水

王傳安

氧是地殼中含量最大的元素，氫是宇宙中含量最豐富的元素，氫氧結(jié)合生成水覆蓋了大約地球表面的71%，在自然界中水無處不在.而化學(xué)上水是最常見、最重要的一種物質(zhì)，水可以參加很多類型的反應(yīng)，又可以在很多反應(yīng)中生成.在高中化學(xué)課本里，水就像電視劇里的“群眾角色”出現(xiàn)在各個章節(jié)的每個角落，現(xiàn)在我們讓水成為“主角”，通過專題復(fù)習(xí)，歸納水的性質(zhì)，以水為核心，編織一個相關(guān)知識的網(wǎng)絡(luò).

一、水的分解反應(yīng)

水的分解是一個吸熱反應(yīng)，ΔH=+560 kJ·mol-1，加熱到2000℃時水的分解率也不到0.6%，可見水的穩(wěn)定性極強，一般只能用電解的方法使水分解，2H2O通電2H2↑+O2↑，實驗時可加入少量H2SO4或NaOH等電解質(zhì)，以提高電解水的速率.在電解鹽溶液時，水有時也參與電解，如電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O電解2NaOH+Cl2+H2↑.

二、水與單質(zhì)的反應(yīng)

1.水與金屬單質(zhì)反應(yīng)

水與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和H2，Na與H2O反應(yīng)時放出的熱能使Na熔化成小球，K與H2O反應(yīng)更加劇烈，產(chǎn)生的H2能燃燒起來，Rb和Cs與H2O反應(yīng)時甚至發(fā)生爆炸.Ca與H2O反應(yīng)比較緩慢，因為生成Ca（OH）2溶解度較小，覆蓋在Ca的表面，阻止了反應(yīng)的進行.Mg只能與沸水反應(yīng)，F(xiàn)e在常溫下不能與水反應(yīng)，但在高溫下紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2.某些活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時，并非直接置換鹽中的金屬離子，而是先與H2O反應(yīng)，如Na和CuSO4溶液的反應(yīng)第一步2Na+2H2O2NaOH+H2↑，第二步CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4，總反應(yīng)是2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑.以上金屬與水反應(yīng)可以理解為金屬與H2O電離出的H+反應(yīng)而生成H2.

2.水與非金屬反應(yīng)

水與F2劇烈反應(yīng)2F2+2H2O4HF+O2，氟能置換水中的氧，表明氟比氧活潑.水和Cl2發(fā)生歧化，Cl2+H2OHCl+HClO，這一反應(yīng)是可逆的，達到平衡時，溶于水的Cl2大約只有1/3轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，其余2/3仍以分子形式存在于氯水中，氯水既表現(xiàn)氯單質(zhì)的性質(zhì)又表現(xiàn)次氯酸的強氧化性和漂白性.由于次氯酸見光分解2HClO光照2HCl+O2↑，久置的氯水將變成稀鹽酸.在化學(xué)實驗中，用氯水代替氯氣，可使操作更簡便，污染更輕微，但所用氯水必須是新制的.

溴、碘與水的反應(yīng)與Cl2相似，但反應(yīng)程度依次降低.在高溫時碳也能與水蒸氣反應(yīng)，C+H2O（g）CO+H2，這是一個吸熱反應(yīng)，必須向煤氣發(fā)生爐中交替鼓動入空氣和水蒸氣才能維持反應(yīng)的進行.生成的混合氣體稱水煤氣，是重要的化工原料和燃料.

三、水與氧化物的反應(yīng)

1.與金屬氧化物的反應(yīng)

Na2O、K2O、CaO與水直接結(jié)合，生成相對應(yīng)的堿，F(xiàn)e2O3、Al2O3、CuO等不與水直接化合，也不溶于水，它們的氫氧化物可通過復(fù)分解反應(yīng)制得.金屬的過氧化物與水反應(yīng)生成堿的同時還放出氧氣，如2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，這一反應(yīng)放熱，實驗時可使包裹Na2O2的脫脂棉燃燒起來，反應(yīng)生成的O2又使脫脂棉的燃燒更加劇烈.教學(xué)中可以利用此實驗來完成“水生火”，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣.

