動(dòng)態(tài)生成

摘 要：預(yù)設(shè)是化學(xué)課堂教學(xué)的基本特性，高質(zhì)量的預(yù)設(shè)能讓課堂因預(yù)設(shè)而有序，因有效生成而精彩。

關(guān)鍵詞：動(dòng)態(tài)生成；課堂；精彩

化學(xué)課堂教學(xué)的動(dòng)態(tài)生成是指在課堂教學(xué)中，教師以超出預(yù)設(shè)方案之外的有價(jià)值、有創(chuàng)見(jiàn)的化學(xué)問(wèn)題或教學(xué)情境為契機(jī)，及時(shí)調(diào)整教學(xué)預(yù)設(shè)，使課堂教學(xué)獲得有效生成的過(guò)程。華東師范大學(xué)葉瀾教授指出：“要從生命的高度，用動(dòng)態(tài)生成的觀點(diǎn)看課堂教學(xué)。課堂教學(xué)應(yīng)被看做是師生人生中一段重要的生命經(jīng)歷，是他們生命中有意義的構(gòu)成部分。要把個(gè)體精神發(fā)展的主動(dòng)權(quán)還給學(xué)生?！币虼?，教師要善于用教育機(jī)制及時(shí)捕捉課堂中富有價(jià)值的生成資源，為學(xué)生提供多層次、多種類的可供選擇和發(fā)展的空間，使學(xué)生獲得非預(yù)期的生成性發(fā)展。

一、彈性預(yù)設(shè)，營(yíng)造生成性空間

預(yù)設(shè)是化學(xué)課堂教學(xué)的基本特性，高質(zhì)量的預(yù)設(shè)是教師在課堂中發(fā)揮組織者、引導(dǎo)者、合作者作用的基本保證，是提高課堂教學(xué)有效性的基本要求。新課標(biāo)引領(lǐng)下的預(yù)設(shè)應(yīng)是一種以學(xué)生為本的預(yù)設(shè)，人性化的預(yù)設(shè)，更是富有彈性的預(yù)設(shè)。學(xué)生是一群鮮活的生命個(gè)體，每個(gè)人的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)、認(rèn)知水平都存在著差異，教師在預(yù)設(shè)中只能預(yù)計(jì)其發(fā)展的一個(gè)總方向，但不能預(yù)計(jì)每一個(gè)學(xué)生在“動(dòng)態(tài)生成”中的具體方向，因此，教師預(yù)設(shè)時(shí)必須充分考慮到課堂中可能出現(xiàn)的情況及各種情況的處理策略，形成“彈性化”方案，使整個(gè) “預(yù)設(shè)”留有更大的自由度和包容度，這樣有利于教師根據(jù)學(xué)情隨時(shí)調(diào)控，有利于及時(shí)捕捉有價(jià)值的信息，使課堂在彈性預(yù)設(shè)的方案下有效“生成”，從而實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的最優(yōu)化。

二、捕捉“亮點(diǎn)”，讓生成性資源“臨場(chǎng)放彩”

化學(xué)課堂教學(xué)是師生、生生互動(dòng)、共同發(fā)展的過(guò)程，是通過(guò)對(duì)話、溝通和合作，產(chǎn)生交互影響，以動(dòng)態(tài)生成的方式推進(jìn)教學(xué)活動(dòng)的過(guò)程?；?dòng)、交往的本質(zhì)意味著化學(xué)課堂教學(xué)過(guò)程充滿了不確定性，課堂生成難免會(huì)遇到超出預(yù)設(shè)方案之外的新問(wèn)題，新想法，出現(xiàn)一些出人意料的“小插曲”。因此教師應(yīng)善待學(xué)生提出的“意外”問(wèn)題，鼓勵(lì)他們說(shuō)出自己的想法，提出自己的真知灼見(jiàn)，并適時(shí)調(diào)整教學(xué)計(jì)劃，為“動(dòng)態(tài)生成”騰出一片廣闊的空間，讓化學(xué)課堂生成一道道美麗的風(fēng)景，從而提高課堂教學(xué)的實(shí)效性。

[案例1] 在《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能》的教學(xué)中，對(duì)電解精煉銅這一內(nèi)容進(jìn)行教學(xué)。

師：電解精煉銅時(shí)，是用粗銅（含有鋅、金、銀等雜質(zhì)）作陽(yáng)極，它在電解時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬銅和比銅性質(zhì)活潑的金屬雜質(zhì)（如鋅等）轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，粗銅中金、銀等活動(dòng)性較弱的金屬在陽(yáng)極沉積下來(lái)，形成陽(yáng)極泥。

