黃鐵礦對水中六價鉻的吸附去除

萬晶晶，郭楚玲，2，涂志紅，黨 志，2

（1. 華南理工大學 環(huán)境與能源學院，廣東 廣州 510006；2. 工業(yè)聚集區(qū)污染控制與生態(tài)修復教育部重點實驗室，廣東 廣州 510006）

黃鐵礦對水中六價鉻的吸附去除

萬晶晶1，郭楚玲1，2，涂志紅1，黨 志1，2

（1. 華南理工大學 環(huán)境與能源學院，廣東 廣州 510006；2. 工業(yè)聚集區(qū)污染控制與生態(tài)修復教育部重點實驗室，廣東 廣州 510006）

采用天然黃鐵礦對水中的Cr（Ⅵ）進行吸附去除，考察了Cr（Ⅵ）去除效果的影響因素，并對吸附機理進行了探討。實驗結(jié)果表明：黃鐵礦吸附去除水中Cr（Ⅵ）的優(yōu)化條件為黃鐵礦過200目篩（粒徑小于0.075 mm）、吸附pH 3.0、黃鐵礦投加量20 g/L、初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度6 mg/L、吸附溫度25 ℃，此條件下平衡時的Cr（Ⅵ）去除率達90%以上；酸性條件下，黃鐵礦對Cr（Ⅵ）的去除效果均較好，且pH越低達到平衡所需時間越短；黃鐵礦粒徑越小，其對Cr（Ⅵ）的吸附速率越快，平衡時的去除率也越高；黃鐵礦對Cr（Ⅵ）的吸附過程符合Langmuir等溫吸附模型和Lagergren準二級動力學方程。

黃鐵礦；Cr（Ⅵ）；去除；吸附

鉻及其化合物是冶金、電鍍、制革、油漆、染料、有機合成等行業(yè)的重要原料，大量的鉻渣和含鉻廢水排入環(huán)境中，對水體造成嚴重的污染［1］。水體中的Cr（Ⅵ）具有高毒性、水溶性、強遷移性等特點，Cr（Ⅵ）比Cr（Ⅲ）更易穿透細胞膜進入細胞中，被列為一級有毒物質(zhì)［2-3］。目前，對水中Cr（Ⅵ）的處理主要有吸附、離子交換、膜分離、氧化還原等方法［4-5］，機理歸結(jié)起來主要是將Cr（Ⅵ）還原為Cr（Ⅲ）或者是通過物理化學方法直接從水中去除Cr（Ⅵ）。

吸附是用來直接去除水中Cr（Ⅵ）的最常見方法之一［6-10］。吸附劑用得最早的是活性炭，其吸附性能雖較好，但使用成本較高；也有研究表明零價鐵對Cr（Ⅵ）具有很好的吸附效果，但其制作過程復雜，所需費用昂貴，無法大規(guī)模應用到實際生產(chǎn)中［2］。近年來有關(guān)利用天然礦物處理含重金屬廢水的研究工作越來越受到人們的關(guān)注［11］。研究表明，施氏礦物對水中的Cr（Ⅵ）有較好的吸附效果［12］。

黃鐵礦是地表最豐富的硫鐵礦石之一，在不同的地理條件下均可形成，見于各種巖石和礦石中［10，13］。常被作為有色金屬礦山的副產(chǎn)品，甚至被視為廢棄物［14］。

本工作采用天然黃鐵礦對水中的Cr（Ⅵ）進行吸附去除，考察了Cr（Ⅵ）去除效果的影響因素，并對吸附機理進行了探討，以期為利用黃鐵礦去除水中的Cr（Ⅵ）提供理論依據(jù)，達到以廢治廢的目的。

1 實驗部分

1.1 試劑、材料和儀器

稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉、重鉻酸鉀：分析純。

黃鐵礦：大寶山天然黃鐵礦，研磨后分別過60，80，120，200目篩以篩選不同粒徑，再用稀鹽酸浸泡3 h，去離子水反復沖洗后真空干燥備用。將過60，80，120，200目篩所得黃鐵礦分別記為60M，80M，120M，200M。

