常見元素化學(xué)實驗的定性分析

摘 要:定性分析不僅能夠發(fā)展和鞏固普通化學(xué)中所學(xué)的大量概念，而且還可給學(xué)生提供許多運用科學(xué)方法的機會。例如，在定性分析的一個單獨實驗中可完成觀察、假設(shè)、控制可變因素以及推斷等各個環(huán)節(jié)。本文主要講解了定性分析的理論基礎(chǔ)和各種離子和化合物反應(yīng)。

關(guān)鍵詞:化學(xué)實驗 定性分析 常見元素

中圖分類號:G421文獻標(biāo)識碼:A文章編號:1674-098X(2012)03(a)-0115-01

常見元素定性分析能夠使同學(xué)對學(xué)習(xí)定性分析課的目的要求有所了解;在學(xué)習(xí)本文中，能以正確的思想方法來處理所遇到的問題，不斷提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。為達到預(yù)想的教學(xué)效果，在定性或定量分折中，必須依據(jù)所要求的難確程度，選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)反應(yīng)，并嚴(yán)格技制反應(yīng)條件，才能獲得可靠的結(jié)果。當(dāng)對分折結(jié)果產(chǎn)生懷疑時，應(yīng)采用各種適當(dāng)?shù)膭癖确椒ㄟM行確證和檢查。

1 定性分析在常見元素學(xué)習(xí)中的作用

無機定性分析的任務(wù)足撿出物質(zhì)由哪些元素或原予團組成的，或鑒定某一物質(zhì)是用于某種單質(zhì)、化合物成礦物。當(dāng)我們采用化學(xué)分析的方法對物質(zhì)進行定性分橋的時候，多是首先將要進行分析的樣品制成溶池，然后借加入試劑后在溶液寧所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，作出有無某種元素或原子團的判斷。因此，定性分析一般都是在檢出有天某種陰、陽離子。在得知樣品的組成成分之后，也就可以斷定樣品是屬于什么物質(zhì)了。在實際工作中所遇到要進行分析的物質(zhì)，很少是一種純凈曲單質(zhì)或化合物，往往是組成比較復(fù)雜的。因此在定性分析或定量分析中，對某一成分進行檢出或測定脈常常會迅到其他共存組分的于擾。于是，在分疥工作中又時常要進行分離處理，或?qū)a(chǎn)生干擾的成分轉(zhuǎn)化為不發(fā)生干擾作用的存在形態(tài)來掩蔽。故比在定性分析化學(xué)中所討論曲問題有兩個:一是有關(guān)離子鑒定反應(yīng)的問題;二是有關(guān)離子的分離間題。但前者是定性分析力中心問題，后者是派生的。討論分離總是為了完成鑒定的目的。對一個未知成分的溶液或混合無機效能吸立進行定性分析，并得出正確的結(jié)果。叢然本文是集中討論定性分析，但它所包括的內(nèi)容和涉及的問題，以及考慮和處理問題的思想方法是適用于整個分析化學(xué)的。例如，在鑒定中所應(yīng)用的某些化學(xué)反應(yīng)，也可以應(yīng)用于定量測定。有些分離和掩蔽的方說也在定量分析中使用。因此，定性分析是學(xué)習(xí)分析化學(xué)的啟蒙環(huán)節(jié)。

