著手,從知識(shí)結(jié)構(gòu)中回憶找出該類題目的解題步驟,并把這種步驟作為切入點(diǎn)運(yùn)用到題目當(dāng)中,化難為易,化抽象為具體,得出清晰解題思路,最終得出問題的解決方案.例如,在判斷某溶液到底是呈酸性還是堿性的時(shí)候,可通過運(yùn)用程序策略,明確出解題的思路,找出解題的主要步驟,并依據(jù)解題順序最終得出答案.程序策略詳細(xì)應(yīng)用為:首先,需要對溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行確定.接著,根據(jù)“酸性溶液計(jì)算c(H＋),堿性溶液計(jì)算c(OH－)”的方法來判斷出溶液的酸堿性.

例2 pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的c(H＋)最接近于( ).

A 2×10－10mol·L－1;

B 12×(10－8＋10－10)mol·L－1

通過采用程序策略法分析,H＋主要是來源于水溶液,水電離之間存在平衡,但是受到酸堿溶液的影響之后容易發(fā)生變化,OH－主要來源于水溶液中強(qiáng)堿的完全電離,可以直接進(jìn)行加減計(jì)算,首先要把OH－的濃度計(jì)算出來,接著再通過離子積常數(shù)把H＋的濃度計(jì)算出來,得出正確答案為2×10－10mol·L－1.

在高中化學(xué)教學(xué)過程中,化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)是難度較大的模塊之一,對學(xué)生的邏輯推理思維具有很高的要求,為此,教師需要結(jié)合自身的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),從實(shí)際出發(fā),針對學(xué)生學(xué)習(xí)特點(diǎn),把自己的知識(shí)、技巧、能力轉(zhuǎn)化為教學(xué)策略,并不斷優(yōu)化完善,對學(xué)生做出正確引導(dǎo),降低學(xué)生的學(xué)習(xí)難度,從根本上提高解題效率,促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)成績的進(jìn)一步提高,增強(qiáng)學(xué)生解決問題的能力.

陜西省富縣高級(jí)中學(xué))