鈮酸鉀的合成、表征及性能研究

趙德明，牟慶平，欒 波

（山東京博控股股份有限公司技術(shù)開發(fā)中心，山東 濱州 256500）

鈮酸鉀的合成、表征及性能研究

趙德明，牟慶平，欒 波

（山東京博控股股份有限公司技術(shù)開發(fā)中心，山東 濱州 256500）

相比于PZT等鉛基壓電陶瓷，堿金屬鈮酸鹽陶瓷具有下列特點:介電常數(shù)小，壓電性高，頻率常數(shù)大，密度小，因此多年來常被作為電光材料。鈮酸鉀作為一種典型的鈮酸鹽化合物，具有良好的催化活性、選擇性及穩(wěn)定性，本文系統(tǒng)介紹了鈮酸鉀粉體的性質(zhì)，制備方法、表征以及性能研究的現(xiàn)狀。

鈮酸鉀;制備方法;表征;性能研究

能源和環(huán)境是與人類社會生存和發(fā)展休戚相關(guān)的兩個重要方面，近年來成為人們廣泛關(guān)注的焦點。許多科研工作者研究發(fā)現(xiàn)，光催化在能源轉(zhuǎn)換、環(huán)境保護(hù)方面，具有舉足輕重的地位。Fujishima和Honda[1]于1972年首次發(fā)現(xiàn)，光照的TiO2單晶電極光分解水，可持續(xù)地發(fā)生水的氧化還原反應(yīng)，并且可以產(chǎn)生氫氣。然而TiO2的光催化反應(yīng)有著苛刻的反應(yīng)條件、較高的制備成本、不易回收再利用而且可見光利用率較低，不利于產(chǎn)業(yè)化的應(yīng)用。最近幾十年內(nèi)，為了尋找更高光催化活性的催化劑，科研工作者對大量新型催化材料進(jìn)行了研究，其中鈮酸鹽材料作為一種應(yīng)用廣泛的多功能材料，受到了廣泛關(guān)注，同時，在去除工業(yè)廢氣、汽車尾氣等的氮氧化物和催化降解有機(jī)印染廢水方面有著廣泛應(yīng)用前景。在紫外光或可見光的照射下，鈮酸鉀可完全分解水放出氫氣和氧氣，從而為綠色能源的研制提供了新的方向。然而由于受制于傳統(tǒng)的合成工藝，限制了鈮酸鉀催化劑的應(yīng)用。因而，新的合成途徑、工藝的探索對于鈮酸鉀催化劑走向?qū)嶋H應(yīng)用具有重要意義。

1 鈮酸鉀簡介

1．1 鈮酸鉀的性質(zhì)

鈮酸鹽系無鉛壓電陶瓷[2～3]，主要是指堿金屬鈮酸鹽和鎢青銅結(jié)構(gòu)鈮酸鹽兩類壓電陶瓷。在發(fā)現(xiàn)鈦酸鋇陶瓷壓電性后，人們先后合成了NaNbO3、KNbO3、LiNbO3等鈣鈦礦型化合物，這類化合物的通式為 ANbO3（A 為 Na、K、Li）。 PZT 陶瓷由于含有易揮發(fā)的有毒物質(zhì)PbO，不僅造成了嚴(yán)重的環(huán)境污染，而且容易導(dǎo)致陶瓷中化學(xué)計量比的改變，從而大大降低了工藝和產(chǎn)品的穩(wěn)定性。鈮酸鉀（KNbO3）晶體是20世紀(jì)60年代末發(fā)現(xiàn)的一種鐵電性很強的鈣鈦礦型晶體[4～5]，因為其高溫鐵電現(xiàn)象，壓電特性，光電特性，極好的光折射特性和溫和的介電常數(shù)[6～8]，低溫?zé)後岆娦?，材料的（n3r／ε）值是 13 pm·V－1，此外，KNbO3具有優(yōu)良的非線性光學(xué)系數(shù) （d31＝15 pm·V－1，d33＝15 pm·V－1）[9]，因此，在集成光學(xué)和超聲波應(yīng)用中是比較常用到的材料。

