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    離子反應(yīng)學(xué)習(xí)中的“四要”

    2017-01-09 15:09柴勇
    廣東教育·高中 2016年11期
    關(guān)鍵詞:四要電離堿性

    柴勇

    離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容,也是歷年高考的必考考點(diǎn),下面將離子反應(yīng)學(xué)習(xí)中要深刻理解和掌握的知識(shí)總結(jié)如下,希望對(duì)同學(xué)們的學(xué)習(xí)有所幫助。

    一、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)要會(huì)做 目的方法細(xì)分析

    1. 化合物導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

    2.導(dǎo)電性強(qiáng)弱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

    按圖裝置把儀器連接好,然而把相同條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O五溶液分別倒在燒杯中,接通電源,觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。

    現(xiàn)象:HCl、NaOH、NaCl燈泡亮度 相同,CH3COOH、NH3·H2O 燈泡亮度相同 ;且HCl、NaOH、NaCl燈泡亮度比CH3COOH、NH3·H2O 強(qiáng)。

    結(jié)論:①離子所帶電荷數(shù)相同時(shí),溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比,與離子種類無關(guān);②HCl、NaOH、NaCl易電離,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大,屬于“強(qiáng)電解質(zhì)”;CH3COOH、NH3·H2O不易電離,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度小,屬于“弱電解質(zhì)”。

    【例1】下列狀態(tài)的物質(zhì),既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是

    ( )

    A. 酒精 B. 氯化鉀晶體 C. 液氯 D. 熔融的氫氧化鈉

    解析:電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,酒精在兩種狀態(tài)下均不導(dǎo)電,液氯是單質(zhì),故A、C均不是電解質(zhì);氯化鉀晶體中的K+、Cl-無法自由移動(dòng),因此無法導(dǎo)電。答案:D

    【例2】為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)是離子反應(yīng),實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過程如下:如圖連接好裝置,向燒杯中加入25 mL 1mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞試劑,再不斷地滴加1 mol·L-1的H2SO4溶液,并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容:

    (1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析:①溶液顏色變化為:__________,原因:__________。

    ②燈泡亮度變化:__________,原因:__________。

    ③溶液變渾濁,原因__________。

    (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:稀硫酸溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________。(用離子方程式解釋)

    解析:要證實(shí)H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng),則須證明發(fā)生反應(yīng)的離子濃度發(fā)生了變化,而離子濃度變化和溶液導(dǎo)電性是有聯(lián)系的,分析反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程不難作答。

    答案:(1)①由紅色逐漸變?yōu)闇\紅,最后顏色退去 Ba(OH)2電離出的OH-與H2SO4電離出的H+中和生成H2O,使燒杯中的c(OH-)減小,紅色逐漸退去 ②隨著H2SO4溶液的不斷加入,呈現(xiàn)由明到暗以至熄滅,再逐漸變亮的變化 開始時(shí),溶液中的離子濃度逐漸減小,故燈泡變暗,當(dāng)燒杯中的Ba(OH)2完全反應(yīng)時(shí)燈泡熄滅,再加H2SO4,離子濃度又變大,燈泡又變亮 ③Ba2+與SO42-結(jié)合生成BaSO4沉淀 (2)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

    二、四個(gè)概念(電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì))要辨析,認(rèn)真對(duì)比解習(xí)題

    提醒:1. 金屬單質(zhì)也能導(dǎo)電,但它們不是化合物,所以它們既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。

    2. NH3、SO2、CO2等物質(zhì)溶于水中,本身不能拆開(電離)成陰、陽離子,而是它們與水反應(yīng)生成了NH3·H2O、H2SO3、H2CO3,生成的NH3·H2O、H2SO3、H2CO3發(fā)生電離產(chǎn)生陰、陽離子,所以,NH3、SO2、CO2等是非電解質(zhì),而NH3·H2O、H2SO3、H2CO3等是電解質(zhì)。

    提醒:1. 電離方程式書寫時(shí),除正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式和離子符號(hào)外,還必須:一要考慮用“=”還是“?”; 二要考慮“一步”還是“分步”;三要考慮等號(hào)兩邊“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。

