在“靜”界中發(fā)展化學思維能力

陳向明

摘要：課堂是培養(yǎng)學生思維能力的主陣地。作者對化學課堂片面追求表面的活躍，主張營造靜謐思維環(huán)境，激發(fā)學生思考，發(fā)展學生思維能力。提倡學以靜思，拉伸思維長度；重視習以靜悟，拓展思維寬度；注意業(yè)以靜練，延伸思維深度；突出修以靜心，增加思維厚度。

關(guān)鍵詞：思維能力；學以靜思；習以靜悟；業(yè)以靜練；修以靜心

文章編號：1008-0546（2014）02-0014-03 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.02.005

新課程倡導互動，于是，唯“動”、唯“活”的景觀迅速充斥各種課堂，單純追求“精彩”、“生動”而忽視學生的個體感悟，阻滯思維能力發(fā)展的現(xiàn)象時有發(fā)生，不得不引人深思。追求課堂的生動活潑，不僅是外在的、形式的，更重要的是要追求一種內(nèi)在的、深層次的“思維的靈動”。課堂中的寧靜，恰如書法藝術(shù)中的布白，有時是一帖思維清醒劑，讓學生在靜謐的氣氛中進行深入思考，在思維的膠著狀態(tài)中去理解化學，有利于培養(yǎng)思維能力。

一、學以靜思，拉伸思維長度

創(chuàng)設(shè)學生“跳一跳能夠摘到桃子”的有一定挑戰(zhàn)性的“問題鏈”，給學生靜心思考的時間和空間，在靜謐的氛圍中引導學生深入的獨立思考，實現(xiàn)心靈的交匯、思維的碰撞、情感的交融。

例如，學習《苯酚》，可以設(shè)計如下問題鏈，讓學生在寂靜的思維場景中去“靜思”。

問題1：請同學們回憶前面所學的苯和乙醇具有哪些結(jié)構(gòu)特征和化學性質(zhì)？

問題立意：根據(jù)認知理念，從學生剛學習過的“苯、乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”這個最近發(fā)展區(qū)出發(fā)，讓學生快速進入思維場景。在建構(gòu)理論的指導下，以苯、乙醇的性質(zhì)為線索，幫助學生搭建苯酚化學性質(zhì)的“框架”。

問題2：苯酚由苯環(huán)和羥基組成，會同時具有苯和乙醇的性質(zhì)嗎？你的依據(jù)是什么？

問題立意：希望引導學生從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度出發(fā)，探索苯酚的化學性質(zhì)，進一步把學生的思維引向深處。由于苯酚與苯、乙醇具有類似的結(jié)構(gòu)，可能具有苯、乙醇類似的性質(zhì)，鼓勵學生采用觀察、討論或查閱資料等手段來解決問題，激發(fā)學生產(chǎn)生進一步探索的欲望。

問題3：你能從實驗的角度來證明苯酚具有類似乙醇和苯的性質(zhì)嗎？

問題立意：讓學生認識到，理論推導固然可行，但要用實驗來證明推導的科學性。究竟采用哪個實驗具有一定的開放性，學生可以從不同的方面加以探究，培養(yǎng)思維的創(chuàng)造性。教師對各個方案加以分析、對比和引導，通過實驗明晰苯酚的性質(zhì)。引導學生用類比的思維方式來研究物質(zhì)的性質(zhì)，實現(xiàn)思維方法的正向遷移。

問題4：針對“苯酚弱酸性”設(shè)計如下問題：①如何比較苯酚羥基與乙醇羥基上氫原子的活潑性？如何增大苯酚與鈉反應的接觸面？②苯酚溶于氫氧化鈉生成可溶性的苯酚鈉和水，顯示了苯酚的什么化學性質(zhì)？③苯酚的酸性到底強還是弱呢？能否設(shè)計實驗對比它與碳酸的強弱？④你能否設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)物是碳酸鈉還是碳酸氫鈉？⑤為什么產(chǎn)物只能是碳酸氫鈉而非碳酸鈉？苯酚的酸性與HCO3-的酸性哪個更強？如何設(shè)計實驗證明？

