聚焦高頻考點 詮釋中考命題

孟令卓

中考命題是廣大考生關(guān)注的焦點，從每年各地中考試題中，我們會發(fā)現(xiàn)一些考點經(jīng)久不衰、?？汲Ｐ?，即高頻考點。聚焦高頻考點，分析中考命題，對提高應(yīng)試能力和中考成績至關(guān)重要。

一、化學(xué)變化與物理變化

物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，是狀態(tài)或形狀上的變化，微粒本身不發(fā)生變化，只是微粒間隔發(fā)生了變化，如揮發(fā)、溶解、升華、破碎、凝固、沸騰等屬于物理變化范疇?；瘜W(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，是物質(zhì)的種類和分子的種類發(fā)生了變化，化學(xué)變化常伴隨有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀等，如燃燒、氧化、中毒、中和、生銹、變質(zhì)等都屬于化學(xué)變化，但發(fā)光發(fā)熱、爆炸等現(xiàn)象不一定都是化學(xué)變化。題型主要是選擇題，根據(jù)給定的具體變化判斷變化種類，有時還結(jié)合詩句進行命題。

例1（2014·上海）屬于化學(xué)變化的是（）

A.酒精揮發(fā)B.西瓜榨汁

C.木炭燃燒D.糯米磨粉

解析：酒精揮發(fā)、西瓜榨汁、糯米磨粉是狀態(tài)的變化，屬于物理變化；木炭燃燒生成了新物質(zhì)二氧化碳，屬于化學(xué)變化。

答案：C

二、實驗基本操作——濃硫酸的稀釋

稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿杯壁或玻璃棒慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失，切不可將水直接倒入濃硫酸中，以免發(fā)生危險。題型主要是選擇題，命題時經(jīng)常與其他基本操作組成選項，如取藥、稱量、過濾、蒸發(fā)、加熱、檢查氣密性、量取等。學(xué)生要掌握稀釋濃硫酸的操作要點，即“酸入水”、“輕攪拌”。同時，對取藥、稱量、過濾、蒸發(fā)、加熱、檢查氣密性、量取等重點實驗操作也要從不同的角度明確其操作要點，從而做到疏而不漏，正確解釋答此類試題。

例2（2014·北京）下列實驗操作正確的是（）

解析：A選項，稀釋濃硫酸，不可將水倒入濃硫酸中，錯誤；B選項，傾倒液體時，瓶口沒有緊挨試管口，錯誤；C選項，稱量藥品時“左物右碼”，藥品不可直接放在托盤上，正確；D選項，過濾時沒有用玻璃棒引流，錯誤。

答案：C

三、分子的基本性質(zhì)

分子的基本性質(zhì)包括：分子在不斷地運動；分子之間有間隔；同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同。分子的基本性質(zhì)考點在命題時，題型以選擇題居多，考查的內(nèi)容以分子的運動性和間隔性最為常見。一般以情境入手，通過給定的事實分析得出正確結(jié)論。復(fù)習(xí)時，要抓住易錯點，如把分子間的間隔變化理解成分子大小發(fā)生了變化。氣味、溶解、揮發(fā)等都是分子的運動造成的，熱脹冷縮現(xiàn)象、不同狀態(tài)的物質(zhì)壓縮的難易程度不同、1+1不等于2的現(xiàn)象等都可用分子之間有間隔來解釋等是?？純?nèi)容。

例3（2014·海南）在課堂上，老師演示了下圖所示實驗。容器A中溶液變紅，B中溶液不變色，該現(xiàn)象說明（）

A.分子可以再分

B.分子在不斷地運動

C.分子之間有間隔

D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

解析：容器A與容器C中的溶液并未接觸，但容器A中的酚酞溶液變紅，說明容器C中的氨分子進入了容器A中，與容器A中的酚酞溶液接觸，生成氨水，氨水顯堿性，可使酚酞變紅，此現(xiàn)象說明分子在不斷運動。

答案：B

四、化學(xué)式及其含義

化學(xué)式是重要的化學(xué)語言，用來表示物質(zhì)的組成，是連接元素符號和化學(xué)方程式的重要橋梁?；瘜W(xué)式具有多重含義：表示一種物質(zhì)；表示物質(zhì)的一個分子（或一個原子）；表示組成物質(zhì)的元素種類；表示各元素的質(zhì)量比；表示各元素的原子個數(shù)比等。根據(jù)化學(xué)式可以進行下列計算：相對分子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量；各元素的質(zhì)量比；元素的質(zhì)量分數(shù)；物質(zhì)的純度；元素的化合價；分子中原子總數(shù)等。化學(xué)式的命題多數(shù)是選擇題，通常是定性與定量結(jié)合起來考查，通過信息給出一種物質(zhì)的化學(xué)式，然后對化學(xué)式表示的含義進行是非判斷。

