例析電極反應(yīng)式的書寫原則

賀永林

電化學(xué)基礎(chǔ)是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，是高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是歷年高考的熱點(diǎn)。分析高考中電化學(xué)基礎(chǔ)部分的考題就會(huì)發(fā)現(xiàn)，考查內(nèi)容往往都跟電極反應(yīng)式的書寫有關(guān)。很多學(xué)生在書寫電極反應(yīng)式時(shí)常常感到無從下手，考試中造成較大的失分。究其原因，多數(shù)是對電極反應(yīng)式的書寫原則和規(guī)律不太了解、掌握不透徹。下面筆者結(jié)合實(shí)例分析電極反應(yīng)式書寫時(shí)應(yīng)遵循的一般性原則和規(guī)律，不當(dāng)之處，敬請指教。

一、書寫電極反應(yīng)式的總原則

（一）原電池電極反應(yīng)式

原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電子輸出，電流流入；原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電子流入，電流輸出。

（二）電解池電極反應(yīng)式

接外加直流電源正極的為電解池的陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；接外加直流電源負(fù)極的為電解池的陰極，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

（三）守恒原則

電極反應(yīng)式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒三原則。

二、書寫電極反應(yīng)式的若干細(xì)則

（一）加和性原則

電極反應(yīng)式具有加和性。按得失電子相等的原則調(diào)整兩電極反應(yīng)式的計(jì)量數(shù)后，再將兩電極反應(yīng)式相加，和即得總反應(yīng)式；若已知總反應(yīng)式和其中某一極的電極反應(yīng)式，則總反應(yīng)式減去某一極的電極反應(yīng)式就可得另一極的反應(yīng)式。

【例1】 設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。有人制造了一種燃料電池，一極通入空氣，另一極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。回答如下問題：

【解析】原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+4e-=2O2-，O2-在高溫下通過摻雜了Y2O3的ZrO2晶體移向負(fù)極。負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，應(yīng)是汽油（C7H16）失電子，但失電子后的產(chǎn)物是什么？電極反應(yīng)式怎么寫？大多數(shù)學(xué)生直接寫有很大的困難，但如果根據(jù)燃料電池的原理，先寫出電池放電時(shí)的總反應(yīng)式：C7H16+11O2=7CO2+8H2O，再根據(jù)加和性原則將總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式的11倍即得負(fù)極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式乘11是為了消去O2，或者說是使兩極得失電子相等。

（二）連續(xù)性反應(yīng)原則

寫電極反應(yīng)式時(shí)，應(yīng)考慮兩極得失電子后直接生成的產(chǎn)物能否繼續(xù)與電解質(zhì)溶液中的粒子發(fā)生反應(yīng)，若能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)寫成最終產(chǎn)物。

【例2】 寫出將鋁片和銅片用導(dǎo)線連接插入氫氧化鈉溶液形成的原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

【解析】Al作原電池的負(fù)極失電子變成Al3+，Al3+會(huì)與NaOH溶液中過量的OH-反應(yīng)生成AlO2-和H2O，所以負(fù)極的最終產(chǎn)物是AlO-2和H2O，而非Al3+；Cu作原電池的正極，溶液中H2O電離的H+得電子產(chǎn)生H2，生成OH-。這里應(yīng)考慮Al3+與OH-的后續(xù)反應(yīng)。

【答案】負(fù)極（鋁片）：Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O；正極（銅片）：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；總反應(yīng)式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2↑。

（三）得氧失氧原則

發(fā)生電極反應(yīng)某物得氧時(shí)，若溶液呈中性或堿性，在反應(yīng)物中加OH-，OH-產(chǎn)物為H2O和O2-；若溶液呈酸性，則在反應(yīng)物中加H2O，H2O的產(chǎn)物為H+和O2-。失氧時(shí)，若溶液呈中性或堿性，在反應(yīng)物中加H2O，H2O與O2-生成OH-；若溶液呈酸性，則在反應(yīng)物中加H+，H+與O2-生成H2O。這就是所謂的得氧失氧原則。

【例3】 微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種鋅銀電池，其電極分別是Zn和Ag2O，電解質(zhì)為KOH溶液，電池總反應(yīng)為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，試寫出該電池的電極反應(yīng)式。

【解析】分析該電池的總反應(yīng)式知，Zn作原電池的負(fù)極失電子得氧生成ZnO，Ag2O作原電池的正極得電子失氧生成Ag，電解質(zhì)溶液呈堿性。按上述得氧失氧原則，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)為Zn失電子變成Zn2+，反應(yīng)物中加OH-變成H2O和O2-，Zn2+結(jié)合O2-生成ZnO，即Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O。正極反應(yīng)應(yīng)為Ag2O得電子變成Ag和O2-，反應(yīng)物中加H2O，H2O與O2-生成OH-，即Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。