生：“老師，不對(duì)吧，上一節(jié)剛學(xué)過(guò)，通常金屬中只有Pt、Au是惰性電極，金屬銀作陽(yáng)極是活性電極，能夠發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銀離子進(jìn)入溶液。所以在陽(yáng)極泥中是沒(méi)有金屬銀只有Au?！?/p>

教師覺(jué)得這是一個(gè)難得的生成性資源，決定引導(dǎo)學(xué)生探究。

師：這個(gè)問(wèn)題提得很好，請(qǐng)同學(xué)們討論一下，到底陽(yáng)極泥中有沒(méi)有金屬銀？

有的學(xué)生說(shuō)有，有的說(shuō)沒(méi)有。同學(xué)們躍躍欲試，開(kāi)始了探究。

生（眾）：既然陽(yáng)極是發(fā)生氧化反應(yīng)，當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化，金屬銅的還原性大于金屬銀，只要有銅存在，就輪不到金屬銀被氧化。因此雜質(zhì)銀、金就脫落形成陽(yáng)極泥。

師：對(duì)，其實(shí)這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)規(guī)律問(wèn)題，即反應(yīng)先后規(guī)律。若純銀作陽(yáng)極，銀是活性電極，可以發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銀離子進(jìn)入溶液。這是兩個(gè)不同性質(zhì)的問(wèn)題，并不矛盾。

課堂教學(xué)的不確定性蘊(yùn)涵著豐富的生成性，需要教師敏銳捕捉，教師抓住契機(jī)，以敏銳的洞察力去捕捉、甄別、重組學(xué)生涌現(xiàn)的各類信息，及時(shí)把有價(jià)值的信息、問(wèn)題納入教學(xué)過(guò)程，使之成為教學(xué)的亮點(diǎn)，成為點(diǎn)燃學(xué)生智慧的火種，使學(xué)習(xí)過(guò)程成為在教師引領(lǐng)下“再創(chuàng)造”的過(guò)程，使思維在碰撞中產(chǎn)生絢麗的火花，使課堂散發(fā)靈動(dòng)的生命氣息。

三、善待偏差，讓錯(cuò)誤資源“變廢為寶”

富蘭克林說(shuō)：“垃圾是放錯(cuò)了地方的寶貝?！眲?dòng)態(tài)的課堂生成是基于師生互動(dòng)的創(chuàng)造，但由于學(xué)生受生理、心理特征和認(rèn)知水平的限制，課堂生成難免存在一些偏頗和失誤。面對(duì)學(xué)生出現(xiàn)的錯(cuò)誤，不少教師往往采取“告訴”的方法，直接告知錯(cuò)誤原因及注意事項(xiàng)。學(xué)生表面上聽(tīng)懂了，但遇到類似情況，錯(cuò)誤又會(huì)重現(xiàn)。其原因是這種平鋪直敘的“告訴”使得犯錯(cuò)誤的學(xué)生往往不能接觸問(wèn)題本質(zhì)，無(wú)法留下深刻的印象。因此教師要把錯(cuò)誤作為一筆珍貴的課程資源，挖掘其中的“問(wèn)題”資源，通過(guò)師生集體查錯(cuò)、思錯(cuò)、糾錯(cuò)活動(dòng)，生成正誤知識(shí)的辨析點(diǎn)，激活學(xué)生思維。

[案例2] 常溫下，將PH=8與PH=10的NaOH溶液等體積混合，混合后所得NaOH溶液的PH值等于多少？

師：上面的兩種方法所得的結(jié)果不同，他們的解法對(duì)嗎？

一些同學(xué)認(rèn)為兩種解法都對(duì)，但納悶為什么結(jié)果不一樣。教師抓住這個(gè)生成性教學(xué)資源。引導(dǎo)學(xué)生討論。

生3：生1的解法不對(duì)，因?yàn)樵贜aOH溶液中，氫離子是來(lái)自水的電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度會(huì)隨著溶液中的氫氧根離子濃度的改變而改變，即水的電離平衡會(huì)隨著氫氧根離子濃度的改變而發(fā)生移動(dòng)。因此不存在兩種NaOH溶液混合前后H+的物質(zhì)的量不變這一等式。生2的解法是對(duì)的，因?yàn)楸M管水也會(huì)電離產(chǎn)生OH-，但在NaOH溶液中，水電離的OH-與NaOH電離的OH-相比，水電離產(chǎn)生的氫氧根離子是可以忽略不計(jì)的，所以混合前后溶質(zhì)NaOH電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量不變是正確的，據(jù)此列式，求得結(jié)果當(dāng)然正確。

