高中化學計算題解題思路

李高盛

計算題說簡單也簡單，說復雜也復雜，但是只要我們掌握了科學、正確的解題思路，就可以節(jié)約計算題的解題時間，避免不必要的計算步驟，這樣一來自然會使計算過程中的錯誤降到最低，從而使解題的正確率大大提升.下面我們先來看看計算題的幾種類型，再去做探討.

一、計算題的幾種類型

高中化學的計算題可以分為以下幾種類型：

第一類是關于物質的量的計算.高中化學計算題中的一種類型是單純關于物質的量的計算，包括質量、氣體體積、物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)等等，這些計算題的計算需要我們熟知化學公式，熟知物質之間的轉化.

第二類是元素的質量分數(shù)、物質純度、轉化率，這類的題型需要掌握計算方法，掌握相關的基礎知識.

第三類是關于溶液的，計算溶解度，計算溶質的質量分數(shù)，運用公式對其進行計算.

第四類是掌握、計算化學方程式.

第五類是通過對阿伏加德羅常數(shù)的掌握和推論確定有機物的相對分子質量，再根據C,H,O的質量分數(shù)確定其原子數(shù).

還有一類是關于有機物燃燒的計算.

這些類型的計算題要想全部掌握，還需要以下的一些解題方法.

二、高中化學計算題解題方法

高中化學計算題的解題方法包括關系式法、方程或方程組法、守恒法等等.

1.關系式法

關系式是表示兩種或多種物質之間“物質的量”關系的一種簡化的式子.要通過對化學方程式的熟知來進行計算，要遵循質量守恒定律和數(shù)量關系.例如：1 mol H2S燃燒可以得到1 mol SO2，1 mol SO2氧化可以得到1 mol SO3，1 mol SO3被水吸收可以得到1 mol H2SO4，1 mol H2SO4與Fe反應可以得到

1 mol FeSO4.那么其中的關系式就是H2S～SO2～SO3～H2SO4～FeSO4.如果最后一步是1 mol H2SO4與Fe（OH)3反應可以得到1/3 mol Fe2（SO4）3，則關系式就是3H2S～3SO2～3SO3～3H2SO4～Fe2（SO4）3.

2.方程或方程組法

化學計算題中有一種解題方法比較常用，是列方程或方程組進行計算，在列方程的過程中，需要找到比例關系，設立未知數(shù).這樣的計算方法比較清晰.是一種比較重要的計算計能.

3.守恒法

能量守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一.利用物質的守恒定律是一種簡化解題步驟、降低計算難度的方法，根據反應物與生成物之間的物質的量、質量、氣體體積之間的關系，在化學反應式的配平以及化學反應計算中有很大作用，我們根據能量守恒定律使用守恒法可以準確地進行計算.

三、化學計算題解題的基本思維方式

上面我們分析了計算題的類型、計算題的解題方法，下面我們來了解一下計算題解題的基本思維方式.

計算題林林總總不計其數(shù)，數(shù)量變化上也是千變萬化，捉摸不定.但是只要我們具備基本的解題的思維方式，按照這樣的思維方式進行解題，會使得計算題準確率得以提升.那么如何形成一種解題思維呢？首先要注意審題的技術.認真閱讀計算題題目，整理出題目中所包含的量的信息，了解題目的要求和題目涉及到的條件，多觀察題示，突破計算題.其次要打破思維定勢，將題目中的內容靈活組合，靈活運用涉及到的基礎知識，調動頭腦中的基礎知識，與題目中的內容融會貫通，得出良好的解題思路.第三要調整心態(tài)，提高心理素質.這是針對考場計算題來說的，在考場上，我們每當做出一道題目，都應該去進行驗算，因為 計算題十分繁瑣，很有可能會因為偶然的馬虎就失之毫厘，差之千里.因此每做完一道題目我們都不能盲目自信，忽視驗算，打消過分自信的心態(tài)，提高心理素質.尤其是在高考中，每一道題目、每一個步驟都有可能會使自己的名次差出很多，因此對于解題后的回顧是必不可少的，我們要引導學生在日常學習中就養(yǎng)成這樣的習慣，做完后檢查是否答題過程明確無誤，是否有可以改進的地方，所用化學語言是否標準、規(guī)范，舉一反三，對所做過的習題要知道做一道，會一類……這樣的解題思維具有很多種，我們不可能一一說盡，但是對于我們以上所說的幾種解題思維，還需要長期堅持，不斷深入，這樣才能輕松地掌握化學知識及其運用的內存規(guī)律和聯(lián)系.