    2. BaSO4、CaCO3、AgCl等雖難溶于水,但溶解于水的部分能完全電離,所以BaSO4、CaCO3、AgCl不但是電解質(zhì),而且還是強(qiáng)電解質(zhì)。但由于溶解于水的量太少,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度太小,故溶液的導(dǎo)電性極差。

    【例3】下列說法正確的是( )

    A. NaCl晶體中含有Na+、Cl-,所以NaCl晶體能導(dǎo)電

    B. CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)

    C. BaSO4難溶于水,故將BaSO4放入水中存在電離平衡

    D. Cl2的水溶液能夠?qū)щ?,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

    解析:NaCl晶體中Na+、Cl-不能自由移動(dòng),故不能導(dǎo)電;CO2屬于非電解質(zhì);BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),不存在電離平衡。答案:D

    【例4】某固體化合物A不導(dǎo)電,但熔融或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中,正確的是( )

    A. A是非電解質(zhì) B. A是強(qiáng)電解質(zhì)

    C. A是離子化合物 D. A是弱電解質(zhì)

    解析:由化合物A,固體不導(dǎo)電,熔融狀態(tài),能完全電離,說明A為離子化合物;又在水溶液中完全電離,說明A為強(qiáng)電解質(zhì)。答案:B C

    三、離子方程要會(huì)寫,是對(duì)是錯(cuò)細(xì)甄別

    有關(guān)離子方程式的正誤,大致可以從以下幾個(gè)方面來判斷,這也正確書寫離子方程式的要求。

    1. 離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造反應(yīng)在產(chǎn)物及反應(yīng)。如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客觀事實(shí)。

    2.“=”、“? ”、“↓”、“↑”的使用是否正確??赡娣磻?yīng)用“?”表示,不可逆反應(yīng)可用“=”表示。

    3. 化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式步驟中最關(guān)鍵的一步,拆寫應(yīng)注意以下幾點(diǎn):①不用離子方程式表示的離子反應(yīng)類型:不在溶液中進(jìn)行的任何反應(yīng)通常都不用離子方程式表示。②注意“拆寫”要求:

    ③微溶物的寫法:一般來說,微溶物的澄清溶液寫成離子形式;渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式,如澄清石灰水表示為“Ca2++2OH-”,而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。例:向澄清石灰水中通入少量CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;向石灰乳中通入通入少量CO2:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O。④可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式。如NaHCO3溶液應(yīng)拆成“Na++HCO3-”,而不能拆成“Na++H++CO42-”。故:NaHCO3 溶液與KOH溶液混合:HCO3- +OH- =H2O+CO32-;而強(qiáng)酸的酸式鹽——如:NaHSO4一步電離成“Na++H++SO42-”,故:NaHSO4溶液與KOH溶液混合:H+ + OH- =H2O。

    4. 看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng),又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。

    5. 是否遵循三大守恒,即質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒,如:Ag++Cu= Ag++Cu2+(錯(cuò)誤),2Ag++Cu=2Ag+Cu2+(正確)。

    6. 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O(錯(cuò)誤),2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O(正確)。

    7. 看是否符合題設(shè)條件及要求:①溶液酸堿性條件。有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同,如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時(shí),則CO32-與HCO3-取決于溶液堿性強(qiáng)弱,強(qiáng)堿溶液中寫CO32-,弱堿溶液中(如CO2過量時(shí))則寫HCO3-。②溫度條件。如:(NH4)2SO4與NaOH溶液反應(yīng),只有濃溶液且加熱條件下,才可寫成NH3↑,否則寫成NH3·H2O。例:(NH4)2SO4 溶液與NaOH溶液混合:NH4++OH-=NH3·H2O;(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱:NH4+ +OH-[=][△][]NH3 ↑ + H2O。③濃度條件。例如:濃H2SO4與稀H2SO4寫法不同。④注意實(shí)驗(yàn)操作條件?!斑^量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響不同。如:往Na2CO3溶液中加入少量稀鹽酸的離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-;往Na2CO3溶液中加入過量稀鹽酸的離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

    8. 正確書寫酸式鹽與強(qiáng)堿溶液間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式——采用“少定多變法”:所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物,其離子計(jì)量數(shù)確定為1,而“多變”即過量的反應(yīng)物,其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定,不受化學(xué)式中的比例制約,是可變的。如:Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2+ +2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+ H2O。

