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    以“電子轉(zhuǎn)移”統(tǒng)領(lǐng)原電池教學(xué)設(shè)計

    2014-10-17 23:40楊德紅
    化學(xué)教學(xué) 2014年6期
    關(guān)鍵詞:氧化還原反應(yīng)原電池教學(xué)設(shè)計

    楊德紅

    摘要:從原電池裝置中電流的產(chǎn)生原理和條件出發(fā),緊緊圍繞“電子轉(zhuǎn)移”這個核心問題統(tǒng)領(lǐng)課堂教學(xué),注重觀察與體驗、思考與探究、理解與表達(dá)、類比與聯(lián)系等主要教學(xué)環(huán)節(jié),從“電子轉(zhuǎn)移”中感悟“宏觀與微觀、現(xiàn)象與本質(zhì)、物質(zhì)與能量”等辯證統(tǒng)一的化學(xué)思維方法。

    關(guān)鍵詞:原電池;電子轉(zhuǎn)移;氧化還原反應(yīng);教學(xué)設(shè)計

    文章編號:1005–6629(2014)6–0037–04 中圖分類號:G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:B

    1 教學(xué)背景及設(shè)計意圖

    這是一節(jié)高一“原電池”的新課(上海科學(xué)技術(shù)出版社)教學(xué),從教學(xué)內(nèi)容本身看,知識的理解難度相對較大,內(nèi)容涉及電解質(zhì)溶液(在“開發(fā)海水中的鹵素資源”單元已補(bǔ)充)、氧化還原反應(yīng)和物理學(xué)(電學(xué))知識及實驗,如電流的方向、產(chǎn)生條件及其檢測等;從高一階段學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)看,他們處于化學(xué)學(xué)科思想與方法培養(yǎng)的關(guān)鍵期,思維活躍,對新知識充滿好奇,但在實驗觀察、探究、設(shè)計等方面的能力還有待提高;從教材安排與教學(xué)經(jīng)驗看,該內(nèi)容屬“剖析物質(zhì)變化中的能量變化”單元知識,教學(xué)中一直注重從物質(zhì)變化與能量變化的角度展開教學(xué),注重宏觀變化,相對弱化了“電子轉(zhuǎn)移”這一微觀本質(zhì),從而可能造成部分學(xué)生對原電池的工作原理理解不足。例如知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,但在具體理解原電池裝置如何實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化(原理)、為什么可以轉(zhuǎn)化(本質(zhì))、轉(zhuǎn)化的必要條件(構(gòu)成條件)等存在困難。為此,筆者嘗試從氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)“電子轉(zhuǎn)移”出發(fā),設(shè)計了與“電子轉(zhuǎn)移”相關(guān)的十個問題,層層遞進(jìn)、逐步深入,統(tǒng)領(lǐng)原電池教學(xué)。

    2 教學(xué)目標(biāo)

    (1)知識與技能:理解原電池的工作原理,知道原電池的構(gòu)成條件與概念。

    (2)過程與方法:學(xué)生通過觀察宏觀現(xiàn)象,分析微觀本質(zhì),感悟從“宏觀到微觀”的化學(xué)思維方法。

    (3)情感態(tài)度與價值觀:通過對銅鋅原電池的工作原理與構(gòu)成條件的學(xué)習(xí),體驗“電子轉(zhuǎn)移”的奇妙與科學(xué)價值,感受“電子轉(zhuǎn)移”過程中物質(zhì)變化與能量變化的辯證統(tǒng)一。

    3 教學(xué)流程與說明

    4 教學(xué)過程實錄

    [課題引入]前面我們剛學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng),它與非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別是什么?

    [學(xué)生回答]電子轉(zhuǎn)移。

    [教師]大家想,若能設(shè)計一種裝置使電子持續(xù)地定向流動起來,結(jié)果會怎樣呢?

    [學(xué)生回答]形成電流。

    [教師]這樣能形成電流的裝置,就可以作為提供電能的電源。今天我們就要學(xué)習(xí)一類最原始的電源-原電池(primary battery)。

    4.1 觀察與體驗:電子轉(zhuǎn)移是肉眼看不見的,我們是否能通過實驗感受它的存在

    [教師]讓我們動手做兩個對照實驗。(介紹試劑、實驗方法,注意觀察、將現(xiàn)象記錄在學(xué)案上)

    [學(xué)生實驗1]將銅片和鋅片先后平行放入盛有稀硫酸的燒杯中,分別有什么現(xiàn)象?實驗中邊觀察、邊把實驗現(xiàn)象記錄在學(xué)案的表格中。

    [學(xué)生交流現(xiàn)象]銅片上無現(xiàn)象;鋅片上有氣泡、溶解;溶液顏色無變化。

    [教師]為什么?

