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    H2O2的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)實驗探索

    2015-03-18 10:25:21王國富
    衛(wèi)生職業(yè)教育 2015年17期
    關(guān)鍵詞:實驗設(shè)計堿性酸性

    王國富

    (江西中醫(yī)藥高等??茖W(xué)校,江西撫州344000)

    H2O2的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)實驗探索

    王國富

    (江西中醫(yī)藥高等??茖W(xué)校,江西撫州344000)

    對中等衛(wèi)生職業(yè)教育無機(jī)化學(xué)課程“化合物性質(zhì)”的教學(xué)方法進(jìn)行探討,以“H2O2的化學(xué)性質(zhì)”為例,通過引進(jìn)探索性實驗教學(xué)方法,使學(xué)生在深刻理解物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的同時,加強(qiáng)各種能力培養(yǎng)。

    H2O2;化學(xué)性質(zhì);實驗教學(xué)

    無機(jī)化學(xué)是中等衛(wèi)生職業(yè)教育藥物制劑等專業(yè)一門重要的專業(yè)基礎(chǔ)課,也是學(xué)生最先接觸的一門化學(xué)課程,其學(xué)習(xí)效果不僅直接關(guān)系到后續(xù)化學(xué)課程,如有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)等的學(xué)習(xí),而且會影響專業(yè)課的學(xué)習(xí)。由于課程設(shè)置及課時限制等原因,無機(jī)化學(xué)的教材[1]更注重基本概念、基本理論的敘述,對元素及化合物性質(zhì)的介紹較少,對幾個重點化合物的性質(zhì)介紹也不夠深入。然而,學(xué)習(xí)及探索化合物的性質(zhì)對于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與獨立思考能力起到非常重要的作用。所以,筆者在教學(xué)實踐中非常重視化合物性質(zhì)的講授,現(xiàn)以“H2O2的化學(xué)性質(zhì)”內(nèi)容為例,談?wù)勅绾尾捎锰剿餍詫嶒灲虒W(xué)方法加強(qiáng)學(xué)生對化合物化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)和理解。

    1 H2O2的主要化學(xué)性質(zhì)講解及實驗設(shè)計

    1.1 穩(wěn)定性

    純凈的H2O2通常性質(zhì)很穩(wěn)定,只有當(dāng)受熱到153℃(有報道稱為144℃[2])以上時才會猛烈分解甚至爆炸。但以下條件會加速H2O2的分解:

    (1)水溶液。常溫下H2O2水溶液能緩慢分解。

    問題:純的H2O2及30%H2O2的分解速度與溫度有怎樣的關(guān)系呢?

    實驗設(shè)計:分別加熱純的H2O2及30%H2O2,觀察二者產(chǎn)生氣泡的速度與溫度的關(guān)系,并用帶火星的木條檢驗產(chǎn)生的氣體。

    (2)介質(zhì)的酸堿性。H2O2在堿性介質(zhì)中的分解速度遠(yuǎn)大于酸性介質(zhì)中的分解速度。

    問題:和酸性或堿性介質(zhì)相比,H2O2在中性介質(zhì)中的分解速度如何?分解速度與介質(zhì)pH值有怎樣的關(guān)系?

    實驗設(shè)計:以30%的H2O2為例,加酸或堿配成一系列不同pH值的溶液,于同一個水浴鍋中加熱,觀察分解速度與pH值的關(guān)系。

    (3)重金屬的催化。重金屬離子能加速H2O2的分解。

    問題:不同重金屬離子的催化效果有何不同?非重金屬離子如鈉、鎂等有無催化能力?

    實驗設(shè)計:比較常見的金屬離子如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cr3+、Al3+、 Na+、Mg2+等對分解速度的影響。

    (4)光。波長320~380 nm的紫外光能促進(jìn)H2O2的分解。

    問題:這里要特別注意的是促進(jìn)H2O2分解的是紫外線中的長波部分。

    1.2 氧化性

    H2O2中的O為-1價,得到一個電子變?yōu)?2價,表現(xiàn)為氧化性,其氧化性強(qiáng)弱與溶液pH值有關(guān),但不管是在酸性溶液還是堿性溶液中其都是強(qiáng)氧化劑。

    問題1:H2O2在酸性溶液中氧化能力強(qiáng)還是在堿性溶液中氧化能力強(qiáng)?答:通過查閱資料,得知H2O2在酸性溶液中氧化能力更強(qiáng)。