以上我們分析了計算題的幾種類型，探究了高中化學計算題的解題方法，并總結了化學計算題解題的基本思維方式，希望可以對諸位師生有一定的幫助.

由表2可知，磷酸是三元中強酸，與不同量的堿反應會生成磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽或磷酸正鹽.磷酸二氫根電離程度大于水解程度，其水溶液顯酸性，磷酸一氫根水解程度大于電離程度，其水溶液呈堿性.本題需要將HPO2-4、H2PO-4在溶液中的行為與坐標圖結合起來，用動態(tài)的觀點進行分析.具體分析過程：

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制從圖表中找出H2PO-4分布分數(shù)最多的區(qū)間，即4～5.5左右.pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系也從圖表中找出，即c(HPO2-4)＞c(H2PO-4)；②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是有Ca3(PO4)2沉淀生成，促進了HPO2-4的電離，溶液中氫離子濃度增加.

問題（4）可以根據醇與酸（無機含氧酸）的酯化反應進行遷移，由核磁共振氫譜推斷產物具有高度對稱性（

POClOCH2CCH2OCH2OPOCH2OCl).現(xiàn)代科技手段已經實現(xiàn)了很多化學實驗的數(shù)字化，如何從數(shù)據和譜圖中獲取信息，解讀信息，是從業(yè)技術人員必備的一項技能；有機化學發(fā)展迅速，與生產生活聯(lián)系緊密，分析和書寫有機物的結構是研究有機物物的基礎.基于上述2點思考，筆者認為高考中適當增加有機化學考查的分值是十分必要的.

endprint

計算題說簡單也簡單，說復雜也復雜，但是只要我們掌握了科學、正確的解題思路，就可以節(jié)約計算題的解題時間，避免不必要的計算步驟，這樣一來自然會使計算過程中的錯誤降到最低，從而使解題的正確率大大提升.下面我們先來看看計算題的幾種類型，再去做探討.

一、計算題的幾種類型

高中化學的計算題可以分為以下幾種類型：

第一類是關于物質的量的計算.高中化學計算題中的一種類型是單純關于物質的量的計算，包括質量、氣體體積、物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)等等，這些計算題的計算需要我們熟知化學公式，熟知物質之間的轉化.

第二類是元素的質量分數(shù)、物質純度、轉化率，這類的題型需要掌握計算方法，掌握相關的基礎知識.

第三類是關于溶液的，計算溶解度，計算溶質的質量分數(shù)，運用公式對其進行計算.

第四類是掌握、計算化學方程式.

第五類是通過對阿伏加德羅常數(shù)的掌握和推論確定有機物的相對分子質量，再根據C,H,O的質量分數(shù)確定其原子數(shù).

還有一類是關于有機物燃燒的計算.

這些類型的計算題要想全部掌握，還需要以下的一些解題方法.

二、高中化學計算題解題方法

高中化學計算題的解題方法包括關系式法、方程或方程組法、守恒法等等.

1.關系式法

關系式是表示兩種或多種物質之間“物質的量”關系的一種簡化的式子.要通過對化學方程式的熟知來進行計算，要遵循質量守恒定律和數(shù)量關系.例如：1 mol H2S燃燒可以得到1 mol SO2，1 mol SO2氧化可以得到1 mol SO3，1 mol SO3被水吸收可以得到1 mol H2SO4，1 mol H2SO4與Fe反應可以得到

1 mol FeSO4.那么其中的關系式就是H2S～SO2～SO3～H2SO4～FeSO4.如果最后一步是1 mol H2SO4與Fe（OH)3反應可以得到1/3 mol Fe2（SO4）3，則關系式就是3H2S～3SO2～3SO3～3H2SO4～Fe2（SO4）3.

2.方程或方程組法

化學計算題中有一種解題方法比較常用，是列方程或方程組進行計算，在列方程的過程中，需要找到比例關系，設立未知數(shù).這樣的計算方法比較清晰.是一種比較重要的計算計能.

3.守恒法

能量守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一.利用物質的守恒定律是一種簡化解題步驟、降低計算難度的方法，根據反應物與生成物之間的物質的量、質量、氣體體積之間的關系，在化學反應式的配平以及化學反應計算中有很大作用，我們根據能量守恒定律使用守恒法可以準確地進行計算.

三、化學計算題解題的基本思維方式

上面我們分析了計算題的類型、計算題的解題方法，下面我們來了解一下計算題解題的基本思維方式.