    [學(xué)生解釋] Zn比H活潑,可與硫酸反應(yīng),Cu沒有H活潑,不能與酸反應(yīng)。

    [教師]很好,我們一起來回憶一下金屬活潑性順序表。

    [板書]金屬活潑性順序表:

    K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

    [教師] Zn與稀硫酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?

    [學(xué)生回答]是。

    [教師]為什么?

    [學(xué)生回答]置換反應(yīng)有化合價升降,一定是氧化還原反應(yīng)。

    [教師]請同學(xué)們寫出Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式并畫出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。

    [學(xué)生表達(dá)] Zn+2H+→Zn2++H2↑

    [學(xué)生實驗2]銅片和鋅片上部交叉接觸放在燒杯中,再觀察、記錄實驗現(xiàn)象。

    [學(xué)生交流現(xiàn)象]銅片上出現(xiàn)大量氣泡、不溶解;鋅片溶解、氣泡少;溶液顏色無變化。

    [教師]如何解釋上述現(xiàn)象?接觸時銅片上為什么會產(chǎn)生大量氣泡?(討論)

    [引導(dǎo)]大量氣泡說明Cu片上不斷有H2產(chǎn)生,說明氫離子在銅片上得到電子。電子來自誰?

    [學(xué)生回答]來自于鋅片,鋅片失去電子,大量電子轉(zhuǎn)移到Cu片上,H+到Cu片上得到電子。

    [教師]這能否認(rèn)為Cu與稀硫酸反應(yīng)呢?

    [學(xué)生回答]不可能,因為首先銅在金屬活動性順序表中位于H后;其次,若銅片反應(yīng),則Cu片會溶解,同時溶液會變藍(lán)色,與事實不符。

    4.2 思考與探究:既然有電子轉(zhuǎn)移,我們能否用實驗來證明電子轉(zhuǎn)移(提問后引導(dǎo))

    [教師引導(dǎo)]電子轉(zhuǎn)移會產(chǎn)生電流,檢測是否有電流。

    [學(xué)生回答]串聯(lián)靈敏電流計看是否有電流。

    [學(xué)生實驗3]接上靈敏電流計觀察、把現(xiàn)象記錄在表格中。

    [教師說明]

    1.注意電流計的使用(正極接2.4 kΩ一極);

    2.觀察電流計是否偏轉(zhuǎn),偏向哪一極。

    [學(xué)生交流]電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn),偏向Cu。

    [教師]這說明有電流生成,且Cu為正極、Zn為負(fù)極。有沒有同學(xué)實驗中出現(xiàn)電流計不偏轉(zhuǎn)的情況?有(三位同學(xué)舉手回答)。

    [教師]什么時候會有?

    [學(xué)生回答]當(dāng)Cu片、Zn片接觸時,電流計指針歸零。

    [教師]對,同學(xué)們想過為什么嗎?

    [學(xué)生回答]電子繞近路走了,不經(jīng)過電流計直接轉(zhuǎn)移到Cu片上。

    [教師]因此,原電池裝置要形成電流,必須要使兩極分開。

    4.3 理解與表達(dá):我們透過宏觀的實驗現(xiàn)象證明了電流的產(chǎn)生,那么微觀的反應(yīng)是如何進(jìn)行的?為何能持續(xù)不斷地產(chǎn)生電流

    [教師]請看反應(yīng)的模擬動畫、觀察思考為什么會有電流、完成學(xué)案。

    [教師引導(dǎo)]注意對比觀察開路和閉合的現(xiàn)象(先看各個部分的變化現(xiàn)象,如Zn片、Cu片、G表、溶液;再綜合分析現(xiàn)象與本質(zhì))。

    斷開:相當(dāng)于Cu、Zn單獨(dú)插入稀硫酸中,和前面實驗對照,符合實際。

    閉合:接入G表后,電流計偏轉(zhuǎn),Zn、Cu、H2SO4溶液分別有何現(xiàn)象?

