“問題式”教學(xué)模式的理論構(gòu)建和實(shí)踐探索

馮妙玲

1. “問題式”化學(xué)課堂教學(xué)模式建構(gòu)圖

2. 人教版選修4《鹽類的水解》“問題式”化學(xué)課堂教學(xué)模式

《鹽類的水解》是《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的重點(diǎn)知識(shí)，也是難點(diǎn)知識(shí)，具有較高思維要求。

①課前向?qū)W生呈現(xiàn)一些精心設(shè)計(jì)的問題，學(xué)生完成預(yù)習(xí)作業(yè)。

教師課前為學(xué)生提供新知識(shí)的背景信息，通常包括閱讀教科書或補(bǔ)充材料，或?yàn)樾轮R(shí)學(xué)習(xí)所需要的舊知識(shí)的回顧，或要求學(xué)生以小組為單位收集資料等。

《鹽類的水解》預(yù)習(xí)學(xué)案設(shè)計(jì)問題如下：

問題1：你知道醋酸溶液為什么呈酸性嗎？氨水為什么又呈堿性呢？

【設(shè)計(jì)意圖】喚起學(xué)生對(duì)酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性原因的回憶;同時(shí)以醋酸和氨水為例，使學(xué)生進(jìn)一步加深認(rèn)識(shí)弱酸、弱堿在溶液中的電離是一個(gè)可逆過程，即弱酸溶液中弱酸分子、弱酸根離子和H+必定是同時(shí)存在，同樣弱堿溶液中弱堿分子、弱堿陽(yáng)離子和OH-也必定是同時(shí)存在，為后面的猜想做好鋪墊。

問題2：那么純水為什么呈中性？溶液酸堿性的本質(zhì)又是什么呢？

【設(shè)計(jì)意圖】進(jìn)一步喚起學(xué)生對(duì)溶液酸堿性本質(zhì)的回憶，為下面讓學(xué)生尋找Na2CO3溶液顯堿性的理論解釋埋下伏筆。

問題3：那么鹽溶液的酸堿性情況怎么樣呢？是不是鹽溶液一定呈中性？如果不是，請(qǐng)舉例說明。

【設(shè)計(jì)意圖】用一個(gè)學(xué)生非常熟悉的例子進(jìn)行自然過渡，使學(xué)生在不知不覺中進(jìn)入了《鹽類的水解》一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

②小組探究，教師對(duì)學(xué)生存在的疑難進(jìn)行釋義歸納。師生共同解題，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。

《鹽類的水解》課堂教學(xué)中，學(xué)生在老師引導(dǎo)下完成科學(xué)探究：測(cè)定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4溶液的酸堿性。這時(shí)教師提出：“什么鹽溶液并不顯中性？有某類鹽溶液顯酸性，有某類鹽溶液顯堿性？”引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合“思考與交流”，先填寫 “NH4Cl溶液”一列。由于我校學(xué)生基礎(chǔ)較差，筆者準(zhǔn)備以下相關(guān)問題，引導(dǎo)學(xué)生回答，層層推進(jìn)，促進(jìn)學(xué)生對(duì)鹽類水解本質(zhì)的理解（見表1）。

學(xué)生接受問題后進(jìn)行小組討論，教師巡回指導(dǎo)，及時(shí)提出啟迪性問題。教師選擇不同層次的學(xué)生回答、黑板演示，提問時(shí)可以故意選擇思維可能進(jìn)入誤區(qū)的同學(xué)表述，師生共同討論，同時(shí)給予鼓勵(lì)，并進(jìn)一步完善，將問題的討論推向高潮。通過這樣的學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅學(xué)到了知識(shí)，還學(xué)會(huì)了探究問題的方法，提高了問題探究的能力。

③課后給予拓展性思考題，鞏固內(nèi)化學(xué)生知識(shí)。

在講完鹽類水解核心問題后，教師留下以下幾個(gè)問題：為什么用純堿水溶液洗滌油污物品時(shí)，熱堿液的去污效果比冷的好？為什么在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，要向溶液加入一定量的鹽酸？為什么長(zhǎng)時(shí)期施用銨態(tài)氮肥（硫胺）的土壤，它的酸性會(huì)增強(qiáng)？這些問題為鹽類水解的應(yīng)用一課做好準(zhǔn)備。

這幾個(gè)問題既有基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，也有知識(shí)拓展和能力的訓(xùn)練，同時(shí)與實(shí)踐活動(dòng)緊密聯(lián)系，是一道綜合性、實(shí)踐性很強(qiáng)的題目。學(xué)生在解決本題所提出的問題時(shí)，必須綜合運(yùn)用已學(xué)的知識(shí)，從不同層次進(jìn)行思考。因此，問題解決過程即是知識(shí)鞏固提高的過程，也是學(xué)習(xí)新知識(shí)的過程。