計算題林林總總不計其數(shù)，數(shù)量變化上也是千變萬化，捉摸不定.但是只要我們具備基本的解題的思維方式，按照這樣的思維方式進行解題，會使得計算題準確率得以提升.那么如何形成一種解題思維呢？首先要注意審題的技術.認真閱讀計算題題目，整理出題目中所包含的量的信息，了解題目的要求和題目涉及到的條件，多觀察題示，突破計算題.其次要打破思維定勢，將題目中的內容靈活組合，靈活運用涉及到的基礎知識，調動頭腦中的基礎知識，與題目中的內容融會貫通，得出良好的解題思路.第三要調整心態(tài)，提高心理素質.這是針對考場計算題來說的，在考場上，我們每當做出一道題目，都應該去進行驗算，因為 計算題十分繁瑣，很有可能會因為偶然的馬虎就失之毫厘，差之千里.因此每做完一道題目我們都不能盲目自信，忽視驗算，打消過分自信的心態(tài)，提高心理素質.尤其是在高考中，每一道題目、每一個步驟都有可能會使自己的名次差出很多，因此對于解題后的回顧是必不可少的，我們要引導學生在日常學習中就養(yǎng)成這樣的習慣，做完后檢查是否答題過程明確無誤，是否有可以改進的地方，所用化學語言是否標準、規(guī)范，舉一反三，對所做過的習題要知道做一道，會一類……這樣的解題思維具有很多種，我們不可能一一說盡，但是對于我們以上所說的幾種解題思維，還需要長期堅持，不斷深入，這樣才能輕松地掌握化學知識及其運用的內存規(guī)律和聯(lián)系.

以上我們分析了計算題的幾種類型，探究了高中化學計算題的解題方法，并總結了化學計算題解題的基本思維方式，希望可以對諸位師生有一定的幫助.

由表2可知，磷酸是三元中強酸，與不同量的堿反應會生成磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽或磷酸正鹽.磷酸二氫根電離程度大于水解程度，其水溶液顯酸性，磷酸一氫根水解程度大于電離程度，其水溶液呈堿性.本題需要將HPO2-4、H2PO-4在溶液中的行為與坐標圖結合起來，用動態(tài)的觀點進行分析.具體分析過程：

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制從圖表中找出H2PO-4分布分數(shù)最多的區(qū)間，即4～5.5左右.pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系也從圖表中找出，即c(HPO2-4)＞c(H2PO-4)；②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是有Ca3(PO4)2沉淀生成，促進了HPO2-4的電離，溶液中氫離子濃度增加.

問題（4）可以根據醇與酸（無機含氧酸）的酯化反應進行遷移，由核磁共振氫譜推斷產物具有高度對稱性（

POClOCH2CCH2OCH2OPOCH2OCl).現(xiàn)代科技手段已經實現(xiàn)了很多化學實驗的數(shù)字化，如何從數(shù)據和譜圖中獲取信息，解讀信息，是從業(yè)技術人員必備的一項技能；有機化學發(fā)展迅速，與生產生活聯(lián)系緊密，分析和書寫有機物的結構是研究有機物物的基礎.基于上述2點思考，筆者認為高考中適當增加有機化學考查的分值是十分必要的.

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計算題說簡單也簡單，說復雜也復雜，但是只要我們掌握了科學、正確的解題思路，就可以節(jié)約計算題的解題時間，避免不必要的計算步驟，這樣一來自然會使計算過程中的錯誤降到最低，從而使解題的正確率大大提升.下面我們先來看看計算題的幾種類型，再去做探討.

一、計算題的幾種類型

高中化學的計算題可以分為以下幾種類型：

第一類是關于物質的量的計算.高中化學計算題中的一種類型是單純關于物質的量的計算，包括質量、氣體體積、物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)等等，這些計算題的計算需要我們熟知化學公式，熟知物質之間的轉化.

第二類是元素的質量分數(shù)、物質純度、轉化率，這類的題型需要掌握計算方法，掌握相關的基礎知識.

第三類是關于溶液的，計算溶解度，計算溶質的質量分數(shù)，運用公式對其進行計算.

第四類是掌握、計算化學方程式.

第五類是通過對阿伏加德羅常數(shù)的掌握和推論確定有機物的相對分子質量，再根據C,H,O的質量分數(shù)確定其原子數(shù).

還有一類是關于有機物燃燒的計算.

這些類型的計算題要想全部掌握，還需要以下的一些解題方法.

二、高中化學計算題解題方法

高中化學計算題的解題方法包括關系式法、方程或方程組法、守恒法等等.