    9. 幾個(gè)特殊反應(yīng)中涉及到的“量”的離子反應(yīng)方程式:如:Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng),不可忽視Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小,對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:Mg2++ 2HCO3- +2Ca2++4OH- = 2CaCO3↓+2H2O + Mg(OH)2↓(正確),Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O(錯(cuò)誤);如:明礬 (KAl(SO4)2 · 12H2O) 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng),不能忽視Al(OH)3的兩性:少量Ba(OH)2溶液時(shí):2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+ Al(OH)3↓,足量Ba(OH)2溶液時(shí):Al3+ +2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;如:NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2反應(yīng),不可忽視NH3·H2O也是弱電解質(zhì),離子方程式為:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。

    【例5】下列離子方程式正確的是( )

    A. 向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體:4Fe2++4Na2O2+6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+O2↑

    B. 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O?2C6H5OH+CO32-

    D. 向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入448 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

    解析:B項(xiàng)明礬溶液中Al3+與SO42-的物質(zhì)的量之比是1∶2,要使Ba2+完全沉淀,Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比是1∶4,Al3+恰好轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-,故B錯(cuò)誤;C中苯酚鈉與CO2反應(yīng),無論CO2的量多與少,都是生成HCO3-,且不是可逆反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D中n(FeBr2) ∶ n(Cl2) = 1∶2,Cl2過量,而離子方程式中Fe2+、Br-間的量不符合1∶2的關(guān)系,故D錯(cuò)誤,正確的應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。答案:A

    【例6】下列離子方程式書寫正確的是( )

    A. 少量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+OH-=HCO3-

    B. 小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    C. 硫化鈉水解的離子方程式:S2-+2H2O?H2S+2OH-

    D. 銅粉加入到FeCl3溶液中:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

    解析:本題主要考查離子方程式的書寫。A項(xiàng),應(yīng)生成CO32-;B項(xiàng),CH3COOH是弱電解質(zhì),不可拆;C項(xiàng),S2-水解應(yīng)分步進(jìn)行;D項(xiàng),該離子方程式符合客觀事實(shí),原子、得失電子、電荷均守恒,正確。答案:D

    四、離子共存要判斷,排除障礙得真解

    1. 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存:①有氣體產(chǎn)生——如:H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存,主要是由于發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。②有沉淀生成——如: Ca2+、Mg2+、Ba2+等與SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存,主要是由于Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4↓(微溶);Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等與OH-不能大量共存是因?yàn)椋篊u2++2OH-=Cu(OH)2↓,F(xiàn)e3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓等;③有弱電解質(zhì)生成——如:OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存,主要由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等;一些弱酸的酸式根或NH4+不能與OH-大量共存是因?yàn)椋篐CO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O。此類離子反應(yīng)總是朝著使溶液中某些離子濃度降低的方向進(jìn)行!

    2. 由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存:①一般情況下,具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如:I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于:2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++ S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓。②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如:NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存,但在有大量H+存在下不能共存;如:SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下由于發(fā)生:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3H2O不能共存。如:ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。

    3. 由于形成絡(luò)合離子,離子不能大量共存:中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如:Fe3+ 和SCN-由于Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。

    4. 一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的:如:AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、SiO32-等存在于堿性溶液,而不存在于酸性溶液。如:Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液,而不存在于堿性溶液。而上述兩組離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。因?yàn)椋?CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2AI(OH)3↓,3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

    5. 注意題目要求:①看清“一定大量共存”“可能大量共存”、還是“不能大量共存” 等要求。②若溶液無色——?jiǎng)tCu2+(藍(lán))、Fe3+(棕黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4-(紫)等有色離子不能存在。③溶液中有H+——溶液呈酸性;紫色石蕊試液變紅;溶液pH<7;加入鋁粉后放出H2等。溶液中有OH-——溶液呈堿性;紫色石蕊試液變藍(lán);溶液pH>7;加入鋁粉后放出H2等。

    【例7】下列各組離子可能大量共存的是( )

