基于高中化學反應(yīng)方程式教學的策略研究

鄭秀波

摘 要： 化學方程式是高中化學教學的重要基礎(chǔ)，也是高考的重要考查目標，更是化學區(qū)別于其他科目的特殊語言。學生對高中化學知識的運用離不開對化學方程式的書、寫、配平及原理的掌握。本文就正確書寫化學方程式、能量守恒定律和化學反應(yīng)原理的注意事項分析了高中化學反應(yīng)方程式的教學策略。

關(guān)鍵詞： 高中化學 化學反應(yīng)方程式 教學策略

化學方程式可以幫助學生更好地理解化學反應(yīng)的本質(zhì)，同時為化學的初學者和使用者提供了一種簡單明了的描述方法解釋化學反應(yīng)。因為在化學方程式中包含豐富的信息，它是學生學習化學，掌握化學知識的基石，所以教師尤其要注意化學方程式的教學。因此，通過有效的教學方法幫助高中生掌握化學方程式的書寫規(guī)范、基本原理及其指導作用，對于提高學生對高中化學的認知水平、運用能力及創(chuàng)新能力具有重要意義，也是促進學生化學成績提高的重要途徑之一。

一、書寫化學方程式的正確書寫

化學方程式雖只有簡潔的公式，但是其中蘊含了豐富的內(nèi)容，它包含了化學反應(yīng)中的各種數(shù)量關(guān)系、反應(yīng)條件（通電、溫度、點燃及催化劑等），以及用箭頭表明了反應(yīng)生成物質(zhì)的不同狀態(tài)。因此，化學符號和數(shù)字都具有重要意義，這要求學生在書寫過程中來不得半點馬虎，因為每一點的誤差都會導致整個化學方程式的含義發(fā)生變化甚至導致化學方程式的錯誤。

例如，碳酸氫鈣的溶液在加熱或者高溫的條件下可以生成二氧化碳、水及碳酸鈣，那么這個方程式則為：

2CaHCO■=CaCO■↓+H■O+CO■↑

教師在教授過程中就需要讓學生了解，加熱是表示反應(yīng)所處的狀態(tài)，反應(yīng)物前面的“2”表示反應(yīng)物與生成物之間的數(shù)量關(guān)系，生成物中的CaCO■、H■O及CO■前面其實都有“1”只是為了方便書寫而省略了?！啊北硎驹摲N生成物是氣體，“↓”表明該種生成物會在溶液中沉淀，沒有符號的說明會讓看到的人產(chǎn)生誤解和困惑。因此，良好的書寫習慣在學生學習化學中起到很大的幫助作用。

二、注意質(zhì)量守恒定律和化學反應(yīng)原理

所謂的化學反應(yīng)質(zhì)量守恒定律，是指準確計量的情況下，化學反應(yīng)的過程滿足參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。但是，在化學反應(yīng)的實際配平中，主要是利用反應(yīng)物中各元素的種類和原子總數(shù)在反應(yīng)后的生成物中也是保持不變的，因為原子數(shù)和元素種類的不變標志著總質(zhì)量不會變化。這樣的化學規(guī)律對于學生學習化學，以及解答相應(yīng)化學方程式的考題都有十分重要的指導作用。高中化學教師要求學生掌握這一類定理，這不但會對化學知識的學習和理解起到事半功倍的作用，更會讓學生在應(yīng)對化學方程式的考題時更得心應(yīng)手。

以這樣的規(guī)律為前提，即便是在書寫化學方程式時學生也能單獨完成；更能培養(yǎng)學生在實驗中對化學反應(yīng)質(zhì)量守恒定理的運用能力，培養(yǎng)學生的思維能力、自主探究和創(chuàng)新能力。因為只有通過自己的思考，學生才能夠真正明白化學知識的真實性和實踐性，也能加強對于化學反應(yīng)原理和現(xiàn)象的融會貫通。

例：下列四個選項中關(guān)于HCHO+[Ag（NH■）■]OH—（NH■）■CO■+Ag↓+NH■↑+H■O的反應(yīng)配平中，（ ）是正確的。

A.HCHO+4[Ag（NH■）■]OH=（NH■）■CO■+4Ag↓+6NH■↑+4H■O

B.HCHO+4[Ag（NH■）■]OH=（NH■）■CO■+4Ag↓+3NH■↑+2H■O

C.HCHO+4[Ag（NH■）■]OH=（NH■）■CO■+4Ag↓+6NH■↑+2H■O

D.HCHO+4[Ag（NH■）■]OH=（NH■）■CO■+2Ag↓+6NH■↑+2H■O

該化學反應(yīng)是常見的銀鏡反應(yīng)，也是高中化學教學的重要目標之一。若運用化學反應(yīng)方程式質(zhì)量守恒的規(guī)律進行分析，這道題目就十分簡單。

首先，從Ag的原子總數(shù)守恒也進行分析，因為反應(yīng)物中的Ag是4，所以生成物中的Ag也肯定是4。那么D選項被排除。

其次，N原子的數(shù)目是4×2=8，那么生成物中也應(yīng)該是8=2+6，因此B不符合條件。

然后，氧原子的數(shù)目，反應(yīng)前有1+4=5個，反應(yīng)物中應(yīng)該是5=3+2，因此A被排除；同理，可以根據(jù)H原子的數(shù)目來排除A。

最后可以得到答案是C。

例2：某同學在交上來的實驗報告中，因為字跡模糊不清，導致該方程式中部分數(shù)字無法確定，假定其為X與Y，則該反應(yīng)方程式如下：

2C■H■+YO■=XCO■+2H■O

若交由你來進行方程式的完善，這個X、Y應(yīng)當分別是（ ），（ ）

A.5 B.2 C.3 D.4

遇到這一類有兩個未知數(shù)，無法進行確定的，就應(yīng)該采用控制變量的思維方式。先對其中的一個未知數(shù)進行求解，再根據(jù)多個條件求解第二個未知數(shù)。不難發(fā)現(xiàn)，Y所代表的氧原子的數(shù)量，其構(gòu)成2Y=2X+2，所以不能先對Y進行求解。

再對X所代表的碳原子進行求解，則有：X=2×2=4，可以確定X=4.

從而可以得到2Y=（2X+2）則Y=X+1=5

所以，答案是D，A。

三、結(jié)語

在高中化學反應(yīng)方程式教學中，應(yīng)當讓學生掌握化學方程式的正確書寫及方程式所代表的現(xiàn)象和原理，以及如何運用質(zhì)量守恒完善反應(yīng)物和生成物的數(shù)量關(guān)系。只有推動學生積極學習、獨立運用知識完善學習和探究的過程，才能夠最大限度地提高化學方程式教學質(zhì)量，為學生的化學學習奠定堅實基礎(chǔ)。

參考文獻：

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