中考化學圖示推斷題的解題策略

唐殿華

本文提到的圖示推斷題，是指通過給出幾種物質間反應轉化關系框圖，考查對各類物質間的轉化規(guī)律及應用的掌握。此類題由于涉及的知識點多、綜合性強、難度大，因此是各地中考中的熱點題型。此類題雖千變萬化，但解題過程還是有規(guī)律可循的，主要步驟包括：（1）尋找挖掘“題眼”，即解題的突破口，比如某種物質的特性（如特殊的顏色、沉淀，特殊反應及轉化規(guī)律等）；（2）根據“題眼”按圖索驥，順藤摸瓜，確定答案；（3）對照答案驗證是否符合要求。下面通過典例剖析來總結解答此類題的一些策略。

例1：A～E是初中化學常見的物質，已知A和E都可以做燃料，其中A是天然氣的主要成分。

（1）反應①的化學方程式為 。

（2）反應②所屬的基本反應類型是 。

（3）E物質做燃料的優(yōu)點是 （答一點）。

解析：（1）根據所學知識，在通電條件下能發(fā)生反應的是水，據此可判斷D是水，其分解生成氫氣和氧氣，由于E能做燃料，因此E是氫氣，B是氧氣。聯(lián)想常用燃料中，其充分燃燒生成兩種物質的應該是甲烷，除生成水外，還生成二氧化碳，因此A是甲烷，其燃燒的化學方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O。（2）電解水發(fā)生的反應屬于分解反應。（3）氫氣做燃料的優(yōu)點是：燃燒熱值高；生成物是水，污染少；制取氫氣的原料是水，來源廣。答出一點即可。

答案：（1）CH4+2O2 CO2+2H2O；（2）分解反應；（3）污染少（合理即可）。

點撥：解答本題的突破口是反應的條件。

策略：利用特殊反應條件來判斷物質。

（1）需要使用催化劑的反應：實驗室用過氧化氫和氯酸鉀制取氧氣，其中用氯酸鉀制取時須加熱。

（2）高溫條件下的反應：碳與二氧化碳的反應、氧化銅及氧化鐵的反應、一氧化碳與氧化鐵及四氧化三鐵的反應、碳酸鈣高溫分解。

（3）需要加熱的反應：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣、一氧化碳還原氧化銅。

（4）需要通電的反應：水的分解反應。

（5）需要點燃的反應：碳、硫、磷、鎂、鐵、氫氣、一氧化碳、甲烷、酒精等物質與氧氣發(fā)生的燃燒反應。

解答此類題時，先根據轉化關系中的反應條件與所學知識進行對照，確定物質的范圍，然后根據題目要求判斷出具體物質，再根據題目要求完成答案。

例2：如右圖A、B、C、D均為初中化學中的常見物質。它們之間的轉化關系如圖所示，“ ”表示物質間能夠轉化，部分反應物和生成物以及反應條件已略去。

（1）如果A是一種黑色粉末，D是一種紅色固體，C中溶質含兩種元素，則A的化學式為 ，C→D反應的化學方程式為 。

（2）如果A是一種爐具清潔劑的主要成分，B、C、D均為可溶的鹽，D中含有兩種元素，寫出D的化學式

。

解析：（1）根據題給現象可知，由A轉化為D的現象是黑色變成紅色，聯(lián)想所學知識，可判斷出符合要求的是黑色的氧化銅與碳或一氧化碳反應后生成紅色的銅，據此可確定出A是氧化銅。由于氧化銅還能與稀鹽酸或稀硫酸反應轉化成可溶性銅鹽，而C中溶質含兩種元素，則C只能是氧化銅與鹽酸反應生成的氯化銅；氯化銅轉化為銅可通過與鐵、鋅等比較活潑的金屬發(fā)生反應來實現，與鐵反應的化學方程式為CuCl2+Fe=Cu+ FeCl2 。（2）聯(lián)系所學知識可知，氫氧化鈉可用作爐具清潔劑的主要成分，因此可確定A是氫氧化鈉，氫氧化鈉分別與二氧化碳、鹽酸或硫酸、硫酸銅或氯化銅等物質反應后都有鹽生成，但所學鹽類中由兩種元素組成的只能是氯化物（或鹽酸鹽），因此D一定是氯化鈉。

答案：（1）CuO，CuCl2+Fe=Cu+ FeCl2（其他合理答案均可）；（2）NaCl。

點撥：解答本題的突破口一是特殊物質的顏色變化，二是重要物質的主要用途。

策略：一是利用特殊物質間發(fā)生的顏色變化來判斷。

（1）紅色變黑色：考慮的方向是氧化鐵與碳、氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵；銅在加熱時與氧氣反應變成氧化銅。

（2）黑色變紅色：考慮的方向是氧化銅與碳、氧化銅與一氧化碳反應生成銅。

（3）紅色變黃色：考慮的方向是稀鹽酸或稀硫酸與鐵銹（主要成分是氧化鐵）反應生成對應的鐵鹽溶液。

（4）黑色變成藍色溶液：考慮的方向是氧化銅與稀鹽酸或稀硫酸反應生成對應的銅鹽溶液。

（5）藍色溶液與藍色沉淀相互轉化：考慮的方向是可溶性銅鹽與氫氧化鈉等堿溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀；氫氧化銅藍色沉淀與稀鹽酸或稀硫酸反應形成藍色溶液。

（5）無色變成淺綠色：考慮的方向是鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵和氫氣。

（6）藍色溶液變成淺綠色：考慮的方向是鐵與可溶性銅鹽反應。

（7）黃色溶液變成紅褐色沉淀及兩者相互轉化：考慮的方向是可溶性鐵鹽與氫氧化鈉等堿溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；氫氧化鐵紅褐色沉淀與稀鹽酸或稀硫酸反應形成黃色溶液。

