三大“平衡”的命題角度及解題指導(dǎo)思路漫談

葉機武

1。 溶解平衡

溶質(zhì)微粒濃度類試題不但與電離平衡有關(guān)，還有關(guān)于水解，因此是主流試題，最終形成一種酸、堿與鹽的混合溶液，這就是試題情境的共同之處。學(xué)生在進(jìn)行知識的復(fù)習(xí)時，基于對鹽類水解規(guī)律和水解實質(zhì)的掌握，必須學(xué)會應(yīng)用規(guī)律，該思路可簡單理解為水解實質(zhì)；水解規(guī)律；應(yīng)用水解規(guī)律。將規(guī)律系統(tǒng)地、有步驟地、分層次地練習(xí)，例如：判斷有關(guān)酸堿性強弱、兩個守恒、比較離子濃度等等。在對難溶電解質(zhì)溶解平衡進(jìn)行復(fù)習(xí)時，要了解到電離平衡、化學(xué)平衡與水中難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡相同，其與平衡的基本特征相符，再弄明白怎樣生成、轉(zhuǎn)化或溶解沉淀的，以及沉淀的溶度積與溶解度的關(guān)系。

例如：Ag2S、AgI、AgCl在水溶液中存在溶解平衡，但是均難溶于水，達(dá)到溶解平衡時，離子在溶液中的濃度的乘積用常數(shù)表示。含有溶質(zhì)各0。1 mol的Na2S、KI、NaCl溶于某混合溶液中，將一定濃度的AgNO3加入該溶液中?？商岢鰡栴}如下：加入AgNO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？比較濃度積常數(shù)大?。?/p>

2。電離平衡

在指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)時，因為該內(nèi)容概念較多，因此有必要先明白概念的外延和內(nèi)涵。認(rèn)真辨析容易混淆、相似、相關(guān)的概念，留意關(guān)鍵字、詞，對相關(guān)知識點認(rèn)真進(jìn)行剖析。知識的靈活運用以概念清楚為前提。以真題進(jìn)行說明，對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小進(jìn)行衡量的物理量就是電導(dǎo)率，中和滴定的終點可根據(jù)變化著的溶液電導(dǎo)率來確定。在常溫條件下，學(xué)生利用該原理，對氨水物質(zhì)的量濃度和NaOH溶液濃度分別進(jìn)行測定后，獲得曲線，如圖1所示。

溶液和氨水分別為100 mL，準(zhǔn)備待測；鹽酸0。40 mol·L-1為標(biāo)準(zhǔn)溶液。為檢驗中和滴定反應(yīng)，指出以下四項中錯誤的一項：① NaOH溶液的pH為13；②0。10 mol·L-1為氨水溶液物質(zhì)的量濃度；③當(dāng)?shù)味ńK點到來時，M點溶液pH為7，N點溶液pH小于7；④所得曲線在滴定溶液時為b。 NaOH+HClNaCl+H2O，NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O。電導(dǎo)率轉(zhuǎn)折點通過電導(dǎo)率曲線能夠看出其為滴定的終點，因此得出相同量的100 mL NaOH溶液、100 mL氨水消耗鹽酸物質(zhì)的量。雖然NaOH溶液與氨水的濃度是相同的0。10 mol·L-1，但是pH卻不同，氨水pH無法計算，而NaOH溶液pH為13。NaOH溶液與氨水濃度相同，弱電解質(zhì)電導(dǎo)率低、強電解質(zhì) 電導(dǎo)高，因此，滴定終點就是電導(dǎo)率的轉(zhuǎn)折點，推導(dǎo)出M點為NH4Cl，pH小于7，N點為NaCl，其pH等于7，所以③才是正確答案。

3。化學(xué)平衡

該考點與科研、生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密，其內(nèi)容具有很強的理論性，考題區(qū)分度較好，綜合性強，學(xué)生在進(jìn)行復(fù)習(xí)時應(yīng)注意下述四點，第一，在解決化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率問題中，注意化歸法與三步分析法的應(yīng)用；第二，強化理解兩種不同類型等效平衡，在解題的過程中深化等效平衡問題的解決思路；第三，強化分析化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)圖像，培養(yǎng)良好分析方法和習(xí)慣，如標(biāo)點線面方法等。理解化學(xué)平衡移動、反應(yīng)速率變化、反應(yīng)速率原理和外界因素影響；第四，學(xué)會、理解判斷化學(xué)平衡狀態(tài)特征方法、計算化學(xué)反應(yīng)速率方法，尤其是在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)或平衡移動方向時利用濃度商與平衡常數(shù)大小作為依據(jù)。實例說明，短周期元素所形成的四種氣體單質(zhì)分別為A、B、C、D，普通鋅錳干電池電解質(zhì)為H，圖2為相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系。

提問：在400℃條件下進(jìn)行反應(yīng)，能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)是下列哪項？多選題。①0。50 mol、1。0 mol、0。50 mol分別為D、B、Y的物質(zhì)的量；②3v逆（D）=v正（B）；③保持容器內(nèi)壓強不發(fā)生改變；④保持混合氣體密度不發(fā)生改變。解題思路如下：對H2（g）+3N2（g）2NH3（g）滿足平衡狀態(tài)的依據(jù)進(jìn)行分析，當(dāng)400℃條件下K=Qc，化學(xué)反應(yīng)平衡了，因此選項①是正確的；3v正（H2）v逆（NH3），因此選項②是錯誤的；平衡的標(biāo)志就是壓強不變，選項③正確；選項④中始終保持不變的是混合氣體密度顯然也是錯誤的。因此，正確答案應(yīng)該是選項①和③。

結(jié)束語溶解平衡、水解平衡、化學(xué)平衡三大平衡在新課改大力推進(jìn)的當(dāng)今教育形勢下，受到高考命題者越來越多的關(guān)注，文章結(jié)合考點實例進(jìn)行介紹，體現(xiàn)了三大平衡知識點價值。三大平衡開闊了問題研究，并且從定性層面將化學(xué)理論的學(xué)習(xí)與研究提升到定量層面上來，成為高中化學(xué)新增知識點的新方向。提供了自主學(xué)習(xí)的機會，為學(xué)生自主探究和自主解決問題提供了保障，是高中化學(xué)實驗教學(xué)優(yōu)化的的有效途徑。

總之，高中化學(xué)實驗教學(xué)要在培養(yǎng)學(xué)生良好的實驗習(xí)慣、加強學(xué)生動手操作、增加設(shè)計實驗和學(xué)生自主實驗的基礎(chǔ)上，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)實驗?zāi)芰缭绞桨l(fā)展，助力于高中化學(xué)實驗教學(xué)質(zhì)量的提高。教師要重點在化學(xué)實驗教學(xué)過程中不斷的優(yōu)化、改進(jìn)，讓化學(xué)實驗真正起到提高能力，拓寬化學(xué)思維，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣的作用。endprint