守恒法“巧解”化學(xué)計(jì)算題

馬娟

在化學(xué)計(jì)算題中數(shù)字千變?nèi)f化，但解題思路和基本方法是不變的，可以根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，或者根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算.它們是化學(xué)計(jì)算中應(yīng)掌握的基本知識(shí)，但由此衍變出的各種解題的技巧、方法，使得化學(xué)計(jì)算更加簡(jiǎn)單化，如守恒法是計(jì)算題中常用的一種解題方法.

所謂“守恒法”解題就是利用一個(gè)體系變化前后的某些量之間的等價(jià)關(guān)系，以此作為解題依據(jù)，推理得到正確答案的方法.其特點(diǎn)是可以避開(kāi)某些繁瑣的中間過(guò)程，避免書(shū)寫(xiě)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式，提高解題速度和準(zhǔn)確度.常用的守恒法有質(zhì)量守恒、元素（原子）守恒、電荷守恒、得失電子守恒等，下面就各種守恒法對(duì)應(yīng)的舉幾個(gè)例題來(lái)說(shuō)明其應(yīng)用.

1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和——質(zhì)量守恒

例1向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原KI溶液的質(zhì)量，則原AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）.

A.72.3% B.50% C.48.3% D.38%

解析此題是出現(xiàn)多年的無(wú)數(shù)據(jù)型的計(jì)算題，總有許多學(xué)生感到困惑，無(wú)從下手.

化學(xué)方程式AgNO3+KIKNO3+AgI↓由質(zhì)量守恒可知反應(yīng)后溶液質(zhì)量為m（AgNO3溶液）+m（KI溶液）-m（AgI沉淀），

由題意得m（AgNO3溶液）+m（KI溶液）-m（AgI沉淀）=m（KI溶液）,即m（AgNO3溶液）=m（AgI沉淀）.

設(shè)硝酸銀質(zhì)量為x克，碘化銀為y克

由方程式AgNO3+KIKNO3+AgI↓

170 235

x y，得 x=170y/235

m（AgNO3）=170y/235克，m（AgNO3溶液）=y克，所以

w（AgNO3）=170y/235y×100%=72.3%.答案：A.

2.尋找化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)總數(shù)絕對(duì)值相等，確立化學(xué)式——化合價(jià)守恒

例2國(guó)際上已禁止民用產(chǎn)品使用石棉，避免吸入石棉纖維而誘發(fā)肺病.某種石棉的化學(xué)式可表示為

Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x，y的值分別為（）.

A.8，3 B.5，8C.3，8D.8，5

解析由元素常見(jiàn)化合價(jià)知該化合物中正化合價(jià)總數(shù)為4+2x+4y,負(fù)化合價(jià)總數(shù)絕對(duì)值為46，兩數(shù)相等知x、y需滿(mǎn)足x+2y=21，代入選項(xiàng)，答案：B

3.根據(jù)幾個(gè)連續(xù)或平行反應(yīng)前后某種微粒的物質(zhì)的量保持不變巧解運(yùn)算——元素（原子）守恒

例3有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析含H2O 2.8%，K2CO3 7.2%，KOH 90%，取1 g該樣品投入25 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07 mol·L-1的KOH溶液30.8 mL，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是（ ）.

A.3.725 g B.4 g C.4.5 g D.7.45 g

解析如果按具體步驟一步一步地計(jì)算是可以的，但計(jì)算起來(lái)較麻煩.仔細(xì)分析，最后得到的固體為KCl，氯元素來(lái)源于加入的鹽酸，由氯元素守恒可知：

n（KCl）=n（HCl）=0.025 L×2 mol·L-1=0.05 mol

m（KCl）=0.05 mol×74.5 g·mol-1=3.725g， 答案：A

4.在溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，求離子所帶的電荷或某離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度——電荷守恒

例4在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5 mol，則SO2-4的物質(zhì)的量為().

A. 0.1 mol B. 0.5 mol C. 0.15 mol D. 0.25 mol

解析該混合溶液中陽(yáng)離子有K+、

Mg2+，所帶正電荷總物質(zhì)的量為1.5 mol +0.5 mol×2=2.5 mol；溶液中陰離子有Cl-、SO2-4，設(shè)SO2-4物質(zhì)的量為x mol，所帶負(fù)電荷總物質(zhì)的量為1.5 mol+x mol×2, 則由電荷守恒得1.5 mol+x mol×2=2.5 mol，知SO2-4的物質(zhì)的量為0.5 mol，答案：B

5.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等而進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算——得失電子守恒.

例5(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是().

