淺析廣東高考熱點之一
——阿伏伽德羅常數(shù)

謝意純 衷明華

(韓山師范學(xué)院 化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

阿伏伽德羅常數(shù)是中學(xué)化學(xué)一個比較重要的概念，用于建立宏觀物理量與微觀粒子之間的關(guān)系。它作為廣東高考改革后的一個重要的知識點，從2010年廣東高考分文理科以來，每年的高考卷都會出現(xiàn)，一般是以單項選擇題的形式出現(xiàn)。而在近幾年廣東高考卷中，其主要考察的內(nèi)容有：考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的含義的理解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算的能力；考查考生對常見氧化還原反應(yīng)及其電子轉(zhuǎn)移數(shù)的了解以及是否熟悉常見物質(zhì)的聚集狀態(tài)等。這類題型涉及的知識面廣，幾乎整個高中化學(xué)每一個模塊都會有所涉及，這就要求考生要有較全面的能力。特別是自從2010年廣東高考分文理科以來，試題題量雖然減少了，但是知識面的考察還是比較全面的，很多考生對此無從下手，為此，本文通過對近幾年廣東的高考卷以及模擬題的研讀總結(jié)了10個常考點，旨在幫助高考考生和老師的備考。

考點一：考查物質(zhì)的狀態(tài)

考生要特別注意一些特殊物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)，例如：標準狀況下，H2O為液態(tài)；SO3為固態(tài)；烴類有機物中碳的個數(shù)≤4的為氣態(tài)；HF為液態(tài)；CH3Cl，HCHO為氣態(tài)等。例如：

(2007廣東高考)D.標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子 (χ,標況下水為液態(tài)。)

(2013中山一模)B．標準狀況下，22.4L辛烷中分子數(shù)目為nA個 (χ，標況下辛烷為液態(tài)。)

(2014廣州一模)D．標準狀況下，2.24L乙醇含有0.1nA個CH3CH2OH分子(χ,標況下乙醇分子為液態(tài)。)

(2014茂名二模)D．標準狀況下，22.4 L 的CCl4含有4 nA個Cl原子(χ,標況下四氯化碳為液態(tài)。)

考點二：只有在標準狀況下的氣體摩爾體積為：Vm =22.4lL/mol，其余情況下氣體摩爾體積不一定為：Vm =22.4lL/mol，這是近幾年來高考的一個熱點。例如：

(2010年廣東高考)D、常溫常壓下，22.4L CO2中含有nA個CO2分子(χ,常溫常壓下，氣體的摩爾體積不一定為22.4lL/mol)

(2011年廣東高考)C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子(χ,理想氣體摩爾體積Vm =22.4lL/mol只適用于標準狀態(tài)下的氣體)

(2013年廣東高考) C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子(，HCl分子在標況下為氣體。)

(2014湛江一模)A．標準狀況下，22.4L汽油含有nA個分子(χ，標況下，汽油為液態(tài)。)

考點三：考察物質(zhì)的微粒數(shù)

(1)分子中的原子數(shù)：①單原子數(shù):Ne等稀有氣體; ②雙原子數(shù)：O2，N2等；③三原子數(shù)：O3等；④四原子數(shù)：P4等；等等。

(2)10電子結(jié)構(gòu)：NH4+，CH4，NH3，H2O, H3O+，OH+。

(3)Na2O2的陰陽離子的個數(shù)比為1:2。

(2014汕頭一模)D．1 mol CH5+所含電子數(shù)為8nA(χ，該物質(zhì)所含的電子數(shù)為6+5-1=10個)

(2013東莞一模)A．2.24L NO2含有氧原子數(shù)0.2nA(χ,若為標況下則該選項成立)

(2013廣州一模)C．7.8g Na2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nA(χ,該物質(zhì)所含的陽離子數(shù)目為0.2nA)

考點四：特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量：H(1g/mol);D(2g/mol);T(3g/mol);D2O(20g/mol)等。