解答此類題時，先根據轉化關系中顏色的變化確定物質的范圍，然后根據題目要求判斷出具體物質，再按照題目要求完成答案。

二是利用常見典型物質的用途來判斷。

（1）氧氣：主要用于供給呼吸、支持燃燒及煉鋼煉鐵，它還是植物光合作用的主要來源。

（2）二氧化碳：主要用于生產各種飲料、滅火、參與植物的光合作用，它還是造成溫室效應的元兇。

（3）一氧化碳：主要做燃料，工業(yè)用于煉鐵，有劇毒。

（4）鹽酸：主要用于除銹，人的胃液中含有適量鹽酸幫助消化。廁所清潔劑的成分中含有鹽酸。

（5）硫酸：主要用于除銹，濃的可做干燥劑，有強腐蝕性和吸水性。

（6）氫氧化鈉：廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，用于除油污。固體可做干燥劑。

（7）氫氧化鈣：建筑材料；在樹木上涂刷含有硫磺粉的石灰漿，可防止樹木凍傷及害蟲生卵；農業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅配制農藥波爾多液，還可改良酸性土壤。

（8）氧化鈣：主要用于食品干燥劑。

（9）純堿：廣泛應用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)和洗滌劑的生產等。

解答此類題時，先根據題給物質的用途確定中的一種或幾種物質，然后根據題目的轉化關系逐一判斷并確定全部物質，再按照題目要求完成答案。

例3：甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，它們之間的關系如下圖所示。（“ ”表示兩種物質間能發(fā)生化學反應，“ ”表示在一定條件下由一種物質轉化成另一種物質。圖中部分反應物和生成物已略去。）已知甲、乙、丙均為氧化物，丁為紅色固體單質，乙為一種有毒氣體。

請回答下列問題：

（1）丁物質為 。

（2）甲物質的用途是 （填一種即可）。

（3）寫出乙物質與丙物質反應的化學方程式 。

解析：（1）根據丁為紅色固體單質，且與丙在一定條件下可以互相轉化，可判斷其是金屬銅，丙是氧化銅。（2）根據乙是氧化物且是一種有毒氣體，且在一定條件下能與氧化銅反應，可知乙應該是一氧化碳；能與一氧化碳在一定條件下互相轉化且是氧化物的甲只能是二氧化碳。二氧化碳有很多用途，如滅火等。（3）一氧化碳與氧化銅反應的化學方程式為：CuO+CO Cu+CO2。

答案：（1）銅（Cu）；（2）滅火（合理即可）；

（3） CuO+CO Cu+CO2。

點撥：本題的突破口是各類物質間的相互轉化關系。

策略：利用常見物質間的相互轉化關系來判斷。

（1）兩種氣體間互相轉化有：CO CO2 。

（2）兩種物質間的互相轉化主要有：

CO2 H2CO3、CO2 Na2CO3、CO2 CaCO3，

H2（或O2） H2O ， Ca（OH）2 H2O，

H2CO3 H2O，Cu（OH）2 CuSO4（或CuCl2），

Fe（OH）3 FeCl3 [或Fe 2（SO4）3]，

Na2CO3 NaOH，CaCl2 CaCO3，

BaCl2 BaCO3 ，等。

（3）三角關系轉化：主要有碳與一氧化碳、二氧化碳三者之間的轉化；氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三者之間的轉化。

（4）重要物質之間的轉化：主要有氫氧化鈣→氫氧化鈉、二氧化碳→水、氧化鐵（或氧化銅）→水。

解答此類題時，先根據題給轉化關系信息，聯(lián)系以上所學物質間轉化規(guī)律進行對照，確定其中的一種物質，然后根據題目的轉化關系逐一確定全部物質，再按照題目要求完成答案。

例4：A～I是初中化學中常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系。已知A為鋁土礦的主要成分，通常情況下F是一種液體，C、D、H、I為氣體，H能參與綠色植物的光合作用，G為黑色固體。

請回答下列問題：

（1）G的化學式是 。

（2）H+單質碳→I，其反應條件是 。

（3）A B+C的化學方程式是 。

（4）I+F（氣體） H+D的化學方程式是 。

解析：（1）根據G為黑色固體，且能與稀硫酸反應生成藍色溶液，可知G應該是氧化銅。（2）根據H能參與綠色植物的光合作用，可知H是二氧化碳，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳的條件是高溫。（3）鋁土礦的主要成分是氧化鋁，根據其組成元素可知其在通電條件下會分解成鋁和氧氣，由于C為氣體，因此C是氧氣，據此可寫出此反應的化學方程式為：2Al2O3 4Al+3O2↑。（4）根據通常情況下F是一種液體，且在通電條件下能發(fā)生分解反應，可知F是水。由于C是氧氣，因此D是氫氣。根據氣體I能與氧化銅反應，可知I是一氧化碳。這樣反應物是一氧化碳和水蒸氣，生成物是二氧化碳和氫氣，反應條件是催化劑和高溫，因此可寫出此反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H2 。

答案：（1）CuO；（2）高溫；

（3）2Al2O3 4Al+3O2↑；

（4）CO+H2O CO2+H2 。

點撥：解答本題（1）的突破口為顏色的變化，（2）的突破口為常用物質的用途，（3）和（4）的突破口為物質間的轉化關系。

總之，在解圖示推斷題時，要根據題給具體信息，分別選擇不同的突破口進行判斷。