在對化學(xué)式含義復(fù)習(xí)時，只要把一種物質(zhì)的化學(xué)式含義弄清楚、弄徹底，其他物質(zhì)的化學(xué)式含義也就掌握了，即一通則百通。要做到這一點，需要從以下問題思考：這種物質(zhì)是純凈物還是混合物？其主要成分是純凈物還是混合物？是有機物還是無機物？是由不同的原子直接構(gòu)成，還是由一種分子直接構(gòu)成？含有什么元素？不用計算能否知道哪種元素質(zhì)量分數(shù)最小或最大？相對分子質(zhì)量是否有單位？是否把原子個數(shù)比當(dāng)作元素質(zhì)量比？這些問題的解決是這一考點通過的關(guān)鍵。

例4（2014·南京）丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香劑。下列關(guān)于丁二酮的說法中，正確的是（）

A.丁二酮屬于有機高分子化合物

B.丁二酮中含有氧原子

C.丁二酮中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大

D.丁二酮中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.98%

解析：丁二酮含有碳元素，屬于有機化合物，但不是高分子化合物，A項不正確；丁二酮是由分子構(gòu)成的，丁二酮分子中含有氧原子，B項不正確；一個丁二酮分子中碳的相對原子總質(zhì)量是12×4=48，氧的相對原子總質(zhì)量是16×2=32，所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，C項不正確。

答案：D

五、氣體的制取與凈化

氣體的制取是化學(xué)實驗的重要內(nèi)容，要求學(xué)生具備基本的實驗操作知識，考查同學(xué)們對科學(xué)探究的理解能力，初中階段以氧氣、二氧化碳為主要內(nèi)容展開實驗探究。制取氣體要掌握一般規(guī)律，通常要研究、解決的問題包括制氣裝置、收集裝置、凈化裝置等。

氣體的制取在中考試卷中主要是以實驗大題的形式出現(xiàn)，分數(shù)較高，側(cè)重考查實驗藥品的選擇、反應(yīng)方程式的書寫、裝置的選擇、驗滿的方法、實驗中出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象分析及關(guān)鍵的操作要點等。同時，制取氣體的規(guī)律還可以進行思維遷移，拓展到制取其他氣體。抓住制取氧氣、二氧化碳氣體的規(guī)律（如藥品、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗方法、凈化裝置等），對實驗室制取氣體類的問題便都可以得到解決。

例5（2014·沈陽）下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題。

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①，②。

（2）檢查裝置A的氣密性的方法是。

（3）某同學(xué)在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號），二氧化錳在反應(yīng)中起作用；實驗結(jié)束后，欲從殘渣中分離出二氧化錳，可采用的操作步驟為：溶解、、洗滌、干燥。

（4）實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，氫氣密度比空氣小，難溶于水，收集裝置可以選擇（填序號，一種即可）。

解析：（2）氣體的壓強隨溫度升高而增大，利用這一原理可以檢查裝置的氣密性。將導(dǎo)管的一端插入水中，用手握住試管（或用酒精燈微熱），導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后有一段水柱上升，則說明氣密性良好。（3）氯酸鉀和二氧化錳都是固體，且需要加熱，所以選擇裝置B。氯酸鉀分解后生成的氯化鉀能溶于水，二氧化錳難溶于水，所以可采用過濾的方法分離出二氧化錳。（4）由于氫氣難溶于水，密度比空氣小，可以采用排水法或向下排空氣法收集氫氣，裝置是D（或E）。

答案：（1）試管分液漏斗（2）將導(dǎo)管的一端放入水中，用手握住試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開手后過一段時間，導(dǎo)管內(nèi)會形成一段水柱，則說明裝置的氣密性良好（合理即可）（3）B催化過濾（4）D（或E）

六、金屬活動性順序

金屬活動性順序表是人們在長期的生產(chǎn)實踐中總結(jié)出的金屬活動性規(guī)律。證明金屬活動性，一般從兩點考慮：一是金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，排在H前的金屬能置換酸（一般指稀硫酸和稀鹽酸）中的氫元素，排在H后的金屬一般不能置換酸中的氫元素；另一點是金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，排在前面的金屬能把排在其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)越劇烈，活動性越強。

金屬活動性順序在中考中考查時有選擇題、簡答題和實驗探究題三種主要題型。命題時可以通過實驗現(xiàn)象判斷活動性，通過給出的流程或方案判斷活動性，或直接給出幾種常見的金屬（一般從鐵、銅、鋅、鋁等金屬中選擇），設(shè)計實驗方案，得出相應(yīng)活動性結(jié)論，難度中等。將一種金屬放入多種鹽溶液中，過濾，根據(jù)給定的特定現(xiàn)象，對濾出的固體成分和剩余濾液成分進行判斷是命題的難點。