A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3

解析(NH4)2SO4→NH3+SO2+N2+H2O，氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是SO2；每生成1 mol N2需失去6 mol電子，每生成1 mol SO2只得到2 mol電子，所以N2和 SO2的物質(zhì)的量之比是1∶3，答案：A.氧化還原反應(yīng)貫穿于整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)，是高考的熱點(diǎn). 在高考命題中，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的量的多少或量的比例，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)或種類(lèi)，有關(guān)電化學(xué)及其他有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等題型用電子守恒法解題具有很強(qiáng)的實(shí)用性.

守恒法在不同的題中會(huì)有不同的變換形式，只要找到一個(gè)不變的量，就會(huì)使問(wèn)題迎刃而解，當(dāng)然有的題中也會(huì)用到多種守恒關(guān)系或者其它解題方法，要注意相互結(jié)合靈活運(yùn)用.

例6將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L.請(qǐng)回答：

（1） NO的體積為 L，NO2的體積為L(zhǎng).

（2） 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1.

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g.

解析（1）已知0.51 mol銅全部溶解，生成NO和NO2共0.5 mol,即n(NO)+n(NO2)=0.5 mol.

運(yùn)用電子守恒得n(NO)×3+n(NO2) ×1=0.51 mol×2

解方程組得n(NO)=0.26 mol， n(NO2)=0.24 mol；NO、NO2的體積分別為5.824 L、5.376 L.

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，溶液成分為HNO3和Cu(NO3)2，加入NaOH，則轉(zhuǎn)化為NaNO3，原硝酸中N以NaNO3、NO、NO2形式存在，根據(jù)N原子守恒n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)=(aV×10-3+0.5)/0.14 mol·L-1

(3)再用雙氧水氧化，雙氧水得到的電子即為銅失去的電子，據(jù)電子守恒，所需雙氧水質(zhì)量為0.51 mol×2/2×34 g·mol-1/30%=57.8 g

endprint

在化學(xué)計(jì)算題中數(shù)字千變?nèi)f化，但解題思路和基本方法是不變的，可以根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，或者根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算.它們是化學(xué)計(jì)算中應(yīng)掌握的基本知識(shí)，但由此衍變出的各種解題的技巧、方法，使得化學(xué)計(jì)算更加簡(jiǎn)單化，如守恒法是計(jì)算題中常用的一種解題方法.

所謂“守恒法”解題就是利用一個(gè)體系變化前后的某些量之間的等價(jià)關(guān)系，以此作為解題依據(jù)，推理得到正確答案的方法.其特點(diǎn)是可以避開(kāi)某些繁瑣的中間過(guò)程，避免書(shū)寫(xiě)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式，提高解題速度和準(zhǔn)確度.常用的守恒法有質(zhì)量守恒、元素（原子）守恒、電荷守恒、得失電子守恒等，下面就各種守恒法對(duì)應(yīng)的舉幾個(gè)例題來(lái)說(shuō)明其應(yīng)用.

1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和——質(zhì)量守恒

例1向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原KI溶液的質(zhì)量，則原AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）.

A.72.3% B.50% C.48.3% D.38%

解析此題是出現(xiàn)多年的無(wú)數(shù)據(jù)型的計(jì)算題，總有許多學(xué)生感到困惑，無(wú)從下手.

化學(xué)方程式AgNO3+KIKNO3+AgI↓由質(zhì)量守恒可知反應(yīng)后溶液質(zhì)量為m（AgNO3溶液）+m（KI溶液）-m（AgI沉淀），

由題意得m（AgNO3溶液）+m（KI溶液）-m（AgI沉淀）=m（KI溶液）,即m（AgNO3溶液）=m（AgI沉淀）.

設(shè)硝酸銀質(zhì)量為x克，碘化銀為y克

由方程式AgNO3+KIKNO3+AgI↓

170 235

x y，得 x=170y/235

m（AgNO3）=170y/235克，m（AgNO3溶液）=y克，所以

w（AgNO3）=170y/235y×100%=72.3%.答案：A.

2.尋找化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)總數(shù)絕對(duì)值相等，確立化學(xué)式——化合價(jià)守恒

例2國(guó)際上已禁止民用產(chǎn)品使用石棉，避免吸入石棉纖維而誘發(fā)肺病.某種石棉的化學(xué)式可表示為

Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x，y的值分別為（）.

A.8，3 B.5，8C.3，8D.8，5

解析由元素常見(jiàn)化合價(jià)知該化合物中正化合價(jià)總數(shù)為4+2x+4y,負(fù)化合價(jià)總數(shù)絕對(duì)值為46，兩數(shù)相等知x、y需滿(mǎn)足x+2y=21，代入選項(xiàng)，答案：B

3.根據(jù)幾個(gè)連續(xù)或平行反應(yīng)前后某種微粒的物質(zhì)的量保持不變巧解運(yùn)算——元素（原子）守恒

例3有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析含H2O 2.8%，K2CO3 7.2%，KOH 90%，取1 g該樣品投入25 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07 mol·L-1的KOH溶液30.8 mL，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是（ ）.

