2010年-2014年廣東高考化學(xué)常規(guī)考點(diǎn)之“離子共存”解題思路分析

羅秀霞 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

?

2010年-2014年廣東高考化學(xué)常規(guī)考點(diǎn)之“離子共存”解題思路分析

羅秀霞 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

離子共存是近幾年廣東高考試題中常考的一個內(nèi)容，是每年高考的常規(guī)，高頻考點(diǎn)，其考察形式一般為選擇題，該題考查考生對離子反應(yīng)的概念，氧化還原反應(yīng)概念，離子反應(yīng)發(fā)生條件的了解情況，對中學(xué)常見離子的性質(zhì)的掌握程度?，F(xiàn)對“離子共存”解題思路作如下分析。

高考 離子共存 考點(diǎn)例析 解題研究

1、考情分析

表 近五年廣東高考選擇題考點(diǎn)對比

從上表可以看出，近五年選擇題中，“離子共存”為?？键c(diǎn)，高頻點(diǎn)，重復(fù)出現(xiàn)率100%，主要考查考生對學(xué)生對離子反應(yīng)的概念，氧化還原反應(yīng)概念，離子反應(yīng)發(fā)生條件的掌握。這就要求學(xué)生對中學(xué)常見離子的性質(zhì)有充分的了解和具備化學(xué)學(xué)科基本知識和技能并能靈活應(yīng)用到解題中。

2、考點(diǎn)剖析

離子共存是指在同一溶液中，各離子間不會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)等，則這些離子可以共存。

對此，在解答此類題目時，首先抓好題干：審清題干所涉及到的“明示條件”和“隱含條件”等，審題時還應(yīng)看清“能大量共存，還是不能大量共存”。

其次認(rèn)真分析離子組：一“色”；二“性”；三“特”；四“反應(yīng)”。

3、考點(diǎn)例析

(1)一“色”，即溶液顏色。

例一：下列溶液中有關(guān)離子一定能大量共存的是( )。

A．能使石蕊顯藍(lán)色的溶液中：Na+、Cl-、I-、NO3-

B．能使甲基橙呈黃色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-

C．能使pH試紙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3-、Ag(NH3)2+

D．無色溶液中：K+、Cl-、PO43-、SO32-

解析：B中甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，能使甲基橙呈黃色時，溶液為酸性，溶液中SO42-和ClO-不能大量共存，C中能使pH試紙變紅色的溶液為酸性，溶液中Ag(NH3)2+不能大量存在。

答案：AD。

解題思路：解答此種類型題，必須熟練掌握并牢記常見的指示劑變色的范圍及對應(yīng)溶液的酸堿性，如：石蕊，甲基橙，酚酞等，以及一些離子的特殊顏色和特征反應(yīng)，如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。同時認(rèn)真看清題干要求，是“能使”還是“不能使”，切忌粗心馬虎，導(dǎo)致不必要的失分。

(2)二“性”，即溶液的酸性和堿性。

例二：下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是( )。

A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：NH4+、Cl-、Fe2+、ClO-

B．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HSO3-、Br-、Ca2+

C．pH為11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+

D．在中性溶液中：K+、S2-、NO3-、Al3+

解析：A中加甲基橙試劑呈紅色的溶液是酸性溶液，ClO-具有強(qiáng)氧化性不能與還原性離子Fe2+共存，B中溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性都不能與HSO3-共存，D中Al3+與S2-因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存。

答案：C。

解題思路：這種題通常給一些條件，如溶液的pH，或是以水電離為背景以及某些指示劑的顯色反應(yīng)等來考察，要準(zhǔn)確地解答此種題，首先得了解溶液酸堿性的判斷情況，如常溫常壓下，pH<7為酸性，pH>7為堿性，還有水電離出來的c(H+)，c(OH-)的計算以及一些比較常見的指示劑的顯色反應(yīng)所對應(yīng)的溶液酸堿性等。再把題目所給的每個選項仔細(xì)認(rèn)真分析，不漏看，不錯看，結(jié)合已有的知識逐一解答、比較、選出正確答案。

(3)三“特”，指三種特殊情況。

例三：水溶液中能大量共存的一組離子是( )。

A．Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-

B．H+、Na+、Fe2+、NO3-

C．K+、Ca2+、H2PO4-、PO43-

D．K+、NH4+、CO32-、SO42-

解析：A中AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-；B中NO3-與H+結(jié)合，生成具有強(qiáng)氧化性的HNO3，能與Fe2+發(fā)生反應(yīng)，故NO3-、Fe2+、H+在水溶液中不能大量共存；C中H2PO4-與PO43-不能大量共存，二者相遇是反應(yīng)生成HPO42-；D中NH4+與CO32-，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，因此它們在溶液中能大量共存。

答案：D。

解題思路：對于一些特殊的離子，應(yīng)熟記其特殊反應(yīng)情況，熟記并掌握以下三種特殊情況：

①AlO2-與HCO3-不能大量共存；H2PO4-與PO43-不能大量共存；

②“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生反應(yīng)，而這一組合常常較為隱蔽，不易被察覺；

③NH4+與CH3COO-、CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(如果加熱就不同了)。

(4)四“反應(yīng)”，指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

例四：下列離子，在水溶液中能大量共存的是( )。

A．Fe3+、HCO3-、Ca2+、SO42-

B．H+、Fe2+、SO32-、ClO-

C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D．Fe3+、K+、NO3-、SCN-

解析：A項，Ca2+與SO42-生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存，F(xiàn)e3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以不能共存；B項，ClO能-氧化Fe2+、SO32-、D項，F(xiàn)e3+與SCN-不可共存。

解題思路：此道題考查了離子間通常發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，即復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，雙水解反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)。而這四種反應(yīng)類型，我們需要理解熟記其各自的反應(yīng)特點(diǎn)。如以下所示。

①復(fù)分解反應(yīng)(有難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)生成)；

②氧化還原反應(yīng)(強(qiáng)還原性離子和強(qiáng)氧化性離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存)要特別注意H++NO3-的組合，具有強(qiáng)氧化性；

③雙水解反應(yīng)，如Al3+與CO32-、Al3+與AlO2-等；如下列組合都可以發(fā)生雙水解：

Al3+與S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-反應(yīng)。

Fe2+與SO32、AlO2-、HCO3-、CO32-、HSO3-反應(yīng)。

AlO2-與Fe3+、Al3+、NH4+反應(yīng)。

NH4+與AlO2-、SiO32-反應(yīng)。

離子共存是近幾年廣東高考化學(xué)的常規(guī)，高頻考點(diǎn)，同時也是高考化學(xué)復(fù)習(xí)的重難點(diǎn)，但其考察形式比較穩(wěn)定，多以選擇題形式出現(xiàn)，在解答此類問題時，認(rèn)真分析離子組：一“色”；二“性”；三“特”；四“反應(yīng)”，并靈活應(yīng)用這四種解題思路，秒殺高考離子共存題不在話下。