學(xué)生正確解答此類題的關(guān)鍵是：熟記金屬活動性順序表，掌握驗證金屬活動性的方法（金屬與酸的反應(yīng)及金屬與鹽的反應(yīng)）；掌握將一種金屬放入多種鹽溶液中時，最不活潑的金屬形成的鹽先反應(yīng)，所以濾出的固體中一定含有此金屬。

例6（2014·達州）化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：

請回答：

（1）四種金屬的活動性由強到弱的順序是。

（2）固體丙中一定含有的金屬是。

（3）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）為了檢驗濾液C中的溶質(zhì)成分，向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的金屬陽離子是。

解析：（1）四種金屬加入稀硫酸后，向所得的濾液A中加入過量的鋅，仍然產(chǎn)生氣體，說明濾液A中含有稀硫酸。能得到固體混合物乙，說明鋅將另一種金屬X置換出來，活動性Zn>X。（2）固體甲中含有銅和銀，加入硝酸銀溶液時得到一種固體丙，說明銅與硝酸銀溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，生成了銀和硝酸銅，則丙中一定含有銀。（4）濾液C中一定含銅離子。向C中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液C中還一定含有銀離子。

答案：（1）Zn、X、Cu、Ag（2）Ag（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（4）Ag+、Cu2+

七、溶解度曲線的信息及應(yīng)用

溶解度曲線包含多種信息，主要包括：交點的信息，即曲線交點處物質(zhì)的溶解度相等；轉(zhuǎn)化的信息，即根據(jù)溶解度曲線，可以判斷物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液間相互轉(zhuǎn)化的方法；分離的信息，即根據(jù)溶解度曲線，可以知道兩種物質(zhì)的混合溶液能否用結(jié)晶的方法進行分離；析出晶體多少的信息，即等質(zhì)量的幾種物質(zhì)的飽和溶液，從某一溫度降到另一溫度時，析出晶體的多少（曲線陡的析出的多）等。溶解度曲線考查的內(nèi)容包括：比較同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小，當(dāng)溫度變化時，溶液飽和程度的變化以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化；計算一定溫度下，不飽和溶液變成飽和溶液時加入溶質(zhì)的質(zhì)量或蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量；計算一定溫度下的一定量的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量；判斷分離物質(zhì)的結(jié)晶方法（降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶），飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化方法等。

關(guān)注所給的溶解度曲線各交點的溫度與對應(yīng)的溶解度：當(dāng)溫度變化導(dǎo)致溶液由飽和變成不飽和時，其所含的溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變；當(dāng)溫度變化導(dǎo)致溶液由不飽和變成飽和時，其所含的溶質(zhì)的質(zhì)量先不變后減少，溶劑的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)也是先不變后減少。

例7（2014·天津）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，回答下列問題。

（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。

（2）t2℃時，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）。

（3）t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（寫最簡比）。

（4）將t3℃時乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系：乙（填“>”、“<”或“=”）丙。

解析：（1）t1℃時，丙的溶解度最大，其次為乙，甲最小。（2）t2℃時，甲和乙的溶解度曲線相交，則溶解度相等。（3）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，則甲飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30∶100，最簡比為3∶10。（4）將t3℃時乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，乙的溶解度減小，質(zhì)量分數(shù)減小，丙由于變成了不飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)不變。由于t3℃時乙和丙的溶解度相等，所以t1℃時兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為乙<丙。

答案：（1）丙、乙、甲（2）相等（3）3∶10（4）<

八、氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

氫氧化鈉能因吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。當(dāng)氫氧化鈉固體敞口放置在空氣中時，表面形成一層白色固體碳酸鈉，可用稀鹽酸加以檢驗。當(dāng)氫氧化鈉溶液敞口放置在空氣中時，也會吸收二氧化碳生成碳酸鈉，但看不到明顯的現(xiàn)象，可以用稀鹽酸加以檢驗（取少量溶液加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)），也可以用氯化鈣溶液加以檢驗（取少量溶液，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)）。

中考中氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)以實驗探究題為主要題型，重點考查實驗探究能力，如猜想能力（氫氧化鈉變質(zhì)的情況）、設(shè)計實驗方案的能力（包括實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象、實驗結(jié)論等），特別是探究氫氧化鈉部分變質(zhì)時，還涉及除雜問題，包括試劑的選擇、試劑的用量等，有一定難度。

氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)有兩種情況：全部變質(zhì)，固體為碳酸鈉；部分變質(zhì)，固體為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。只要驗證是否含有氫氧化鈉即可，可將混合物溶解后加入過量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，將雜質(zhì)碳酸鈉除掉，然后再根據(jù)堿的性質(zhì)檢驗是否含有氫氧化鈉，一般用指示劑酚酞較簡便。

例8（2014·鄂州）化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，小組內(nèi)小明同學(xué)認為有兩種可能：