鈮酸鉀作為一種多固態(tài)相變的鈣鈦礦鐵電體，具有與鈦酸鋇相似的結(jié)構(gòu)且居里溫度（Tc）約為435℃。從一個較高的溫度降低到室溫，KNbO3經(jīng)歷了一系列的相變換[10]:在438℃左右的時候經(jīng)歷了從立方體到四方結(jié)構(gòu)的變換，在這一變換中，它們?nèi)〈似鹗剂⒎骄О械奈恢茫a(chǎn)生了隨著立方體邊緣發(fā)生的自發(fā)極化;當(dāng)溫度接近234℃時，發(fā)生了第二次相變（從四方結(jié)構(gòu)到正交結(jié)構(gòu)的轉(zhuǎn)變），處于單元晶胞中的原子被再次取代;在溫度降低至零下10℃時，晶體結(jié)構(gòu)發(fā)生第三次相變（由正交結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)槿墙Y(jié)構(gòu)）。由于伴隨著多種相變的發(fā)生，從而很難制備出一個較大的純KNbO3晶體。

1．2 鈮酸鉀復(fù)合體系

（1）鈮酸鉀鋰晶體（KLN）屬于完全填滿型四方鎢青銅結(jié)構(gòu)的鐵電晶體。鈮酸鉀鈉陶瓷復(fù)合體系 （K0．5Na0．5NbO3） 因 具 有 耦 合 系 數(shù) 高 、理 論 密 度低、居里溫度高、壓電性和機(jī)械性能好等優(yōu)點，被公認(rèn)為是很有前途的無鉛壓電陶瓷。由于K、Na的高溫?fù)]發(fā)性，實驗中很難獲得高致密性的陶瓷，且 K0．5Na0．5NbO3陶瓷具有的介質(zhì)損耗高、穩(wěn)定性差等缺點，也限制了它的應(yīng)用。

（2）鉭鈮酸鉀復(fù)合體系（KTN）[11]是 KTaO3和KNbO3的完全固溶體，具有優(yōu)良的壓電、電光和非線性光學(xué)特性。魏念[12]通過研究發(fā)現(xiàn)由于溶劑中的異丙醇形成了超臨界流體，混合溶劑熱法可以在較溫和條件下合成鐵電KTN納米材料，從而開辟了一種有效的新途徑。

（3）KNbO3陶瓷體系 （KNN） 中加入適量Co2O3、Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4等，可使其機(jī)械品質(zhì)因數(shù)和穩(wěn)定性大幅度提高，介電常數(shù)和介質(zhì)損耗會進(jìn)一步降低，性能接近于 PZT．6B，從而在電波濾波器方面有較好的應(yīng)用前景。同樣，可在KNbO3中 可 添 加 第 二 組 分 如 Mn、Ce、Fe、Ru、Eu、Bi等離子[13]，從而使具有層狀結(jié)構(gòu)的鈮酸鉀陶瓷體系壓電性能和致密性更好，介電常數(shù)變小。

2 鈮酸鉀的制備方法簡介

鈮酸鉀主要是通過水熱合成法[14～18]，溶膠-凝膠法[19～21]，聚合配合物法（PCmethod）[22]，固態(tài)反應(yīng)合成法[23]，以及其它反應(yīng)法[24～25]等制備的。

