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    稀溶液依數(shù)性的簡要分析

    2014-11-25 22:30:08陳穗營李國權(quán)馬成有
    吉林農(nóng)業(yè)·下半月 2014年11期

    陳穗營 李國權(quán) 馬成有

    摘要:稀溶液的依數(shù)性主要體現(xiàn)在蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓的產(chǎn)生等四個方面。本文主要對凝固點降低進行了詳細(xì)分析,以拉烏爾定律為基礎(chǔ)近似地推導(dǎo)出相關(guān)公式,供大家參考。

    關(guān)鍵詞:依數(shù)性;沸點升高;凝固點降低

    基金項目:2013吉林大學(xué)本科教學(xué)改革研究項目——農(nóng)學(xué)類化學(xué)公共基礎(chǔ)課的教學(xué)改革與實踐。

    中圖分類號: O645 文獻標(biāo)識碼: A DOI編號: 10.14025/j.cnki.jlny.2014.22.0086

    1 稀溶液依數(shù)性

    溶解是一個物理化學(xué)過程,溶解作用的結(jié)果是使溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)都有了變化。對于溶液來說,這些變化可以分為兩類,第一類變化決定于溶質(zhì)和溶劑的本性,如溶液的顏色、體積、密度還有電導(dǎo)率等的變化;第二類變化決定于溶液的濃度,而且與溶質(zhì)的本性無關(guān),如溶液的蒸氣壓、沸點、凝固點的變化以及溶液滲透壓的產(chǎn)生等,這類性質(zhì)的變化只與溶液中溶質(zhì)的量的多少有關(guān),這類性質(zhì)叫依數(shù)性。

    越是這樣的溶液,依數(shù)性就會表現(xiàn)得更加明顯、更加規(guī)律,定量關(guān)系更明確。

    稀溶液的依數(shù)性中,蒸氣壓的下降用拉烏爾定律進行解釋,定量關(guān)系明確。有關(guān)溶液滲透壓的相關(guān)公式是經(jīng)德國植物學(xué)家菲弗爾和荷蘭理論化學(xué)范特霍夫兩人先后貢獻完成了滲透壓公式的求解,公式也是簡單易懂。

    稀溶液的依數(shù)性中還有沸點升高公式和凝固點下降公式,這兩者都是在拉烏爾定律蒸氣壓下降公式基礎(chǔ)上,通過近似推導(dǎo)而得。在一般的理論教材中,尤其是對凝固點下降公式只是給出了結(jié)論,并沒有有力的推導(dǎo)過程,為此論文對凝固點下降公式做了較為詳細(xì)的推導(dǎo),供大家參考、討論。

    2 溶液凝固點下降公式的推導(dǎo)

    液態(tài)純?nèi)軇┑恼魵鈮弘S著溫度的下降而下降,下降至一定溫度時,即凝固點時,液態(tài)純?nèi)軇┳兂晒潭內(nèi)軇H鐖D1所示,A點為固液轉(zhuǎn)折點,此點固液交換動態(tài)平衡,A點所對應(yīng)的橫坐標(biāo)T3即為凝固點,也稱固態(tài)的熔點。

    在溫度T3時,溶液1的蒸氣壓要低于固態(tài)純?nèi)軇┑恼魵鈮?,溶?的蒸氣壓更要低于固態(tài)純?nèi)軇┑恼魵鈮骸H绻麑⒐虘B(tài)純?nèi)軇┡c溶液1或溶液2相混合,固態(tài)純?nèi)軇┍厝灰诨到y(tǒng)溫度會降低。所以溶液1、溶液2在溫度T3時必不能凝固。

    隨著系統(tǒng)溫降低,固態(tài)純?nèi)軇┡c溶液1、溶液2的飽和蒸氣壓必然也會下降。溶液1或溶液2終究會在某一更低的溫度點凝結(jié)成固體,在此溫度點與固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮呵€相交,圖1所示,溶液1在溫度T4點與固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮呵€相交,交點為A7,溶液2在溫度T5點與固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮呵€相交,交點為A3。在溫度T4時固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮号c溶液1飽和蒸氣壓相等,在溫度T5時固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮号c溶液2飽和蒸氣壓相等。

    在比T3更低的溫度范圍內(nèi),固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮航档统潭缺认∪芤赫魵鈮航档统潭纫獎×?,否則不會出現(xiàn)交點。