猜想1：該溶液沒有變質(zhì)；

猜想2：該溶液全部變質(zhì)。

（1）小組同學(xué)討論后認為還有一種可能，請你補充出猜想3：。

（2）為了驗證猜想3，小紅同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，請你幫他完成實驗報告的填寫。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取樣，，過濾產(chǎn)生白色沉淀向上述濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液變紅猜想3成立（3）探究啟示：氫氧化鈉必須保存。

解析：（1）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的情況有兩種，全部變質(zhì)和部分變質(zhì)，因此猜想3為部分變質(zhì)。（2）部分變質(zhì)后含有碳酸鈉和氫氧化鈉，先檢驗出碳酸鈉，可用氯化鈣（或氯化鋇）溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，同時還要檢驗出有氫氧化鈉，但是碳酸鈉溶液顯堿性，對氫氧化鈉的檢驗有干擾，要將碳酸鈉除凈，氯化鈣（或氯化鋇）溶液必須過量。

答案：（1）該溶液部分變質(zhì)（2）向其中滴加過量的CaCl2（或BaCl2）溶液（3）密封

九、中和反應(yīng)

中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。有些中和反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象，可以確認反應(yīng)的發(fā)生，如氫氧化鋇溶液與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化銅與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，藍色沉淀會溶解消失等。有些中和反應(yīng)從感官上看不到現(xiàn)象，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，為了證明這些中和反應(yīng)確實能發(fā)生，事先應(yīng)加入酸堿指示劑，一般是加入酚酞，根據(jù)酚酞顏色的變化判斷反應(yīng)的進行程度。

中和反應(yīng)的命題多數(shù)是探究題，在不加入指示劑的情況下，如何判斷反應(yīng)的進行程度是命題重點，即對反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)成分進行探究，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出可靠的結(jié)論。

中和反應(yīng)后濾液的成分有三種情況：一是溶質(zhì)只有一種，即生成的鹽；另一種情況是酸過量，則溶質(zhì)除了生成的鹽，還有剩余的酸；第三種情況是堿過量，則溶質(zhì)除了生成的鹽，還有剩余的堿。溶液的酸堿性情況可根據(jù)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)進行檢驗。

例9（2013·撫順）氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，某化學(xué)興趣小組為證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進行了如下的實驗探究。

【實驗探究】

小倩在試管中加入約2mL稀氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色。然后向該試管中倒入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【改進實驗】

小娜使用與小倩相同的試劑，通過改進上述實驗中某一步的操作方法，不但證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，還能驗證二者恰好完全反應(yīng)。小娜改進的實驗操作中關(guān)鍵的一點是。

【反思評價】

小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替無色酚酞溶液進行上述實驗。你認為（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更適合用于驗證二者恰好完全反應(yīng)，你的理由是。

【拓展延伸】

不是所有的堿與硫酸反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象，如（填一種堿）與硫酸反應(yīng)就有明顯的實驗現(xiàn)象。

解析：【改進實驗】證明稀硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時，觀察到酚酞指示劑的顏色恰好變成無色。其關(guān)鍵操作就是需要控制稀硫酸加入的量，如用膠頭滴管逐滴加入，邊加入邊振蕩，可以達到目的?！痉此荚u價】若選用紫色石蕊溶液，雖然能觀察到顏色的變化，但由藍色變成紫色，區(qū)分度不是很明顯，所以用酚酞溶液作此實驗的指示劑效果更好?！就卣寡由臁颗袛嘀泻头磻?yīng)的發(fā)生要看具體的酸和堿是什么，有的中和反應(yīng)具有明顯的實驗現(xiàn)象，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)會生成硫酸鋇白色沉淀，因此不需要指示劑。

答案：【實驗探究】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【改進實驗】將“稀硫酸倒入氫氧化鈉溶液中”改為“逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失”【反思評價】酚酞溶液顏色的改變明顯，便于觀察實驗【拓展延伸】氫氧化鋇（合理即可）

十、化學(xué)方程式與溶液的綜合計算

本考點常作為最后一道的計算題，既有化學(xué)方程式的計算，又有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，其命題依據(jù)是質(zhì)量守恒定律和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義，一般考查計算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量、反應(yīng)物的純度、反應(yīng)前后某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等。在形式上還可以將藥品均等分進行實驗，將實驗數(shù)據(jù)以表格或圖像的形式給出，要求學(xué)生在深刻理解化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)含義的基礎(chǔ)上進行綜合運用。解題步驟是先審清題意，寫出正確的化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式計算出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，最后計算物質(zhì)的純度或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

例10（2014·鄂州）向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾后得28.7g白色沉淀和121.3g濾液。求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，最后計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

答案：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

36.5143.5

x28.7g

36.5143.5=x28.7gx=7.3g

稀鹽酸的質(zhì)量為：28.7g+121.3g-100g=50g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：7.3g50g×100%=14.6%

答：略。