審題關(guān)注十要點(diǎn)

李汝驛

審題即審閱題目，從題中獲取信息，從而找出解題的條件，結(jié)合所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)出解題的途徑和方法。所以，審題是解題的基礎(chǔ)、前提和關(guān)鍵。那么，如何進(jìn)行審題呢？又該審什么呢？

一、明確“知”、“求”

審題先要認(rèn)真閱讀全題，深入領(lǐng)會(huì)和理解題意，明確題設(shè)的“已知”和“要求”，經(jīng)分析形成求解思路，并確定其求解途徑和方法，進(jìn)而去完成解答。

例1有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種，某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量的水，振蕩，得到無(wú)色透明溶液；

（Ⅱ）取少量實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）后的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。

（1）該白色粉末中肯定含有的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是。

（2）為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需做什么實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：。

解析：經(jīng)審題知道，已知是一包可能由CuSO4、BaCl2、NaOH和Na2CO3中的一種或幾種組成的白色粉末，經(jīng)加水溶解得無(wú)色透明的溶液，其溶液加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，要求由此確定白色粉末的成分，然后驗(yàn)證可能含有的物質(zhì)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）得“無(wú)色”溶液，可知不含CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水呈藍(lán)色，又根據(jù)是“透明”溶液，可知Na2CO3和BaCl2不可能同時(shí)存在，因?yàn)樗鼈儾荒芄泊?，再由?shí)驗(yàn)（Ⅱ）“有氣泡產(chǎn)生”，則含Na2CO3而不含BaCl2。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均無(wú)法證明NaOH是否存在，故為可能存在成分。為了確定NaOH是否存在，可通過以下實(shí)驗(yàn)步驟得知：先取少量實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）后的溶液，向其中加入足量的BaCl2（或CaCl2）溶液（除去溶液中的Na2CO3），待靜置后，取上層清液滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色，若變紅證明有NaOH，不變色則無(wú)NaOH。這里要注意不能向?qū)嶒?yàn)（Ⅰ）后的溶液中直接加入酚酞溶液，因?yàn)镹a2CO3也顯堿性。

由該題的求解可看出，由于審題時(shí)明確了“已知”和“要求”，運(yùn)用已知物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，以及與其他物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象、特點(diǎn)等，回答了所求，這不是有的放矢，而是答其所問?？梢娊忸}的第一步是審清題意，而審題的第一步是明確“知”、“求”。

二、關(guān)注“字”、“詞”

審題要精讀細(xì)思、讀字領(lǐng)意，關(guān)鍵字、詞不要放過，反復(fù)推敲，做到字字過關(guān)、詞詞理解、句句落實(shí)，絕不能粗心大意，防止“差之毫厘，失之千里”。

例2在硝酸銀和硝酸銅的混合液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向所得濾液中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡生成。

（1）在濾渣中可能存在的物質(zhì)是。

（2）濾液中一定存在的金屬離子是。

解析：不少同學(xué)見題后毫不猶豫地填上“（1）銀、銅，（2）Zn2+”，對(duì)不對(duì)呢？讓我們分析一下。向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡，說(shuō)明無(wú)鋅存在?；旌弦褐屑尤脘\粉，鋅會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，將銀置換出來(lái)，然后置換出硝酸銅中的銅。所以在濾渣中一定存在的是銀，可能存在的是銅，濾液中一定存在的金屬離子是Zn2+。

出現(xiàn)錯(cuò)解的原因各有不同，其中之一是對(duì)題設(shè)中的關(guān)鍵詞關(guān)注不夠，沒有完全領(lǐng)會(huì)“可能存在”、“離子”的含義。這樣的疏忽往往還是常見的，可見審題時(shí)不能草率大意，要咬文嚼字、字斟句酌、摳字眼，做到滴水不漏。

三、挖掘隱含

題設(shè)的求解條件有的很明顯，一目了然，但有的條件卻不明顯，是巧妙地隱含于某一情景之中的，但卻是求解的關(guān)鍵所在，若審題過程中看不出、找不到，必會(huì)失誤。

