初中化學(xué)方程式的配平方法

金海霞

（甘肅省文縣第四中學(xué) 甘肅文縣 746404）

初中化學(xué)方程式的配平方法

金海霞

（甘肅省文縣第四中學(xué) 甘肅文縣 746404）

必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵守質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式為前提，才能準(zhǔn)確的進(jìn)行化學(xué)方程式的配平。同一方程式可以用多種方法配平，根據(jù)自己對(duì)各種方法的熟練程度，靈活應(yīng)用最簡單的方法。各種方法相互配合，綜合應(yīng)用，可以事半功倍。

化學(xué)方程式的配平方法靈活多變，一式多法，要根據(jù)不同的類型和具體的題型，依據(jù)自己掌握的程度，靈活的應(yīng)用。下面是幾種配平法，有助于更好地，更準(zhǔn)確地配平化學(xué)方程式。

一、最小公倍數(shù)法

通常用于簡單的化學(xué)方程式配平，或作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子（或原子團(tuán)），并求出它們的最小公倍數(shù)。步驟如下：

1.找出反應(yīng)式左右兩端原子（或原子團(tuán)）數(shù)最多的某一原子（或原子團(tuán)），求出它們的最小公倍數(shù)。

2.將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子（或原子團(tuán)）數(shù)，所得商值，分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

3.依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，將方程式配平為止。

4.驗(yàn)證反應(yīng)式，配平是否正確。

［例］：試配平鋁和稀硫酸Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2↑。

［分析］

（1）該反應(yīng)SO4原子團(tuán)數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊SO4原子團(tuán)數(shù)的最小公倍數(shù)：1×3=3；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的SO4原子團(tuán)數(shù)相等，H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為3（3/1），Al2（SO4）3的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1（3/3）；

（3）配Al和H2。由3H2SO4和Al2（SO4）3可知，Al和H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和3時(shí)，左右兩邊的Al和H2的數(shù)才相等；

（4）最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式。

第一步：Al+3H2SO4——Al2（SO4）3+H2↑（配平SO4原子團(tuán)數(shù)）

第二步：2Al+3H2SO4——Al2（SO4）3+3H2↑（配平鋁原子數(shù)）

第三步：Al+3H2SO4——Al2（SO4）3+3H2↑（配平氫原子數(shù)）

第四步：2Al+3H2SO4══ Al2（SO4）3+3H2↑（短線改為等號(hào)）

二、奇偶配平法

兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)—簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個(gè)奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)—簡稱乘法則。這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，先選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式，試配適當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)，使之偶數(shù)化；再由推得的化學(xué)計(jì)量數(shù)，來確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；最后將化學(xué)計(jì)量數(shù)整數(shù)化。

例：配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

（1）從方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇有偶。反應(yīng)式左邊有O2，由“乘法則”可知，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2O3化學(xué)計(jì)量數(shù)選配2，使之偶數(shù)化；

（2）由確定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個(gè)Fe原子，故左邊FeS2的化學(xué)計(jì)量數(shù)須配4；

（3）然后以左邊的S原子數(shù)，推得右邊應(yīng)有8SO2；

（4）最后配平O原子，當(dāng)左邊有11O2時(shí)，反應(yīng)式則可配平。

第一步：FeS2十O2——2Fe2O3十SO2（配氧原子偶數(shù)化）

第二步：4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2（配平鐵原子）

第三步：4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2（配平硫原子）

第四步：4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2（配平氧原子）

第五步：4FeS2十11O2══ 2Fe2O3十8SO2（反應(yīng)條件高溫）

三、觀察法

（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找其它化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例：配平H2O+Fe—Fe2O?+H2

第一步：3H2O+Fe—Fe2O?+H2↑（配平氧原子）

第二步：3H2O+Fe—Fe2O?+3H2↑（配平氫原子）

第三步：3H2O+2Fe—Fe2O?+3H2↑（配平鐵原子）

第四步：3H2O+2Fe==Fe2O?+3H2↑（反應(yīng)條件高溫）

四、萬能方法

步驟如下：

（1）設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式，這些可聯(lián)立成一待定方程組；

（3）解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)與其中之一間的倍數(shù)關(guān)系：a=xd，b=yd，c=zd，...；

（4）為使各化學(xué)計(jì)量數(shù)成為最小正整數(shù)，令d為某一正整數(shù)，將所得a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。

例：配平FeS2+O2—SO2+Fe2O3

分析：

（1）設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：aFeS2+bO2—cSO2+dFe2O3

（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：對(duì)Fe原子有：a=2d ① ；對(duì)O原子有：2b=2c+3d ②；對(duì)S原子有：2a=2c ③

（3）解①、②、③的聯(lián)立方程組，得：a=2d，b=7/2d，c=2d

（4）為使各個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù)為最小的正整數(shù)，令d=2，則a=4，b =7，c=4。將a、b、c、d的值代入原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：4FeS2+7O2══4SO2+2Fe2O3（高溫）

（5）檢驗(yàn)方程式確已配平，要保證各化學(xué)計(jì)量數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。

五、歸一法

選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，定其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)該化學(xué)式依次推配其他化學(xué)計(jì)量數(shù)。若計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，將各計(jì)量數(shù)同乘各分母的最小公倍數(shù)，化分為整。例：NH4NO3——N2+O2+H2O

第一步：設(shè)NH4NO3的系數(shù)為1；

第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到N2和H2O中，故N2的系數(shù)為1，H2O的系數(shù)為2；

第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)為1/2；

第四步：為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，左右兩邊同乘以2。

即：1NH4NO3——N2+O2+H2O ；1NH4NO3——1N2+O2+ 2H2O

1NH4NO3——1N2+1/2O2+2H2O ；2NH4NO3══2N2↑+O2↑+4H2O（高溫）

總之，化學(xué)方程式的配平以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)并遵守質(zhì)量守恒定律。同一方程式可以用多種方法配平，根據(jù)自己對(duì)各種方法的熟練程度，靈活應(yīng)用最簡單的方法。各種方法相互配合，綜合應(yīng)用，可以事半功倍。