問題立意：讓學生通過思考，得出“化學反應與外界條件相關(guān)”，從而運用控制變量的方法，設(shè)置參照實驗，將實驗活動理性化，提升學生的理性意識和理性精神。增加苯酚乳濁液與碳酸鈉溶液反應實驗，讓學生更深刻理解“強酸制弱酸”理論，更自如應用。在多個問題情境誘導下，不斷質(zhì)疑、釋疑，不斷地激活學生的動態(tài)心理，使學生的心理活動始終處于認真探求的激昂狀態(tài)，并沿著正確方向發(fā)展，促使知識的內(nèi)化，師生心理互動更趨和諧與活躍。領(lǐng)會基團間的相互影響，培養(yǎng)學生探究問題的思維方法。

問題5：由于基團間的相互影響，苯酚有沒有可能表現(xiàn)出獨有的不同于苯、乙醇的性質(zhì)？

問題立意：從學生已有的學習經(jīng)驗出發(fā)，要研究物質(zhì)的性質(zhì)，就必須從 “結(jié)構(gòu)”入手，研究基團間的相互影響，運用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的方法來解決問題。教師可以合金為例，合金能表現(xiàn)出組分金屬所不具備的性質(zhì)。類似的，苯酚也有不同于苯和乙醇的性質(zhì)，從而引入苯酚與三氯化鐵溶液的顯色反應。

追求課堂的生動活潑，不僅是外在的、形式的，更重要的是要追求一種內(nèi)在的、深層次的“思維的靈動”[1]。上述問題的解決，需要學生獨立、靜心思考，學生思維的波瀾起伏將思維逐步引向深入，從而培養(yǎng)學生凝神聚氣思考問題的習慣。

二、習以靜悟，拓展思維寬度

學的真諦在于“悟”，教的秘訣在于“度”?！拔颉笔菍W習方法，是獨立思考；“悟”是感受體驗；“悟”是解惑疑難，是開拓創(chuàng)新[2]。我們要為學生創(chuàng)設(shè)“靜謐”的思維場景，營造濃厚的“悟”的氛圍。

例如，在組織“化學能轉(zhuǎn)化為電能”教學時，不僅僅是要學生知道什么是“原電池”，有哪些應用。而是要營造一個“原電池”的思維“場”，在這個場中，讓學生有自發(fā)去理解“原電池原理”的欲望，有自主去應用“原電池原理”的傾向。因此在教學中，可用以下四個問題為學生提供“悟”的載體與平臺。

問題1：銅片上產(chǎn)生什么氣體？電子從哪里來？如何用實驗證明電子的定向移動？（做了銅、鋅用導線連接后浸入稀硫酸溶液的實驗后提出）

問題立意：主要目的——“靜”中孕育“原電池”。通過對本問題的探索與研究，讓學生知道氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移在一定的條件下可以實現(xiàn)定向移動，為“原電池”粉墨登場營造聲勢。

問題2：鋅和銅誰更易失去電子？為什么H+不直接在鋅片表面得電子而到銅片表面接受電子？

問題立意：主要目的——“靜”中誕生“原電池”。問題用學生已學的“金屬與酸反應的規(guī)律”及“氧化還原理論”很難做出解釋，引發(fā)學生在“憤”與“悱”的氛圍中自發(fā)、獨立思考。教師可適時點撥：類比“擠火車”和 “公交車的前門上車，后門下車”，引導學生分析，H+直接在鋅片表面得電子存在Zn2+擴散與H+靠攏得電子時電性排斥的矛盾（實為極化問題，但初學可簡化直觀理解），而H+到銅片表面得電子則很好地解決了上述矛盾，有利于反應加速進行。endprint

問題3：根據(jù)原電池原理，氣體應在銅片上產(chǎn)生，但為什么實驗時發(fā)現(xiàn)鋅片表面也有氣泡產(chǎn)生？

問題立意：主要目的——“靜”中欣賞“原電池”。學生在解決第二個問題的基礎(chǔ)上，有了用“原電池”的思想解決問題的初步經(jīng)驗，但是乎又出現(xiàn)了與原電池原理“背道而馳”的問題，再次激發(fā)學生的思維。在引導學生分析鋅片含有雜質(zhì)后，學生往往能恍然大悟，順利用“原電池原理”給予解釋——由于雜質(zhì)的存在，鋅片表面形成了無數(shù)微小的原電池。讓學生再次感受“原電池”的作用，欣賞“原電池”的魅力，也為后繼學習金屬電化學腐蝕打下伏筆。