例3能在pH=1的溶液中共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（）

A.CuSO4、NaCl、KNO3

B.NaOH、NaCl、NaNO3

C.Na2SO4、NH4Cl、ZnCl2

D.K2SO4、AgNO3、NaCl

解析：不少同學(xué)選擇B，認(rèn)為NaOH、NaCl、NaNO3之間不發(fā)生反應(yīng)且無(wú)色，可共存于同一溶液中，但忽略了pH=1的酸性條件。在溶液的pH=1時(shí)，NaOH不能在其中存在。A項(xiàng)中三種物質(zhì)能共存，但呈藍(lán)色，D項(xiàng)中溶液可發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能共存，只有C項(xiàng)溶液符合共存條件。

由上述例題的求解可看出，隱含條件的兩個(gè)特征是必要條件、隱含，隱含挖不出、找不到，必錯(cuò)無(wú)疑，因?yàn)樗遣豢扇鄙俚臈l件。挖不出隱含條件可能是基礎(chǔ)知識(shí)儲(chǔ)備不足，也可能是分析能力的欠缺，更可能是兩者兼而有之。所以，牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)和不斷提高運(yùn)用能力是挖掘隱含條件的基本保證。

四、排除干擾

題設(shè)中所有條件或情景是否都有用？不一定，有些條件直接明確，有些條件隱含間接，但有些條件是情景虛設(shè)的，不但無(wú)用，反而起著干擾作用，在審題時(shí)應(yīng)找出并排除，否則會(huì)影響求解，造成失誤。

例4常溫下，將5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.<1%B.>1%

C.5.6%D.7.4%

解析：不少同學(xué)選擇C或D。選擇C認(rèn)為5.6g生石灰溶于94.4g水中，所得溶液恰為100g；選擇D是考慮到生石灰放入水中要和水發(fā)生反應(yīng)生成Ca（OH）2，故溶質(zhì)應(yīng)為Ca（OH）2。CaO溶于水生成Ca（OH）2，但Ca（OH）2屬于微溶物，常溫下它的溶解度不足1g，所以只能選擇A項(xiàng)。顯然題設(shè)中的“5.6g生石灰”是個(gè)干擾條件，當(dāng)不能認(rèn)清并排除時(shí)，必會(huì)走入歧路，造成失誤。

五、看懂圖示

不少題目是圖文并茂的，所給出圖示的一個(gè)重要特點(diǎn)是寓題意于圖示之中，如圖像題，題意則寓于圖像中的點(diǎn)、線及其變化之中。所以圖示是求解的關(guān)鍵所在，為此必須認(rèn)真分析，看清、弄明、搞準(zhǔn)，再去設(shè)計(jì)求解途徑和方法。對(duì)于圖示題看清、看懂、看準(zhǔn)是關(guān)鍵，為此應(yīng)做到“三會(huì)”：一會(huì)識(shí)圖；二會(huì)析圖；三會(huì)解圖。

六、重視數(shù)據(jù)

“數(shù)據(jù)”通常是化學(xué)計(jì)算中的重要條件。由于化學(xué)計(jì)算不同于數(shù)字，有其特定的化學(xué)意義，所以顯得更為重要，在審題中必須搞清、搞明，方能完成求解。

例5有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示：

甲乙丙取用金屬混合物的質(zhì)量/g101020取用稀硫酸的質(zhì)量/g100120100反應(yīng)后過濾，得干燥固體的質(zhì)量/g4413請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。

（1）甲同學(xué)所得溶液中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入120g稀硫酸中，充分反應(yīng)后最終得到的固體質(zhì)量為。

（3）計(jì)算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

解析：審析題設(shè)表格中的數(shù)據(jù)可知：

（1）甲、乙同學(xué)的金屬混合物用量相同，均為10g，而稀硫酸用量不同，但剩余固體質(zhì)量相同，均為4g，這說(shuō)明金屬混合物中的鐵已全部參加反應(yīng)，剩余的4g應(yīng)為銅的質(zhì)量。由此可知，加入丙中的20g金屬混合物中應(yīng)有8g銅，反應(yīng)剩余物13g中包括8g銅和未反應(yīng)的5g鐵，參加反應(yīng)的鐵為7g。又因丙所用稀硫酸與甲相同，也是100g，所以甲中有6g鐵完全反應(yīng)，說(shuō)明酸有余，所以甲溶液中的溶質(zhì)除反應(yīng)生成的FeSO4外，還應(yīng)有H2SO4。