A.3.725 g B.4 g C.4.5 g D.7.45 g

解析如果按具體步驟一步一步地計(jì)算是可以的，但計(jì)算起來(lái)較麻煩.仔細(xì)分析，最后得到的固體為KCl，氯元素來(lái)源于加入的鹽酸，由氯元素守恒可知：

n（KCl）=n（HCl）=0.025 L×2 mol·L-1=0.05 mol

m（KCl）=0.05 mol×74.5 g·mol-1=3.725g， 答案：A

4.在溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，求離子所帶的電荷或某離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度——電荷守恒

例4在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5 mol，則SO2-4的物質(zhì)的量為().

A. 0.1 mol B. 0.5 mol C. 0.15 mol D. 0.25 mol

解析該混合溶液中陽(yáng)離子有K+、

Mg2+，所帶正電荷總物質(zhì)的量為1.5 mol +0.5 mol×2=2.5 mol；溶液中陰離子有Cl-、SO2-4，設(shè)SO2-4物質(zhì)的量為x mol，所帶負(fù)電荷總物質(zhì)的量為1.5 mol+x mol×2, 則由電荷守恒得1.5 mol+x mol×2=2.5 mol，知SO2-4的物質(zhì)的量為0.5 mol，答案：B

5.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等而進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算——得失電子守恒.

例5(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是().

A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3

解析(NH4)2SO4→NH3+SO2+N2+H2O，氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是SO2；每生成1 mol N2需失去6 mol電子，每生成1 mol SO2只得到2 mol電子，所以N2和 SO2的物質(zhì)的量之比是1∶3，答案：A.氧化還原反應(yīng)貫穿于整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)，是高考的熱點(diǎn). 在高考命題中，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的量的多少或量的比例，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)或種類(lèi)，有關(guān)電化學(xué)及其他有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等題型用電子守恒法解題具有很強(qiáng)的實(shí)用性.

守恒法在不同的題中會(huì)有不同的變換形式，只要找到一個(gè)不變的量，就會(huì)使問(wèn)題迎刃而解，當(dāng)然有的題中也會(huì)用到多種守恒關(guān)系或者其它解題方法，要注意相互結(jié)合靈活運(yùn)用.

例6將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L.請(qǐng)回答：

（1） NO的體積為 L，NO2的體積為L(zhǎng).

（2） 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1.

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g.

解析（1）已知0.51 mol銅全部溶解，生成NO和NO2共0.5 mol,即n(NO)+n(NO2)=0.5 mol.

運(yùn)用電子守恒得n(NO)×3+n(NO2) ×1=0.51 mol×2

解方程組得n(NO)=0.26 mol， n(NO2)=0.24 mol；NO、NO2的體積分別為5.824 L、5.376 L.

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，溶液成分為HNO3和Cu(NO3)2，加入NaOH，則轉(zhuǎn)化為NaNO3，原硝酸中N以NaNO3、NO、NO2形式存在，根據(jù)N原子守恒n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)=(aV×10-3+0.5)/0.14 mol·L-1

(3)再用雙氧水氧化，雙氧水得到的電子即為銅失去的電子，據(jù)電子守恒，所需雙氧水質(zhì)量為0.51 mol×2/2×34 g·mol-1/30%=57.8 g

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在化學(xué)計(jì)算題中數(shù)字千變?nèi)f化，但解題思路和基本方法是不變的，可以根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，或者根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算.它們是化學(xué)計(jì)算中應(yīng)掌握的基本知識(shí)，但由此衍變出的各種解題的技巧、方法，使得化學(xué)計(jì)算更加簡(jiǎn)單化，如守恒法是計(jì)算題中常用的一種解題方法.

所謂“守恒法”解題就是利用一個(gè)體系變化前后的某些量之間的等價(jià)關(guān)系，以此作為解題依據(jù)，推理得到正確答案的方法.其特點(diǎn)是可以避開(kāi)某些繁瑣的中間過(guò)程，避免書(shū)寫(xiě)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式，提高解題速度和準(zhǔn)確度.常用的守恒法有質(zhì)量守恒、元素（原子）守恒、電荷守恒、得失電子守恒等，下面就各種守恒法對(duì)應(yīng)的舉幾個(gè)例題來(lái)說(shuō)明其應(yīng)用.

1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和——質(zhì)量守恒

例1向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原KI溶液的質(zhì)量，則原AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）.

A.72.3% B.50% C.48.3% D.38%

解析此題是出現(xiàn)多年的無(wú)數(shù)據(jù)型的計(jì)算題，總有許多學(xué)生感到困惑，無(wú)從下手.

化學(xué)方程式AgNO3+KIKNO3+AgI↓由質(zhì)量守恒可知反應(yīng)后溶液質(zhì)量為m（AgNO3溶液）+m（KI溶液）-m（AgI沉淀），

由題意得m（AgNO3溶液）+m（KI溶液）-m（AgI沉淀）=m（KI溶液）,即m（AgNO3溶液）=m（AgI沉淀）.