問題4：產(chǎn)生的電能來源于什么能量的轉(zhuǎn)化？哪些反應可以設(shè)計成原電池？構(gòu)成原電池的條件有哪些？

問題立意：主要目的——“靜”中定義“原電池”。是讓學生整理解決前述問題的思維策略、思想方法，總結(jié)解決問題的活動經(jīng)驗，再用理性思維提升解決問題的價值，從而建立“原電池”的化學模型。至此，要求學生定義“原電池”，理解原電池的原理，則有水到渠成之感。

上述教學活動，總是要求學生善于思考、靜心思考，創(chuàng)新思維，把握本質(zhì)，讓學生的思維在一次次靜悟之后得到升華，從而把學習化學內(nèi)化為一種自覺的思維形式。

三、業(yè)以靜練，延伸思維深度

上課一聽就會，課后一做就錯，會而不對，對而不全，全而不簡，是化學解題教學的通病。關(guān)鍵問題是缺少安靜練習的時間和空間，學生思考不深入，領(lǐng)悟不透徹，未能揭示問題的化學本質(zhì)。應讓學生“業(yè)以靜練”，對問題進行變式延伸、變換拓展，延伸思維深度。

例如，在BaCl2溶液中通入SO2氣體未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則可以看到沉淀生成，這種氣體可能是（ ）

A. Cl2 B. H2 C. HCl D. CO2

問題立意：要求學生熟練運用復分解反應的條件，熟悉BaSO3與BaSO4在酸中溶解性的不同及相互間的轉(zhuǎn)化（+4價硫的性質(zhì)）。在評講時，可借題發(fā)揮，引導學生對下列四個問題進行探究。

（1）若題中的SO2換成CO2，則先通什么氣體也可產(chǎn)生沉淀？

（2）侯德榜制堿法為什么在氯化鈉飽和溶液中先通NH3？后通的CO2為什么要過量？

（3）原題中除Cl2外，還可以是哪些不同類別的物質(zhì)？產(chǎn)生的沉淀分別是什么？

（4）氯氣和二氧化硫都可以漂白濕潤的紅色布條，若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合，則漂白效果將會（ ）

A.增強 B.不變 C.減弱 D.不能確定

沒有外顯的熱鬧場景，只是暗流涌動的內(nèi)隱思維，解題后的變式、延伸，能使學生達到“做一題，會一類，通一片”的“靜”界。在理解的基礎(chǔ)上融會貫通，尋求解題規(guī)律，探索其應用價值。

四、修以靜心，增加思維厚度

化學教育的目標不僅僅是會解題，而應是培養(yǎng)具有理性思維的人格品質(zhì)[3]。

原電池是高中電化學理論中的重要組成部分。教學中人們往往用“三個條件”來判斷裝置能否構(gòu)成原電池；用“活潑金屬為負極”來判斷原電池的正、負極；用“負極金屬氧化，正極離子還原”來書寫電極反應方程式。這樣的教學活動，把解決原電池問題的“火熱思考”淹沒在人為的“技術(shù)化訓練”的程序之中，學生只能是耍耍“小聰明”而已。

為挖掘解決原電池問題的智慧價值，提升學生利用原電池原理解決實際問題的“靜”界與“境”界，要引導學生整體理解原電池原理，抓住原電池原理的本質(zhì)，并弄清各知識點間的邏輯關(guān)系：（1）原電池如何實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能？電流是電子的定向移動，這就需要發(fā)生有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應，并使氧化和還原反應分別在不同區(qū)域進行。（2）電極材料必需是活動性不同的兩種金屬嗎？結(jié)合“氫氧燃料電池”等實例，學生不難總結(jié)出：電勢差才是構(gòu)成原電池的根本，而兩極的電勢差不僅與電極材料有關(guān)，還與電極所吸附的物質(zhì)、電極所處的溶液環(huán)境、電極接觸溶液的面積等均有關(guān)。因此不一定要用活動性不同的兩種金屬。（3）電極必需能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應嗎？較活潑的金屬一定是電池的負極嗎？原電池體系必需有自發(fā)的氧化還原反應，但電極材料不一定參加（如：燃料電池、吸氧腐蝕）。較活潑的金屬也不一定是負極，活潑性比較應考慮電池的特定介質(zhì)（如：以鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)的原電池）。（4）鹽橋起什么作用？優(yōu)點在哪？針對鋅銅原電池，若兩燒杯間沒有鹽橋，雖存在電勢差，但因兩燒杯間電荷不平衡，不能形成持續(xù)的電勢差，也就不能形成電流。演示兩種鋅銅原電池（一種有鹽橋，一種沒有鹽橋），對比兩裝置的鋅片（沒有鹽橋的鋅片表面附著紅色的銅，有鹽橋的鋅片保持光潔），引導學生分析：直接接觸反應既導致電勢差的減小，又導致反應放熱損失了能量，而鹽橋裝置避免了這些問題[4]。（5）原電池原理的本質(zhì)是什么？在一定的環(huán)境里，原電池體系負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)過導線定向傳遞給正極。