2.與非金屬氧化物反應(yīng)

CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5都能與水直接反應(yīng)生成含氧酸.但SiO2不能與水化合成硅酸.NO2溶于水生成HNO3同時放出NO，所以NO2不是HNO3的酸酐.P2O5遇冷水生成HPO3，與熱水作用才生成H3PO4，在眾多的化合物中，水與P2O5最“親”，由P2O5+3H2SO4（濃）2H3PO4+3SO3可知，P2O5是比濃H2SO4更強的干燥劑.光合作用的實質(zhì)是綠色植物吸收陽光的能量因此CO2和H2O制造碳水化合物并放出氧氣，地球上絕大多數(shù)植物都依賴光合作用而生存，可以說沒有水就沒有我們這個生機勃勃的地球.

酸性強弱（電離H+的難易程度）：1CH3COOH11H2CO311C6H5OH11HCO-31結(jié)合H+能力（水解能力）：1 CH3COO-11HCO-311C6H5O-11CO2-31等濃度鈉鹽溶液的pH大?。?CH3COONa11NaHCO311C6H5ONa11Na2CO31等pH時鈉鹽溶液濃度大?。?CH3COONa11NaHCO311C6H5ONa11Na2CO31學(xué)生平時都表示最怕的就是最后一種問題，但現(xiàn)在有了前面內(nèi)容的鋪墊和串連，這一問題也就顯得“不堪一擊”了，后來的調(diào)查顯示，能力較強的同學(xué)能直接進行判斷或比較，能力稍弱的同學(xué)也認為可通過自己設(shè)置第三個問題過渡一下再對第四個問題進行突破.在學(xué)習(xí)的過程中，遺忘從來就是我們形影不離的“朋友”，我想適量的反復(fù)訓(xùn)練和考查是少不了的，但值得注意的是，“反復(fù)”不是“重復(fù)”！題目編制考查的點還是那些點，但必須換背景、換角度、換形式、換語言.

此外，將今年江蘇高考化學(xué)試題與往年的試題相比，也有不少變化，我個人認為最為突出的是某些傳統(tǒng)的、專注于某一方面知識考查的題型在逐漸模糊，題目內(nèi)容綜合化程度越來越高，其中涉及的點越來越多，這就要求我們在提煉考點時注意對試題的研究，既要做到疏而不漏，更要做到考點的有機串聯(lián)，便于學(xué)生識記、掌握，否則又成為拋給學(xué)生的又一個包袱.

氧是地殼中含量最大的元素，氫是宇宙中含量最豐富的元素，氫氧結(jié)合生成水覆蓋了大約地球表面的71%，在自然界中水無處不在.而化學(xué)上水是最常見、最重要的一種物質(zhì)，水可以參加很多類型的反應(yīng)，又可以在很多反應(yīng)中生成.在高中化學(xué)課本里，水就像電視劇里的“群眾角色”出現(xiàn)在各個章節(jié)的每個角落，現(xiàn)在我們讓水成為“主角”，通過專題復(fù)習(xí)，歸納水的性質(zhì)，以水為核心，編織一個相關(guān)知識的網(wǎng)絡(luò).

一、水的分解反應(yīng)

水的分解是一個吸熱反應(yīng)，ΔH=+560 kJ·mol-1，加熱到2000℃時水的分解率也不到0.6%，可見水的穩(wěn)定性極強，一般只能用電解的方法使水分解，2H2O通電2H2↑+O2↑，實驗時可加入少量H2SO4或NaOH等電解質(zhì)，以提高電解水的速率.在電解鹽溶液時，水有時也參與電解，如電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O電解2NaOH+Cl2+H2↑.