    A. pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-

    B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+

    C. 含有大量OH-的無色溶液中:Na+、Cu2+、[Al(OH)4]-、SiO32-

    D. 常溫下水電離出的 c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SiO32-

    解析:選項(xiàng)A中,pH=1的溶液是酸性溶液,F(xiàn)e2+被MnO4-氧化,HCO3-在酸性溶液中也不能大量存在。選項(xiàng)B中,與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液有兩種可能,一是酸性溶液,二是堿性溶液,但在酸性溶液中,由于NO3-存在,不能產(chǎn)生氫氣;堿性溶液中,NH4+與OH-又不能大量共存。選項(xiàng)C中,Cu2+有顏色。選項(xiàng)D中,c(H+)·c(OH-)=10-20,則常溫下水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol·L-1若是酸性溶液,S2-與SO32-不能大量共存,但堿性溶液中可以大量共存。答案:D

    【例8】下列各組離子可能大量共存的是( )

    A. pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-

    B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+

    C. 含有大量OH-的無色溶液中:Na+、Cu2+、[Al(OH)4]-、SiO32-

    D. 常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-

    解析:選項(xiàng)A中,pH=1的溶液是酸性溶液,F(xiàn)e2+被MnO4-氧化,HCO3-在酸性溶液中也不能大量存在。選項(xiàng)B中,與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液有兩種可能,一是酸性溶液,二是堿性溶液,但在酸性溶液中,由于NO3-存在,不能產(chǎn)生氫氣;堿性溶液中,NH4+與OH-又不能大量共存。選項(xiàng)C中,Cu2+有顏色。選項(xiàng)D中,c(H+)·c(OH-)=10-20,則常溫下水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol·L-1若是酸性溶液,S2-與SO32-不能大量共存,但堿性溶液中可以大量共存。答案:D

    跟蹤訓(xùn)練:

    1. 在水溶液中能大量共存的一組離子是( )

    A. Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B. K+、Cu2+、OH-、NO3-

    C. NH4+、Na+、Br-、SO42- D. Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

    2. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )

    A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

    B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

    D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

    3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

    ①pH=11的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-;②無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-;③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+;④酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-;⑤由水電離出的[OH-]=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-

    A. ①⑤ B. ②③ C. ②④ D. ③⑤

    4. 濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液等體積混合,充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是( )

    A. BaCl2、NaOH、NaHCO3 B. Na2CO3、MgCl2、H2SO4

    C. AlCl3、NH3·H2O、NaOH D. Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4

    跟蹤訓(xùn)練答案:

    1. C 解析:結(jié)合離子的性質(zhì),從離子反應(yīng)發(fā)生的條件入手分析,離子之間若能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。特別注意還原性離子(如Fe2+等)與氧化性離子[如ClO-、NO3-(H+)等]因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。A項(xiàng)Fe2+具有強(qiáng)還原性,ClO-具有強(qiáng)氧化性,二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng);B項(xiàng)Cu2+能與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀;D項(xiàng)H+能與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3沉淀。

    2. D解析:Fe2+和S2-都具有還原性,可被硝酸氧化為Fe3+和SO42-,A錯(cuò)誤。由于NaOH過量,OH-與NH4+和HCO3-都反應(yīng),正確的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O,B錯(cuò)誤。少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉,正確的離子方程式為2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-,C錯(cuò)誤。CaCO3是難溶物,醋酸是弱酸,均不拆寫,醋酸鈣是易溶于水的鹽,拆寫,D項(xiàng)離子方程式正確。

    3. A 解析:②中MnO4-顯紫紅色;③中“加入Al能放出H2的溶液”顯酸性或堿性,HCO3-都不能存在;④中Fe2+、NO3-在酸性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故不能大量共存;⑤中“由水電離出的[OH-]=1×10-13 mol·L-1的溶液”顯酸性或堿性,Na+、Ba2+、Cl-、Br-都可以大量共存。

    4. B解析:A項(xiàng),NaOH與NaHCO3恰好完全反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O,生成的CO32-與Ba2+恰好完全反應(yīng)生成沉淀:Ba2++CO32-=BaCO3↓;B項(xiàng),Na2CO3與H2SO4恰好完全反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O,無沉淀生成;C項(xiàng),NH3·H2O、NaOH完全與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀:3NH2·H2O+3OH-+2Al3+=3NH4++2Al(OH)3↓,且AlCl3有剩余;D項(xiàng),一定有BaSO4沉淀生成:Ba2++SO42-=BaSO4↓。

    責(zé)任編輯 李平安

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