淺談高三化學(xué)原電池復(fù)習(xí)

韓嘉龍 趙揚(yáng)

【摘要】 ?近幾年高考中，原電池理論是每年高考必考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)內(nèi)容之一，電池考題靈活多變，難度大，綜合性比較強(qiáng)。既考查對基礎(chǔ)知識的掌握，也考查知識遷移，綜合應(yīng)用知識分析、解決問題的能力，還考察的信息捕捉能力和創(chuàng)新思維能力。本文將通過近幾年全國卷電化學(xué)高考題來探討原電池復(fù)習(xí)。

【關(guān)鍵詞】 ?高考 原電池 復(fù)習(xí)策略

【中圖分類號】 ?G633.8 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】 ?A ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ?【文章編號】 ?1992-7711（2015）10-093-02

一、立足考試說明、夯實(shí)基礎(chǔ)知識

《考試說明》規(guī)定了考試的目的、要求、內(nèi)容，是高三化學(xué)復(fù)習(xí)的基本依據(jù)。認(rèn)真分析近三年的全國考試大綱，緊扣教材，立足基礎(chǔ)，注重能力培養(yǎng)?？季V要求：了解原電池的工作原理，能書寫電化學(xué)方程式和電池反應(yīng)方程式，了解常見的電源、種類和工作原理。復(fù)習(xí)時應(yīng)該根據(jù)考綱要求的強(qiáng)化原理、極反應(yīng)、常見電源等核心的知識加以鞏固、強(qiáng)化和提升。

二、優(yōu)化骨干知識、深化內(nèi)在理解

結(jié)合考綱，掌握教材中基本知識點(diǎn)，優(yōu)化原電池的相關(guān)基本知識，加深對知識內(nèi)在聯(lián)系的理解。只有將化學(xué)知識縱橫整理，舍棄雜亂多余的枝蔓，留下知識的主干，才會獲得更深刻、更有條理的理解;只有將化學(xué)知識縱橫整理，盡量簡約化、結(jié)構(gòu)化，才能容易做抽象的邏輯記憶，使其保持長久;只有將化學(xué)知識縱橫整理，有序存放，構(gòu)成了具有生長力的知識體系，用時才能取之快捷，易于遷移和再創(chuàng)造。在復(fù)習(xí)中，理清知識的脈絡(luò)聯(lián)系，分清知識的主次關(guān)系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。

例如對于原電池的理解，是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，也可以理解為氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。以往我們多從電化學(xué)的角度考慮，多數(shù)分析電極的變化，電子、電荷的定向移動，電流的方向，極反應(yīng)的書寫等等，可是歸根到底它是一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，正極是得到電子，化劑所在的一極，發(fā)生還原反應(yīng);而負(fù)極是失去電子，還原劑所在的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)。而判斷正負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)質(zhì)就是判斷氧化劑、還原劑是那種物質(zhì)，在哪個電極反應(yīng)。

三、研究高考試題，明確備考方向（以全國理綜卷Ⅰ為例）

首先看看2013年新課標(biāo)全國理綜的Ⅰ第10題。銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（）

A.處理過程中銀器一直保持恒重

B.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

這道題，由題干信息知，銀器的這一處理過程運(yùn)用了原電池原理。其中銀器作正極，鋁質(zhì)容器為負(fù)極，食鹽溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：2Al-6e-==2Al3+，正極反應(yīng)式為：3Ag2S+6e-==6Ag+3S2-，由此可知，B項(xiàng)正確，A、D項(xiàng)錯誤，又因Al3+與S2-可以相互促進(jìn)水解，則原電池的總反應(yīng)方程式為：3Ag2S+2Al+6H2O==6Ag+2Al（OH）3+3H2S↑，故C項(xiàng)錯誤。答案為B。

在看看2014年新課標(biāo)全國理綜的Ⅰ第27題。次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示〔陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過）：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2原因 。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：

將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 ? ? 。

以次磷酸（H3PO2）為切入點(diǎn)，考查了弱電解質(zhì)電離方程式的書寫、氧化還原方程式的配平、鹽類水解規(guī)律、電化學(xué)知識，題目乍看覺得很陌生，但命題以基礎(chǔ)知識為依托，注重知識的應(yīng)用性，突出考查對題目所給信息的靈活運(yùn)用和文字表達(dá)能力，基本功扎實(shí)且能靈活掌握題目信息的學(xué)生可得到理想的成績。

最后看看首先看看2013年新課標(biāo)全國理綜的Ⅰ第10題微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（ ? ? ?）

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

分析本題：A、根據(jù)C元素的化合價的變化二氧化碳中C元素的化合價為最高價+4價，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成，錯誤;B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應(yīng)速率比化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，正確;C、原電池中陽離子向正極移動，正確;D、電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)，正確，答案選A。

總之在高三原電池復(fù)習(xí)中萬變不離其宗——氧化還原反應(yīng)。只要我們抓住這個根本，吃透上述方法，多多總結(jié)，提高我們的分析能力，原電高考試題的載體、情境是不斷變化的，不變的仍然是以考查基礎(chǔ)知識、基本原理與基本技能為主。化學(xué)基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)，要打通模塊界限，以知識內(nèi)容為線索組織復(fù)習(xí)，把相應(yīng)的元素化合物知識、基本概念、化學(xué)方法融合起來，將教材中散雜于各章節(jié)、各模塊的相似知識點(diǎn)進(jìn)行串聯(lián)、整合，歸納找出其中的規(guī)律，使知識系統(tǒng)化，做到融會貫通。

（注：韓嘉龍是大連一0八中學(xué)生）