專題十 滴定法測(cè)定

雷范軍 樂善堂

高考動(dòng)向

了解酸式滴定管、堿式滴定管和指示劑的使用方法、酸堿中和滴定的基本操作，掌握物質(zhì)的量在（酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等）化學(xué)方程式或離子方程式計(jì)算中的應(yīng)用、物質(zhì)的量濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。

考點(diǎn)分析

考點(diǎn)1. 滴定管和酸堿指示劑的使用方法

（1）滴定所用儀器。

圖（1）是酸式滴定管，圖（2）是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶。有磨口玻璃塞的酸式滴定管、含有碳碳雙鍵的橡膠管的堿式滴定管用于準(zhǔn)確量取參加酸堿中和反應(yīng)（或氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等）的兩種溶液的體積。

（2）使用滴定管的注意事項(xiàng)。

①“0”刻度在上方；②使用前要檢查是否漏水；③讀數(shù)時(shí)，視線與凹液面最低點(diǎn)相平；④要用待裝液潤(rùn)洗；⑤酸式滴定管不能盛取堿性溶液；堿式滴定管不能盛取酸性、氧化性溶液。

（3）指示劑的使用。

①25℃時(shí)，三種酸堿指示劑的變色范圍及其應(yīng)用

②若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，選擇在酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，選擇在堿性范圍內(nèi)變色的酚酞。對(duì)于氧化還原滴定，常根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)、酸性高錳酸鉀遇還原劑褪色等現(xiàn)象判斷滴定終點(diǎn)。

考點(diǎn)2. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）

（1）滴定前的準(zhǔn)備。

①滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→排氣泡→調(diào)液面→記錄。

②錐形瓶：注堿液→記體積→加指示劑。

（2）滴定。

（3）終點(diǎn)判斷。

滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

（4）數(shù)據(jù)處理。

按上述操作重復(fù)2 ～ 3次，求消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c（NaOH）=■進(jìn)行計(jì)算。

考點(diǎn)3. 滴定的誤差分析（以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿，酚酞作指示劑）

考點(diǎn)突破

1. 滴定所用儀器的選擇和使用方法。

滴定管用于準(zhǔn)確量取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，精確度約為0.01mL，越往下刻度越大，50 mL滴定管最大刻度為50 mL，50 mL刻度以下還有一段沒有刻度。錐形瓶用于盛放一定體積的待測(cè)溶液，使用前需用蒸餾水洗滌干凈，不必烘干，也不必用待裝液潤(rùn)洗。待測(cè)溶液的體積可以用滴定管量取，也可以用移液管量取。

【例1】（2014·江蘇，21B（2））磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、 和 。

②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）= mol·L-1。

【解析】①由滴定管的使用方法可知，向酸式滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌干凈、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次；②由n=c·V、Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，c=n/V可知，濾液中c（Fe2+）= （a × b × 10-3）× 6 ×（x × 10-3） mol·L-1 = 6ab/x mol·L-1。

【答案】①用蒸餾水洗凈 用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次 ②6ab/x

點(diǎn)評(píng)：本題以磷酸鐵的制備為背景，考查考生對(duì)無(wú)機(jī)物重要性質(zhì)等基本知識(shí)的掌握，考查滴定管的使用、氧化還原滴定、物質(zhì)的量及其在離子方程式計(jì)算中的應(yīng)用等，考查考生基本的實(shí)驗(yàn)操作技能以及分析、解決問題的能力。

2. 指示劑的選擇。

準(zhǔn)確判斷酸堿中和、氧化還原、沉淀、絡(luò)合等滴定終點(diǎn)是滴定法測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，根據(jù)指示劑變色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色等現(xiàn)象可以判斷滴定終點(diǎn)。酸堿指示劑變色幅度一般不超過(guò)2個(gè)pH單位，石蕊溶液變色范圍較寬（△pH=8.0-5.0=3.0），且滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化不易觀察，因此不宜用石蕊作酸堿中和滴定的指示劑。

【例2】（2014·上海，36-37）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。

（1）稱取1.840 g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 mL。

實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除滴定管外，還有電子天平、

。

選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 。

樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留3位小數(shù)）

（2）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果_______。（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

【解析】（1）取出25.00 mL樣品溶液需要堿式滴定管或移液管，配成250 mL溶液需要250 mL容量瓶，稱取1.840 g樣品需要電子天平或分析天平；NaHCO3與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液呈酸性（生成的CO2能溶于水），甲基橙變色的pH范圍為3.1～4.4，而酚酞變色的pH范圍為8.2～10.0，如果酚酞為指示劑，就不能確定滴定終點(diǎn)；由n=c·V、NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O、m=n·M等可知，樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為： × 100%，計(jì)算結(jié)果約為98.2%或0.982；（2）由NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O可知，由差量法可知，樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為：×100%，若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，最終生成的NaCl固體質(zhì)量偏小，Δm（實(shí)驗(yàn)前后固體）偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。

【答案】（1）250mL容量瓶選用酚酞作為指示劑，不能確定滴定終點(diǎn)0.982（2）偏高

點(diǎn)評(píng)：強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定時(shí)可以用酚酞或甲基橙，強(qiáng)堿滴定弱酸，最終生成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，選擇酚酞做指示劑；而強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，最終生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，則選甲基橙做指示劑。