    (學(xué)生觀看時,教師繪出銅鋅原電池裝置圖,隨后將利用裝置圖講解工作原理)

    ∴總反應(yīng):Zn+2H+→Zn2++H2↑(氧化還原反應(yīng))電子方向:鋅→G→銅(圖上標(biāo)示)

    4.4 想象與類比:為什么導(dǎo)線連接后電子會從Zn片轉(zhuǎn)移到Cu片上(學(xué)生猜想、回答)

    [學(xué)生回答]金屬活動性:Zn>H>Cu,活潑金屬失電子能力強(qiáng)。

    [教師]有道理。請大家看一幅水流瀑布圖,可能就更好理解了。

    水流→動能:動能來自勢能轉(zhuǎn)化(高處→低處)

    同理:電子流動→動能:動能來自電子的勢能(活潑金屬→相對不活潑金屬)

    [學(xué)生回答]電子的勢能不同:Zn>H>Cu,電子從高勢能向低勢能移動。

    [教師總結(jié)]金屬活潑性差異越大,電子勢能差越大(此時電壓越大),電子轉(zhuǎn)移趨勢越大。

    電流方向:銅→G→鋅,故銅為正極,鋅為負(fù)極(圖上標(biāo)示)。

    電子從Zn片轉(zhuǎn)移到Cu片上,溶液中H+移動到Cu片上獲得電子成為H2,Zn失去電子成為Zn2+從負(fù)極進(jìn)入溶液,使SO4 2-向負(fù)極移動而形成閉合回路。這就是銅鋅原電池的工作原理。

    為更好地理解它的工作原理,我們需分析銅鋅原電池裝置中各組成部分的作用。

    4.5 分析與討論:你能否說出銅鋅原電池各部分的作用(學(xué)生討論)

    [學(xué)生回答、補(bǔ)充完善]

    Zn—作負(fù)極、給電子

    Cu—作正極,但本身不反應(yīng)、導(dǎo)電、與Zn活潑性差異(電勢差)

    稀硫酸—提供得電子的微粒H+,導(dǎo)電

    導(dǎo)線—連接正負(fù)極、傳遞電子導(dǎo)電

    G表—檢測電流

    [教師]想一想:要構(gòu)成一個原電池,以上裝置的各個組成部分是否唯一不可替代呢?

    4.6 拓展與應(yīng)用:除了銅鋅稀硫酸原電池裝置外,你是否可以設(shè)計別的原電池(討論)

    (1)其他不變,只改變Zn片,還可選擇 ;

    (2)其他不變,只改變Cu片,還可選擇 ;

    (3)其他不變,只改變H2SO4溶液,還可選擇

    。

    4.7 總結(jié)與歸納:構(gòu)成原電池需要哪些條件

    [教師引導(dǎo)]構(gòu)成原電池的條件實質(zhì)就是實現(xiàn)“電子轉(zhuǎn)移”的條件。

    [原電池構(gòu)成條件]“構(gòu)成三要素”(學(xué)生回答,教師板書,修改完善)

    (1)電極:兩種活潑性不同的金屬(或金屬與石墨)構(gòu)成,其中活潑金屬易失去電子,作負(fù)極,相對不活潑的金屬作正極。

    (2)電解質(zhì)溶液:導(dǎo)電,并提供在正極得電子的微粒。

    (3)閉合回路:導(dǎo)線連接或直接接觸并插入電解質(zhì)溶液中。

    [理解與判斷]下面的裝置是否可以構(gòu)成原電池形成電流呢?

    [教師]通過以上的分析,你能概括一下原電池的概念嗎?

    學(xué)生1 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

    [教師]很好,還有同學(xué)能補(bǔ)充嗎?

    學(xué)生2 原電池是通過氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

    [教師]非常好。原電池反應(yīng)的原理是氧化還原反應(yīng),結(jié)果是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,體現(xiàn)了物質(zhì)變化與能量變化的辯證統(tǒng)一。

    4.9 反思與改進(jìn):銅鋅原電池能否解決生活供電照明問題

    [教師]請大家看一個實驗。

    [教師實驗]這里有一個發(fā)光二極管(2V),接入銅鋅原電池裝置中,觀察現(xiàn)象。

    [教師]二極管不亮(學(xué)生有點(diǎn)失望)。測量電壓,大約只有1.2V左右。有辦法讓它亮起來嗎?(學(xué)生表現(xiàn)積極)

    [學(xué)生回答]把幾個原電池裝置串聯(lián)起來。

    [教師]串聯(lián)當(dāng)然可以增大電壓,但裝置太復(fù)雜、麻煩。那么,我們能否運(yùn)用今天所學(xué)的知識通過更換電極來增大電壓呢?