2 陽離子約分析特性

陽離子子的分析特性，即與離子分離、鑒定有關(guān)的性質(zhì)，系指離子及其主要化合物的外觀特征、镕解度、揮發(fā)性、酸堿性、氧化還原性和形成絡(luò)合物等方面的共性與特性。所謂共性和特性都是相對的，都是在一定范圍和一定條件下，相互比較有明顯差異或相似的性質(zhì)。前者即稱為“特性”，后者則稱為“共性”。例如，在室溫下氯化物難簾子眾是第一組陽離子的共性，但是與其它組陽離子對比、又是它們的特性。由于這些共性和特性是從能否應(yīng)用于分折的目的來區(qū)分的，所以統(tǒng)稱之為分析特性。本文主要學(xué)習(xí)陽離于酌分襖特性．重點是沉淀和溶解的性質(zhì)。分析特性是陽離子分組及離子分離與鑒定的基礎(chǔ)。只有掌握了，才能理解陽離子分組的依據(jù)和組試劑的作用。細(xì)道征什么情況下可以分別分析，什么情況下應(yīng)用系統(tǒng)分機以及如何選擇和控制適宜的反應(yīng)條件?；瘜W(xué)元素定性分析方法主要包括:(1)離子分離與鑒定反應(yīng)。以沉淀—溶解反應(yīng)為重點要會書寫反應(yīng)式熟記反應(yīng)條件并了解其理論根據(jù)。(2)分析步驟。系指反應(yīng)前后的處理、干擾物的排除以反反應(yīng)條件的控制。(3)有關(guān)離子分離與鑒定的半微量操作方法和技術(shù)。本文內(nèi)容以學(xué)習(xí)硫化氫系統(tǒng)分析法為主，同時也介紹廠分別分析法。研究離子的分離是為了達到鑒定離子的目的，但是學(xué)習(xí)難點是離子的分離。學(xué)習(xí)過程中要注意理論聯(lián)系實際，尤其要重視結(jié)合實驗學(xué)習(xí)、理解和記憶e最后要求達到能根據(jù)分析對象靈活運用系統(tǒng)分析法和分別分析戰(zhàn)自行設(shè)計簡便可行的分析方案，獨立完成未知物分析，并得出正確的結(jié)果和予以恰當(dāng)助理論解釋。

在實際分析工作中。所遇到的未知物，不可能常見的陽離子都同時存在，而離子的范圍往往根據(jù)試樣的來源可以粗略知道。在這種情況下，分析有限范圍內(nèi)的少數(shù)離子，并不復(fù)雜。但有時離子的范圍也可能較大或完全未知，屈到這種情況，即使其中實際存在的只有少數(shù)幾種離子，而動手分析卻不是那樣簡單，這就要首先通過一些初步觀察或反證試氮以力求了解離子的范圍。

3 陰離子的分析

在進行物質(zhì)的全面定性分析時，除了要進行陽離子分析之外，還要進行陰離子的分析。陰離子分機在目前還沒有理想的系統(tǒng)分析方案，在進行混和離子分析時，一殷是利用陰離子的分析特性進行初步試驗，確定離子存在的可能范圍，然后進行個別離子的槍出。學(xué)習(xí)本文之后，要求掌握十五種陰離子的簽定萬法和分析特性遇酸后的揮發(fā)性、氧化還原性、難镕鹽的形成。掌握了這些性質(zhì)就能順利地完成陰離子的分析任務(wù)。陰離子主要是非金屬元素構(gòu)成的簡單離子和復(fù)雜離子，以及兩性金屆元素在強堿性條件下形成的鞍絡(luò)離子和某些金屬元素往高價時形成的酸根離子。盡管組成陰離子的元素為數(shù)不久但陰離子的種類卻不少。由于陰離子在組成和分析特性上與陽離子有所不同，所以在分析結(jié)果的要求與分析方法上也有所差異。陽離子通常是由一種金屬元素構(gòu)成的，其分析結(jié)果一般只要求知道是什么元素就可以了，而陰離子同種元素可以組成多種離子，離子中都含有項元素和氧元素，但離子的性質(zhì)是各不相同，所以在分析時不但要知道含什么元素，還要知道該元素存征的形式。

4 結(jié)語

本文是采用化學(xué)分析法，主要是利用離子與試劑作用形成各種化合物性質(zhì)的異同，進行鑒定和分離。為了得到可靠的結(jié)論，須綜合遠用溶液平衡理論，選定反應(yīng)條件，控制反應(yīng)進行的完全程度。因此在定性分析的學(xué)習(xí)中，將反復(fù)應(yīng)用學(xué)過的常見化學(xué)元素知識，在常見化學(xué)元素與分析化學(xué)之間起著架績的作用。當(dāng)然，對無機知暇的掌握也會進一步得到鞏固和深化。

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