放寬眼界，運用上述思想方法，從原電池原理整體把握方向，整體構(gòu)造解決問題的方法，讓學生靜心尋求利用原理解決實際問題的路徑和方法，那么這樣的教學活動必是一個充滿大智慧的創(chuàng)造活動，它具有讓原電池原理應用全盤皆活之效，使學生終身受益！

課堂教學需要“靜”，“靜”是一種境界。它是一種凈化，讓化學教學逐漸走向簡約、真實；它是一種象征，標志著教師對學生的思維能力的差異尊重與理解，把獨立思考、想象的空間和時間留給學生；這個“靜”體現(xiàn)著一種教學的理念：讓每個學生都得到最大程度的發(fā)展；這個“靜”還體現(xiàn)著一種學習的過程：從無到有，由淺入深[5]?！皩庫o以致遠”，從“靜”做起，期待化學教師多一份潛心思考的平靜，盼望學生多一份善聽善思的寧靜，憧憬化學教學多一份和諧平衡的安靜。讓我們共同打造化學教學的“靜”界，在 “靜”界中發(fā)展學生的思維能力！

參考文獻

[1] 劉知新.中國著名特級教師教學思想錄（化學卷）[M].南京：江蘇教育出版社，1996.7

[2] 吳俊明，王祖浩.化學學習論[M].南寧：廣西教育出版社，1996.11

[3] 皮連生.學與教的心理學[M].上海：華東師范大學出版社，1997.5

[4] 劉永和.中學化學的學科思想[J].中學化學教學參考，2005，（7）

[5] 何彩霞.運用化學觀念促進學生深層思維[J].中學化學教學參考，2012，（1-2）endprint

問題3：根據(jù)原電池原理，氣體應在銅片上產(chǎn)生，但為什么實驗時發(fā)現(xiàn)鋅片表面也有氣泡產(chǎn)生？

問題立意：主要目的——“靜”中欣賞“原電池”。學生在解決第二個問題的基礎(chǔ)上，有了用“原電池”的思想解決問題的初步經(jīng)驗，但是乎又出現(xiàn)了與原電池原理“背道而馳”的問題，再次激發(fā)學生的思維。在引導學生分析鋅片含有雜質(zhì)后，學生往往能恍然大悟，順利用“原電池原理”給予解釋——由于雜質(zhì)的存在，鋅片表面形成了無數(shù)微小的原電池。讓學生再次感受“原電池”的作用，欣賞“原電池”的魅力，也為后繼學習金屬電化學腐蝕打下伏筆。

問題4：產(chǎn)生的電能來源于什么能量的轉(zhuǎn)化？哪些反應可以設(shè)計成原電池？構(gòu)成原電池的條件有哪些？

問題立意：主要目的——“靜”中定義“原電池”。是讓學生整理解決前述問題的思維策略、思想方法，總結(jié)解決問題的活動經(jīng)驗，再用理性思維提升解決問題的價值，從而建立“原電池”的化學模型。至此，要求學生定義“原電池”，理解原電池的原理，則有水到渠成之感。

上述教學活動，總是要求學生善于思考、靜心思考，創(chuàng)新思維，把握本質(zhì)，讓學生的思維在一次次靜悟之后得到升華，從而把學習化學內(nèi)化為一種自覺的思維形式。

三、業(yè)以靜練，延伸思維深度

上課一聽就會，課后一做就錯，會而不對，對而不全，全而不簡，是化學解題教學的通病。關(guān)鍵問題是缺少安靜練習的時間和空間，學生思考不深入，領(lǐng)悟不透徹，未能揭示問題的化學本質(zhì)。應讓學生“業(yè)以靜練”，對問題進行變式延伸、變換拓展，延伸思維深度。

