淺析廣東高考離子濃度大小比較的解題研究

王小玲 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

從對近幾年的高考題及各地一模試題來看，考查形式是以選擇題為主，試題難度不大，但“離子濃度大小比較”這類題型，所涉及到的知識點比較多，靈活性、綜合性強。主要涉及到的高頻考點有：弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類的水解，電解質(zhì)之間的反應(yīng)，溶液的三大守恒。

一、相關(guān)知識點梳理：

1、酸和堿都抑制水的解離；能水解的鹽促進(jìn)水的電離。

2、pH相同的溶液，加水稀釋時，pH變化大的為強酸，弱酸弱堿的pH變化小。

3、溫度不變的時候，電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)均不發(fā)生改變，升溫可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解。

4、理解“微弱”：弱電解質(zhì)只是微弱電離，產(chǎn)生少量的離子；弱酸陰離子(弱堿陽離子)也只是微弱水解。

5、多元弱酸分步電離以第一步電離為主；多元弱酸根分步水解以第一步水解為主。

6、鹽類的水解規(guī)律：無弱不水解，有弱就水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，雙弱水解程度定。(陰、陽離子都水解時，溶液的酸堿性由水解程度大的離子決定)

7、酸的[H+]和堿的[OH-]相等的溶液等體積混合時：誰弱誰過量，誰弱顯誰性。

8、物料守恒：物料守恒即元素守恒，變化前后原子個數(shù)守恒。

9、電荷守恒：溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。

10、質(zhì)子守恒：水電離出的C( H+)水與C(OH-)水始終相等，溶液中水電離出的H+(或OH-)與其它離子結(jié)合，但其總量保持不變。

二、離子濃度關(guān)系題型及解題方法

一般情況下，可以根據(jù)看溶液是屬于哪種情況，再根據(jù)具體情況結(jié)合進(jìn)行解答。

(1)單一溶液型：若溶液為酸或堿，則考慮其電離情況；若溶液為鹽溶液，則考慮其水解情況。

(2)混合溶液型：①不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：同時考慮電離和水解;②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：若不過量，生成酸或堿時，考慮電離；生成鹽溶液時，則考慮水解；若過量，根據(jù)過量程度考慮電離或水解。

離子濃度關(guān)系題型有以下這2種類型，對于這2類題來說，解決問題的辦法和思路是相同的，不同的只是表達(dá)的形式不同而已，一般的解題步驟是：先看清并理解題干，然后找出題干給的關(guān)鍵詞，分析選項信息，再得出答案。這個過程中要緊扣主要的知識點，抓住題干信息，運用相關(guān)的知識分析解答。

1.文字類型

(1)(2012年廣東高考)對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是( )。

A.C(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

D.與等體積0.01 mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)

[解析]答案：AC看題干，找關(guān)鍵詞：常溫、pH=2、正確；分析各選項：A選項：屬于單一溶液型：符合電荷守恒，A正確。B選項：等體積混合后，氨水過量，所以所得溶液顯堿性，故B錯。C選項：C(H+)水= C(OH-)水=KW/ C(H+) = 1.0×10-12mol·L-1，所以C正確。D選項：混合溶液型：混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成乙酸和氯化鈉，由于乙酸為弱酸，發(fā)生電離，電離是微弱的，所以只電離出極少的CH3COO-，所以D錯誤。

(2)(2013年廣東高考)50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )。

A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol·L-1

C.飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

命題意圖：pH的計算、電荷守恒。

(3)(2014年廣州一模)對于常溫下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列說法正確的是( )。

A．0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L-1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小

C．0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)

D．0.1 mol·L-1醋酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

命題意圖：電解質(zhì)之間的反應(yīng)、電荷守恒、弱電解質(zhì)(弱酸根離子)的微弱電離。

[解析]答案：D理解題干，找出關(guān)鍵詞：常溫、正確；對A選項：氨水是弱堿，只是微弱的電離，溶液中的(OH-)<0.1mol/L，所以A錯誤。B選項：氨水加水稀釋，促進(jìn)氨水的電離，c(OH-)增大，所以B錯誤。C選項：醋酸溶液中存在電荷守恒，即c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，故C錯誤；D選項：等體積混合后所得的溶液是CH3COONa溶液(強堿弱酸鹽，顯堿性)，由于CH3COONa完全電離，并且所電解出的CH3COO-會發(fā)生微弱的水解，所以D正確。

2.“文字+圖”類型：

對于這類題，主要是要先看清圖的2個坐標(biāo)軸分別代表什么，然后還要看清曲線上的點代表什么意思，是否發(fā)生了反應(yīng)等。

(2012年佛山二模)下圖為常溫下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是( )。

圖1 圖2

A.圖1是滴定鹽酸的曲線

B.B、E狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)

C.C、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl)

D.當(dāng)0 mLc(Na+)>c(H+)>c(OH-)

命題意圖：電解質(zhì)之間的反應(yīng)、電荷守恒、由圖判斷物質(zhì)的組成。

[解釋]答案：BC由圖可以判斷出：圖1為醋酸的滴定曲線，圖2為鹽酸的滴定曲線，所以A錯誤；由圖可見，B、E是pH=7的點，由電荷守恒可知，c(Na+)=c(A-)，所以B正確；對于C、E來說，所消耗的NaOH的量是相同的，并且可以判斷出a=20.00mL，由反應(yīng)方程式可得反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl)，所以C正確；對于D選項，當(dāng)0 mLc(H+)>c(Na+)>c(OH-)，故D錯誤．

三、總結(jié)：

雖然離子濃度大小比較涉及到的知識點較多，較為靈活并且綜合性較強，但是不管將來題型怎么變換，都是“萬變不離其宗”只要掌握這些相關(guān)的知識，加強對這些知識的理解和運用，在練習(xí)中不斷進(jìn)行歸納和總結(jié)，必能提高自己解決這類題的解題能力。

[1]劉振國.離子濃度比較的解析途徑[J].高中數(shù)理化，2011年19期：56-57.

[2]梁雙霞.離子濃度大小的比較技巧與方法[J].中學(xué)生數(shù)理化·高考版，2012年第7-8期：57.