二、水與單質(zhì)的反應(yīng)

1.水與金屬單質(zhì)反應(yīng)

水與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和H2，Na與H2O反應(yīng)時放出的熱能使Na熔化成小球，K與H2O反應(yīng)更加劇烈，產(chǎn)生的H2能燃燒起來，Rb和Cs與H2O反應(yīng)時甚至發(fā)生爆炸.Ca與H2O反應(yīng)比較緩慢，因為生成Ca（OH）2溶解度較小，覆蓋在Ca的表面，阻止了反應(yīng)的進行.Mg只能與沸水反應(yīng)，F(xiàn)e在常溫下不能與水反應(yīng)，但在高溫下紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2.某些活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時，并非直接置換鹽中的金屬離子，而是先與H2O反應(yīng)，如Na和CuSO4溶液的反應(yīng)第一步2Na+2H2O2NaOH+H2↑，第二步CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4，總反應(yīng)是2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑.以上金屬與水反應(yīng)可以理解為金屬與H2O電離出的H+反應(yīng)而生成H2.

2.水與非金屬反應(yīng)

水與F2劇烈反應(yīng)2F2+2H2O4HF+O2，氟能置換水中的氧，表明氟比氧活潑.水和Cl2發(fā)生歧化，Cl2+H2OHCl+HClO，這一反應(yīng)是可逆的，達到平衡時，溶于水的Cl2大約只有1/3轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，其余2/3仍以分子形式存在于氯水中，氯水既表現(xiàn)氯單質(zhì)的性質(zhì)又表現(xiàn)次氯酸的強氧化性和漂白性.由于次氯酸見光分解2HClO光照2HCl+O2↑，久置的氯水將變成稀鹽酸.在化學(xué)實驗中，用氯水代替氯氣，可使操作更簡便，污染更輕微，但所用氯水必須是新制的.

溴、碘與水的反應(yīng)與Cl2相似，但反應(yīng)程度依次降低.在高溫時碳也能與水蒸氣反應(yīng)，C+H2O（g）CO+H2，這是一個吸熱反應(yīng)，必須向煤氣發(fā)生爐中交替鼓動入空氣和水蒸氣才能維持反應(yīng)的進行.生成的混合氣體稱水煤氣，是重要的化工原料和燃料.

三、水與氧化物的反應(yīng)

1.與金屬氧化物的反應(yīng)

Na2O、K2O、CaO與水直接結(jié)合，生成相對應(yīng)的堿，F(xiàn)e2O3、Al2O3、CuO等不與水直接化合，也不溶于水，它們的氫氧化物可通過復(fù)分解反應(yīng)制得.金屬的過氧化物與水反應(yīng)生成堿的同時還放出氧氣，如2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，這一反應(yīng)放熱，實驗時可使包裹Na2O2的脫脂棉燃燒起來，反應(yīng)生成的O2又使脫脂棉的燃燒更加劇烈.教學(xué)中可以利用此實驗來完成“水生火”，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣.

2.與非金屬氧化物反應(yīng)

CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5都能與水直接反應(yīng)生成含氧酸.但SiO2不能與水化合成硅酸.NO2溶于水生成HNO3同時放出NO，所以NO2不是HNO3的酸酐.P2O5遇冷水生成HPO3，與熱水作用才生成H3PO4，在眾多的化合物中，水與P2O5最“親”，由P2O5+3H2SO4（濃）2H3PO4+3SO3可知，P2O5是比濃H2SO4更強的干燥劑.光合作用的實質(zhì)是綠色植物吸收陽光的能量因此CO2和H2O制造碳水化合物并放出氧氣，地球上絕大多數(shù)植物都依賴光合作用而生存，可以說沒有水就沒有我們這個生機勃勃的地球.