（2）依據(jù)100g稀硫酸可與7g鐵完全反應(yīng)，可求出120g稀硫酸可與8.4g鐵恰好完全反應(yīng)，15g金屬混合物應(yīng)剩余固體6.6g（15g-8.4g）。

（3）由丙中7g鐵參加了反應(yīng)，可求出FeSO4和H2的質(zhì)量。即：

設(shè)反應(yīng)生成FeSO4的質(zhì)量為x，生成H2的質(zhì)量為y。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

561522

7gxy

567g=152xx=19g

567g=2yy=0.25g

丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：19g20g-13g+100g-0.25g×100%=17.8%

解答此題的關(guān)鍵是透徹分析表格中的數(shù)據(jù)，相應(yīng)關(guān)系隱含于數(shù)據(jù)之中，如甲溶液中溶質(zhì)的確定，丙溶液中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，都是間接求出的。可見數(shù)據(jù)有的可直接利用，有的間接可用，還有的隱含于某一情境之中，其作用多種多樣，但它們都具有特定的化學(xué)意義。所以對(duì)于數(shù)據(jù)應(yīng)從化學(xué)意義上去理解、去分析、去運(yùn)用，不要簡(jiǎn)單只想去計(jì)算，要從“數(shù)”中找關(guān)系、找特點(diǎn)、找依據(jù)。

七、變通思維

很多同學(xué)習(xí)慣于沿用某種固定的模式去思考和解決問題，從而形成一種固定不變的程序化的思維方式，即思維定式。這種思維方式在變化的情況下常有著負(fù)面的影響，使同學(xué)們出現(xiàn)失誤。

例6某一物質(zhì)由C、H、O三種元素中的一種或幾種組成，使該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物依次通過澄清石灰水和無(wú)水硫酸銅，可觀察到澄清石灰水變渾濁，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。則該物質(zhì)的組成為。

解析：不少同學(xué)見題就答，說(shuō)該物質(zhì)由C、H兩種元素組成，可能含有O元素。澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)證明有H2O生成，但題設(shè)是燃燒產(chǎn)物先通過澄清石灰水，則無(wú)水硫酸銅變藍(lán)之水來(lái)自燃燒產(chǎn)物還是來(lái)自石灰水就說(shuō)不清了。正確回答應(yīng)是：該物質(zhì)一定含有C元素，可能含有H、O兩種元素。

此題失誤的其中一個(gè)原因是受思維定式的影響，認(rèn)為燃燒產(chǎn)物經(jīng)檢驗(yàn)有CO2和H2O，則該物質(zhì)一定含有C、H元素，可能含有O元素，而且還認(rèn)為這是一般情況，是經(jīng)驗(yàn)之談。這種墨守成規(guī)、不從實(shí)際出發(fā)的思維，是極易出現(xiàn)問題的，更不適用于變化的情況。所以應(yīng)注意思維的靈活性和變通性，變則通、通則順。

八、聯(lián)系所學(xué)

在審題中要領(lǐng)會(huì)題意，并對(duì)題目所涉及的問題有個(gè)深刻的認(rèn)識(shí)，在此基礎(chǔ)上聯(lián)系所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析和思考，從而形成求解思路，并確定求解途徑和方法。

例7現(xiàn)有碳、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液六種物質(zhì)，它們之間發(fā)生的反應(yīng)可用“甲+乙→丙+丁”表示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.若甲、乙均為溶液，將兩種溶液混合后，所得溶液pH不一定等于7

B.若甲為溶液且pH<7，乙為固體，甲與乙在常溫下反應(yīng)，可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，則乙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

C.若甲為氣體，乙為固體，甲與乙在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?，則甲與乙在高溫下的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.若甲為單質(zhì)，乙為氧化物，甲與乙在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變?yōu)榧t色，則乙為氧化銅

解析：聯(lián)系所學(xué)知識(shí)分析各選項(xiàng)：A項(xiàng)，甲、乙均為溶液，應(yīng)是稀鹽酸和NaOH溶液，將其混合后溶液的pH要由稀鹽酸和NaOH的量來(lái)確定，其pH有可能等于7，也有可能大于或小于7，正確；B項(xiàng)，依據(jù)所述，甲應(yīng)為稀鹽酸，乙為Fe2O3，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應(yīng)現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，正確；C項(xiàng)，依據(jù)所述，甲應(yīng)為CO，乙為Fe2O3，其反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2，因?yàn)镃O不是單質(zhì)而是化合物，所以此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)所述，甲為C，乙為CuO，其反應(yīng)是C+2CuO高溫2Cu+CO2↑，固體粉末由黑變紅，正確。