    [學(xué)生回答]電子勢能差越大、電壓越大,故Zn換成Mg,Cu換成石墨。

    [教師實驗]用Mg和石墨接入二極管(注意正負(fù)極)插入稀硫酸中,觀察現(xiàn)象。

    [教師]二極管持續(xù)發(fā)光。

    這說明今天所學(xué)的銅鋅原電池確實可以供電,但還存在諸多不足,如攜帶不便,電壓小、電流不穩(wěn)定等,需要改進(jìn)。目前我們廣泛使用的電池有干電池(方便但不可重復(fù)使用),蓄電池如鋰電池、鉛電池(可反復(fù)使用但會污染環(huán)境),燃料電池(環(huán)保、原料便宜),太陽能電池(綠色能源)等。其實,所有這些改進(jìn),核心就是圍繞如何讓電子“更多、更久、更好”地轉(zhuǎn)移,從而造福我們偉大的人類。望同學(xué)們努力學(xué)習(xí),將來也能為科技進(jìn)步做出自己的貢獻(xiàn)。

    [作業(yè)布置]完成學(xué)案。

    5 教學(xué)反思

    (1)嘗試“以電子轉(zhuǎn)移”統(tǒng)領(lǐng)原電池的教學(xué)設(shè)計,符合知識的邏輯順序和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。教學(xué)過程中線索清晰流暢,注重微觀與宏觀的統(tǒng)一,有利于加深學(xué)生對原電池的工作原理、構(gòu)成條件等內(nèi)容的理解。同時,對復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)理論、深刻認(rèn)識“電子轉(zhuǎn)移”這一本質(zhì)也具有重要作用。校本習(xí)題檢測記錄證明本屆學(xué)生對原電池內(nèi)容的掌握程度明顯好于上屆,在區(qū)期末統(tǒng)測的小題得分統(tǒng)計顯示,我校有關(guān)原電池(第20題)和氧化還原反應(yīng)(第33題)試題的得分率,較同類學(xué)校均值高出近22%。

    (2)原電池的教學(xué)離不開實驗。學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上感悟到“電子轉(zhuǎn)移”形成電流的事實,進(jìn)而探究原電池的工作原理,養(yǎng)成透過宏觀現(xiàn)象追尋微觀本質(zhì)的化學(xué)思維方法。

    (3)課堂實踐發(fā)現(xiàn),原電池裝置各組成部分的作用分析是后續(xù)高效達(dá)成原電池構(gòu)成條件的關(guān)鍵環(huán)節(jié);同時,在銅鋅原電池的基礎(chǔ)上,利用控制變量法設(shè)計其他原電池對啟迪學(xué)生思維、理解鞏固原電池原理十分有益,教學(xué)中學(xué)生思維活躍。

    (4)在原電池的概念教學(xué)中,原電池反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化與能量變化的分析是不可或缺的。通過師生共同分析,學(xué)生能充分感受并理解“電子轉(zhuǎn)移”過程中的物質(zhì)變化與能量變化的辯證統(tǒng)一關(guān)系,這也是“剖析物質(zhì)變化中的能量變化”單元教學(xué)的應(yīng)有之義。

    (5)在最后的反思與改進(jìn)環(huán)節(jié)中,學(xué)生課前查閱了相關(guān)資料,但由于時間有限,學(xué)生沒能充分交流,感覺略有遺憾。

    參考文獻(xiàn):

    [1]上海市教育委員會.上海市中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(試行稿)[S].上海:上海教育出版社,2004:77.

    [2]宋兆爽.“化學(xué)能與電能”的教學(xué)設(shè)計與課堂生成[J].化學(xué)教學(xué),2013,(10):38~39.

    [3]魯戰(zhàn)勝,湯華森,王后雄.原電池中離子定向移動的“推手”[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,2012,(11):34~35.

    4.3 理解與表達(dá):我們透過宏觀的實驗現(xiàn)象證明了電流的產(chǎn)生,那么微觀的反應(yīng)是如何進(jìn)行的?為何能持續(xù)不斷地產(chǎn)生電流

    [教師]請看反應(yīng)的模擬動畫、觀察思考為什么會有電流、完成學(xué)案。

    [教師引導(dǎo)]注意對比觀察開路和閉合的現(xiàn)象(先看各個部分的變化現(xiàn)象,如Zn片、Cu片、G表、溶液;再綜合分析現(xiàn)象與本質(zhì))。

    斷開:相當(dāng)于Cu、Zn單獨(dú)插入稀硫酸中,和前面實驗對照,符合實際。

    閉合:接入G表后,電流計偏轉(zhuǎn),Zn、Cu、H2SO4溶液分別有何現(xiàn)象?

