王光忠
離子方程式的書寫或正誤判斷是高考的熱點(diǎn).學(xué)生往往因?yàn)楦鞣N原因不能正確判斷出現(xiàn)錯(cuò)誤而失分.本文就近年高考中該類試題出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行分析與歸納.
一、是否符合反應(yīng)客觀性原則
例1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是().
A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
分析:A項(xiàng),不符合客觀性原則,F(xiàn)e與稀HCl、H2SO4反應(yīng)生成的是Fe2+,不是Fe3+;B項(xiàng),Na投入水中與水反應(yīng)生成NaOH,溶液中Cu2+與生成的OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,而不是Na投入水中置換出Cu.
二、是否符合拆分改寫原則
例2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是().
A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
分析:B項(xiàng)中的Ca (OH)2應(yīng)該拆分成Ca2+和OH- ,題中沒(méi)有拆分;C項(xiàng)中HClO是弱電解質(zhì),不能拆分,題目中卻錯(cuò)誤地拆分成了ClO-.
三、是否符合電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒原則
例3下列離子方程式正確的是().
A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32- +2H+=H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O
D.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉,并加熱:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O
分析:A項(xiàng)電荷不守恒,應(yīng)該在Na和Na+ 前統(tǒng)統(tǒng)乘以2.
四、是否符合比例原則和量的關(guān)系
例4下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是().
A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
分析:D項(xiàng)中向NaAlO2溶液通入過(guò)量的CO2生成的產(chǎn)物,應(yīng)該是HCO3-,不是CO32- .
五、是否注意隱含的環(huán)境條件原則
例5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為().
A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
分析:A項(xiàng)在酸性溶液里,F(xiàn)e2+會(huì)被NO3-氧化成Fe3+,忽略了隱含的環(huán)境因素.
六、是否符合簡(jiǎn)約性原則
例6下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是().
A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+3OH--=Al (OH)3↓
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
分析:B項(xiàng)中SO42+ 和H+ ,Ba2+ 和OH- 未遵循1∶2的比例原則,不符合簡(jiǎn)約原則而錯(cuò)誤地將2約去.正確的應(yīng)該是2H++ SO42- +Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O.