酸性強弱（電離H+的難易程度）：1CH3COOH11H2CO311C6H5OH11HCO-31結(jié)合H+能力（水解能力）：1 CH3COO-11HCO-311C6H5O-11CO2-31等濃度鈉鹽溶液的pH大?。?CH3COONa11NaHCO311C6H5ONa11Na2CO31等pH時鈉鹽溶液濃度大小：1CH3COONa11NaHCO311C6H5ONa11Na2CO31學(xué)生平時都表示最怕的就是最后一種問題，但現(xiàn)在有了前面內(nèi)容的鋪墊和串連，這一問題也就顯得“不堪一擊”了，后來的調(diào)查顯示，能力較強的同學(xué)能直接進行判斷或比較，能力稍弱的同學(xué)也認為可通過自己設(shè)置第三個問題過渡一下再對第四個問題進行突破.在學(xué)習(xí)的過程中，遺忘從來就是我們形影不離的“朋友”，我想適量的反復(fù)訓(xùn)練和考查是少不了的，但值得注意的是，“反復(fù)”不是“重復(fù)”！題目編制考查的點還是那些點，但必須換背景、換角度、換形式、換語言.

此外，將今年江蘇高考化學(xué)試題與往年的試題相比，也有不少變化，我個人認為最為突出的是某些傳統(tǒng)的、專注于某一方面知識考查的題型在逐漸模糊，題目內(nèi)容綜合化程度越來越高，其中涉及的點越來越多，這就要求我們在提煉考點時注意對試題的研究，既要做到疏而不漏，更要做到考點的有機串聯(lián)，便于學(xué)生識記、掌握，否則又成為拋給學(xué)生的又一個包袱.

氧是地殼中含量最大的元素，氫是宇宙中含量最豐富的元素，氫氧結(jié)合生成水覆蓋了大約地球表面的71%，在自然界中水無處不在.而化學(xué)上水是最常見、最重要的一種物質(zhì)，水可以參加很多類型的反應(yīng)，又可以在很多反應(yīng)中生成.在高中化學(xué)課本里，水就像電視劇里的“群眾角色”出現(xiàn)在各個章節(jié)的每個角落，現(xiàn)在我們讓水成為“主角”，通過專題復(fù)習(xí)，歸納水的性質(zhì)，以水為核心，編織一個相關(guān)知識的網(wǎng)絡(luò).

一、水的分解反應(yīng)

水的分解是一個吸熱反應(yīng)，ΔH=+560 kJ·mol-1，加熱到2000℃時水的分解率也不到0.6%，可見水的穩(wěn)定性極強，一般只能用電解的方法使水分解，2H2O通電2H2↑+O2↑，實驗時可加入少量H2SO4或NaOH等電解質(zhì)，以提高電解水的速率.在電解鹽溶液時，水有時也參與電解，如電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O電解2NaOH+Cl2+H2↑.

二、水與單質(zhì)的反應(yīng)

1.水與金屬單質(zhì)反應(yīng)

水與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和H2，Na與H2O反應(yīng)時放出的熱能使Na熔化成小球，K與H2O反應(yīng)更加劇烈，產(chǎn)生的H2能燃燒起來，Rb和Cs與H2O反應(yīng)時甚至發(fā)生爆炸.Ca與H2O反應(yīng)比較緩慢，因為生成Ca（OH）2溶解度較小，覆蓋在Ca的表面，阻止了反應(yīng)的進行.Mg只能與沸水反應(yīng)，F(xiàn)e在常溫下不能與水反應(yīng)，但在高溫下紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2.某些活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時，并非直接置換鹽中的金屬離子，而是先與H2O反應(yīng)，如Na和CuSO4溶液的反應(yīng)第一步2Na+2H2O2NaOH+H2↑，第二步CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4，總反應(yīng)是2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑.以上金屬與水反應(yīng)可以理解為金屬與H2O電離出的H+反應(yīng)而生成H2.

2.水與非金屬反應(yīng)

水與F2劇烈反應(yīng)2F2+2H2O4HF+O2，氟能置換水中的氧，表明氟比氧活潑.水和Cl2發(fā)生歧化，Cl2+H2OHCl+HClO，這一反應(yīng)是可逆的，達到平衡時，溶于水的Cl2大約只有1/3轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，其余2/3仍以分子形式存在于氯水中，氯水既表現(xiàn)氯單質(zhì)的性質(zhì)又表現(xiàn)次氯酸的強氧化性和漂白性.由于次氯酸見光分解2HClO光照2HCl+O2↑，久置的氯水將變成稀鹽酸.在化學(xué)實驗中，用氯水代替氯氣，可使操作更簡便，污染更輕微，但所用氯水必須是新制的.