    (學(xué)生觀看時,教師繪出銅鋅原電池裝置圖,隨后將利用裝置圖講解工作原理)

    ∴總反應(yīng):Zn+2H+→Zn2++H2↑(氧化還原反應(yīng))電子方向:鋅→G→銅(圖上標(biāo)示)

    4.4 想象與類比:為什么導(dǎo)線連接后電子會從Zn片轉(zhuǎn)移到Cu片上(學(xué)生猜想、回答)

    [學(xué)生回答]金屬活動性:Zn>H>Cu,活潑金屬失電子能力強(qiáng)。

    [教師]有道理。請大家看一幅水流瀑布圖,可能就更好理解了。

    水流→動能:動能來自勢能轉(zhuǎn)化(高處→低處)

    同理:電子流動→動能:動能來自電子的勢能(活潑金屬→相對不活潑金屬)

    [學(xué)生回答]電子的勢能不同:Zn>H>Cu,電子從高勢能向低勢能移動。

    [教師總結(jié)]金屬活潑性差異越大,電子勢能差越大(此時電壓越大),電子轉(zhuǎn)移趨勢越大。

    電流方向:銅→G→鋅,故銅為正極,鋅為負(fù)極(圖上標(biāo)示)。

    電子從Zn片轉(zhuǎn)移到Cu片上,溶液中H+移動到Cu片上獲得電子成為H2,Zn失去電子成為Zn2+從負(fù)極進(jìn)入溶液,使SO4 2-向負(fù)極移動而形成閉合回路。這就是銅鋅原電池的工作原理。

    為更好地理解它的工作原理,我們需分析銅鋅原電池裝置中各組成部分的作用。

    4.5 分析與討論:你能否說出銅鋅原電池各部分的作用(學(xué)生討論)

    [學(xué)生回答、補(bǔ)充完善]

    Zn—作負(fù)極、給電子

    Cu—作正極,但本身不反應(yīng)、導(dǎo)電、與Zn活潑性差異(電勢差)

    稀硫酸—提供得電子的微粒H+,導(dǎo)電

    導(dǎo)線—連接正負(fù)極、傳遞電子導(dǎo)電

    G表—檢測電流

    [教師]想一想:要構(gòu)成一個原電池,以上裝置的各個組成部分是否唯一不可替代呢?

    4.6 拓展與應(yīng)用:除了銅鋅稀硫酸原電池裝置外,你是否可以設(shè)計別的原電池(討論)

    (1)其他不變,只改變Zn片,還可選擇 ;

    (2)其他不變,只改變Cu片,還可選擇 ;

    (3)其他不變,只改變H2SO4溶液,還可選擇

    。

    4.7 總結(jié)與歸納:構(gòu)成原電池需要哪些條件

    [教師引導(dǎo)]構(gòu)成原電池的條件實質(zhì)就是實現(xiàn)“電子轉(zhuǎn)移”的條件。

    [原電池構(gòu)成條件]“構(gòu)成三要素”(學(xué)生回答,教師板書,修改完善)

    (1)電極:兩種活潑性不同的金屬(或金屬與石墨)構(gòu)成,其中活潑金屬易失去電子,作負(fù)極,相對不活潑的金屬作正極。

    (2)電解質(zhì)溶液:導(dǎo)電,并提供在正極得電子的微粒。

    (3)閉合回路:導(dǎo)線連接或直接接觸并插入電解質(zhì)溶液中。

    [理解與判斷]下面的裝置是否可以構(gòu)成原電池形成電流呢?

    [教師]通過以上的分析,你能概括一下原電池的概念嗎?

    學(xué)生1 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

    [教師]很好,還有同學(xué)能補(bǔ)充嗎?

    學(xué)生2 原電池是通過氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

    [教師]非常好。原電池反應(yīng)的原理是氧化還原反應(yīng),結(jié)果是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,體現(xiàn)了物質(zhì)變化與能量變化的辯證統(tǒng)一。

    4.9 反思與改進(jìn):銅鋅原電池能否解決生活供電照明問題

    [教師]請大家看一個實驗。

    [教師實驗]這里有一個發(fā)光二極管(2V),接入銅鋅原電池裝置中,觀察現(xiàn)象。

    [教師]二極管不亮(學(xué)生有點(diǎn)失望)。測量電壓,大約只有1.2V左右。有辦法讓它亮起來嗎?(學(xué)生表現(xiàn)積極)

    [學(xué)生回答]把幾個原電池裝置串聯(lián)起來。

    [教師]串聯(lián)當(dāng)然可以增大電壓,但裝置太復(fù)雜、麻煩。那么,我們能否運(yùn)用今天所學(xué)的知識通過更換電極來增大電壓呢?