UV-160A型紫外分光光度計：島津-GL消耗品銷售公司；HYG-A型搖床：太倉市實驗設備廠；SevenGo pro型便攜式pH計：梅特勒-托利多儀器（上海）有限公司；Merlin型掃描電子顯微鏡：德國蔡司公司。

1.2 實驗方法

取一定量黃鐵礦于50 mL離心管中，加入一定濃度的Cr（Ⅵ）溶液（重鉻酸鉀和去離子水配制）50 mL用稀鹽酸或氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，置于搖床中，以150 r/min的轉(zhuǎn)速于一定溫度下振蕩吸附一段時間，定時取樣待測。

1.3 分析方法

將所取水樣靜置2 min，使黃鐵礦顆粒沉淀下來。移取上層清液1 mL于比色管中。采用紫外分光光度計測定Cr（Ⅵ）溶液于波長540 nm處的吸光度，進而得到Cr（Ⅵ）濃度，計算Cr（Ⅵ）去除率。

采用SEM技術(shù)觀察吸附前后黃鐵礦的微觀形貌。

2 結(jié)果與討論

2.1 Cr（Ⅵ）去除效果的影響因素

2.1.1 黃鐵礦粒徑

在吸附pH 3.0、黃鐵礦投加量20 g/L、初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度5 mg/L、吸附溫度25 ℃的條件下，黃鐵礦粒徑對Cr（Ⅵ）去除率的影響見圖1。由圖1可見：黃鐵礦粒徑越小，其對Cr（Ⅵ）的吸附速率越快，平衡時的去除率也越高；對于120M 和200M黃鐵礦，吸附平衡時的Cr（Ⅵ）去除率均在90%以上，且二者差別較??；此時，粒徑主要是對吸附速率產(chǎn)生影響，對于200M黃鐵礦只需5 h體系就能達到平衡，但120M黃鐵礦達到吸附平衡的時間大約是200M黃鐵礦的6倍；而60M和80M黃鐵礦對Cr（Ⅵ）的去除效果較差，平衡時的Cr（Ⅵ）去除率較低。原因可能在于當黃鐵礦的粒徑減小時，能增大其與Cr（Ⅵ）的接觸面積，從而增強其對Cr（Ⅵ）的吸附作用［15］。綜上，選擇200M黃鐵礦（粒徑小于0.075 mm）進行后續(xù)實驗。

圖1 黃鐵礦粒徑對Cr（Ⅵ）去除率的影響

2.1.2 吸附pH

在200M黃鐵礦投加量20 g/L、初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度5 mg/L、吸附溫度25 ℃的條件下，吸附pH 對Cr（Ⅵ）去除率的影響見圖2。由圖2可見：在酸性條件下，黃鐵礦對Cr（Ⅵ）的去除均能達到較好的效果，且pH越低達到平衡所需時間越短；溶液為中性時，Cr（Ⅵ）的去除效果不佳。這是因為黃鐵礦零電位點小于7，在酸性條件下，溶液中H+濃度增加，使黃鐵礦顆粒表面帶正電，對陰離子有較好的吸附作用。而施氏礦物吸附Cr（Ⅵ）的最佳pH接近于中性［12］，與黃鐵礦有一定的差異，其主要原因可能是兩種礦物的表面帶電及內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同。綜合考慮，選擇吸附pH為3.0較適宜。

圖2 吸附pH對Cr（Ⅵ）去除率的影響

2.1.3 黃鐵礦投加量

選用200M黃鐵礦，在吸附pH 3.0、初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度5 mg/L、吸附溫度25 ℃的條件下，黃鐵礦投加量對Cr（Ⅵ）去除率的影響見圖3。由圖3可見：當黃鐵礦投加量大于或等于10 g/L時，平衡時的黃鐵礦對Cr（Ⅵ）的去除率均達90%以上；此時，投加量主要是對吸附速率產(chǎn)生影響，隨著投加量的增加，達到平衡所需時間縮短，吸附速率加快；投加量為20 g/L和30 g/L時，平衡時的Cr（Ⅵ）去除率差別很小，達到平衡所需時間也差別不大。因此，在保證較好的Cr（Ⅵ）去除效果和效率的前提下，為了使黃鐵礦得到更充分的利用，確定黃鐵礦的最佳投加量為20 g/L。

