淺析廣東高考阿伏伽德羅常數(shù)的易錯(cuò)點(diǎn)以及預(yù)測(cè)2015年該考點(diǎn)的命題形式

淺析廣東高考阿伏伽德羅常數(shù)的易錯(cuò)點(diǎn)以及預(yù)測(cè)2015年該考點(diǎn)的命題形式

葉展純衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

摘要：阿伏伽德羅常數(shù)是近幾年廣東高考的“熱點(diǎn)”問題，縱觀近五年的廣東高考真題，它均以一道單選題的形式呈現(xiàn)(4分)，難度不高，但是命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，那么，如何迅速、準(zhǔn)確地解題，科學(xué)有效地備考，以及預(yù)測(cè)2015年廣東高考阿伏伽德羅常數(shù)的命題形式，成為一個(gè)值得研究的問題。

關(guān)鍵詞：廣東高考阿伏伽德羅常數(shù)陷阱命題方向

在歷年廣東高考中，阿伏伽德羅常數(shù)作為廣東高考的必考知識(shí)點(diǎn)之一，近年來(lái)均以單選題的形式考查，難度普遍不高，且有規(guī)律可循，接下來(lái)小編以2010—2014年的廣東高考真題為例，將阿伏伽德羅常數(shù)的易錯(cuò)點(diǎn)分類剖析，總結(jié)命題規(guī)律，達(dá)到快速解題、有效復(fù)習(xí)的效果。

一、條件及氣體摩爾體積的適用條件

(2010廣東8)D.常溫常壓下，22.4L CO2中含有 NA個(gè)CO2分子(解析：氣體摩爾體積應(yīng)在標(biāo)況下使用)。

(2011廣東9)C.常溫常壓下，22.4L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子(解析：CCl4不是氣體，常溫常壓下，22.4L CCl4的物質(zhì)的量不是1mol)。

(2012廣東11)D.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子(解析：應(yīng)在標(biāo)況下分析)。

(2014廣東10)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子(解析：氨水不是氣體)。

以上例子涉及了溫度和壓強(qiáng)條件，值得注意的是，溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量與微粒數(shù)目的關(guān)系時(shí)，則無(wú)需考慮溫度和壓強(qiáng)。

氣體摩爾體積適用條件：22.4L/mol應(yīng)在標(biāo)況(0℃、101kPa)下，而題目經(jīng)常會(huì)設(shè)置為在常溫常壓下(即25℃、101kPa)，此時(shí)不可用。同時(shí)，看物質(zhì)是否為氣體，要記住以下物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的狀態(tài)。①H20、H2O2、Br2為液態(tài)，SO3、冰醋酸為固態(tài)等；②在常見有機(jī)物中C個(gè)數(shù)≤4的烴、CH3Cl、甲醛為氣態(tài)，其它一般為非氣體；③同時(shí)注意氣體摩爾體積只適用單一氣體，或者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的混合氣體。

二、物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)

(2012廣東11)A.常溫下，4g CH4含NA個(gè)C—H共價(jià)鍵(解析：正確)。

(2013廣東9)A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子(解析：正確)。

(2014廣東10)A.1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵(解析：應(yīng)為8NA)。

解決此類題型需要對(duì)物質(zhì)的圍觀構(gòu)成非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、粒子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵)之間的關(guān)系。

1.常涉及氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，以及O3、P4、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。

2.同位素原子的中子數(shù)變化對(duì)質(zhì)量數(shù)變化的影響，核電荷數(shù)和核外電子數(shù)未發(fā)生變化，如D2O、T2O、18O2、14CO2、D2等物質(zhì)。

3.熟記某些無(wú)機(jī)物中的化學(xué)鍵：

P4(空間正四面體結(jié)構(gòu))——6mol共價(jià)鍵；

CH4(正四面體結(jié)構(gòu))——4mol共價(jià)鍵；

SiO2(原子晶體)——(1mol Si中含有4mol Si—O鍵)；

Si(原子晶體)——(1mol Si中含有2mol Si—Si鍵)；

金剛石(原子晶體)——(1mol C中含有2mol C-C鍵)。

三、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

(2011廣東9)D.1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子(根據(jù)電子守恒，應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子)。

(2012廣東11)B.1mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)2NA個(gè)電子(根據(jù)電子守恒，應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子)。

(2013廣東9)D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子(歧化反應(yīng))。

(2014廣東10)D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子(鈍化)。

在較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，一般除了運(yùn)用電子守恒外，還需注意：

1.歧化反應(yīng)(如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH反應(yīng)等)；

2.有變價(jià)金屬參加的反應(yīng)(如Cu與S、Fe與Cl2等)；

3.過量計(jì)算問題(如1mol Fe在1mol Cl2中完全燃燒失去的電子數(shù)為2NA，很多同學(xué)會(huì)忽略Fe雖為1mol，但氯氣不足，未完全反應(yīng))；

4.反應(yīng)是否能夠正常進(jìn)行(如鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng))。

四、電離與水解

(2011廣東9)B.1L 0.1mol/L的氨水含有0.1NA個(gè)OH—(一水合氨為弱電解質(zhì))。

(2012廣東11)C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO—(碳酸氫根離子水解)。

(2013廣東9)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子(鹽酸為電解質(zhì)溶液，電解為氯離子和氫離子)。

此類題型要注重對(duì)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)的理解，關(guān)鍵是弄清楚電離與水解的實(shí)質(zhì)。(例如氨水、醋酸等弱電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下不完全電離，而某些離子如Fe3+、Al3+，還有某些原子團(tuán)如NH4+、HCO3-在水溶液中易發(fā)生水解，使其數(shù)目減少。)

五、預(yù)測(cè)2015年阿伏伽德羅常數(shù)的命題方向

綜合2010—2014年廣東高考題，阿伏伽德羅常數(shù)的出題陷阱基本是以上的四大類，預(yù)測(cè)2015年的命題形式基本不會(huì)有太大的變化，對(duì)于該考點(diǎn)中選擇題的四個(gè)選項(xiàng)，考查點(diǎn)可能為：其一，通過已知物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算微觀粒子數(shù)目；其二，利用氣體摩爾體積求粒子數(shù)目，一般考生需要熟記氣體摩爾體積的適用條件；其三，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離或是鹽類的水解，解答此類題目只需提防題目所給的物質(zhì)是否完全電離，或者是否會(huì)發(fā)生水解等情況；其四，考查氧化還原等反應(yīng)，此類反應(yīng)考查較多變，通常是需要先判斷該反應(yīng)是否存在過量問題，能否正常進(jìn)行，化合價(jià)的轉(zhuǎn)換等問題，然后再利用電子守恒即可解答。

參考文獻(xiàn)

[1]曾芳，衷明華.淺析廣東省必考點(diǎn)之一——阿伏伽德羅常數(shù)[J].江西化工.2013(04).

[2]謝意純，衷明華.淺析廣東高考熱點(diǎn)之一——阿伏伽德羅常數(shù)[J].江西化工.2014(02).