依據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)規(guī)律設(shè)計教學(xué)活動

陳金莉

【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能：

理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。

過程與方法：

通過動手實驗、習(xí)題演練，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會從量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的規(guī)律，發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。

【教學(xué)重、難點】

重點：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及簡單計算。

難點：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解和應(yīng)用。

【設(shè)計依據(jù)】依據(jù)課標(biāo)要求、考試說明及學(xué)生現(xiàn)有知識水平確定教學(xué)重點及難點。

【教學(xué)流程】

（一）貼近生活，創(chuàng)設(shè)情境

師：展示學(xué)生自配的不同顏色飲料瓶的紅糖水。

[介紹]以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學(xué)生自配的紅糖水。

[設(shè)問]根據(jù)你的觀察你將作出哪些猜測？

[學(xué)生觀察、思考]

[學(xué)生發(fā)言]

1. 三瓶溶液顏色深淺不同，顏色淺的沒那么甜。

2. 顏色最深的一瓶可能是飽和溶液，其他兩瓶一定是不飽和溶液。

3. 它們的濃度不同，顏色較深的濃度大，顏色較淺的濃度小。

[設(shè)計意圖]將書本上的藥品CuSO4溶液改成紅糖水使學(xué)生更易和生活聯(lián)系，親近化學(xué)，同時激發(fā)學(xué)生的求知欲。

（二）質(zhì)疑交流，引發(fā)思考

[設(shè)問]對如何驗證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想，你有哪些好辦法？

[學(xué)生討論交流，并相互質(zhì)疑。]

[學(xué)生總結(jié)發(fā)言。]

1.嘗一嘗，越甜的濃度越大。

2.顏色的深淺。

3.將3瓶糖水蒸干比較得到糖質(zhì)量的多少。

4.沒有必要將整瓶糖水全部蒸干，只須取一部分等量的3種糖水蒸干，比較即可。

5.可以在等質(zhì)量的水中，加入不同質(zhì)量的糖，制得的糖水的顏色不同，加入糖多的顏色深。

【設(shè)計意圖】體會自我解決問題能力，認(rèn)同自主學(xué)習(xí)，小組合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。關(guān)注學(xué)生自我評價能力

（三）活動探究，形成認(rèn)識

[過渡]對于方案5，我們一起來探究，是否可行？

[活動探究]（投影展示）

在3支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1g、1.5 g固體紅糖，振蕩靜置，比較3種紅糖水的顏色。在這3支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？

[交流活動結(jié)果]

1.填充上表結(jié)果（略）。

2. 3種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。

3. 3種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。

[介紹]表明溶液濃度的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)“溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，即溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

【設(shè)計意圖】使學(xué)生了解學(xué)習(xí)溶液組成表示方法的必要性，增強學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)在動力。

[討論]在上述活動探究中，3種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少，把結(jié)果填在表格中。

[設(shè)問]將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式，合理變形得到哪些式子？

[匯報結(jié)果]

1.溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【設(shè)計意圖】加強學(xué)生的自主學(xué)習(xí)。

[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。

（四）聯(lián)系實際，理解升華

[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大減小呢？

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減?。?/p>

[投影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加入10 g KNO3，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。

（1）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？

（2）向原溶液中增加10g硝酸鉀（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量是多少？

（3）上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[活動探究]請3名學(xué)生分別上黑板板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議。

[學(xué)生小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

【設(shè)計意圖】認(rèn)識溶質(zhì)或溶劑量的改變對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。

[課堂檢測]

在40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的碳酸鈉不飽和溶液中，加入10g碳酸鈉（全部溶解）或10g水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【設(shè)計意圖】當(dāng)堂反饋，了解學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容的掌握情況及目標(biāo)的達成度。

[本課小結(jié)]

本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進行簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。

[作業(yè)]

習(xí)題1、4、7，并完成P42實驗9-6。

【板書設(shè)計】

課題3 溶液的濃度

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

2.計算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%。

二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。endprint