2．1 水熱合成法

水熱合成法能夠在堿性溶液中得到鈣鈦礦產(chǎn)物，將Nb2O5和KOH溶液置于高壓爐中作為原材料可以得到KNbO3粉末，其中高壓爐中的內(nèi)膽為聚四氟乙烯材料，以便更好地抵御高堿性溶液。KOH不僅僅是鉀的來源，而且作為在堿性條件下化學(xué)反應(yīng)的硬化劑。Lu等通過實驗發(fā)現(xiàn)，在較低濃度KOH下，KOH無法與Nb2O5發(fā)生反應(yīng)制備純相KNbO3，然而伴隨著KOH濃度的升高，Nb2O5能夠較好地溶于KOH溶液中，因此更易于KNbO3的生成;同時水熱反應(yīng)中Nb2O5量的多少同樣能夠影響KNbO3粉體的尺寸和形態(tài)。王世平等通過研究發(fā)現(xiàn)鉀鈮化學(xué)計量比及反應(yīng)溫度的高低是水熱合成鈮酸鉀粉體的關(guān)鍵因素，當(dāng)鉀鈮比大于4∶1時能夠制備出正交晶相的鈮酸鉀微晶。由此可見，水熱合成法有其不可忽視的如低溫高壓、KOH濃度大、反應(yīng)時間長等缺點。

2．2 溶膠-凝膠法

采用了鈮的醇鹽作為鈮源的溶膠凝膠法，能夠制備復(fù)雜的氧化物粉末和薄膜。此法雖然能夠制備KNbO3晶體，但焙燒溫度卻必須高于600℃來分解醇鹽和消耗殘余碳。由于醇鹽的殘余，合成的陶瓷粉末包含了一定量的次生物相（K4Nb6O17），從而影響了粉體的結(jié)晶度和形態(tài)。Tanaka等通過復(fù)雜的回流過程和900℃下的燒結(jié)，用乙氧基鉀以及鈮鹽成功制備單相的微米尺寸的KNbO3粉末。雖然他們成功消除了第二相的存在，但卻不能很好地控制顆粒的尺寸和形態(tài)。此外，溶膠凝膠法使用了極不穩(wěn)定的醇鹽，從而使該反應(yīng)和操作都必須在干燥的氮氣氛圍中進(jìn)行。

溶膠-凝膠法原料價格比較昂貴且大都為有害有機(jī)物，反應(yīng)大多需要在隔絕氧氣和水的條件下進(jìn)行且需要較長的反應(yīng)時間，不易于控制反應(yīng)條件，在干燥過程中會逸出許多氣體及有機(jī)物。

2．3 聚合配合物法（PC method）

通過以羥基羧酸融合像檸檬酸鹽類的鈮離子及鉀鹽為原料，加入一定量的乙二醇聚合形成均相的溶膠，經(jīng)過攪拌、加熱、酯化、焙燒，在一個較高的溫度下獲得了KNbO3粉末。作為原材料之一，檸檬酸在該方法中是過量的，因此在焙燒之后聚合溶膠的損失達(dá)到了90%，直到焙燒溫度達(dá)到700℃后，我們才能夠得到純凈的KNbO3粉末。在一些情況下，甚至高達(dá)900℃。這一方法具有了傳統(tǒng)溶膠-凝膠法的所有優(yōu)點，它不僅不需要昂貴的金屬醇鹽而且能夠避免相應(yīng)的水解問題。然而，乙二醇的用量也在很大程度上影響到了溶膠的穩(wěn)定性。與此同時，反應(yīng)中的高溫灼燒也成為其在應(yīng)用中的一大瓶頸。

2．4 傳統(tǒng)固態(tài)反應(yīng)合成法

固態(tài)反應(yīng)合成法是制備鈮酸鹽粉體較常用的一種方法。通過傳統(tǒng)的方法制備高純度的KNbO3陶瓷是非常困難的。其中的一個主要原因是K2O在高于800℃時是易于揮發(fā)的，這主要是因為KNbO3晶體的熔點為1050℃，在較高的反應(yīng)溫度下K2O會因為其蒸氣壓增大，有著較嚴(yán)重?fù)]發(fā)，而且它會隨著燒結(jié)環(huán)境中濕度的變化從而加速其在系統(tǒng)中的消失，從而導(dǎo)致晶格中存在大量的K缺失，進(jìn)而影響鈮酸鉀的各項物理性能。同時，考慮到K2CO3粉末的易吸水性，在稱量過程中要考慮到原料的水汽含量是十分重要的。Choi等利用固相反應(yīng)法制備出高反應(yīng)活性的KNbO3復(fù)合物。然而傳統(tǒng)固相也有著其不可忽視的缺點:原料混合不均導(dǎo)致的反應(yīng)不完全，常常混有雜相導(dǎo)致純度不高，且反應(yīng)溫度高生產(chǎn)出的粉體顆粒較大，粒度及組成分布不均勻。