例如，在BaCl2溶液中通入SO2氣體未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則可以看到沉淀生成，這種氣體可能是（ ）

A. Cl2 B. H2 C. HCl D. CO2

問題立意：要求學生熟練運用復分解反應的條件，熟悉BaSO3與BaSO4在酸中溶解性的不同及相互間的轉(zhuǎn)化（+4價硫的性質(zhì)）。在評講時，可借題發(fā)揮，引導學生對下列四個問題進行探究。

（1）若題中的SO2換成CO2，則先通什么氣體也可產(chǎn)生沉淀？

（2）侯德榜制堿法為什么在氯化鈉飽和溶液中先通NH3？后通的CO2為什么要過量？

（3）原題中除Cl2外，還可以是哪些不同類別的物質(zhì)？產(chǎn)生的沉淀分別是什么？

（4）氯氣和二氧化硫都可以漂白濕潤的紅色布條，若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合，則漂白效果將會（ ）

A.增強 B.不變 C.減弱 D.不能確定

沒有外顯的熱鬧場景，只是暗流涌動的內(nèi)隱思維，解題后的變式、延伸，能使學生達到“做一題，會一類，通一片”的“靜”界。在理解的基礎(chǔ)上融會貫通，尋求解題規(guī)律，探索其應用價值。

四、修以靜心，增加思維厚度

化學教育的目標不僅僅是會解題，而應是培養(yǎng)具有理性思維的人格品質(zhì)[3]。

原電池是高中電化學理論中的重要組成部分。教學中人們往往用“三個條件”來判斷裝置能否構(gòu)成原電池；用“活潑金屬為負極”來判斷原電池的正、負極；用“負極金屬氧化，正極離子還原”來書寫電極反應方程式。這樣的教學活動，把解決原電池問題的“火熱思考”淹沒在人為的“技術(shù)化訓練”的程序之中，學生只能是耍?！靶÷斆鳌倍选?/p>

為挖掘解決原電池問題的智慧價值，提升學生利用原電池原理解決實際問題的“靜”界與“境”界，要引導學生整體理解原電池原理，抓住原電池原理的本質(zhì)，并弄清各知識點間的邏輯關(guān)系：（1）原電池如何實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能？電流是電子的定向移動，這就需要發(fā)生有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應，并使氧化和還原反應分別在不同區(qū)域進行。（2）電極材料必需是活動性不同的兩種金屬嗎？結(jié)合“氫氧燃料電池”等實例，學生不難總結(jié)出：電勢差才是構(gòu)成原電池的根本，而兩極的電勢差不僅與電極材料有關(guān)，還與電極所吸附的物質(zhì)、電極所處的溶液環(huán)境、電極接觸溶液的面積等均有關(guān)。因此不一定要用活動性不同的兩種金屬。（3）電極必需能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應嗎？較活潑的金屬一定是電池的負極嗎？原電池體系必需有自發(fā)的氧化還原反應，但電極材料不一定參加（如：燃料電池、吸氧腐蝕）。較活潑的金屬也不一定是負極，活潑性比較應考慮電池的特定介質(zhì)（如：以鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)的原電池）。（4）鹽橋起什么作用？優(yōu)點在哪？針對鋅銅原電池，若兩燒杯間沒有鹽橋，雖存在電勢差，但因兩燒杯間電荷不平衡，不能形成持續(xù)的電勢差，也就不能形成電流。演示兩種鋅銅原電池（一種有鹽橋，一種沒有鹽橋），對比兩裝置的鋅片（沒有鹽橋的鋅片表面附著紅色的銅，有鹽橋的鋅片保持光潔），引導學生分析：直接接觸反應既導致電勢差的減小，又導致反應放熱損失了能量，而鹽橋裝置避免了這些問題[4]。（5）原電池原理的本質(zhì)是什么？在一定的環(huán)境里，原電池體系負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)過導線定向傳遞給正極。

放寬眼界，運用上述思想方法，從原電池原理整體把握方向，整體構(gòu)造解決問題的方法，讓學生靜心尋求利用原理解決實際問題的路徑和方法，那么這樣的教學活動必是一個充滿大智慧的創(chuàng)造活動，它具有讓原電池原理應用全盤皆活之效，使學生終身受益！