從求解過程中可知，此過程是應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的過程，基礎(chǔ)知識(shí)理解得透徹、掌握得牢固，在審析題中就會(huì)使思路清晰、條理清楚，確定的方法就可靠，回答問題也就準(zhǔn)確了。

九、化解陌生

在審題過程中總會(huì)遇到一些陌生題，考試時(shí)常常因沒見過，甚至是沒學(xué)過而心慌、不知所措，認(rèn)為是難題，造成失誤。

例8由碳、氫元素組成的物質(zhì)種類繁多，烷烴就是其中一類重要的物質(zhì)，下表列出了烷烴的一些信息：名稱甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷十一烷十六烷化學(xué)式CH4C2H6C3H8？C5H12C11H24C16H34沸點(diǎn)/℃-164-88.6-42.1-0.536.1194.5287.5相對(duì)密度0.4660.5720.5850.5790.6260.7410.774分析上表中的信息，回答下列問題。

（1）寫出表中丁烷的化學(xué)式：。

（2）烷烴的命名與分子中原子個(gè)數(shù)有關(guān)。

（3）總結(jié)一條烷烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：。

解析：該題從化學(xué)知識(shí)上看是陌生題，根本沒學(xué)過，但靜下來(lái)認(rèn)真閱讀，可知各種烷烴的名稱和化學(xué)式與每個(gè)烷烴分子中碳原子個(gè)數(shù)有關(guān)，因此丁烷的分子中應(yīng)是4個(gè)碳原子。氫原子個(gè)數(shù)也可求出，即設(shè)烷烴的碳原子個(gè)數(shù)為n，氫原子個(gè)數(shù)應(yīng)是2n+2，這樣丁烷的化學(xué)式應(yīng)是C4H10。再由表中提供的數(shù)據(jù)可知，烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子個(gè)數(shù)的遞增而逐漸升高，相對(duì)密度也逐漸變大，由此可寫出一條烷烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。

題目所涉及的知識(shí)是陌生的，但所提供的信息是明顯的，這是這類題的一個(gè)顯著特點(diǎn)，即“高起點(diǎn)、低落點(diǎn)”。只要我們靜下心來(lái)認(rèn)真審析、廣開思路，善于思考和引申，聯(lián)系所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，就可化陌生為熟悉、化復(fù)雜為簡(jiǎn)單。所以，陌生不可怕，關(guān)鍵在靜心和細(xì)心。

十、養(yǎng)成習(xí)慣

見題就做，極易出錯(cuò)；做題不審題，肯定出問題。所以，我們必須正確地認(rèn)識(shí)審題，認(rèn)真地對(duì)待審題才行，應(yīng)深刻地認(rèn)識(shí)并理解審題是解題的基礎(chǔ)、前提和關(guān)鍵所在。審題是解題的第一步，沒有審題就沒有解題，為此提出要養(yǎng)成嚴(yán)格審題的好習(xí)慣。

（1）平時(shí)從嚴(yán)、從高，堅(jiān)持做到先審題、后做題，沒審題、不做題，從認(rèn)識(shí)上予以重視，從行動(dòng)上予以保證。

（2）審題時(shí)努力做到“三清”和“三忌”?！叭濉敝福侯}意題設(shè)清，設(shè)問要求清，求解思路和方法清；“三忌”指：忌視而不見，忌視而不全，忌視而不明。

（3）對(duì)因?qū)忣}失誤而造成錯(cuò)解的試題要及時(shí)總結(jié)，并進(jìn)行反思，反思情境、反思問題、反思知識(shí)、反思方法等，從中找出原因并吸取教訓(xùn)。

總之，養(yǎng)成審題的良好習(xí)慣最容易的做法是堅(jiān)持，最難的做法還是堅(jiān)持，在堅(jiān)持中成其自然。要記?。汉昧?xí)慣將決定你的成長(zhǎng)！