(2014深圳一模)D．20 g重水(D2O)中所含電子總數(shù)為8nA(χ,重水跟水一樣為10電子物質(zhì))

(2013廣東高考)B．1L0.1mol/L的氨水中有nA個NH4+(χ,NH4+會發(fā)生部分水解)

(2011廣東高考)B、1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1nA個OH-(χ,氨水為弱電解質(zhì)只發(fā)生部分電離)

考點六：氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：

①1molCl2與NaOH轉(zhuǎn)移1mol電子。

②Na2O2與CO2或H2O的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=Na2O2前的系數(shù)。

③1molCu與S反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。

④1molFe與I2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。

⑤1molS與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子(生成SO2，只有催化劑的存在才會生成SO3)

⑥1molFe與少量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；1molFe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子。

(2014汕頭一模)B．標準狀況下，22.4 L Cl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2nA(χ,1molCl2與NaOH轉(zhuǎn)移1mol電子)

(2008年廣東高考)C.標準狀況下，氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA()

(2013潮州一模)B．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)

(2013茂名一模)B．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA(χ,1molFe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子)

考點七：化學(xué)鍵的數(shù)目：

P4(空間正四面體結(jié)構(gòu))——6mol共價鍵

CH4(正四面體結(jié)構(gòu))——4mol共價鍵

SiO2(原子晶體)——(1molSi中含有4molSi—O鍵)

Si(原子晶體)——(1molSi中含有2molSi—Si鍵)

金剛石(原子晶體)——(1molC中含有2molC-C鍵)

對于1mol烷烴(CnH2n+2)中含有的共價鍵為(3n+1)mol

(2010廣東高考)A、16gCH4中含有4nA個C-H鍵()

(2012廣東高考)A、常溫下，4gCH4含有nA個C-H共價鍵()

(2013東莞一模)C．1molC2H6分子中含有極性鍵為7nA(χ,因為乙烷分子中n=2，故該分子中含有的共價鍵為7nA，極性鍵為6nA)

(2011廣東高考)A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子()

(2008廣東高考)C.常溫常壓下，46 g NO2和其混合氣體含有的原子數(shù)為3 nA(,說其混合氣體即包括了NO2和N2O4)

(2013茂名一模)C.0.1mol/L的 FeCl3溶液中含F(xiàn)e(OH)3微粒的數(shù)目是0.1nA(χ,多個膠體分子才能形成一個膠粒)

考點十：對于存在混合氣體的物質(zhì)的量的計算：這種題一般只出現(xiàn)兩種不同的物質(zhì)。首先采用“定一法”即把所有已知的量看成是全部是某一物質(zhì)的量，再求出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，對于第二種物質(zhì)也采用同樣的方法。最后看看得出的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量是否相等，若相等則取平均值，否則該題一定判斷為錯誤的。

(2012廣東高考)D、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子 (χ,常溫下，NO2和CO2不一定為1mol)

(2013東莞一模)B．常溫常壓下，乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含氫原子4nA(,n乙烯=28/28*4=4mol,n環(huán)丙烷=28/42*6=4mol)

(2013肇慶一模)C．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1nA()

(2013中山一模)D．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 nA個氧原子()

總之，有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)考題仍為高考的熱點之一，而且綜合性更強，特別注意考查的新特點:由純凈物到混合物，由無機物到有機物，由單一到綜合的考查特點。在進行判斷時首先要以“物質(zhì)的量”為中心;以“標準狀況”和“氣體”這兩個前提為基本條件(混合氣體也適用);明確“三個關(guān)系”:(1)直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子，電子)數(shù)目間的關(guān)系;(2)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系;(3)強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。搞清“兩個無關(guān)”物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強的高低無關(guān);物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))[1]。

[1]王海華，高考熱點阿伏伽德羅常數(shù)[J].中國校外教育，2012年17期：124.