課堂教學需要“靜”，“靜”是一種境界。它是一種凈化，讓化學教學逐漸走向簡約、真實；它是一種象征，標志著教師對學生的思維能力的差異尊重與理解，把獨立思考、想象的空間和時間留給學生；這個“靜”體現(xiàn)著一種教學的理念：讓每個學生都得到最大程度的發(fā)展；這個“靜”還體現(xiàn)著一種學習的過程：從無到有，由淺入深[5]。“寧靜以致遠”，從“靜”做起，期待化學教師多一份潛心思考的平靜，盼望學生多一份善聽善思的寧靜，憧憬化學教學多一份和諧平衡的安靜。讓我們共同打造化學教學的“靜”界，在 “靜”界中發(fā)展學生的思維能力！

參考文獻

[1] 劉知新.中國著名特級教師教學思想錄（化學卷）[M].南京：江蘇教育出版社，1996.7

[2] 吳俊明，王祖浩.化學學習論[M].南寧：廣西教育出版社，1996.11

[3] 皮連生.學與教的心理學[M].上海：華東師范大學出版社，1997.5

[4] 劉永和.中學化學的學科思想[J].中學化學教學參考，2005，（7）

[5] 何彩霞.運用化學觀念促進學生深層思維[J].中學化學教學參考，2012，（1-2）endprint

問題3：根據(jù)原電池原理，氣體應在銅片上產(chǎn)生，但為什么實驗時發(fā)現(xiàn)鋅片表面也有氣泡產(chǎn)生？

問題立意：主要目的——“靜”中欣賞“原電池”。學生在解決第二個問題的基礎(chǔ)上，有了用“原電池”的思想解決問題的初步經(jīng)驗，但是乎又出現(xiàn)了與原電池原理“背道而馳”的問題，再次激發(fā)學生的思維。在引導學生分析鋅片含有雜質(zhì)后，學生往往能恍然大悟，順利用“原電池原理”給予解釋——由于雜質(zhì)的存在，鋅片表面形成了無數(shù)微小的原電池。讓學生再次感受“原電池”的作用，欣賞“原電池”的魅力，也為后繼學習金屬電化學腐蝕打下伏筆。

問題4：產(chǎn)生的電能來源于什么能量的轉(zhuǎn)化？哪些反應可以設(shè)計成原電池？構(gòu)成原電池的條件有哪些？

問題立意：主要目的——“靜”中定義“原電池”。是讓學生整理解決前述問題的思維策略、思想方法，總結(jié)解決問題的活動經(jīng)驗，再用理性思維提升解決問題的價值，從而建立“原電池”的化學模型。至此，要求學生定義“原電池”，理解原電池的原理，則有水到渠成之感。

上述教學活動，總是要求學生善于思考、靜心思考，創(chuàng)新思維，把握本質(zhì)，讓學生的思維在一次次靜悟之后得到升華，從而把學習化學內(nèi)化為一種自覺的思維形式。

三、業(yè)以靜練，延伸思維深度

上課一聽就會，課后一做就錯，會而不對，對而不全，全而不簡，是化學解題教學的通病。關(guān)鍵問題是缺少安靜練習的時間和空間，學生思考不深入，領(lǐng)悟不透徹，未能揭示問題的化學本質(zhì)。應讓學生“業(yè)以靜練”，對問題進行變式延伸、變換拓展，延伸思維深度。

例如，在BaCl2溶液中通入SO2氣體未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則可以看到沉淀生成，這種氣體可能是（ ）

A. Cl2 B. H2 C. HCl D. CO2

問題立意：要求學生熟練運用復分解反應的條件，熟悉BaSO3與BaSO4在酸中溶解性的不同及相互間的轉(zhuǎn)化（+4價硫的性質(zhì)）。在評講時，可借題發(fā)揮，引導學生對下列四個問題進行探究。

（1）若題中的SO2換成CO2，則先通什么氣體也可產(chǎn)生沉淀？

（2）侯德榜制堿法為什么在氯化鈉飽和溶液中先通NH3？后通的CO2為什么要過量？

（3）原題中除Cl2外，還可以是哪些不同類別的物質(zhì)？產(chǎn)生的沉淀分別是什么？

（4）氯氣和二氧化硫都可以漂白濕潤的紅色布條，若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合，則漂白效果將會（ ）

A.增強 B.不變 C.減弱 D.不能確定

沒有外顯的熱鬧場景，只是暗流涌動的內(nèi)隱思維，解題后的變式、延伸，能使學生達到“做一題，會一類，通一片”的“靜”界。在理解的基礎(chǔ)上融會貫通，尋求解題規(guī)律，探索其應用價值。