2．5 其它反應(yīng)合成法

Muthurajan等以 NH3·H2O處理 NbF得到的Nb（OH）5作為鈮源，研究發(fā)現(xiàn)在較低溫度下（＜400℃）可制備出非純相KNbO3粉體。雖然這一方法在濕化學(xué)技術(shù)中較為成功，但是我們發(fā)現(xiàn)，在700℃的高溫下焙燒后合成的粉末中仍包含第二物相，并且通過X-射線粉末衍射數(shù)據(jù)來判斷時，鈣鈦礦相也呈現(xiàn)出一種低結(jié)晶度。Kakimoto等采用硝酸鉀和純度為99．9%的Nb2O5為原料且分別作為K和Nb的來源，得到了KNbO3粉末。首先，C6H5O7K3·H2O粉末在室溫下溶于蒸餾水形成均一的鉀源溶液，Nb2O5首先在熱水浴中加熱24h，隨后溶于最少量的HF溶液中，從而形成了Nb源溶液。然后，鈮源溶液與鉀源溶液按照摩爾比進(jìn)行混合，隨后加入乙醇從而形成了KNbO3先驅(qū)體。這一先驅(qū)體在500～600℃的范圍內(nèi)熱處理6h，消除有機(jī)碳的存在，從而獲得微小的KNbO3粉體。

在上面所提到KNbO3粉末的制備方法中，大多是關(guān)注方法的改變或輔助設(shè)備的使用，然而我們是通過改變鈮源或鉀源，探索一種在較低溫度下、較短時間內(nèi)，能夠制備出單相的納米晶體KNbO3粉末的方法。

3 鈮酸鉀的表征

3．1 紅外光譜分析（FT-IR）

鐘志成等通過水熱法合成的KNbO3在600～800 cm－1處出現(xiàn)了一個吸收帶如圖1所示，經(jīng)分析得知這一吸收帶可能為Nb-O鍵構(gòu)成的NbO6氧八面體的特征吸收，可歸屬于υ3形變振動模式。然而，同時發(fā)現(xiàn)該處的吸收峰發(fā)生了一定程度的寬化，這一現(xiàn)象可能是由于晶粒尺寸進(jìn)入納米量級，粒徑尺寸的分布效應(yīng)和大的比表面引起的表面效應(yīng)，從而導(dǎo)致了Nb-O鍵紅外吸收帶的寬化。

圖1 KNbO3粉體的紅外光譜Fig.1 IR spectrum of KNbO3 powders

3．2 X-射線衍射分析（XRD）

室溫下KNbO3晶體為斜方晶系，晶胞參數(shù)為a ＝5．695?、b ＝3．973? 和 c ＝5．721?， 空 間 群 為Bmm2。其結(jié)構(gòu)如圖2。

圖2 室溫下KNbO3的晶體結(jié)構(gòu)Fig.2 Crystal structure of KNbO3 at room temperature

3．3 掃描電鏡分析（SEM）

Pribo sˇi cˇ等采用溶膠凝膠法合成了大約厚50 nm、長10μm的納米針狀KNbO3粉體，如圖3。

圖3 KNbO3納米線的掃描電鏡圖Fig.3 SEM images of the KNbO3 nanoneedles

3．4 紫外光譜分析（UV）

Ding等通過水熱法制備的KNbO3納米線紫外光譜如圖4，由圖可知能帶約為3．2eV，略高于KNbO3納米鍋的能帶3．14，這一不同可能是由于量子尺寸效應(yīng)的影響，較小的晶體尺寸易于發(fā)生光學(xué)吸收的藍(lán)移，從而擁有較高的能量帶。