設(shè)硝酸銀質(zhì)量為x克，碘化銀為y克

由方程式AgNO3+KIKNO3+AgI↓

170 235

x y，得 x=170y/235

m（AgNO3）=170y/235克，m（AgNO3溶液）=y克，所以

w（AgNO3）=170y/235y×100%=72.3%.答案：A.

2.尋找化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)總數(shù)絕對(duì)值相等，確立化學(xué)式——化合價(jià)守恒

例2國(guó)際上已禁止民用產(chǎn)品使用石棉，避免吸入石棉纖維而誘發(fā)肺病.某種石棉的化學(xué)式可表示為

Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x，y的值分別為（）.

A.8，3 B.5，8C.3，8D.8，5

解析由元素常見(jiàn)化合價(jià)知該化合物中正化合價(jià)總數(shù)為4+2x+4y,負(fù)化合價(jià)總數(shù)絕對(duì)值為46，兩數(shù)相等知x、y需滿(mǎn)足x+2y=21，代入選項(xiàng)，答案：B

3.根據(jù)幾個(gè)連續(xù)或平行反應(yīng)前后某種微粒的物質(zhì)的量保持不變巧解運(yùn)算——元素（原子）守恒

例3有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析含H2O 2.8%，K2CO3 7.2%，KOH 90%，取1 g該樣品投入25 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07 mol·L-1的KOH溶液30.8 mL，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是（ ）.

A.3.725 g B.4 g C.4.5 g D.7.45 g

解析如果按具體步驟一步一步地計(jì)算是可以的，但計(jì)算起來(lái)較麻煩.仔細(xì)分析，最后得到的固體為KCl，氯元素來(lái)源于加入的鹽酸，由氯元素守恒可知：

n（KCl）=n（HCl）=0.025 L×2 mol·L-1=0.05 mol

m（KCl）=0.05 mol×74.5 g·mol-1=3.725g， 答案：A

4.在溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，求離子所帶的電荷或某離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度——電荷守恒

例4在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5 mol，則SO2-4的物質(zhì)的量為().

A. 0.1 mol B. 0.5 mol C. 0.15 mol D. 0.25 mol

解析該混合溶液中陽(yáng)離子有K+、

Mg2+，所帶正電荷總物質(zhì)的量為1.5 mol +0.5 mol×2=2.5 mol；溶液中陰離子有Cl-、SO2-4，設(shè)SO2-4物質(zhì)的量為x mol，所帶負(fù)電荷總物質(zhì)的量為1.5 mol+x mol×2, 則由電荷守恒得1.5 mol+x mol×2=2.5 mol，知SO2-4的物質(zhì)的量為0.5 mol，答案：B

5.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等而進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算——得失電子守恒.

例5(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是().

A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3

解析(NH4)2SO4→NH3+SO2+N2+H2O，氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是SO2；每生成1 mol N2需失去6 mol電子，每生成1 mol SO2只得到2 mol電子，所以N2和 SO2的物質(zhì)的量之比是1∶3，答案：A.氧化還原反應(yīng)貫穿于整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)，是高考的熱點(diǎn). 在高考命題中，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的量的多少或量的比例，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)或種類(lèi)，有關(guān)電化學(xué)及其他有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等題型用電子守恒法解題具有很強(qiáng)的實(shí)用性.

守恒法在不同的題中會(huì)有不同的變換形式，只要找到一個(gè)不變的量，就會(huì)使問(wèn)題迎刃而解，當(dāng)然有的題中也會(huì)用到多種守恒關(guān)系或者其它解題方法，要注意相互結(jié)合靈活運(yùn)用.

例6將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L.請(qǐng)回答：

（1） NO的體積為 L，NO2的體積為L(zhǎng).

（2） 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1.

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g.

解析（1）已知0.51 mol銅全部溶解，生成NO和NO2共0.5 mol,即n(NO)+n(NO2)=0.5 mol.

運(yùn)用電子守恒得n(NO)×3+n(NO2) ×1=0.51 mol×2

解方程組得n(NO)=0.26 mol， n(NO2)=0.24 mol；NO、NO2的體積分別為5.824 L、5.376 L.

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，溶液成分為HNO3和Cu(NO3)2，加入NaOH，則轉(zhuǎn)化為NaNO3，原硝酸中N以NaNO3、NO、NO2形式存在，根據(jù)N原子守恒n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)=(aV×10-3+0.5)/0.14 mol·L-1

(3)再用雙氧水氧化，雙氧水得到的電子即為銅失去的電子，據(jù)電子守恒，所需雙氧水質(zhì)量為0.51 mol×2/2×34 g·mol-1/30%=57.8 g

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