溴、碘與水的反應(yīng)與Cl2相似，但反應(yīng)程度依次降低.在高溫時碳也能與水蒸氣反應(yīng)，C+H2O（g）CO+H2，這是一個吸熱反應(yīng)，必須向煤氣發(fā)生爐中交替鼓動入空氣和水蒸氣才能維持反應(yīng)的進行.生成的混合氣體稱水煤氣，是重要的化工原料和燃料.

三、水與氧化物的反應(yīng)

1.與金屬氧化物的反應(yīng)

Na2O、K2O、CaO與水直接結(jié)合，生成相對應(yīng)的堿，F(xiàn)e2O3、Al2O3、CuO等不與水直接化合，也不溶于水，它們的氫氧化物可通過復(fù)分解反應(yīng)制得.金屬的過氧化物與水反應(yīng)生成堿的同時還放出氧氣，如2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，這一反應(yīng)放熱，實驗時可使包裹Na2O2的脫脂棉燃燒起來，反應(yīng)生成的O2又使脫脂棉的燃燒更加劇烈.教學(xué)中可以利用此實驗來完成“水生火”，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣.

2.與非金屬氧化物反應(yīng)

CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5都能與水直接反應(yīng)生成含氧酸.但SiO2不能與水化合成硅酸.NO2溶于水生成HNO3同時放出NO，所以NO2不是HNO3的酸酐.P2O5遇冷水生成HPO3，與熱水作用才生成H3PO4，在眾多的化合物中，水與P2O5最“親”，由P2O5+3H2SO4（濃）2H3PO4+3SO3可知，P2O5是比濃H2SO4更強的干燥劑.光合作用的實質(zhì)是綠色植物吸收陽光的能量因此CO2和H2O制造碳水化合物并放出氧氣，地球上絕大多數(shù)植物都依賴光合作用而生存，可以說沒有水就沒有我們這個生機勃勃的地球.

酸性強弱（電離H+的難易程度）：1CH3COOH11H2CO311C6H5OH11HCO-31結(jié)合H+能力（水解能力）：1 CH3COO-11HCO-311C6H5O-11CO2-31等濃度鈉鹽溶液的pH大小：1CH3COONa11NaHCO311C6H5ONa11Na2CO31等pH時鈉鹽溶液濃度大?。?CH3COONa11NaHCO311C6H5ONa11Na2CO31學(xué)生平時都表示最怕的就是最后一種問題，但現(xiàn)在有了前面內(nèi)容的鋪墊和串連，這一問題也就顯得“不堪一擊”了，后來的調(diào)查顯示，能力較強的同學(xué)能直接進行判斷或比較，能力稍弱的同學(xué)也認為可通過自己設(shè)置第三個問題過渡一下再對第四個問題進行突破.在學(xué)習(xí)的過程中，遺忘從來就是我們形影不離的“朋友”，我想適量的反復(fù)訓(xùn)練和考查是少不了的，但值得注意的是，“反復(fù)”不是“重復(fù)”！題目編制考查的點還是那些點，但必須換背景、換角度、換形式、換語言.

此外，將今年江蘇高考化學(xué)試題與往年的試題相比，也有不少變化，我個人認為最為突出的是某些傳統(tǒng)的、專注于某一方面知識考查的題型在逐漸模糊，題目內(nèi)容綜合化程度越來越高，其中涉及的點越來越多，這就要求我們在提煉考點時注意對試題的研究，既要做到疏而不漏，更要做到考點的有機串聯(lián)，便于學(xué)生識記、掌握，否則又成為拋給學(xué)生的又一個包袱.