圖3 黃鐵礦投加量對Cr（Ⅵ）去除率的影響

2.1.4 初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度

在吸附pH 3.0、200M黃鐵礦投加量20 g/L、吸附溫度25 ℃的條件下，初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度對Cr（Ⅵ）去除率的影響見圖4。由圖4可見：隨初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度的增加，Cr（Ⅵ）去除率的增長速率變慢，初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度為9 mg/L時達到平衡所需時間是6 mg/L時的4～5倍；在初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度小于或等于9 mg/L時，平衡時的去除率均達到90%以上；初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度為12 mg/L時，投加的黃鐵礦不足以吸附溶液中的Cr（Ⅵ），導致去除率較低；而初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度為3 mg/L時，雖然達到平衡所需時間較短，但對黃鐵礦的利用不夠徹底，造成浪費。綜合考慮，在黃鐵礦投加量為20 g/ L時，選擇初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度為6 mg/L較適宜。

圖4 初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度對Cr（Ⅵ）去除率的影響

2.1.5 吸附溫度

在吸附pH 3.0、200M黃鐵礦投加量20 g/L、初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度5 mg/L的條件下，吸附溫度對Cr（Ⅵ）去除率的影響見圖5。由圖5可見：隨著溫度的升高，黃鐵礦對Cr（Ⅵ）的去除速率加快；溫度為30 ℃和35 ℃時，去除速率的變化幾乎相同。說明升高溫度能夠促進黃鐵礦對溶液中Cr（Ⅵ）的吸附去除，但當溫度升高到一定程度后對吸附速率的影響有限。陳福星［12］研究施氏礦物對Cr（Ⅵ）吸附的實驗結(jié)果表明，溫度對施氏礦物去除Cr（Ⅵ）有小幅促進作用，但作用并不明顯?？梢姡瑴囟葘Σ煌V物去除Cr（Ⅵ）的影響不同。由于提升溫度成本較高，且在25 ℃時也能在較短的時間內(nèi)達到平衡，綜合考慮，選擇吸附溫度為常溫（25 ℃）。

圖5 吸附溫度對Cr（Ⅵ）去除率的影響

2.2 等溫吸附模型

在吸附pH 3.0、200M黃鐵礦投加量20 g/L、吸附溫度25 ℃的條件下，分別采用Langmuir等溫吸附模型（見式（1））和Freundlich等溫吸附模型（見（2））［16］對實驗數(shù)據(jù)進行擬合。擬合結(jié)果表明，相較于Freundlich模型（R2為0.029 7），黃鐵礦對Cr（Ⅵ）的吸附更符合Langmuir模型（R2為0.897 2）。Langmuir等溫吸附模型的擬合線見圖6。

式中：ρe為吸附平衡時水相中吸附質(zhì)的質(zhì)量濃度，mg/L；qe為平衡吸附量，mg/g；qsat為飽和吸附量，mg/g；b為Langmuir吸附常數(shù)，L/mg；n和k為Freundlich吸附常數(shù)。

圖6 Langmuir等溫吸附模型的擬合線

2.3 吸附動力學

在吸附pH 3.0、200M黃鐵礦投加量20 g/L、初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度5 mg/L、吸附溫度25 ℃的條件下，分別采用Lagergren準一級動力學方程（見式（3））和準二級動力學方程（見式（4））［17］對實驗數(shù)據(jù)進行擬合。擬合結(jié)果表明：相較于準一級方程（R2為0.940 0），黃鐵礦對Cr（Ⅵ）的吸附更符合準二級方程（R2為0.969 1）；由準二級方程擬合所得的理論qe為0.298 mg/g，與實驗值0.249 mg/g相近。Lagergren準二級動力學方程的擬合線見圖7。

