專題十四 氫氧化亞鐵制備

湯國(guó)柱

高考動(dòng)向

理解和掌握氫氧化亞鐵制備的特殊性，從而加深對(duì)氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性強(qiáng)、還原性的認(rèn)識(shí)、記憶和鞏固。

考點(diǎn)分析

氫氧化亞鐵制備。

（1）原理：Fe2++2OH-Fe（OH）2↓

（2）操作步驟：往硫酸亞鐵溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液。

現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式：

Fe2++2OH-Fe（OH）2↓（白色）

4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（紅褐色）

（3）注意事項(xiàng)：

空氣中Fe（OH）2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe（OH）3。

考點(diǎn)突破

1. 成功制備Fe（OH）2的關(guān)鍵。

解析：Ⅰ.（1）鈉的密度在煤油和水之間，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH和FeSO4反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為鈉在煤油和FeSO4溶液之間跳動(dòng)，有氣泡生成。（3）利用電解原理生成Fe（OH）2，所以陽(yáng)極為金屬鐵，生成Fe2+，陰極為惰性電極碳棒，電解質(zhì)溶液電解生成OH-，則符合條件的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液。生成的Fe（OH）2易被氧氣氧化，所以加熱煮沸除去溶液中溶解的氧氣。Ⅱ.（1）根據(jù)資料信息及配色原理可知灰綠色物質(zhì)應(yīng)是氫氧化亞鐵晶體，化學(xué)式為Fe（OH）2·nH2O。（2）Fe3（OH）8可寫(xiě)成FeO·Fe2O3·4H2O，可利用檢驗(yàn)Fe3+的方法來(lái)檢驗(yàn)。

（作者單位：蕉嶺縣蕉嶺中學(xué)）

責(zé)任編校 李平安