    圖1中,橫軸代表溫度T,縱軸代表大氣壓P,同樣是純?nèi)軇┧腿芤?、溶液2三條蒸氣壓曲線,表示隨著溫度的升高,飽和蒸氣壓上升的趨勢,以及隨著溫度的下降,系統(tǒng)飽和蒸氣壓下降的變化過程。

    純?nèi)軇┧赥3時,出現(xiàn)凝固,此點固液蒸氣壓達平衡,而溶液1、溶液2在T3時的飽和蒸氣壓皆要低于A點所對應(yīng)的蒸氣壓力,隨著溫度降低到T4時,此溫度點固態(tài)純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮汉腿芤?的飽和蒸氣壓達平衡,溶液1開始凝固, T4為溶液1的凝固點。溫度繼續(xù)降低到T5時,此溫度點固態(tài)純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮汉腿芤?的飽和蒸氣壓達平衡,溶液2開始凝固, T4為溶液2的凝固點。

    參考文獻

    [1] 趙士鐸.普通化學(xué)(第2版).北京:中國農(nóng)業(yè)大學(xué)出版社,1999.

    [2] 胡忠鯁,金繼華,李勝華.現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)[M].北京:高等教育出版社,2000.

    [3] 王忠蘭,李寶華,趙明憲,梁英,馬文英.普通化學(xué)[M].遼寧科學(xué)技術(shù)出版社,1995.

    作者簡介:陳穗營,廣東農(nóng)工商職業(yè)技術(shù)學(xué)院熱作系,高級畜牧師,研究方向:飼料生產(chǎn)管理。endprint

    摘要:稀溶液的依數(shù)性主要體現(xiàn)在蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓的產(chǎn)生等四個方面。本文主要對凝固點降低進行了詳細(xì)分析,以拉烏爾定律為基礎(chǔ)近似地推導(dǎo)出相關(guān)公式,供大家參考。

    關(guān)鍵詞:依數(shù)性;沸點升高;凝固點降低

    基金項目:2013吉林大學(xué)本科教學(xué)改革研究項目——農(nóng)學(xué)類化學(xué)公共基礎(chǔ)課的教學(xué)改革與實踐。

    中圖分類號: O645 文獻標(biāo)識碼: A DOI編號: 10.14025/j.cnki.jlny.2014.22.0086

    1 稀溶液依數(shù)性

    溶解是一個物理化學(xué)過程,溶解作用的結(jié)果是使溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)都有了變化。對于溶液來說,這些變化可以分為兩類,第一類變化決定于溶質(zhì)和溶劑的本性,如溶液的顏色、體積、密度還有電導(dǎo)率等的變化;第二類變化決定于溶液的濃度,而且與溶質(zhì)的本性無關(guān),如溶液的蒸氣壓、沸點、凝固點的變化以及溶液滲透壓的產(chǎn)生等,這類性質(zhì)的變化只與溶液中溶質(zhì)的量的多少有關(guān),這類性質(zhì)叫依數(shù)性。

    越是這樣的溶液,依數(shù)性就會表現(xiàn)得更加明顯、更加規(guī)律,定量關(guān)系更明確。

    稀溶液的依數(shù)性中,蒸氣壓的下降用拉烏爾定律進行解釋,定量關(guān)系明確。有關(guān)溶液滲透壓的相關(guān)公式是經(jīng)德國植物學(xué)家菲弗爾和荷蘭理論化學(xué)范特霍夫兩人先后貢獻完成了滲透壓公式的求解,公式也是簡單易懂。

    稀溶液的依數(shù)性中還有沸點升高公式和凝固點下降公式,這兩者都是在拉烏爾定律蒸氣壓下降公式基礎(chǔ)上,通過近似推導(dǎo)而得。在一般的理論教材中,尤其是對凝固點下降公式只是給出了結(jié)論,并沒有有力的推導(dǎo)過程,為此論文對凝固點下降公式做了較為詳細(xì)的推導(dǎo),供大家參考、討論。

    2 溶液凝固點下降公式的推導(dǎo)

    液態(tài)純?nèi)軇┑恼魵鈮弘S著溫度的下降而下降,下降至一定溫度時,即凝固點時,液態(tài)純?nèi)軇┳兂晒潭內(nèi)軇?。如圖1所示,A點為固液轉(zhuǎn)折點,此點固液交換動態(tài)平衡,A點所對應(yīng)的橫坐標(biāo)T3即為凝固點,也稱固態(tài)的熔點。

