化學(xué)復(fù)習(xí)課堂問題設(shè)計的策略

許玉明

【中圖分類號】G633.8 【文獻標(biāo)識碼】A 【文章編號】2095-3089（2013）05-0185-01

一、問題的提出

普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求：“通過高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，能使學(xué)生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索……”。這就要求教師在課堂中堅持以學(xué)生發(fā)展為本的理念，關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程和方法，在課堂教學(xué)中要設(shè)計有利于學(xué)生未來發(fā)展的問題。經(jīng)過本次化學(xué)骨干班的培訓(xùn)及同學(xué)間交流研討后，我們有必要重新審視課堂問題設(shè)計策略，通過優(yōu)化課堂問題來培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于思考的科學(xué)素養(yǎng)，進而提高課堂效益?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課是新課的繼續(xù)，要通過知識重組，使學(xué)生將所學(xué)的化學(xué)知識和技能系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化。本文就提高復(fù)習(xí)課堂問題的有效性做了一些探索和嘗試，難求全面，權(quán)作引玉之磚。

二、設(shè)計課堂問題的策略

1.遞進式問題

高考備考的第一要務(wù)是系統(tǒng)、準(zhǔn)確、熟練地掌握基礎(chǔ)知識。沒有做到這一點，所謂能力的培養(yǎng)全是空話。因為能力的考查必須以基礎(chǔ)知識的掌握為前提，而且知識越基礎(chǔ)，其適用范圍越廣，在考查能力時涉及的可能性就越大。貫徹基礎(chǔ)性避免知識的簡單重復(fù)，切忌把基礎(chǔ)與提高能力分開。一般可以從基本原理出發(fā)設(shè)計問題，創(chuàng)設(shè)一些典型題組，以遞進式逐步加深，由學(xué)生自主整合，知識建構(gòu)鏈條。例如，有關(guān)鈉的化合物知識的復(fù)習(xí)，設(shè)計實驗，“利用NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2來證明CO2能與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2”?？梢蕴崾荆?NaHCO3分解產(chǎn)生產(chǎn)生什么氣體？怎樣檢驗CO2和H2O？

怎樣檢驗O2？產(chǎn)生的O2一定是 CO2和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的嗎？用什么方法來排除H2O的干擾？讓學(xué)生從NaHCO3、H2O、CO2Na2O2這些物質(zhì)的基本性質(zhì)入手，將教材上的兩個實驗的基本原理、學(xué)生對實驗儀器的組合問題、除雜務(wù)盡的原則、氣流流向順序等基礎(chǔ)性問題，有深刻理解的同時滲透了能力的培養(yǎng)。

再如：我在進行“水的電離”復(fù)習(xí)教學(xué)時，在進行“計算強酸中水電離出來的C（H+）或強堿中水電離出來的C（OH-）的內(nèi)容教學(xué)時，如果直接讓學(xué)生討論：0.1mol/LHCl中水電離出來的C（H+）等于多少？往往會出現(xiàn)“冷場”現(xiàn)象，絕大多數(shù)同學(xué)會出現(xiàn)思維受阻，或找不到頭緒。如果設(shè)計下列有梯度的問題，學(xué)生會在輕松愉快的討論氛圍中得出正確的結(jié)論。

（1）0.1mol/LHCl中的C（H+）等于多少？是什么物質(zhì)電離出來的？

（2））0.1mol/LHCl中的C（OH-）等于多少？是什么物質(zhì)產(chǎn)生的？

（3）0.1mol/LHCl中水電離出來的C（H+）等于多少？你是怎樣考慮的？

這樣習(xí)題設(shè)計符合耶克斯—多德森的動機理論：隨著任務(wù)難度的增加，動機最佳水平呈下降趨勢。通過習(xí)題的遞進性設(shè)計降低了教學(xué)難度，增強了學(xué)生的學(xué)習(xí)動機，培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

