解無機推斷題的解題技巧

王金玉

一、解無機推斷題的基本思路

無機推斷題，解題的基本思路。

二、解無機推斷題的基本方法

1.挖掘隱含條件，準(zhǔn)確快速解題

例1 圖1中的每一方框表示有關(guān)一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其他反應(yīng)物均已經(jīng)略去）。

解析 此題立足于教材，考查的是基本知識，屬于推斷計算題，采用的方法順推法。思維的方法是有序思維，關(guān)鍵信息是F的確定。

①堿式碳酸銅是初中和高中都接觸到的化合物，其受熱分解的化學(xué)方程式為：

CuCO3·Cu（OH）2△2CuO+CO2↑+H2O

三種生成物中固體G為CuO，則F為CO2，與AlO-2反應(yīng)。

②明礬的組成是KAl（SO4）2·12H2O，在水溶液中與過量的NaOH反應(yīng)：

Al3++4OH-AlO-2+2H2O

③（3）小題中要求寫出G與D反應(yīng)的化學(xué)方程式，即鋁熱反應(yīng)：

2Al+3CuO點燃3Cu+Al2O3

④（4）小題要求回答生成D和E物質(zhì)的量之比，由化學(xué)方程式即可求出：

2Al2O3點燃4Al+3O2↑

每生成1 mol Al，可生成34mol O2。

歸納：實驗室制取Al（OH）3的方法

①偏鋁酸鹽溶液與CO2反應(yīng)：

CO2+2AlO-2+3H2O

2Al（OH）3↓+CO2-3

②鋁鹽與氨水反應(yīng)：

Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH+4

③偏鋁酸鹽溶液與鋁鹽溶液混合：

3AlO-2+Al3++6H2O4Al（OH）3↓

3.濃縮題給信息 抓住結(jié)構(gòu)特征

解析 該題屬于推理判斷題，但判斷的側(cè)重點是需要加入的化學(xué)試劑，而且加入的試劑不僅要考慮化學(xué)反應(yīng)的需要，還要考慮價格因素，因此在審題時對于信息要整體梳理，該題除一般推斷題考查的思維能力之外，還考查綜合多種因素解決實際問題的能力，做到不遺不漏。

（1）最初的原料是“鹵塊”從名稱上推測它應(yīng)該是一種固體，但其中的MgCl2僅含30%，說明其中雜質(zhì)很多，因為MgCl2來源于海水，其主要雜質(zhì)應(yīng)該是NaCl；還含有題中說明的Fe3+、Fe2+和Mn2+等雜質(zhì)。

（2）第①步加鹽酸使鹵塊溶解，并使Fe2+、Fe3+和Mn2+等離子以氯化物的形式進入溶液。

（3）第②步加入X應(yīng)該如題中所提示的，要將Fe2+氧化成Fe3+。應(yīng)該選用的試劑從化學(xué)方程式和題給試劑的價格去考慮。

假設(shè)氧化Fe2+的質(zhì)量都為11.2噸。通過估算，大約需H2O2質(zhì)量為34噸，需NaClO的質(zhì)量為74.5噸，NaClO質(zhì)量是H2O2的兩倍多，但價格H2O2卻是NaClO的近6倍；因此，用漂液經(jīng)濟比較合算。

（4）在步驟③中應(yīng)該加堿使Fe3+和Mn2+沉淀，當(dāng)然，只能加NaOH溶液?？刂苝H=9.8，是因為Mn（OH）2在pH=9.8沉淀完全，當(dāng)然也有少量Mg（OH）2沉淀，這只能“兩害相遇取其輕”。

（5）在步驟④中，加Z使生成沉淀，可以加NaOH溶液，也可以加Na2CO3，從價格上看，Na2CO3比較經(jīng)濟；而且從下一步的步驟⑤在水中的煮沸情況來看，要有氣體產(chǎn)生，這是鹽類的雙水解：MgCO3+H2O加熱Mg（OH）2↓+CO2↑

（6）最后灼燒得到MgO： Mg（OH）2高溫MgO+H2O，由于MgO本身密度就不大，且在MgCO3水解中生成了CO2，CO2的放出使Mg（OH）2沉淀變得疏松多孔，再高溫產(chǎn)生的水蒸汽使MgO變得更加疏松多孔，因此，可以稱為“質(zhì)輕氧化鎂”。

5.重視現(xiàn)象特征 準(zhǔn)確快速解題

例5 某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種（ ）。

A.氯化物 B.硫化鈉 C.亞硫酸鈉

D.硫代硫酸鈉 E.硫酸鈉 F.碳酸鈉

向此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時有氣體產(chǎn)生。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（收稿日期：2015-01-20）