高三復(fù)習(xí)化學(xué)習(xí)題課教學(xué)策略

楊榮容

【摘 要】高三復(fù)習(xí)習(xí)題課是重要的課程之一，習(xí)題課的教學(xué)中首先要了解收集學(xué)生中存在的相關(guān)問題和信息，教學(xué)中有針對性地矯正鞏固學(xué)生的雙基，引導(dǎo)學(xué)生對考點和試題解法自行整理和歸類，強(qiáng)化和訓(xùn)練學(xué)生在答題中思維、細(xì)節(jié)等。

【關(guān)鍵詞】高三化學(xué);復(fù)習(xí);習(xí)題課;教學(xué)策略

隨著新課程改革的不斷推進(jìn)和深入，如何構(gòu)建高效課堂備受關(guān)注，高三化學(xué)的復(fù)習(xí)教學(xué)時間緊容量大。高三的學(xué)習(xí)，教師會有意識地讓學(xué)生做一些習(xí)題來提高成績，但是，題目并非做得越多越好，關(guān)鍵要使少而精的習(xí)題發(fā)揮其應(yīng)有的功效，而習(xí)題課的高效教學(xué)更是關(guān)注的焦點。因此，高三化學(xué)復(fù)習(xí)習(xí)題課教學(xué)要講究教學(xué)策略，提高習(xí)題課教學(xué)的效率，對學(xué)生所學(xué)知識起著矯正、鞏固、充實、完善作用，從而提高學(xué)生的解題能力。

一、知己知彼，講才有成效

習(xí)題課的教學(xué)不是簡單的“就題論題”，教師在課前必須做好一定的“功課”，使得習(xí)題講評有針對性和時效性。

（1）對學(xué)生完成習(xí)題中出現(xiàn)的問題的收集和統(tǒng)計。機(jī)讀答題卡正答率的統(tǒng)計（正答率30%-70%需重點講評），平時講評課前設(shè)計表格要求學(xué)生在需要講評習(xí)題題號前畫“正”以統(tǒng)計學(xué)生需要講評的人數(shù)（占班生數(shù)1/3以上的習(xí)題重點講評），客觀題中典型的錯例的收集，走到學(xué)生當(dāng)中與學(xué)生交流習(xí)題錯解時的審題、答題、解題方法及解題思路等。

（2）教師自當(dāng)親自解題，以明確易錯習(xí)題中所考核的知識點分布、審題中的隱含條件、試題所給的情境分析、試題的綜合程度及難度系數(shù)、文字表述的關(guān)鍵詞及化學(xué)用語、化學(xué)觀念和思想的運用等方面的內(nèi)容，全面掌握學(xué)生在解題中出錯原因，才能在習(xí)題課的教學(xué)中把握講解的深度和廣度，提高課堂的成效。

二、深化基礎(chǔ)知識，完善知識體系

通過習(xí)題把不同系列的元素化合物的知識進(jìn)行疏理，建立知識框架，理清知識體系。把看似零散的知識，以點帶線，以線帶面，建立立體的知識體系，則只需較少的時間就可掌握這部分知識。

例1：下面關(guān)系中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C大16，E是酸，當(dāng)X不論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含有另外一種元素。請回答下列問題：

（1）A是____，Y是___，Z是____。

（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是____。

（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是_____。

解析：解答本題的關(guān)鍵點是：①D的相對分子質(zhì)量比C大16，說明Y是O2，它將某元素氧化成不同價態(tài)的C和D，由于E是酸，則該元素是非金屬元素，且可被連續(xù)氧化的有S、N、C;②A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且為正鹽，A可能是弱酸的銨鹽，結(jié)合上面的分析A是（NH4）2S。

答案：（1）（NH4）2S ? O2 ? ?H2O;