【答案】負(fù)極：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；正極：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。

【例4】 鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其中向右進(jìn)行的反應(yīng)為放電時(shí)的總反應(yīng)，向左進(jìn)行的反應(yīng)為充電時(shí)的總反應(yīng)。請寫出鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式和充電時(shí)的陽極反應(yīng)式。

【解析】鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為PbO2得電子失氧變成Pb2+和O2-，Pb2+結(jié)合SO2-4生成PbSO4，O2-結(jié)合H+生成H2O，即放電時(shí)的正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO2-4+4H+=PbSO4+2H2O。鉛蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)為PbSO4失電子得氧生成Pb4+和SO2-4，電解質(zhì)為酸性，反應(yīng)物中應(yīng)加水生成O2-和H+，O2-結(jié)合Pb4+生成PbO2，即充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO2-4+4H+。

【答案】放電時(shí)的正極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO2-4+4H+=PbSO4+2H2O；

充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO2-4+4H+。

（四）O2-處理原則

燃料電池是利用燃料燃燒的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池，其正極反應(yīng)的第一步反應(yīng)都是O2+4e-=2O2-，最終產(chǎn)物是什么還與電解質(zhì)的種類和酸堿性有關(guān)。

1.電解質(zhì)溶液為酸溶液時(shí)，O2-+2H+=H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O。endprint

2.電解質(zhì)溶液為中性或堿性時(shí)，O2-+H2O=2OH-，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-。

3.電解質(zhì)為能傳導(dǎo)CO2-3的熔融碳酸鹽（如Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物）時(shí)，O2-+CO2=CO2-3，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2CO2=2CO2-3。

4.電解質(zhì)為能傳導(dǎo)O2-的金屬氧化物時(shí)（如摻雜了Y2O3的ZrO2晶體）時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，如前述【例1】（1）。

【例5】 利用氧化還原反應(yīng)2H2+O2=2H2O設(shè)計(jì)原電池。寫出分別用稀硫酸和氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)時(shí)的正極反應(yīng)式。

【答案】用稀硫酸作電解質(zhì)時(shí)，原電池的正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；用氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)時(shí)，原電池的正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-。

【例6】 一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率?，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，其總反應(yīng)為2CO+O2=2CO2。下列說法正確的是（ ）。

A.通CO的一極是電池的正極

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2CO2=2CO2-3

C.正極發(fā)生的電極反應(yīng)是CO+CO2-3-2e-=2CO2

D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】B。

（五）吸氧生堿原則

金屬電化腐蝕時(shí)，金屬表面水膜呈堿性、中性或酸性較弱時(shí)，水膜中溶解的O2在正極得電子生成OH-，OH-再結(jié)合負(fù)極生成的金屬陽離子生成堿。

【例7】 未洗凈的鐵鍋中含有中性的NaCl殘液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池。寫出未洗凈的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色銹斑的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

【解析】在這些微小原電池中鐵是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Fe2+：Fe-2e-=Fe2+，正極則主要是溶于NaCl殘液中的O2得電子：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，生成的Fe（OH）2易被空氣中的O2氧化生成Fe（OH）3，最終Fe（OH）3失水變?yōu)殍F銹（Fe2O3·nH2O）。

【答案】負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；正極：O2+4e-+2H2O=4OH-；總反應(yīng)式：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3·nH2O+（3-n）H2O。

（六）自發(fā)性原則

原電池的正負(fù)極除與電極材料本身的活潑性有關(guān)外，還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)，相同的兩種電極材料在不同的電解質(zhì)溶液中，正負(fù)極可能不同，電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式可能不同，主要看哪極材料在此電解質(zhì)溶液中能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【例8】 寫出Mg、Al、稀硫酸組成原電池和Mg、Al、NaOH溶液組成原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

【解析】Mg的活潑性強(qiáng)于Al，二者都能與稀硫酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，與稀硫酸組成原電池時(shí)，Mg作負(fù)極失電子變Mg2+進(jìn)入溶液：Mg-2e-=Mg2+；Al作正極，溶液中的H+在Al上獲得電子產(chǎn)生H2：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑。Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，只有Al能與NaOH溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，此原電池中Al作負(fù)極，Al失電子進(jìn)入溶液與過量OH-反應(yīng)成AlO-2和H2O，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O；Mg作正極，H2O電離的H+在Mg上獲得電子產(chǎn)生H2，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應(yīng)式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2↑。

【答案】Mg、Al、稀硫酸組成原電池，負(fù)極：Mg-2e-=Mg2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑。Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極：Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O，正極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應(yīng)式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2↑。