    [學(xué)生回答]電子勢能差越大、電壓越大,故Zn換成Mg,Cu換成石墨。

    [教師實驗]用Mg和石墨接入二極管(注意正負(fù)極)插入稀硫酸中,觀察現(xiàn)象。

    [教師]二極管持續(xù)發(fā)光。

    這說明今天所學(xué)的銅鋅原電池確實可以供電,但還存在諸多不足,如攜帶不便,電壓小、電流不穩(wěn)定等,需要改進(jìn)。目前我們廣泛使用的電池有干電池(方便但不可重復(fù)使用),蓄電池如鋰電池、鉛電池(可反復(fù)使用但會污染環(huán)境),燃料電池(環(huán)保、原料便宜),太陽能電池(綠色能源)等。其實,所有這些改進(jìn),核心就是圍繞如何讓電子“更多、更久、更好”地轉(zhuǎn)移,從而造福我們偉大的人類。望同學(xué)們努力學(xué)習(xí),將來也能為科技進(jìn)步做出自己的貢獻(xiàn)。

    [作業(yè)布置]完成學(xué)案。

    5 教學(xué)反思

    (1)嘗試“以電子轉(zhuǎn)移”統(tǒng)領(lǐng)原電池的教學(xué)設(shè)計,符合知識的邏輯順序和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。教學(xué)過程中線索清晰流暢,注重微觀與宏觀的統(tǒng)一,有利于加深學(xué)生對原電池的工作原理、構(gòu)成條件等內(nèi)容的理解。同時,對復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)理論、深刻認(rèn)識“電子轉(zhuǎn)移”這一本質(zhì)也具有重要作用。校本習(xí)題檢測記錄證明本屆學(xué)生對原電池內(nèi)容的掌握程度明顯好于上屆,在區(qū)期末統(tǒng)測的小題得分統(tǒng)計顯示,我校有關(guān)原電池(第20題)和氧化還原反應(yīng)(第33題)試題的得分率,較同類學(xué)校均值高出近22%。

    (2)原電池的教學(xué)離不開實驗。學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上感悟到“電子轉(zhuǎn)移”形成電流的事實,進(jìn)而探究原電池的工作原理,養(yǎng)成透過宏觀現(xiàn)象追尋微觀本質(zhì)的化學(xué)思維方法。

    (3)課堂實踐發(fā)現(xiàn),原電池裝置各組成部分的作用分析是后續(xù)高效達(dá)成原電池構(gòu)成條件的關(guān)鍵環(huán)節(jié);同時,在銅鋅原電池的基礎(chǔ)上,利用控制變量法設(shè)計其他原電池對啟迪學(xué)生思維、理解鞏固原電池原理十分有益,教學(xué)中學(xué)生思維活躍。

    (4)在原電池的概念教學(xué)中,原電池反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化與能量變化的分析是不可或缺的。通過師生共同分析,學(xué)生能充分感受并理解“電子轉(zhuǎn)移”過程中的物質(zhì)變化與能量變化的辯證統(tǒng)一關(guān)系,這也是“剖析物質(zhì)變化中的能量變化”單元教學(xué)的應(yīng)有之義。

    (5)在最后的反思與改進(jìn)環(huán)節(jié)中,學(xué)生課前查閱了相關(guān)資料,但由于時間有限,學(xué)生沒能充分交流,感覺略有遺憾。

    參考文獻(xiàn):

    [1]上海市教育委員會.上海市中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(試行稿)[S].上海:上海教育出版社,2004:77.

    [2]宋兆爽.“化學(xué)能與電能”的教學(xué)設(shè)計與課堂生成[J].化學(xué)教學(xué),2013,(10):38~39.

    [3]魯戰(zhàn)勝,湯華森,王后雄.原電池中離子定向移動的“推手”[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,2012,(11):34~35.