（2）H2SO4;（3）HNO3。

【拓展】：如沙漏型的轉(zhuǎn)化：SO3、H2SO4、SO2、 S、H2S，Na2CO3、NaHCO3、CO2 、C 、CO，NO2、HNO3、NO、N2、NH3，Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na、Na2O2等的轉(zhuǎn)化關(guān)系的疏理;如三角型的轉(zhuǎn)化：Fe、 Fe2+ 、Fe3+ ，S 、H2S 、SO2，Al（OH）3、AlO2- 、Al3+，NaOH 、Na2CO3 、NaHCO3等的轉(zhuǎn)化關(guān)系的疏理，提高學(xué)生對元素及化合物的知識歸納能力。

三、注重細(xì)節(jié)，加強(qiáng)思維培養(yǎng)

在解決問題時，縝密的思維、嚴(yán)格的邏輯推理、解決問題后的反思都是解題者必須做到的，因為哪怕是忽略一個小小的細(xì)節(jié)，都可能前功盡棄，得出錯誤結(jié)論。習(xí)題課教學(xué)中要化整體為細(xì)節(jié)，從細(xì)節(jié)中進(jìn)行細(xì)致地分析，獲得對題目的真正的理解。

例2、羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。

（1）利用NH2OH的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2+ +N2↑+2H2O +2H+從氧化產(chǎn)物看，用羥胺作還原劑的優(yōu)點是 。

（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中主要離子有 （填離子符號）。

（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性。該物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

解析：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，NH2OH分子中中心原子N存在孤對電子且為+1價，（1）問是“從氧化產(chǎn)物（N2）看”作還原劑的優(yōu)點應(yīng)有兩個方面，氧化產(chǎn)物脫離體系，不引入新雜質(zhì)，不污染空氣，但很多學(xué)生在答題時只顧其一。（2）問應(yīng)分析：NH3+H2ONH4++OH-原理，故NH2OH的水溶液中主要離子：NH3OH+、OH-。（3）問中學(xué)生沒關(guān)注到“離子化合物”，較多學(xué)生答成：HNO3，應(yīng)為：NH4NO3或NH4NO2。

四、變式訓(xùn)練，鞏固習(xí)題效果

對典型習(xí)題進(jìn)行變式和拓展的教學(xué)方法可以使化學(xué)課堂變得豐富而又精彩，俗話說：“講而不練，白講一半”，教學(xué)效果應(yīng)及時跟進(jìn)鞏固、擴(kuò)大成效。氧化還原反應(yīng)的分析，電子守恒是最常用的方法，對守恒法的使用應(yīng)理解其精髓，否則可能得出錯誤的結(jié)果。

例3：將51.2g銅完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合的共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol·L-1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（ ? ?）

A、0.2mol ? ? ?B、0.4mol

C、0.8mol ? ? ?D、0.9mol

解析：

根據(jù)Na守恒NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子守恒（撇中間步驟，關(guān)注始態(tài)和終態(tài)）n（NaNO2）=51.2/64×2/2=0.8mol，所以n（NaNO3）=0.2mol

【變式訓(xùn)練】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅和NO2、NO的混合氣體4.48L（標(biāo)況），這些氣體與一定體積O2混合后通入水中，所得氣體被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是（ ? ?）

A、參加反應(yīng)的硝酸是0.5mL

B、消耗氧氣的體積為1.68L

C、此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol

D、混合氣體中含NO23.36L

答案：C

高質(zhì)量的習(xí)題課教學(xué)，能有效糾正錯誤、鞏固基礎(chǔ)知識、規(guī)范解題、熟練解題技巧、開闊解題思路、提高學(xué)生解決問題的能力和培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識，只有在教學(xué)中不斷探索，關(guān)注學(xué)生的具體完成情況，有的放矢地進(jìn)行高效的教學(xué)，就會不斷提高課堂效率，促使學(xué)生的學(xué)習(xí)從認(rèn)識—實踐—認(rèn)識的深層次轉(zhuǎn)化，從而提升學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

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