遞進式教學(xué)法是一種比較符合學(xué)生認識規(guī)律的教學(xué)方法，它對于提高課堂教學(xué)效率，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性有積極的作用，應(yīng)用的關(guān)鍵是遞進問題的設(shè)計，問題設(shè)計要考慮到以下兩點：①服務(wù)課本。遞進式教學(xué)中設(shè)計的問題，要圍繞課本這一根本。課本是課程標(biāo)準(zhǔn)的具體化，課本的知識結(jié)構(gòu)比較注重循序漸進，但是也有不少內(nèi)容存在思維的跳躍。遞進提問剛好在跳躍中間增設(shè)一個鋪墊，縮小思維的跨度，降低教學(xué)難度，便于學(xué)生學(xué)習(xí)。②旁征博引。設(shè)置難度適中的遞進問題是一門學(xué)問。它一靠教學(xué)經(jīng)驗，二靠教師翻閱大量參考資料，在翻閱中找到合適的例題，通過經(jīng)驗加以改造，為我所用，靠閉門造車、冥思苦想是設(shè)計不出梯度、難度適中的遞進式問題的，所以翻閱大量的參考書是遞進式教學(xué)法的基礎(chǔ)。

2.中心式問題

問題是思維的源泉，更是思維的動力。新課程改變以轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式為突破口，倡導(dǎo)以問題為中心的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生通過高水平的思維來學(xué)習(xí)，通過問題解決來建構(gòu)知識。實施以以問題為中心的教學(xué)，問題的設(shè)計是關(guān)鍵。題目類型很多，如一題多解，一題多變，一題多問，圖形變換，最優(yōu)解法等。如對化學(xué)中一個學(xué)生認為非常簡單的反應(yīng)，若能從全方位去思考和提示，也會使其內(nèi)涵變得十分豐富，給學(xué)生深刻啟示。如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，a.從置換角度分析，鋅是一種活潑金屬，能置換鹽酸中的氫；b.從氧化-還原角度分析，置換反應(yīng)一定是氧化-還原反應(yīng)；c.若將這個氧化-還原反應(yīng)另置在兩電極上進行，就構(gòu)成了高二課程中所學(xué)的原電池；d.從離子角度分析：Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸在溶液中起氧化作用的是H+，可以推理在非氧化性酸溶液中，及某些鹽如NaHSO4中也能發(fā)生這個反應(yīng)；e.從化學(xué)反應(yīng)速度角度考慮，改變C（H+）可以改變反應(yīng)速率；f.用所學(xué)電解知識來設(shè)計反應(yīng)Cu+2HCl=CuCl2+ H2。

實踐證明，不同的問題所引起的學(xué)生的思維參與程度是不同的，對于學(xué)生理解和掌握知識的作用也不相同。教師應(yīng)盡可能設(shè)計有思考價值的問題，引導(dǎo)學(xué)生在積極思維的過程中深刻理解所學(xué)的知識。

3.以錯制錯式問題

學(xué)生出現(xiàn)思維疑難或思維受阻是經(jīng)常發(fā)生的，因此需要教師教學(xué)時有意識地讓學(xué)生的普遍性錯誤暴露出來，根據(jù)學(xué)生的實際情況，靈活處置，隨時調(diào)整或改變原來準(zhǔn)備的問題，分類設(shè)疑引發(fā)思考。如“二氧化硫的性質(zhì)”的問題設(shè)計。SO2與BaCl2是否產(chǎn)生沉淀是很多學(xué)生都容易答錯的問題，在實際教學(xué)中可以設(shè)計成以下幾個問題：

①如果產(chǎn)生白色沉淀，你認為該沉淀是什么物質(zhì)？

②如果有該沉淀物生成，除此物還有什么產(chǎn)物？

③亞硫酸鋇能存在于鹽酸中嗎？

④相同條件下，亞硫酸與鹽酸的酸性誰強？弱酸能制取強酸嗎？

⑤如果把SO2改成CaCl2，現(xiàn)象是否相同？

一石激起千層浪，學(xué)生自然地產(chǎn)生“弱酸怎么能制取強酸”的疑問來，在學(xué)生顯得一籌莫展之時，教師再從旁點撥：如果要使得SO2通入BaCl2產(chǎn)生沉淀，應(yīng)該怎么處理？進一步引出了二氧化硫的還原性，使學(xué)生恍然大悟。

這種“以錯制錯”的方法不僅可以化解知識的難度，而且可以讓學(xué)生在思考中強化對這種錯誤根源的認識和分析，達到知其所錯，以求防錯的目的。

三、結(jié)束語

在課堂上設(shè)計問題是教師的基本功，如何讓問題更有效，包括如何呈現(xiàn)問題都有一定的講究。教學(xué)有法但無定法，只要我們不斷實踐，不斷摸索，不斷反思，就能不斷提高自己的教學(xué)水平，充分發(fā)揮課堂提問的教學(xué)功能。