解析中考化學(xué)計算題

孟艷杰

計算是中考必考內(nèi)容，主要題型有根據(jù)化學(xué)式和化學(xué)方程式計算。

根據(jù)化學(xué)式計算約占3～4分，主要考查的題型有：（1）計算相對分子質(zhì)量；（2）計算各元素的質(zhì)量比；（3）計算某元素的質(zhì)量分數(shù)；（4）由化合物的質(zhì)量，計算某元素的質(zhì)量?？键c較為簡單，這里不作詳細分析。

根據(jù)化學(xué)方程式計算約占6～7分，主要考查酸堿鹽之間的反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等知識點。在近幾年的中考中，又分為文字敘述題，表格題和圖像題。難易適度，層次清晰，既能考查學(xué)生的基本素養(yǎng)，又有一定的甄別選拔功能。

一、文字敘述類計算題

如，2010年38題：實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，一部分已轉(zhuǎn)化成碳酸鈉?，F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50 g該藥品，溶于200 mL水中（密度為1g/cm3），然后慢慢滴加7.4%的澄清石灰水，當(dāng)用去100 g澄清石灰水時，碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。計算：（1）50 g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.01%）。

通過對題目的閱讀，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，接著找出能帶入計算的數(shù)據(jù)，這道題目給出了5個數(shù)據(jù)，遇到這種情況，學(xué)生會出現(xiàn)不知道該用哪個數(shù)據(jù)來計算的問題。應(yīng)特別強調(diào)帶入計算的數(shù)據(jù)必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量。

如，在此題當(dāng)中，由溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可得到溶質(zhì)Ca（OH）2的質(zhì)量，從而計算未知量Na2CO3的質(zhì)量。在計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，沉淀、雜質(zhì)等不能算作溶液的一部分。

二、表格類計算題

拿到表格類計算題，首先是通過審題找出相關(guān)的化學(xué)方程式，接著觀察已知信息，表格題一般是分幾次進行實驗，因而需要一組一組進行分析。如，2009年中考40題：某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取12.0 g純堿樣品放入燒杯，稱得燒杯及純堿樣品的總質(zhì)量為158.0 g，再把100 g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

請你據(jù)此分析計算：

（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少g？

（2）產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？

第一組數(shù)據(jù)中，25 g和181.2 g都不是純凈物的質(zhì)量，在這種情況下，利用質(zhì)量守恒定律可知，減少的質(zhì)量即為生成的CO2的質(zhì)量，m（CO2）=158+25-181.2=1.8 g，其余3組也依次計算，可得CO2最多產(chǎn)生4.4 g。從而通過CO2的質(zhì)量，得出Na2CO3的質(zhì)量，進而得出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，最后與題目中數(shù)據(jù)對比，得出是否合格的結(jié)論。

解：算出樣品完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4 g

設(shè)生成4.4 gCO2，需碳酸鈉的質(zhì)量為x

∵96%>88.3% ∴該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)不合格。

三、圖像類計算題

圖像類計算題除考查溶液、酸堿鹽的知識外，還考查學(xué)生對圖像的分析和理解能力，對數(shù)據(jù)的處理能力及信息的運用能力，要求高，靈活性強。根據(jù)圖像中曲線走勢可以分為上升型圖像、下降型圖像和起點不在原點型圖像。我市2011和2013年考查的都為上升型圖像，現(xiàn)對2013年計算題進行分析：將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中滴入200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液（雜質(zhì)不與AgNO3反應(yīng)）。生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：

（1）恰好完全反應(yīng)時，沉淀質(zhì)量為多少克？

（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少克？

（3）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

這類計算題：首先，觀察坐標(biāo)代表的含義。其次，分析圖像的起點、終點、折點的含義。再次，綜合題目文字信息寫出相關(guān)方程式。最后，綜合分析確定已知量，求解未知量。

由圖可知，沉淀質(zhì)量5.74 g，寫化學(xué)方程式，由沉淀質(zhì)量算出NaCl及AgNO3的質(zhì)量，最終求得AgNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x，硝酸銀的質(zhì)量為y

銷酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為■×100%=6.8%

（作者單位 甘肅省蘭州市六十六中學(xué)）

編輯 王團蘭