【例9】 寫出Al、Cu、稀硫酸組成原電池和Al、Cu、濃硝酸組成原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

【解析】Al、Cu、稀硫酸組成原電池時(shí)，Al能與稀硫酸自發(fā)氧化還原，Al作負(fù)極：Al-3e-=Al3+，Cu作正極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。Al、Cu、濃硝酸組成原電池時(shí)，因Al常溫下在濃硝酸中鈍化，Cu卻能與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，因此，Cu作負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，Al作正極：NO-3+e-+2H+=NO2↑+H2O，總反應(yīng)式為：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O。

【答案】Al、Cu、稀硫酸組成原電池，Al作負(fù)極：Al-3e-=Al3+，Cu作正極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。Al、Cu、濃硝酸組成原電池，Cu作負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，Al作正極：NO-3+e-+2H+=NO2↑+H2O，總反應(yīng)式為：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O。

（七）競爭性原則

1.電解池的陽極吸引溶液中的陰離子，陽極材料為活性電極（除Pt、Au、C等以外的電極）時(shí)，陽極材料本身失電子被氧化；陽極材料為惰性電極（Pt、Au、C等電極）時(shí)，溶液中的陰離子失電子被氧化，先氧化還原性強(qiáng)的陰離子，后氧化還原性弱的離子。常見陰離子還原性的強(qiáng)弱順序是：S2->SO2-3>I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。endprint

2.電解池的陰極吸引溶液中的陽離子，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，先被還原的是氧化性強(qiáng)的陽離子，后被還原的是氧化性弱的陽離子。常見陽離子氧化性的強(qiáng)弱順序是：K+

（1）K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+等活潑金屬陽離子在溶液中不能得電子被還原，因?yàn)樗鼈冄趸蕴?，溶液中H2O電離產(chǎn)生的低濃度H+氧化性都比它們強(qiáng)，如果溶液中只有這些陽離子和H2O電離的H+，則陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（2）上述氧化性強(qiáng)弱順序是指濃度差不多時(shí)的順序，在濃度相差較大時(shí)不能生搬硬套。如，以Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，用含Zn2+的溶液為電鍍液在Fe上鍍Zn時(shí)，就不能生搬上述順序把陰極反應(yīng)寫成：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在Zn2+濃度大得多時(shí)的陰極反應(yīng)應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn。

（3）若將上述氧化性強(qiáng)弱順序中的Fe2+換成Fe3+，F(xiàn)e3+的氧化性應(yīng)介于Cu2+和Ag+之間，其得電子能力強(qiáng)于Cu2+，弱于Ag+。

【例10】 寫出用鉑電極電解200mL濃度均為0.1mol·L-1NaCl與CuSO4的混合液至Cu完全析出時(shí)的電極反應(yīng)式。

【解析】惰性電極鉑不參與反應(yīng)，陰極吸引的陽離子的放電順序?yàn)镃u2+>H+>Na+。據(jù)Cu2++2e-=Cu知，當(dāng)0.1mol·L-1×200×10-3L=0.02mol的Cu2+完全放電析出時(shí)，得電子是0.04mol。而陽極吸引的陰離子的放電順序是Cl->OH->SO2-4。據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑知，0.1mol·L-1×200×10-3L=0.02mol的Cl-完全放電析出時(shí)，失電子是0.02mol，按得失電子相等的原則，另0.02mol電子應(yīng)由OH-失去，所以陽極反應(yīng)還有4OH--4e-=2H2O+O2↑。

【答案】陰極：Cu2++2e-=Cu；陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑。

總之，電極反應(yīng)式的書寫只要能正確地確定兩極，知道兩極發(fā)生什么類型的反應(yīng)、誰發(fā)生反應(yīng)、生成什么，就能正確書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。換句話說，就是要掌握上述的“三總則”和“八細(xì)則”。

參考文獻(xiàn)

[1]課程教材研究所.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)2（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007.

[2]課程教材研究所.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)4（選修）[M].北京：人民教育出版社，2007.

[3]胡建樹.賞析電極反應(yīng)的書寫原則與策略[J].中學(xué)生數(shù)理化·高二版，2011（1）.