3. 滴定終點(diǎn)、數(shù)據(jù)處理。

無(wú)論是酸堿中和滴定，還是氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定，所得數(shù)據(jù)主要用于物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的計(jì)算。解答的一般模式如下：先觀察滴定管前后讀數(shù)，由此可得標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 = 滴定后讀數(shù) - 滴定前讀數(shù)；再由n = c·V計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；根據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)系數(shù)之比，計(jì)算待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；最后，根據(jù)題目要求計(jì)算產(chǎn)品組成或純度等。

【例3】（2014·天津，9（5）（6））Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ. 制備Na2S2O3·5H2O

實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

Ⅱ. 測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理：2S2O32- + I2=S4O62- + 2I-

（1）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化： 。

（2）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2所示，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M） 。

【解析】（1）終點(diǎn)前，S2O32-過(guò)量，I2被還原為I-，無(wú)色淀粉溶液遇I-不變藍(lán)；終點(diǎn)時(shí)，I2過(guò)量，淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）讀圖可知，酸式滴定管中碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液起始、終點(diǎn)體積分別為0 mL、18.10 mL，二者之差為消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，即18.10 mL；由n=c·V、2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-、m=n·M可知，Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品純度的計(jì)算表達(dá)式為：×100%。

【答案】（1）由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色

（2）18.10 ×100%

點(diǎn)評(píng)：本題以Na2S2O3晶體的制備、產(chǎn)品純度的測(cè)定為載體，考查考生對(duì)無(wú)機(jī)化合物重要性質(zhì)及應(yīng)用等基本知識(shí)的掌握，設(shè)置滴定管的讀數(shù)、滴定終點(diǎn)的判斷、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、酸堿中和滴定、物質(zhì)的量及其在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用等問題，考查考生基本的實(shí)驗(yàn)操作技能以及分析、解決問題的能力。

4. 誤差分析。

滴定類實(shí)驗(yàn)誤差分析的關(guān)鍵是標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積有沒有受到1個(gè)變量的影響？受到什么樣的影響？若滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變小，則標(biāo)準(zhǔn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小，根據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式計(jì)算所得待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；若滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變大，則標(biāo)準(zhǔn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變大，根據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式計(jì)算所得待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變大，使測(cè)定結(jié)果偏高。

【例4】（2014·重慶，9（3）（4）（5））中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖3裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。

B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

（1）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖4中的 ；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)） （①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。

（2）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為 g·L-1。

（3）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施

。

【解析】（1）堿性的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛于堿式滴定管，不能使用酸式滴定管；先將橡膠管略微彎向上，再擠壓玻璃球，使管內(nèi)溶液流出，才能排除氣泡；甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4，酚酞變色的pH范圍為8.2～10.0，石蕊變色的pH范圍為5.0～8.0，因此只有酚酞符合要求；從上到下，滴定管的刻度逐漸增大，且“50”以下無(wú)刻度，則50 mL滴定管液面“10”以下、活塞以上液體體積大于40mL；（2）由n = c·V、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O、SO2 + H2O2 = H2SO4、m=n·M等可知，葡萄酒中SO2含量的計(jì)算表達(dá)式為 g·L-1，計(jì)算結(jié)果為0.24 g·L-1，小于0.25 g·L-1，符合中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）；（3）酸和加熱都能使SO2的溶解平衡向生成SO2氣體方向移動(dòng)，但鹽酸具有揮發(fā)性，能使C中酸的量增多，導(dǎo)致消耗NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高；用不易揮發(fā)的強(qiáng)酸代替鹽酸，如磷酸、硫酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄所得數(shù)據(jù)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響，可以改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。

【答案】（1）③ 酚酞 ④（2）0.24（3）原因：鹽酸的揮發(fā) 改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸例如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響

點(diǎn)評(píng)：本題以葡萄酒中SO2含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)為背景，考查滴定管的使用、SO2的還原性、酸堿中和滴定、物質(zhì)的量及其在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用、誤差分析及改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案等，考查考生基本的實(shí)驗(yàn)操作技能、初步評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力以及分析問題、解決問題的能力，考查考生的創(chuàng)新能力和思維方法。

決勝高考

1.（2015·廣東，12）準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是

A. 滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B. 隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C. 用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定

D. 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小

2. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH

B. 中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3次

C. 用圖5（甲）配制0.10 mol·L-1NaOH溶液

D. 用圖5（乙）記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL

3. （2015·山東，31（3））已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O、Ba2++CrO42-=BaCrO4↓，利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

步驟I：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟II：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟I相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為 mol·L-1，若步驟II中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將 （填“偏大”或“偏小”）。

4. （2015·全國(guó)課標(biāo)II，28（3））二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2，用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：

I. 在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；

II. 在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過(guò)玻璃液封管的管口；

III. 將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV. 將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

V. 用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：

①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

。

②玻璃液封裝置的作用是 。

③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。

5.（2015·四川，9（2）（3））（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。

[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol·L-1鹽酸70.00 mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-。

（1）滴定前，下列操作的正確順序是_________（填字母編號(hào)）。

a. 盛裝0.2000 mol·L-1NaOH溶液

b. 用0.2000 mol·L-1NaOH溶液潤(rùn)洗

c. 讀數(shù)、記錄

d. 查漏、清洗

e. 排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是 mol。

6.（2015·全國(guó)課標(biāo)I，36（6））準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

7.（2015·江蘇，18（4））軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）。

答案點(diǎn)撥

1. B

2. B

3. 上方 偏大

4. ①2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O ②吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）③淀粉溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改）④0.02700

作者單位：（雷范軍，佛山高明區(qū)紀(jì)念中學(xué)；樂善堂，華南師范大學(xué)化學(xué)與環(huán)境學(xué)院；）

責(zé)任編校 李平安