淺談阿伏伽德羅常數(shù)題

黎碧存 黃雅康 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系,廣東 潮州 521041)

阿伏加德羅常數(shù)是中學(xué)化學(xué)中重要的基本概念,其作用是建立宏觀物理量與微觀粒子之間的關(guān)系。主要考查考生對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的含義的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力；考查考生對(duì)常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)及其電子轉(zhuǎn)移數(shù)的了解以及是否熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的聚集狀態(tài)等。側(cè)重于考查知識(shí)點(diǎn)的覆蓋。該題較為基礎(chǔ)，難度較小，歷年考察內(nèi)容基本不變，是考生必得分的題目之一。

1.考點(diǎn)剖析

通過(guò)近四年高考真題的對(duì)比，我們發(fā)現(xiàn)四年的高考阿伏伽德羅常數(shù)題考點(diǎn)基本不變，難度較低，選項(xiàng)也十分相似。以下是共同點(diǎn)：

1.1 考察學(xué)生根據(jù)質(zhì)量求粒子數(shù)。

1.2 判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離的離子數(shù)。

1.3 氣體摩爾體積使用條件的考察。

1.4 根據(jù)氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

2.解題錦囊

2.1 對(duì)于涉及氣體體積的選項(xiàng)，一定要注意是否是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，物質(zhì)是否是氣體。如：標(biāo)況下，HF為液體，SO3是固體(通常狀況是液體)、四氯化碳和氯仿都是液體。

2.2 對(duì)于溶液中離子個(gè)數(shù)的問(wèn)題，一要注意是否有體積，物質(zhì)的量必須通過(guò)濃度與體積之積才能求出；二要注意物質(zhì)或離子是否電離或水解，如弱酸部分電離，弱酸根離子、弱堿的陽(yáng)離子均能水解，離子的濃度會(huì)發(fā)生一些變化。

2.3 常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：過(guò)氧化鈉中存在過(guò)氧根離子(陰、陽(yáng)離子之比為1:2)，氯化鈉等離子化合物中不存在分子等。

2.4 混合物(O2和O3、NO2和N2O4、C2H4和C3H6)的質(zhì)量問(wèn)題：可利用相同的最簡(jiǎn)式進(jìn)行計(jì)算，如46g NO2和N2O4混合氣體的最簡(jiǎn)式為，最簡(jiǎn)式的相對(duì)質(zhì)量為46，N原子的物質(zhì)的量等于1mol，O原子的物質(zhì)的量等于2mol，46g混合氣體含N原子數(shù)量為NA，含O原子數(shù)量為2NA。

2.5 常見(jiàn)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題：例如：Na2O2與水、CO2的反應(yīng)(1mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子);NO2與水(3mol NO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子)；鐵與氯氣反應(yīng)(1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子)。

2.6 粒子個(gè)數(shù)可以是分子數(shù)，也可以說(shuō)是原子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)。如H2O中含分子數(shù)為NA，氫原子數(shù)為2NA，原子總數(shù)為3NA，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為10NA。常見(jiàn)分子中均含有10個(gè)電子的物質(zhì)還有HF、NH3、CH3。

3.備戰(zhàn)高考

阿伏伽德羅常數(shù)題實(shí)質(zhì)上是以物質(zhì)的量為中心的各種物理量之間的換算問(wèn)題。在復(fù)習(xí)時(shí)一定要弄清以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算關(guān)系網(wǎng)絡(luò)。正確理解概念，準(zhǔn)確掌握它們之間的計(jì)算關(guān)系，是解決這類問(wèn)題的基礎(chǔ)。

圖 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算關(guān)系網(wǎng)絡(luò)

另外，要熟悉一些常見(jiàn)元素及化合物的化學(xué)性質(zhì)和電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。搞清“兩個(gè)無(wú)關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。

對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)的考查，在試題中往往出現(xiàn)多種限制條件或迷惑性條件，考生在做題時(shí)要膽大心細(xì)，解題的策略是認(rèn)真讀題，檢查題給條件是否齊全，把迷惑性條件一一標(biāo)出，仔細(xì)分析后再做出正確判斷。在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。