式中：t為吸附時間，h；qt為t時刻的吸附量，mg/ g；qe為平衡吸附量，mg/g；k1為準一級吸附速率常數(shù)，h-1；k2為準二級吸附速率常數(shù)，g/（mg·h）。

圖7 Lagergren準二級動力學方程的擬合線

2.4 吸附前后的SEM照片

吸附前后黃鐵礦的SEM照片見圖8。由圖8可見，吸附前的黃鐵礦形貌為層狀，略微光滑，而吸附后的則帶有較多毛刺狀的納米級化合物。有研究表明，Cr（Ⅵ）在與黃鐵礦的作用過程中，溶解在溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+，而S22-被氧化形成的S、Cr2S3、Cr2O3和CrO3等物相附著在黃鐵礦表面，阻止了黃鐵礦與Cr（Ⅵ）的進一步反應［18-20］，但同時也使表面變得粗糙，更容易吸附溶液中剩余的Cr（Ⅵ）。由此可以推斷，黃鐵礦對Cr（Ⅵ）的作用過程在初始階段雖存在一定的氧化還原反應，但由于生成的難溶物質(zhì)阻止了反應的進一步進行，同時粗糙的表面為吸附提供更多位點，故整個過程還是以物理吸附為主。

圖8 吸附前后黃鐵礦的SEM照片

3 結(jié)論

a）黃鐵礦吸附去除水中Cr（Ⅵ）的優(yōu)化條件為黃鐵礦過200目篩（粒徑小于0.075 mm）、吸附pH 3.0、黃鐵礦投加量20 g/L、初始Cr（Ⅵ）質(zhì)量濃度6 mg/L、吸附溫度25 ℃。此條件下，平衡時的Cr（Ⅵ）去除率達90%以上。

b）酸性條件下，黃鐵礦對Cr（Ⅵ）的去除效果均較好，且pH越低達到平衡所需時間越短；黃鐵礦粒徑越小，其對Cr（Ⅵ）的吸附速率越快，平衡時的去除率也越高。

c）黃鐵礦對Cr（Ⅵ）的吸附過程符合Langmuir等溫吸附模型和Lagergren準二級動力學方程。

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（編輯 魏京華）

Removal of Cr（Ⅵ） from water by adsorption with pyrite

Wan Jingjing1，Guo Chuling1，2，Tu Zhihong1，Dang Zhi1，2
（1. School of Environment and Energy，South China University of Technology，Guangzhou Guangdong 510006，China；2. Key Lab of Pollution Control and Ecosystem Restoration in Industry Cluster，Ministry of Education，Guangzhou Guangdong 510006，China）

Natural pyrite was used to removal Cr（Ⅵ） from water by adsorption. The factors affecting Cr（Ⅵ） removal were investigated，and the adsorption mechanism was discussed. The experimental results show that：Under the optimum conditions of pyrite size less than 0.075 mm，adsorption pH 3.0，pyrite dosage 20 g/L，initial Cr（Ⅵ） mass concentration 6 mg/L and adsorption temperature 25 ℃，the Cr（Ⅵ） removal rate is above 90%；In acid condition，the Cr（Ⅵ）removal effects of pyrite are good，and the lower pH is，the shorter the adsorption equilibrium time is；With the decreasing of pyrite particle size，the adsorption rate to Cr（Ⅵ） and the removal rate at adsorption equilibrium are increased；The adsorption process of Cr（Ⅵ） on pyrite fi ts with the Langmuir isothermal adsorption model and the Lagergren pseudo-second-order kinetics equation.

pyrite；Cr（Ⅵ）；removal；adsorption

X703.1

A

1006-1878（2016）05-0506-05

10.3969/j.issn.1006-1878.2016.05.006

2016 - 02 - 19；

2016 - 06 - 20。

萬晶晶（1992—），女，湖北省赤壁市人，碩士生，電話 13424027760，電郵 18270911576@163.com。聯(lián)系人：郭楚玲，電話 13794306575，電郵 clguo@scut.edu.cn。

國家自然科學基金項目（41330639）；中央高校基本科研業(yè)務費專項（201522113）。