師：分析的很到位。生1解法錯(cuò)誤的原因主要是模擬老師之前講過(guò)的一道例題：常溫下，將PH=3與PH=5的鹽酸等體積混合，混合后所得鹽酸的PH值等于多少？此例題為什么可以利用H+的物質(zhì)的量相等列式進(jìn)行計(jì)算呢？通過(guò)剛才討論分析，很顯然是因?yàn)樵谒崛芤褐兴婋x的氫離子相對(duì)于酸電離產(chǎn)生的氫離子是可以忽略不計(jì)的。就有混合前后溶質(zhì)HCl電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量不變結(jié)論。

教師進(jìn)一步提出了以下問(wèn)題：根據(jù)以前學(xué)過(guò)的溶液混合的有關(guān)計(jì)算，是否有更簡(jiǎn)便的方法解決這一類問(wèn)題呢？

同學(xué)們又熱烈地討論起來(lái)了。最后共同得出：以上問(wèn)題的本質(zhì)是根據(jù)混合前后溶質(zhì)粒子的物質(zhì)的量相等列式。

事實(shí)上，學(xué)生認(rèn)識(shí)上的偏差并不可怕，關(guān)鍵是教師要善于利用“錯(cuò)誤資源”，生成探究性課題，引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習(xí)。通過(guò)探究，使學(xué)生在正確與錯(cuò)誤的矛盾中激起思維碰撞，引發(fā)知錯(cuò)、改錯(cuò)、防錯(cuò)的良性反應(yīng)。這樣不僅加深了學(xué)生對(duì)概念內(nèi)涵的認(rèn)識(shí)，而且能幫助學(xué)生建構(gòu)起正確的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)產(chǎn)生積極的情感體驗(yàn)。

四、反思感悟，拓展生成性資源

一個(gè)問(wèn)題的解決并不等于這個(gè)問(wèn)題思維活動(dòng)的結(jié)束，而是對(duì)此問(wèn)題進(jìn)行深入研究的開(kāi)始。引導(dǎo)學(xué)生解后反思，思考并領(lǐng)悟解題過(guò)程中涉及的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，查漏補(bǔ)缺，對(duì)自己的思維過(guò)程進(jìn)行再驗(yàn)證、再認(rèn)識(shí)，在不斷地提出問(wèn)題又不斷地解決問(wèn)題的過(guò)程中，能使學(xué)生思維迸發(fā)靈性，為演繹精彩課堂創(chuàng)設(shè)良機(jī)。

[案例3] 高三總復(fù)習(xí)：陌生情境下化學(xué)方程式的寫法。

往酸性（用硫酸酸化）高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液褪色生成+2價(jià)錳鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

先讓學(xué)生練習(xí)體驗(yàn)，然后教師進(jìn)行分析、講解。最后根據(jù)學(xué)生生成資源拓展反思。

師：我們知道，酸性（用硫酸酸化）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，SO2通入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)表現(xiàn)出還原性，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，氧化劑是KMnO4，還原劑是SO2，氧化產(chǎn)物是+6價(jià)的硫元素（在溶液中以SO42-形式存在），還原產(chǎn)物是+2價(jià)錳鹽，此錳鹽的酸根離子只能是SO42-，再依據(jù)元素守恒，生成物中一定有硫酸鉀。即可寫出氧化劑與還原劑及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物即KMnO4+SO2→K2SO4+MnSO4，然后根據(jù)化合價(jià)升降相等和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平，結(jié)果如下：

學(xué)生進(jìn)行反思，提出疑問(wèn)。

生：怎么可以在反應(yīng)物、生成物中隨意“亂加”其他物質(zhì)（H2O、H2SO4）呢？

師：請(qǐng)同學(xué)們討論一下。

大家經(jīng)過(guò)反思討論，得出這樣的共識(shí)：水和H2SO4不是“亂加”進(jìn)去的，水參加反應(yīng)是有科學(xué)依據(jù)的，一是反應(yīng)物體系中水是存在的，二是因?yàn)楦鶕?jù)得失電子相等生成物中必須有5個(gè)硫酸根，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸根只能與氫元素結(jié)合形成硫酸的。

師：分析得很好，通過(guò)反思、討論，提升了對(duì)化學(xué)定律的理解與應(yīng)用，陌生情境下書寫化學(xué)方程式的能力得到提高。

通過(guò)題后反思，能促使學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)成為一種有目標(biāo)、有策略的主動(dòng)行為，這樣有利于知識(shí)的鞏固、綜合、運(yùn)用；有利于提升學(xué)生對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)，使個(gè)體的潛能、個(gè)性、創(chuàng)造力等得以表征，讓課堂因預(yù)設(shè)而有序，因有效生成而精彩！

參考文獻(xiàn)：

烏曉璐.變廢為寶 點(diǎn)石成金[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2013.

（作者單位 福建省閩清縣第一中學(xué)）