小議同素異形體現(xiàn)象

侯前進(jìn)

【中圖分類(lèi)號(hào)】G718.2 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2014）6-0174-01

同素異形體是一常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象，如磷元素具有紅磷白磷兩種形式的不同單質(zhì)；碳元素具有無(wú)定型碳、石墨、鉆石不同形式的碳單質(zhì)；硫有彈性硫、斜方硫、單斜硫不同的硫單質(zhì)等。

1.定義

同素異形體是指同素異形體，是指由同樣的單一化學(xué)元素構(gòu)成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)。

2.性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)

同素異形體物理性質(zhì)彼此之間差異比較顯著，如氧氣（O2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下熔點(diǎn)-218℃；沸點(diǎn)-183℃，密度為1.429克/升；不易溶于水；而臭氧（O3） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下熔點(diǎn)——251.4℃；沸點(diǎn)-112.4℃，液體密度為1.473克/升。再比如紅磷與白磷的物理性質(zhì)的比較：紅磷外觀(guān)與性狀 紫紅色無(wú)定形粉末，無(wú)臭，具有金屬光澤，暗處不發(fā)光；蒸汽壓4357kPa（590℃）、熔 點(diǎn) 590℃（4357kPa）溶解性 不溶于水及二硫化碳，微溶于無(wú)水乙醇，溶于堿液；相對(duì)密度2.20；而白磷白磷又叫黃磷，為白色至黃色蠟性固體，熔點(diǎn)44.1°C，沸點(diǎn)280°C，密度1.82克/厘米3。

（2）化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異。例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的著火點(diǎn)分別是240和40攝氏度，充分燃燒之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷；白磷（P4）有劇毒，可溶于二硫化碳，紅磷（Pn）無(wú)毒，卻不溶于二硫化碳。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。例如在高壓下，白磷可轉(zhuǎn)變?yōu)楹诹?，或者將紅磷隔絕空氣加熱使其升華而后冷卻，即可轉(zhuǎn)化為白磷。從表面上看，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有新的元素形成，似乎是物理變化，其實(shí)這種轉(zhuǎn)化是一種化學(xué)變化。原因很簡(jiǎn)單：白磷與紅磷的化學(xué)性質(zhì)有差異。即紅磷經(jīng)過(guò)上述過(guò)程變成了另外一種新的物質(zhì)。如碳的同素異形體有石墨、金剛石以及C-60（又稱(chēng)芙，或巴克球）；硫的同素異形體有彈性硫、斜方硫、單斜硫。將溶化的硫驟然冷卻成固體（如傾入冷水中），即得彈性硫。久置于室溫時(shí)，又變回為斜方硫。彈性硫僅部分溶于二硫化碳，可認(rèn)為是同素異形體λ-硫與μ-硫所組成。λ-硫溶于二硫化碳，μ-硫不溶于二硫化碳。

3.應(yīng)用

同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要的實(shí)驗(yàn)室研究?jī)r(jià)值，另外，在工業(yè)應(yīng)用上也極具重要價(jià)值，如將石墨在高溫高壓下處理，可生成硬度極高的金剛石，可應(yīng)用于磨蝕料；如條件控制得當(dāng)、石墨足夠純凈，可將石墨轉(zhuǎn)化為更高價(jià)值的珠寶級(jí)鉆石，可謂點(diǎn)石成金。