    在溫度T3時,溶液1的蒸氣壓要低于固態(tài)純?nèi)軇┑恼魵鈮?,溶?的蒸氣壓更要低于固態(tài)純?nèi)軇┑恼魵鈮骸H绻麑⒐虘B(tài)純?nèi)軇┡c溶液1或溶液2相混合,固態(tài)純?nèi)軇┍厝灰诨到y(tǒng)溫度會降低。所以溶液1、溶液2在溫度T3時必不能凝固。

    隨著系統(tǒng)溫降低,固態(tài)純?nèi)軇┡c溶液1、溶液2的飽和蒸氣壓必然也會下降。溶液1或溶液2終究會在某一更低的溫度點凝結(jié)成固體,在此溫度點與固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮呵€相交,圖1所示,溶液1在溫度T4點與固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮呵€相交,交點為A7,溶液2在溫度T5點與固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮呵€相交,交點為A3。在溫度T4時固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮号c溶液1飽和蒸氣壓相等,在溫度T5時固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮号c溶液2飽和蒸氣壓相等。

    在比T3更低的溫度范圍內(nèi),固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮航档统潭缺认∪芤赫魵鈮航档统潭纫獎×?,否則不會出現(xiàn)交點。

    圖1中,橫軸代表溫度T,縱軸代表大氣壓P,同樣是純?nèi)軇┧腿芤?、溶液2三條蒸氣壓曲線,表示隨著溫度的升高,飽和蒸氣壓上升的趨勢,以及隨著溫度的下降,系統(tǒng)飽和蒸氣壓下降的變化過程。

    純?nèi)軇┧赥3時,出現(xiàn)凝固,此點固液蒸氣壓達平衡,而溶液1、溶液2在T3時的飽和蒸氣壓皆要低于A點所對應(yīng)的蒸氣壓力,隨著溫度降低到T4時,此溫度點固態(tài)純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮汉腿芤?的飽和蒸氣壓達平衡,溶液1開始凝固, T4為溶液1的凝固點。溫度繼續(xù)降低到T5時,此溫度點固態(tài)純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮汉腿芤?的飽和蒸氣壓達平衡,溶液2開始凝固, T4為溶液2的凝固點。

    參考文獻

    [1] 趙士鐸.普通化學(xué)(第2版).北京:中國農(nóng)業(yè)大學(xué)出版社,1999.

    [2] 胡忠鯁,金繼華,李勝華.現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)[M].北京:高等教育出版社,2000.

    [3] 王忠蘭,李寶華,趙明憲,梁英,馬文英.普通化學(xué)[M].遼寧科學(xué)技術(shù)出版社,1995.

    作者簡介:陳穗營,廣東農(nóng)工商職業(yè)技術(shù)學(xué)院熱作系,高級畜牧師,研究方向:飼料生產(chǎn)管理。endprint

    摘要:稀溶液的依數(shù)性主要體現(xiàn)在蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓的產(chǎn)生等四個方面。本文主要對凝固點降低進行了詳細(xì)分析,以拉烏爾定律為基礎(chǔ)近似地推導(dǎo)出相關(guān)公式,供大家參考。

    關(guān)鍵詞:依數(shù)性;沸點升高;凝固點降低

    基金項目:2013吉林大學(xué)本科教學(xué)改革研究項目——農(nóng)學(xué)類化學(xué)公共基礎(chǔ)課的教學(xué)改革與實踐。

    中圖分類號: O645 文獻標(biāo)識碼: A DOI編號: 10.14025/j.cnki.jlny.2014.22.0086

    1 稀溶液依數(shù)性

    溶解是一個物理化學(xué)過程,溶解作用的結(jié)果是使溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)都有了變化。對于溶液來說,這些變化可以分為兩類,第一類變化決定于溶質(zhì)和溶劑的本性,如溶液的顏色、體積、密度還有電導(dǎo)率等的變化;第二類變化決定于溶液的濃度,而且與溶質(zhì)的本性無關(guān),如溶液的蒸氣壓、沸點、凝固點的變化以及溶液滲透壓的產(chǎn)生等,這類性質(zhì)的變化只與溶液中溶質(zhì)的量的多少有關(guān),這類性質(zhì)叫依數(shù)性。