（責(zé)任編輯 羅 艷）

2.電解池的陰極吸引溶液中的陽離子，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，先被還原的是氧化性強(qiáng)的陽離子，后被還原的是氧化性弱的陽離子。常見陽離子氧化性的強(qiáng)弱順序是：K+

（1）K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+等活潑金屬陽離子在溶液中不能得電子被還原，因?yàn)樗鼈冄趸蕴酰芤褐蠬2O電離產(chǎn)生的低濃度H+氧化性都比它們強(qiáng)，如果溶液中只有這些陽離子和H2O電離的H+，則陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（2）上述氧化性強(qiáng)弱順序是指濃度差不多時(shí)的順序，在濃度相差較大時(shí)不能生搬硬套。如，以Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，用含Zn2+的溶液為電鍍液在Fe上鍍Zn時(shí)，就不能生搬上述順序把陰極反應(yīng)寫成：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在Zn2+濃度大得多時(shí)的陰極反應(yīng)應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn。

（3）若將上述氧化性強(qiáng)弱順序中的Fe2+換成Fe3+，F(xiàn)e3+的氧化性應(yīng)介于Cu2+和Ag+之間，其得電子能力強(qiáng)于Cu2+，弱于Ag+。

【例10】 寫出用鉑電極電解200mL濃度均為0.1mol·L-1NaCl與CuSO4的混合液至Cu完全析出時(shí)的電極反應(yīng)式。

【解析】惰性電極鉑不參與反應(yīng)，陰極吸引的陽離子的放電順序?yàn)镃u2+>H+>Na+。據(jù)Cu2++2e-=Cu知，當(dāng)0.1mol·L-1×200×10-3L=0.02mol的Cu2+完全放電析出時(shí)，得電子是0.04mol。而陽極吸引的陰離子的放電順序是Cl->OH->SO2-4。據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑知，0.1mol·L-1×200×10-3L=0.02mol的Cl-完全放電析出時(shí)，失電子是0.02mol，按得失電子相等的原則，另0.02mol電子應(yīng)由OH-失去，所以陽極反應(yīng)還有4OH--4e-=2H2O+O2↑。

【答案】陰極：Cu2++2e-=Cu；陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑。

總之，電極反應(yīng)式的書寫只要能正確地確定兩極，知道兩極發(fā)生什么類型的反應(yīng)、誰發(fā)生反應(yīng)、生成什么，就能正確書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。換句話說，就是要掌握上述的“三總則”和“八細(xì)則”。

參考文獻(xiàn)

[1]課程教材研究所.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)2（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007.

[2]課程教材研究所.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)4（選修）[M].北京：人民教育出版社，2007.

[3]胡建樹.賞析電極反應(yīng)的書寫原則與策略[J].中學(xué)生數(shù)理化·高二版，2011（1）.

（責(zé)任編輯 羅 艷）

2.電解池的陰極吸引溶液中的陽離子，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，先被還原的是氧化性強(qiáng)的陽離子，后被還原的是氧化性弱的陽離子。常見陽離子氧化性的強(qiáng)弱順序是：K+

（1）K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+等活潑金屬陽離子在溶液中不能得電子被還原，因?yàn)樗鼈冄趸蕴酰芤褐蠬2O電離產(chǎn)生的低濃度H+氧化性都比它們強(qiáng)，如果溶液中只有這些陽離子和H2O電離的H+，則陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（2）上述氧化性強(qiáng)弱順序是指濃度差不多時(shí)的順序，在濃度相差較大時(shí)不能生搬硬套。如，以Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，用含Zn2+的溶液為電鍍液在Fe上鍍Zn時(shí)，就不能生搬上述順序把陰極反應(yīng)寫成：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在Zn2+濃度大得多時(shí)的陰極反應(yīng)應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn。

（3）若將上述氧化性強(qiáng)弱順序中的Fe2+換成Fe3+，F(xiàn)e3+的氧化性應(yīng)介于Cu2+和Ag+之間，其得電子能力強(qiáng)于Cu2+，弱于Ag+。

【例10】 寫出用鉑電極電解200mL濃度均為0.1mol·L-1NaCl與CuSO4的混合液至Cu完全析出時(shí)的電極反應(yīng)式。

【解析】惰性電極鉑不參與反應(yīng)，陰極吸引的陽離子的放電順序?yàn)镃u2+>H+>Na+。據(jù)Cu2++2e-=Cu知，當(dāng)0.1mol·L-1×200×10-3L=0.02mol的Cu2+完全放電析出時(shí)，得電子是0.04mol。而陽極吸引的陰離子的放電順序是Cl->OH->SO2-4。據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑知，0.1mol·L-1×200×10-3L=0.02mol的Cl-完全放電析出時(shí)，失電子是0.02mol，按得失電子相等的原則，另0.02mol電子應(yīng)由OH-失去，所以陽極反應(yīng)還有4OH--4e-=2H2O+O2↑。

【答案】陰極：Cu2++2e-=Cu；陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑。

總之，電極反應(yīng)式的書寫只要能正確地確定兩極，知道兩極發(fā)生什么類型的反應(yīng)、誰發(fā)生反應(yīng)、生成什么，就能正確書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。換句話說，就是要掌握上述的“三總則”和“八細(xì)則”。

參考文獻(xiàn)

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（責(zé)任編輯 羅 艷）