四、修以靜心，增加思維厚度

化學教育的目標不僅僅是會解題，而應是培養(yǎng)具有理性思維的人格品質(zhì)[3]。

原電池是高中電化學理論中的重要組成部分。教學中人們往往用“三個條件”來判斷裝置能否構(gòu)成原電池；用“活潑金屬為負極”來判斷原電池的正、負極；用“負極金屬氧化，正極離子還原”來書寫電極反應方程式。這樣的教學活動，把解決原電池問題的“火熱思考”淹沒在人為的“技術(shù)化訓練”的程序之中，學生只能是耍?！靶÷斆鳌倍?。

為挖掘解決原電池問題的智慧價值，提升學生利用原電池原理解決實際問題的“靜”界與“境”界，要引導學生整體理解原電池原理，抓住原電池原理的本質(zhì)，并弄清各知識點間的邏輯關(guān)系：（1）原電池如何實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能？電流是電子的定向移動，這就需要發(fā)生有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應，并使氧化和還原反應分別在不同區(qū)域進行。（2）電極材料必需是活動性不同的兩種金屬嗎？結(jié)合“氫氧燃料電池”等實例，學生不難總結(jié)出：電勢差才是構(gòu)成原電池的根本，而兩極的電勢差不僅與電極材料有關(guān)，還與電極所吸附的物質(zhì)、電極所處的溶液環(huán)境、電極接觸溶液的面積等均有關(guān)。因此不一定要用活動性不同的兩種金屬。（3）電極必需能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應嗎？較活潑的金屬一定是電池的負極嗎？原電池體系必需有自發(fā)的氧化還原反應，但電極材料不一定參加（如：燃料電池、吸氧腐蝕）。較活潑的金屬也不一定是負極，活潑性比較應考慮電池的特定介質(zhì)（如：以鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)的原電池）。（4）鹽橋起什么作用？優(yōu)點在哪？針對鋅銅原電池，若兩燒杯間沒有鹽橋，雖存在電勢差，但因兩燒杯間電荷不平衡，不能形成持續(xù)的電勢差，也就不能形成電流。演示兩種鋅銅原電池（一種有鹽橋，一種沒有鹽橋），對比兩裝置的鋅片（沒有鹽橋的鋅片表面附著紅色的銅，有鹽橋的鋅片保持光潔），引導學生分析：直接接觸反應既導致電勢差的減小，又導致反應放熱損失了能量，而鹽橋裝置避免了這些問題[4]。（5）原電池原理的本質(zhì)是什么？在一定的環(huán)境里，原電池體系負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)過導線定向傳遞給正極。

放寬眼界，運用上述思想方法，從原電池原理整體把握方向，整體構(gòu)造解決問題的方法，讓學生靜心尋求利用原理解決實際問題的路徑和方法，那么這樣的教學活動必是一個充滿大智慧的創(chuàng)造活動，它具有讓原電池原理應用全盤皆活之效，使學生終身受益！

課堂教學需要“靜”，“靜”是一種境界。它是一種凈化，讓化學教學逐漸走向簡約、真實；它是一種象征，標志著教師對學生的思維能力的差異尊重與理解，把獨立思考、想象的空間和時間留給學生；這個“靜”體現(xiàn)著一種教學的理念：讓每個學生都得到最大程度的發(fā)展；這個“靜”還體現(xiàn)著一種學習的過程：從無到有，由淺入深[5]。“寧靜以致遠”，從“靜”做起，期待化學教師多一份潛心思考的平靜，盼望學生多一份善聽善思的寧靜，憧憬化學教學多一份和諧平衡的安靜。讓我們共同打造化學教學的“靜”界，在 “靜”界中發(fā)展學生的思維能力！

參考文獻

[1] 劉知新.中國著名特級教師教學思想錄（化學卷）[M].南京：江蘇教育出版社，1996.7

[2] 吳俊明，王祖浩.化學學習論[M].南寧：廣西教育出版社，1996.11

[3] 皮連生.學與教的心理學[M].上海：華東師范大學出版社，1997.5

[4] 劉永和.中學化學的學科思想[J].中學化學教學參考，2005，（7）

[5] 何彩霞.運用化學觀念促進學生深層思維[J].中學化學教學參考，2012，（1-2）endprint