1.關系式法

關系式是表示兩種或多種物質之間“物質的量”關系的一種簡化的式子.要通過對化學方程式的熟知來進行計算，要遵循質量守恒定律和數(shù)量關系.例如：1 mol H2S燃燒可以得到1 mol SO2，1 mol SO2氧化可以得到1 mol SO3，1 mol SO3被水吸收可以得到1 mol H2SO4，1 mol H2SO4與Fe反應可以得到

1 mol FeSO4.那么其中的關系式就是H2S～SO2～SO3～H2SO4～FeSO4.如果最后一步是1 mol H2SO4與Fe（OH)3反應可以得到1/3 mol Fe2（SO4）3，則關系式就是3H2S～3SO2～3SO3～3H2SO4～Fe2（SO4）3.

2.方程或方程組法

化學計算題中有一種解題方法比較常用，是列方程或方程組進行計算，在列方程的過程中，需要找到比例關系，設立未知數(shù).這樣的計算方法比較清晰.是一種比較重要的計算計能.

3.守恒法

能量守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一.利用物質的守恒定律是一種簡化解題步驟、降低計算難度的方法，根據反應物與生成物之間的物質的量、質量、氣體體積之間的關系，在化學反應式的配平以及化學反應計算中有很大作用，我們根據能量守恒定律使用守恒法可以準確地進行計算.

三、化學計算題解題的基本思維方式

上面我們分析了計算題的類型、計算題的解題方法，下面我們來了解一下計算題解題的基本思維方式.

計算題林林總總不計其數(shù)，數(shù)量變化上也是千變萬化，捉摸不定.但是只要我們具備基本的解題的思維方式，按照這樣的思維方式進行解題，會使得計算題準確率得以提升.那么如何形成一種解題思維呢？首先要注意審題的技術.認真閱讀計算題題目，整理出題目中所包含的量的信息，了解題目的要求和題目涉及到的條件，多觀察題示，突破計算題.其次要打破思維定勢，將題目中的內容靈活組合，靈活運用涉及到的基礎知識，調動頭腦中的基礎知識，與題目中的內容融會貫通，得出良好的解題思路.第三要調整心態(tài)，提高心理素質.這是針對考場計算題來說的，在考場上，我們每當做出一道題目，都應該去進行驗算，因為 計算題十分繁瑣，很有可能會因為偶然的馬虎就失之毫厘，差之千里.因此每做完一道題目我們都不能盲目自信，忽視驗算，打消過分自信的心態(tài)，提高心理素質.尤其是在高考中，每一道題目、每一個步驟都有可能會使自己的名次差出很多，因此對于解題后的回顧是必不可少的，我們要引導學生在日常學習中就養(yǎng)成這樣的習慣，做完后檢查是否答題過程明確無誤，是否有可以改進的地方，所用化學語言是否標準、規(guī)范，舉一反三，對所做過的習題要知道做一道，會一類……這樣的解題思維具有很多種，我們不可能一一說盡，但是對于我們以上所說的幾種解題思維，還需要長期堅持，不斷深入，這樣才能輕松地掌握化學知識及其運用的內存規(guī)律和聯(lián)系.

以上我們分析了計算題的幾種類型，探究了高中化學計算題的解題方法，并總結了化學計算題解題的基本思維方式，希望可以對諸位師生有一定的幫助.

由表2可知，磷酸是三元中強酸，與不同量的堿反應會生成磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽或磷酸正鹽.磷酸二氫根電離程度大于水解程度，其水溶液顯酸性，磷酸一氫根水解程度大于電離程度，其水溶液呈堿性.本題需要將HPO2-4、H2PO-4在溶液中的行為與坐標圖結合起來，用動態(tài)的觀點進行分析.具體分析過程：

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制從圖表中找出H2PO-4分布分數(shù)最多的區(qū)間，即4～5.5左右.pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系也從圖表中找出，即c(HPO2-4)＞c(H2PO-4)；②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是有Ca3(PO4)2沉淀生成，促進了HPO2-4的電離，溶液中氫離子濃度增加.

問題（4）可以根據醇與酸（無機含氧酸）的酯化反應進行遷移，由核磁共振氫譜推斷產物具有高度對稱性（

POClOCH2CCH2OCH2OPOCH2OCl).現(xiàn)代科技手段已經實現(xiàn)了很多化學實驗的數(shù)字化，如何從數(shù)據和譜圖中獲取信息，解讀信息，是從業(yè)技術人員必備的一項技能；有機化學發(fā)展迅速，與生產生活聯(lián)系緊密，分析和書寫有機物的結構是研究有機物物的基礎.基于上述2點思考，筆者認為高考中適當增加有機化學考查的分值是十分必要的.

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