    越是這樣的溶液,依數(shù)性就會表現(xiàn)得更加明顯、更加規(guī)律,定量關(guān)系更明確。

    稀溶液的依數(shù)性中,蒸氣壓的下降用拉烏爾定律進行解釋,定量關(guān)系明確。有關(guān)溶液滲透壓的相關(guān)公式是經(jīng)德國植物學(xué)家菲弗爾和荷蘭理論化學(xué)范特霍夫兩人先后貢獻完成了滲透壓公式的求解,公式也是簡單易懂。

    稀溶液的依數(shù)性中還有沸點升高公式和凝固點下降公式,這兩者都是在拉烏爾定律蒸氣壓下降公式基礎(chǔ)上,通過近似推導(dǎo)而得。在一般的理論教材中,尤其是對凝固點下降公式只是給出了結(jié)論,并沒有有力的推導(dǎo)過程,為此論文對凝固點下降公式做了較為詳細(xì)的推導(dǎo),供大家參考、討論。

    2 溶液凝固點下降公式的推導(dǎo)

    液態(tài)純?nèi)軇┑恼魵鈮弘S著溫度的下降而下降,下降至一定溫度時,即凝固點時,液態(tài)純?nèi)軇┳兂晒潭內(nèi)軇?。如圖1所示,A點為固液轉(zhuǎn)折點,此點固液交換動態(tài)平衡,A點所對應(yīng)的橫坐標(biāo)T3即為凝固點,也稱固態(tài)的熔點。

    在溫度T3時,溶液1的蒸氣壓要低于固態(tài)純?nèi)軇┑恼魵鈮?,溶?的蒸氣壓更要低于固態(tài)純?nèi)軇┑恼魵鈮?。如果將固態(tài)純?nèi)軇┡c溶液1或溶液2相混合,固態(tài)純?nèi)軇┍厝灰诨?,系統(tǒng)溫度會降低。所以溶液1、溶液2在溫度T3時必不能凝固。

    隨著系統(tǒng)溫降低,固態(tài)純?nèi)軇┡c溶液1、溶液2的飽和蒸氣壓必然也會下降。溶液1或溶液2終究會在某一更低的溫度點凝結(jié)成固體,在此溫度點與固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮呵€相交,圖1所示,溶液1在溫度T4點與固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮呵€相交,交點為A7,溶液2在溫度T5點與固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮呵€相交,交點為A3。在溫度T4時固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮号c溶液1飽和蒸氣壓相等,在溫度T5時固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮号c溶液2飽和蒸氣壓相等。

    在比T3更低的溫度范圍內(nèi),固態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮航档统潭缺认∪芤赫魵鈮航档统潭纫獎×遥駝t不會出現(xiàn)交點。

    圖1中,橫軸代表溫度T,縱軸代表大氣壓P,同樣是純?nèi)軇┧腿芤?、溶液2三條蒸氣壓曲線,表示隨著溫度的升高,飽和蒸氣壓上升的趨勢,以及隨著溫度的下降,系統(tǒng)飽和蒸氣壓下降的變化過程。

    純?nèi)軇┧赥3時,出現(xiàn)凝固,此點固液蒸氣壓達平衡,而溶液1、溶液2在T3時的飽和蒸氣壓皆要低于A點所對應(yīng)的蒸氣壓力,隨著溫度降低到T4時,此溫度點固態(tài)純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮汉腿芤?的飽和蒸氣壓達平衡,溶液1開始凝固, T4為溶液1的凝固點。溫度繼續(xù)降低到T5時,此溫度點固態(tài)純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮汉腿芤?的飽和蒸氣壓達平衡,溶液2開始凝固, T4為溶液2的凝固點。

    參考文獻

    [1] 趙士鐸.普通化學(xué)(第2版).北京:中國農(nóng)業(yè)大學(xué)出版社,1999.

    [2] 胡忠鯁,金繼華,李勝華.現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)[M].北京:高等教育出版社,2000.

    [3] 王忠蘭,李寶華,趙明憲,梁英,馬文英.普通化學(xué)[M].遼寧科學(xué)技術(shù)出版社,1995.

    作者簡介:陳穗營,廣東農(nóng)工商職業(yè)技術(shù)學(xué)院熱作系,高級畜牧師,研究方向:飼料生產(chǎn)管理。endprint

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