    4.3 理解與表達(dá):我們透過宏觀的實驗現(xiàn)象證明了電流的產(chǎn)生,那么微觀的反應(yīng)是如何進(jìn)行的?為何能持續(xù)不斷地產(chǎn)生電流

    [教師]請看反應(yīng)的模擬動畫、觀察思考為什么會有電流、完成學(xué)案。

    [教師引導(dǎo)]注意對比觀察開路和閉合的現(xiàn)象(先看各個部分的變化現(xiàn)象,如Zn片、Cu片、G表、溶液;再綜合分析現(xiàn)象與本質(zhì))。

    斷開:相當(dāng)于Cu、Zn單獨(dú)插入稀硫酸中,和前面實驗對照,符合實際。

    閉合:接入G表后,電流計偏轉(zhuǎn),Zn、Cu、H2SO4溶液分別有何現(xiàn)象?

    (學(xué)生觀看時,教師繪出銅鋅原電池裝置圖,隨后將利用裝置圖講解工作原理)

    ∴總反應(yīng):Zn+2H+→Zn2++H2↑(氧化還原反應(yīng))電子方向:鋅→G→銅(圖上標(biāo)示)

    4.4 想象與類比:為什么導(dǎo)線連接后電子會從Zn片轉(zhuǎn)移到Cu片上(學(xué)生猜想、回答)

    [學(xué)生回答]金屬活動性:Zn>H>Cu,活潑金屬失電子能力強(qiáng)。

    [教師]有道理。請大家看一幅水流瀑布圖,可能就更好理解了。

    水流→動能:動能來自勢能轉(zhuǎn)化(高處→低處)

    同理:電子流動→動能:動能來自電子的勢能(活潑金屬→相對不活潑金屬)

    [學(xué)生回答]電子的勢能不同:Zn>H>Cu,電子從高勢能向低勢能移動。

    [教師總結(jié)]金屬活潑性差異越大,電子勢能差越大(此時電壓越大),電子轉(zhuǎn)移趨勢越大。

    電流方向:銅→G→鋅,故銅為正極,鋅為負(fù)極(圖上標(biāo)示)。

    電子從Zn片轉(zhuǎn)移到Cu片上,溶液中H+移動到Cu片上獲得電子成為H2,Zn失去電子成為Zn2+從負(fù)極進(jìn)入溶液,使SO4 2-向負(fù)極移動而形成閉合回路。這就是銅鋅原電池的工作原理。

    為更好地理解它的工作原理,我們需分析銅鋅原電池裝置中各組成部分的作用。

    4.5 分析與討論:你能否說出銅鋅原電池各部分的作用(學(xué)生討論)

    [學(xué)生回答、補(bǔ)充完善]

    Zn—作負(fù)極、給電子

    Cu—作正極,但本身不反應(yīng)、導(dǎo)電、與Zn活潑性差異(電勢差)

    稀硫酸—提供得電子的微粒H+,導(dǎo)電

    導(dǎo)線—連接正負(fù)極、傳遞電子導(dǎo)電

    G表—檢測電流

    [教師]想一想:要構(gòu)成一個原電池,以上裝置的各個組成部分是否唯一不可替代呢?

    4.6 拓展與應(yīng)用:除了銅鋅稀硫酸原電池裝置外,你是否可以設(shè)計別的原電池(討論)

    (1)其他不變,只改變Zn片,還可選擇 ;

    (2)其他不變,只改變Cu片,還可選擇 ;

    (3)其他不變,只改變H2SO4溶液,還可選擇

    。

    4.7 總結(jié)與歸納:構(gòu)成原電池需要哪些條件

    [教師引導(dǎo)]構(gòu)成原電池的條件實質(zhì)就是實現(xiàn)“電子轉(zhuǎn)移”的條件。

    [原電池構(gòu)成條件]“構(gòu)成三要素”(學(xué)生回答,教師板書,修改完善)

    (1)電極:兩種活潑性不同的金屬(或金屬與石墨)構(gòu)成,其中活潑金屬易失去電子,作負(fù)極,相對不活潑的金屬作正極。

    (2)電解質(zhì)溶液:導(dǎo)電,并提供在正極得電子的微粒。

    (3)閉合回路:導(dǎo)線連接或直接接觸并插入電解質(zhì)溶液中。

    [理解與判斷]下面的裝置是否可以構(gòu)成原電池形成電流呢?

    [教師]通過以上的分析,你能概括一下原電池的概念嗎?

    學(xué)生1 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

    [教師]很好,還有同學(xué)能補(bǔ)充嗎?

