解析廣東高考中的阿伏伽德羅常數(shù)的出題形式與易錯(cuò)點(diǎn)分析

葉國(guó)標(biāo) 張威熒 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

在歷年廣東高考中，阿伏伽德羅常數(shù)作為廣東高考的必考知識(shí)點(diǎn)之一，近年來都是以選擇題判正誤的形式考查，難度也普遍不高，但是關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的考題都有一些特點(diǎn)，在題目中常會(huì)出現(xiàn)一些隱藏條件，還有一些簡(jiǎn)單的計(jì)算，甚至需要結(jié)合元素周期律、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡等其他高考知識(shí)點(diǎn)，其實(shí)阿伏伽德羅常數(shù)的考查也是對(duì)考生的簡(jiǎn)單的物理知識(shí)和化學(xué)知識(shí)的綜合考察。

接下來我們就以2010—2013年的廣東高考真題為例，將選擇題化為普通的判斷題，一步一步剖析廣東高考中阿伏伽德羅常數(shù)的考點(diǎn)，總結(jié)出題規(guī)律，做到快速?gòu)?fù)習(xí)的效果。

一、題干中提出的外界條件不恰當(dāng)或者欠缺

這是在高考中最常設(shè)置陷阱的地方之一，每年都有許多不細(xì)心的考生在這里栽了跟頭，但是設(shè)置陷阱的地方卻是大同小異，只要我們細(xì)心觀察，仔細(xì)分析，就可以找出缺漏之處。如：

(2010．8)D．常溫常壓下，22.4L CO2中含有nA個(gè)CO2分子；

(2011．9)A．常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子；

(2011．9)C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子；

(2012．11)A.常溫下，4g CH4含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵；

(2012．11)D.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2nA個(gè)O原子；

(2013．9)A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子。

在這些題目中，我們可以看出，題干中都有一個(gè)明顯的外部條件：常溫、常壓、或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下。再在這樣的一個(gè)外部條件下推算氣體的相關(guān)粒子的數(shù)目，我們應(yīng)當(dāng)注意到，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃和101kPa)，氣體的摩爾體積才是約為22.4L/mol。但是我們審題要看得全面一點(diǎn)，并不是只要寫了常溫常壓就一定是錯(cuò)誤的，還要看氣體量所帶的單位是體積還是質(zhì)量，氣體的摩爾體積會(huì)隨著溫度的改變而改變，但是摩爾質(zhì)量是由氣體本身的分子或原子的質(zhì)量所決定的。

所以我們重新審視上面的幾個(gè)選項(xiàng)，可以發(fā)現(xiàn)，只有(2011.9)A、(2012.11)A、(2013.9)A是正確的。其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的。

二、物質(zhì)的粒子數(shù)

這是阿伏伽德羅常數(shù)考查的重點(diǎn)之一，一般會(huì)考查一定量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)( 分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等)，其中還會(huì)涉及到一些計(jì)算，而一些特殊的物質(zhì)便成為了考生容易忽視的地點(diǎn)。

(2010．8)B.1mol/LNaCl 溶液含有NA個(gè) Na+；

(2011．9)A.常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子；

(2011．9)B.1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA個(gè) OH―；

(2013．9)A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子；

從上面列舉的幾道例題里，當(dāng)需要進(jìn)行計(jì)算粒子數(shù)時(shí)，必須同時(shí)具備質(zhì)量，或者濃度和體積；比如在(2010.8)B中，缺少溶液的體積，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算；(2013．9)A.中已經(jīng)直接給出了質(zhì)量便可以進(jìn)行計(jì)算了。而對(duì)于某些物質(zhì)，由于本身的性質(zhì)，可以在空氣中或者溶液中發(fā)生反應(yīng)，比如在(2011.9)A中，NO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2==N2O4；但所求的氧原子數(shù)目并沒有發(fā)生改變，所以正確；HN3·H2O、NaHCO3是屬于弱電解質(zhì)，并不能能夠做到完全電離，故錯(cuò)誤。

因此，我們?cè)谧鲱}的時(shí)候應(yīng)當(dāng)注意到：

(1)要注意區(qū)分單分子和多分子的物質(zhì)，如稀有氣體 He、Ne 等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子及臭氧(O3)、白磷(P4)等多原子分子；

(2)具有相同最簡(jiǎn)式的物質(zhì)(如NO2和N2O4、乙烯與丙烯、同分異構(gòu)體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等)，只要總質(zhì)量一定，則其中所含原子數(shù)與兩者比例無(wú)關(guān)。

(3)具有同位素的物質(zhì):當(dāng)同位素引入時(shí)，只有中子數(shù)發(fā)生變化，這類物質(zhì)有D2O、T2O等。

(4)物質(zhì)是否能完全以所求的粒子形式存在：在鹽的水溶液中，我們要考慮鹽中的弱酸的酸根離子或者弱堿的陽(yáng)離子的水解，是否知道溶液的體積等。

三、由化學(xué)反應(yīng)引起的電子數(shù)目的轉(zhuǎn)移和粒子數(shù)目的改變

正如上面的許多選項(xiàng)里所看到的，在考查阿伏伽德羅常數(shù)時(shí)，常常會(huì)用化學(xué)反應(yīng)來設(shè)置陷阱和增加計(jì)算的難度，給考生制造心理壓力。接下來我們看一下近4年廣東高考在這方面的出題形式：

(2010.8)C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子；

(2011.9)D．1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子；

(2012.11)B.1mol Fe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子；

(2013.9)D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子；

這就是阿伏伽德羅常數(shù)在其他化學(xué)知識(shí)上的遷移與應(yīng)用，也是阿伏伽德羅常數(shù)的難點(diǎn)之一，考查的已不僅僅是簡(jiǎn)單的外界條件和物質(zhì)的性質(zhì)而已，而是還要考查相應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，電離平衡的計(jì)算等方面，通過列出反應(yīng)式進(jìn)行正確的配平，并計(jì)算其中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

例如：銅與稀硝酸的反應(yīng)化學(xué)方程式：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

離子方程式：

1mol Cu會(huì)生成2/3mol的NO分子，其中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以用2nA來表示。以此類推其他選項(xiàng)。這需要體現(xiàn)考生的綜合能力。

雖然，阿伏伽德羅常數(shù)涉及到的分?jǐn)?shù)不多，但是其中考查的知識(shí)點(diǎn)確實(shí)不少，多為基本概念和基礎(chǔ)知識(shí)，只要考生們平時(shí)做題多留意題中的一些信息，養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，加強(qiáng)對(duì)基本知識(shí)的歸納和總結(jié)，就能提高自己解答關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的問題的能力，祝愿各位考生金榜題名，馬到功成。

[1]曾芳、衷明華.《淺析廣東省必考點(diǎn)之一——阿伏伽德羅常數(shù)》.

[2]祁海娟.《攻克高考化學(xué)選擇題之阿伏伽德羅常數(shù)》.