    問題2:既然H2O2在酸性溶液中氧化能力更強(qiáng),為什么氧化Cr2(SO4)3的反應(yīng)中Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃rO42-時要在堿性條件下進(jìn)行?如果在酸性條件下,反應(yīng)能順利進(jìn)行嗎?答:氧化還原反應(yīng)不僅與氧化劑的氧化能力強(qiáng)弱有關(guān),同時也與還原劑的還原能力強(qiáng)弱有關(guān),而不同的還原劑,pH值對其強(qiáng)弱的影響也不同。如I-,pH值對其還原性影響不大,所以H2O2與其的反應(yīng)在酸性溶液中能順利進(jìn)行,而對于Cr3+,其在堿性溶液中還原能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酸性溶液中,所以H2O2與其的反應(yīng)在堿性溶液中能順利進(jìn)行。

    實驗設(shè)計:H2O2與KI、Cr2(SO4)3分別在酸性、中性和堿性溶液中的反應(yīng)情況。

    1.3 還原性

    H2O2中的O為-1價,失去一個電子變?yōu)?價,表現(xiàn)為還原性。但是其還原能力較弱,只有遇到強(qiáng)氧化劑時才表現(xiàn)為還原劑,并且其還原能力也與pH值有關(guān),與作為氧化劑時相反,一般在堿性條件下還原能力更強(qiáng)。

    問題:I2能否與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)?如能,條件是什么?

    實驗設(shè)計:用淀粉為指示劑,使H2O2與I2分別在酸性和堿性條件下發(fā)生反應(yīng),觀察溶液褪色情況。

    1.4 酸性

    問題:H2O2的酸性程度如何?能使紫色石蕊溶液變色嗎?答:H2O2的酸性比H2CO3弱,但比H2O強(qiáng)。因此,其不能使紫色石蕊溶液變色,但由于其具有強(qiáng)氧化性,能氧化紫色石蕊使其褪色。

    2 實驗實施及效果評價

    教師設(shè)計詳細(xì)的實驗操作方法和步驟,學(xué)生每兩人一組展開實驗。

    2.1 穩(wěn)定性實驗

    由于分解實驗有一定的危險性,所以此實驗嚴(yán)禁直接加熱,嚴(yán)禁明火,采用水浴加熱的方法,溫度控制在100℃以內(nèi),設(shè)計5個不同的溫度及不同條件的實驗。

    (1)水溶液。量取一定體積的30%H2O2,用不同溫度的水浴加熱,觀察完全分解(不再產(chǎn)生氣泡)所需時間,把實驗結(jié)果記錄于表格中。

    (2)介質(zhì)的酸堿性。方法同上,但只做其中一個溫度下的反應(yīng)實驗。

    (3)金屬離子的催化。只做常溫下的反應(yīng)實驗。

    效果評價:學(xué)生在實驗過程中,訓(xùn)練了量筒的使用及觀察能力,學(xué)生基本都能得到滿意的結(jié)果。

    2.2 氧化性實驗

    (1)H2O2與I2反應(yīng)。以淀粉為指示劑,驗證在酸性、中性、堿性條件下溶液藍(lán)色能否褪去。注意淀粉要在反應(yīng)后期加入,以免與I2結(jié)合影響反應(yīng)進(jìn)行。

    (2)H2O2與Cr2(SO4)3反應(yīng)。由于Cr3+本身是藍(lán)色的,所以該實驗不需指示劑,直接觀察溶液顏色的變化情況。

    效果評價:該實驗由于有顏色變化,學(xué)生興趣較濃,培養(yǎng)了他們熱愛化學(xué)、熱愛實驗及獨立思考能力。

    2.3 還原性實驗

    以淀粉為指示劑,使H2O2過量,若溶液的藍(lán)色褪去,則可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng);若不褪色,則沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但在堿性條件下,由于會發(fā)生如下反應(yīng):I2+NaOH?NaI+NaIO +H2O,所以,褪色并不能證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),需進(jìn)一步酸化溶液,使上述反應(yīng)的I2重新生成。若不能生成,也就是藍(lán)色不能重新出現(xiàn),則證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng);若藍(lán)色重新出現(xiàn),則證明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

    效果評價:該實驗培養(yǎng)了學(xué)生綜合、全面考慮問題的能力。

    3 結(jié)論

    通過加強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)認(rèn)識的實驗教學(xué),引入探索性實驗教學(xué)方法,對于培養(yǎng)學(xué)生獨立思考能力、主動學(xué)習(xí)能力及學(xué)習(xí)興趣等方面起到了較大作用,為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打下堅實基礎(chǔ)。參考文獻(xiàn):

    [1]丁秋玲.無機(jī)化學(xué)[M].2版.北京:人民衛(wèi)生出版社,2008.

    [2]韓漢民.過氧化氫的純化、濃縮與穩(wěn)定[J].石油化工,1994,23(5):298-300.

    G424.31

    B

    1671-1246(2015)17-0103-02

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