離子反應(yīng)中“量”的解題研究

許佳淳 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系,廣東 潮州 521041)

從歷年高考題看，離子反應(yīng)是重點專題之一，知識范圍比較廣，涉及的題型也比較多，所占的分值更是不容小覷，因此，學(xué)好此專題的內(nèi)容極為重要。由于離子反應(yīng)的知識容量大，很多學(xué)生不能得心應(yīng)手地解題，對于反應(yīng)中存在的“量”的問題，更是頭疼。這里主要以高考題中離子反應(yīng)“量”的題目為例，總結(jié)題目特點，歸納解題技巧。

一、典例分析

例1(07江蘇，9)下列離子方程式書寫正確的是( )。

Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

例2(11，江蘇)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。

A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaALO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

例3(改編題)洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)____。

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，因其“量”的不同而有不同的方程式：

①Ca(ClO)2過量：____。

②CO2過量：____。

解析：這種結(jié)合現(xiàn)實生活的題型很常見，解這種題要注意平時積累相關(guān)知識，再結(jié)合課本知識點。

(1)工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制取漂白粉，氯氣與堿反應(yīng)生成金屬氯化物和次氯酸鹽，其方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

(2)次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分，本題中是Ca(ClO)2。

例4若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：____；若將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式又是：____。

解析：本題涉及到氧化還原反應(yīng)中的量的問題，考查知識較為綜合，不僅要考慮到各反應(yīng)物的氧化性和還原性的強弱，還應(yīng)考慮“量”的問題。FeBr2溶液中，F(xiàn)e2+和Br-都可以作為還原劑與Cl2反應(yīng)，這就要考慮反應(yīng)的先后問題，由于還原性：Fe2+>Br-，因此還原性強的Fe2+會先與Cl2反應(yīng)，而后Br-再與Cl2反應(yīng)，因此，當(dāng)Cl2為少量時，發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；當(dāng)Cl2為過量時，發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。

二、解題技巧

離子反應(yīng)中涉及到“量”的問題常有以下兩種情況：一是多元酸、多元堿及酸式鹽在溶液中發(fā)生的反應(yīng)(包括“中和類反應(yīng)”、“沉淀類反應(yīng)”和“中和與沉淀平行反應(yīng)”)；二是涉及多種氧化劑或還原劑的反應(yīng)。

多元酸、多元堿及酸式鹽在溶液中發(fā)生的反應(yīng)

多元酸、多元堿及酸式鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，往往因用量不同導(dǎo)致離子方程式不同。書寫這類離子方程式的方法是“少定多變法”。

“少定多變”是指將量少的反應(yīng)物定為1mol，要使這1mol少量物質(zhì)電離出的相應(yīng)離子完全反應(yīng)，需要多少過量物中的相應(yīng)離子就拿入多少離子參與反應(yīng)即可；其中，過量反應(yīng)物離子的化學(xué)計量數(shù)不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如例1中的D項，以少量的NaHCO3為1mol，則需要1molOH-與之完全反應(yīng)，生成1molH2O和1molCO32-，1molCO32-需要1molBa2+生成1molBaCO3，故Ba(OH)2的離子系數(shù)比例發(fā)生了變化；又如例2中的D項，首先應(yīng)該熟悉Al的相關(guān)反應(yīng)，然后根據(jù)題目所給的條件寫出相應(yīng)的方程式，條件是CO2過量，同樣可設(shè)定少量的NaALO2為1mol，過量的CO2以NaALO2為依據(jù)，該用多少用多少，可準確地寫出離子方程式。

(2)涉及多種氧化劑或還原劑的反應(yīng)

(3)當(dāng)然，也有很多不存在“量”問題的反應(yīng)，如苯酚鈉溶液中通入CO2；Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)；Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)等。因此，涉及“量”的問題時，要仔細分析，綜合運用所學(xué)的知識，才能解出最正確的答案。

三、總結(jié)

離子反應(yīng)是高中化學(xué)的一個難點，反應(yīng)中“量”的問題更是難點中的難點，因此，克服這個難點很重要。牢固掌握反應(yīng)原理，熟悉運用解題技巧，學(xué)會輕松應(yīng)對這個難點，可以大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和解題的自信心，從而更好地提高學(xué)習(xí)效率。

[1]王書斌.高考熱點——“離子反應(yīng)過量問題”的探究.2010-08-30.

[2]陳嬌.“少定多變法”——快速書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式的方.2012-04-17.