    學(xué)生2 原電池是通過氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

    [教師]非常好。原電池反應(yīng)的原理是氧化還原反應(yīng),結(jié)果是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,體現(xiàn)了物質(zhì)變化與能量變化的辯證統(tǒng)一。

    4.9 反思與改進(jìn):銅鋅原電池能否解決生活供電照明問題

    [教師]請大家看一個實驗。

    [教師實驗]這里有一個發(fā)光二極管(2V),接入銅鋅原電池裝置中,觀察現(xiàn)象。

    [教師]二極管不亮(學(xué)生有點(diǎn)失望)。測量電壓,大約只有1.2V左右。有辦法讓它亮起來嗎?(學(xué)生表現(xiàn)積極)

    [學(xué)生回答]把幾個原電池裝置串聯(lián)起來。

    [教師]串聯(lián)當(dāng)然可以增大電壓,但裝置太復(fù)雜、麻煩。那么,我們能否運(yùn)用今天所學(xué)的知識通過更換電極來增大電壓呢?

    [學(xué)生回答]電子勢能差越大、電壓越大,故Zn換成Mg,Cu換成石墨。

    [教師實驗]用Mg和石墨接入二極管(注意正負(fù)極)插入稀硫酸中,觀察現(xiàn)象。

    [教師]二極管持續(xù)發(fā)光。

    這說明今天所學(xué)的銅鋅原電池確實可以供電,但還存在諸多不足,如攜帶不便,電壓小、電流不穩(wěn)定等,需要改進(jìn)。目前我們廣泛使用的電池有干電池(方便但不可重復(fù)使用),蓄電池如鋰電池、鉛電池(可反復(fù)使用但會污染環(huán)境),燃料電池(環(huán)保、原料便宜),太陽能電池(綠色能源)等。其實,所有這些改進(jìn),核心就是圍繞如何讓電子“更多、更久、更好”地轉(zhuǎn)移,從而造福我們偉大的人類。望同學(xué)們努力學(xué)習(xí),將來也能為科技進(jìn)步做出自己的貢獻(xiàn)。

    [作業(yè)布置]完成學(xué)案。

    5 教學(xué)反思

    (1)嘗試“以電子轉(zhuǎn)移”統(tǒng)領(lǐng)原電池的教學(xué)設(shè)計,符合知識的邏輯順序和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。教學(xué)過程中線索清晰流暢,注重微觀與宏觀的統(tǒng)一,有利于加深學(xué)生對原電池的工作原理、構(gòu)成條件等內(nèi)容的理解。同時,對復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)理論、深刻認(rèn)識“電子轉(zhuǎn)移”這一本質(zhì)也具有重要作用。校本習(xí)題檢測記錄證明本屆學(xué)生對原電池內(nèi)容的掌握程度明顯好于上屆,在區(qū)期末統(tǒng)測的小題得分統(tǒng)計顯示,我校有關(guān)原電池(第20題)和氧化還原反應(yīng)(第33題)試題的得分率,較同類學(xué)校均值高出近22%。

    (2)原電池的教學(xué)離不開實驗。學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上感悟到“電子轉(zhuǎn)移”形成電流的事實,進(jìn)而探究原電池的工作原理,養(yǎng)成透過宏觀現(xiàn)象追尋微觀本質(zhì)的化學(xué)思維方法。

    (3)課堂實踐發(fā)現(xiàn),原電池裝置各組成部分的作用分析是后續(xù)高效達(dá)成原電池構(gòu)成條件的關(guān)鍵環(huán)節(jié);同時,在銅鋅原電池的基礎(chǔ)上,利用控制變量法設(shè)計其他原電池對啟迪學(xué)生思維、理解鞏固原電池原理十分有益,教學(xué)中學(xué)生思維活躍。

    (4)在原電池的概念教學(xué)中,原電池反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化與能量變化的分析是不可或缺的。通過師生共同分析,學(xué)生能充分感受并理解“電子轉(zhuǎn)移”過程中的物質(zhì)變化與能量變化的辯證統(tǒng)一關(guān)系,這也是“剖析物質(zhì)變化中的能量變化”單元教學(xué)的應(yīng)有之義。

    (5)在最后的反思與改進(jìn)環(huán)節(jié)中,學(xué)生課前查閱了相關(guān)資料,但由于時間有限,學(xué)生沒能充分交流,感覺略有遺憾。

    參考文獻(xiàn):

    [1]上海市教育委員會.上海市中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(試行稿)[S].上海:上海教育出版社,2004:77.

    [2]宋兆爽.“化學(xué)能與電能”的教學(xué)設(shè)計與課堂生成[J].化學(xué)教學(xué),2013,(10):38~39.

    [3]魯戰(zhàn)勝,湯華森,王后雄.原電池中離子定向移動的“推手”[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,2012,(11):34~35.

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