中考化學(xué)“酸堿鹽”考點(diǎn)聚焦

周瀛瀛

【摘? ?要】? 酸堿鹽是初中化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，也是學(xué)好高中化學(xué)的基礎(chǔ)。學(xué)好酸堿鹽部分對(duì)學(xué)生中學(xué)階段的學(xué)習(xí)具有重要意義。本文針對(duì)中考化學(xué)酸堿鹽部分的熱點(diǎn)題型進(jìn)行分析，希望對(duì)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)有所幫助。

【關(guān)鍵詞】? 中考;酸堿鹽;考點(diǎn)

初中化學(xué)側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)初步分析、解決生活中的簡(jiǎn)單問(wèn)題的綜合能力。中考中的題目也大多與實(shí)際生活聯(lián)系，酸堿鹽與生活息息相關(guān)，且這部分知識(shí)具有基礎(chǔ)性、綜合性和思維性的特點(diǎn)，因而成為中考的熱點(diǎn)，學(xué)生應(yīng)當(dāng)熟練掌握處理酸堿鹽問(wèn)題的方法和技巧。

一、考查酸堿指示劑

能和酸、堿反應(yīng)起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，初中化學(xué)中常見(jiàn)的酸堿指示劑有石蕊和酚酞。石蕊試劑遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色。酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。有些題目中給出的不是課本中學(xué)過(guò)的指示劑。只要聯(lián)系指示劑的定義進(jìn)行類比，就可以判斷題目中所給出的物質(zhì)是否可以作為酸堿指示劑。

例1：在一濾紙條上等間距地滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃瓶中，并立即同時(shí)從玻璃管的兩端放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，堵住兩端管口，很快觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示現(xiàn)象，則下列說(shuō)法不正確的是（? ?）

A.酸堿指示劑遇酸、堿顯示不同顏色

B.圖中黑點(diǎn)顏色表示的是紅色

C.氨水和鹽酸都是易揮發(fā)物質(zhì)

D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

解析：本題需要學(xué)生根據(jù)題目條件分析發(fā)生的化學(xué)過(guò)程，試管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，是由于濃氨水和濃鹽酸都有易揮發(fā)的物理性質(zhì)。揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體發(fā)生化合反應(yīng)反應(yīng)生成氯化銨，形成白煙。揮發(fā)出的氨氣遇到紫色石蕊溶液，溶于水形成氨水，與石蕊反應(yīng)，使石蕊變藍(lán)。氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，使石蕊變紅。因而黑點(diǎn)表示的顏色是藍(lán)色，白點(diǎn)表示的顏色是紅色。體現(xiàn)了酸堿指示劑遇酸、堿顯示不同顏色。根據(jù)以上分析可知，正確答案為D。

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿指示劑的概念以及常見(jiàn)酸和堿的物理性質(zhì)，還涉及到分子的運(yùn)動(dòng)，需要學(xué)生牢牢掌握基礎(chǔ)知識(shí)。在解決陌生指示劑問(wèn)題時(shí)，類比石蕊和酚酞指示劑，根據(jù)指示劑的顏色變化以及題目條件，判斷出溶液的酸堿性。

二、考查酸堿中和反應(yīng)

酸堿中和反應(yīng)也是初中化學(xué)中的一種重要反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是酸溶液中的和堿溶液中的OH-結(jié)合生成H2O，剩下的金屬離子和酸根離子結(jié)合生成鹽的過(guò)程?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程伴隨這混合溶液的酸堿性的變化。因而經(jīng)常出現(xiàn)中和滴定圖像，學(xué)生要能夠讀懂中和滴定圖像，并且根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

例2：室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（? ? ）

A.a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)

B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液變藍(lán)

C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7

D.d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+

解析：本題考查酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用，解這類圖像題時(shí)首先確定橫縱坐標(biāo)表示的含義，橫坐標(biāo)表示加入的堿的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶質(zhì)的質(zhì)量。a點(diǎn)時(shí)，還沒(méi)加入Ba（OH）2，沒(méi)開始反應(yīng)，溶液中只有一種溶質(zhì)H2SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤。c點(diǎn)是圖像的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為0，說(shuō)明加入的Ba（OH）2和溶液中的H2SO4恰好完全反應(yīng)，都生成BaSO4沉淀。此時(shí)溶液的pH=7，C項(xiàng)正確。c點(diǎn)之前，稀硫酸過(guò)量，混合溶液呈酸性，加入紫色石蕊試劑，溶液變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤。c點(diǎn)之后，硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀，溶液中沒(méi)有SO42-和H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。因而正確答案為C。

點(diǎn)評(píng)：本題考查了多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生需要掌握中和反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。并在解題時(shí)抓住圖像中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等特殊點(diǎn)。比如本題分析了起點(diǎn)a和轉(zhuǎn)折點(diǎn)c，找出了圖像趨勢(shì)變化的原因，進(jìn)而分析出b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合物的狀態(tài)。

三、物質(zhì)的檢驗(yàn)

初中化學(xué)中物質(zhì)的推斷對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是有一定難度的，這要求學(xué)生有一定量的知識(shí)儲(chǔ)備，首先要熟悉一些物質(zhì)的特殊色態(tài)和溶解性，其次要能夠判斷物質(zhì)之間能不能發(fā)生反應(yīng)，并且還要掌握常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別的方法和過(guò)程。物質(zhì)的鑒別往往是對(duì)上述知識(shí)點(diǎn)的綜合應(yīng)用。

例3：甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+，Cu2+、K+、NO3-、OH-。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染。若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后的污水會(huì)變成只含一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，正確的是（? ?）

A.OH-和Cu2+來(lái)自同一工廠

B.Cu2+和K+來(lái)自同一工廠

C.K+和H-來(lái)自同一工廠

D.H+和K+來(lái)自同一工廠

解析：要判斷每個(gè)工廠污水的成分，可以通過(guò)離子共存的知識(shí)來(lái)分析。首先，每個(gè)工廠的廢水中都含有陰離子和陽(yáng)離子。而OH-和Cu2+不能共存，因此Cu2+和NO32-來(lái)自同一工廠，OH-來(lái)自另一工廠，而H+與OH-不共存，由此可以確定：H+，Cu2+、NO3-來(lái)自同一工廠，則另一工廠的污水中含有K+、NO3-、OH-。因此正確答案為C。

點(diǎn)評(píng)：本題利用復(fù)分解反應(yīng)的條件和溶液不顯電性來(lái)判斷工廠污水中的離子，要先確定五種離子中不能共存的離子，找到解題的突破口。學(xué)生應(yīng)當(dāng)學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移應(yīng)用，結(jié)合題目信息，用嚴(yán)密的思維進(jìn)行分析推理，逐層得出答案。

酸堿鹽部分的考題綜合性都比較強(qiáng)，這就要求學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和運(yùn)用分析聯(lián)想等多種思維方法解題的能力。學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)中應(yīng)當(dāng)注重基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，形成知識(shí)結(jié)構(gòu)體系。同時(shí)也要重視解題方法、技巧的積累。

【參考文獻(xiàn)】

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