圖4 KNbO3納米線的紫外-可見吸收光譜Fig.4 UV-visible absorption spectra of KNbO3 nanowires

4 鈮酸鉀的催化性能

4．1 光催化分解水

Ding等在實驗中發(fā)現(xiàn)通過水熱法制備的鈣鈦礦型KNO3納米線較立方體型KNO3晶體以及KNO3粉末有著較強的光催化分解水的能力。實驗結(jié)果表明在較高的導(dǎo)帶能級下，光催化反應(yīng)會有較高的活性，同時用氣相色譜分析檢測反應(yīng)生成的H2和O2的產(chǎn)量。Choi等研究發(fā)現(xiàn)，在KNbO3上附著一定量的Ni會大大提高H2的產(chǎn)率。層狀鈣鈦礦型氧化物具有較大的層間距離，成為H2和O2產(chǎn)生及逸出的通道，從而導(dǎo)致光催化能力增強。當(dāng)光照射到以NiO為共催化劑的層狀鈣鈦礦型氧化物K4Nb6O17上時，能夠在層內(nèi)產(chǎn)生光生電子空穴對，電子與水在層間生成H2，空穴與水在另一層間生成O2，H2和O2分別在不同的層間生成，避免了由于反應(yīng)點太近造成的氫氧復(fù)合，提高了H2的生成率。袁堅等[26]通過對應(yīng)的層間離子交換、硫化處理等，高溫焙燒合成了有良好的光解水特性和光譜利用率的層狀 K4Nb6O17／Cd1－xZnxS 納米復(fù)合材料。

4．2 光催化降解有機(jī)污染物

鈮酸鹽復(fù)合氧化物由于其獨特的電磁性質(zhì)和氧化還原活性，可以在一定波長的光照下對有機(jī)污染物進(jìn)行有效催化降解。研究發(fā)現(xiàn)，KNb3O8[27]、K2Nb4O11[28]和K4Nb6O17[29]均可在紫外光照射下催化降解酸性紅G，光催化降解率隨著酸性紅G初始溶液濃度的增加而下降，隨催化劑量的增加而提高。在偏酸性和偏堿性條件下，K4Nb6O17光催化降解酸性紅3B的效率較高[30]，實驗證明催化劑具有較高選擇性、活性以及較長的使用壽命。然而，鈮酸鉀的制備大多是采用高溫固相合成法，因而制備的催化劑純度不高且活性較低[31]。何杰等[32]通過采用Ag＋和Ni2＋的離子交換對高溫固相法進(jìn)行了改進(jìn)，進(jìn)而合成了鈦鈮酸鉀鹽。研究發(fā)現(xiàn)在紫外光輻射下，這一鈦鈮酸鉀鹽可以高效催化氧化DMS和EM。

5 結(jié)論

鈮酸鉀粉體主要是通過固相法得以制備的。傳統(tǒng)固相法普遍采用五氧化二鈮與碳酸鉀為原料進(jìn)行熱分解反應(yīng)，然而由于五氧化二鈮不易溶于水，傳統(tǒng)的機(jī)械混合容易導(dǎo)致混合不均勻且焙燒溫度過高，不易制備高純相的鈮酸鉀的粉體且顆粒尺寸較大，結(jié)晶度較低。目前，鈮酸鉀主要應(yīng)用于光催化分解水，為氫能源的研究和應(yīng)用提供了大量的具有現(xiàn)實意義的理論依據(jù)和儲備。采用多種途徑，如通過減小晶粒尺寸、摻雜過渡金屬離子等對催化劑進(jìn)行改性以及與其它技術(shù)相結(jié)合等，來提高光催化效率是非常必要的。

[1] Fujishima A，Honda K．Electrochemical photolysis of water at a semiconductor electrode[J]．Nature， 1972，238（5358）:37-38．

[2] Saito Y，Takao H， Tani T， et al．Lead-free piezoceramics[J]．Nature，2004， 432（7013）:84-87．

[3] Maeder M D，Damjanovic D，Setter N．Lead free piezoelectric materials[J]．J．Electroceram．， 2004， 13（1-3）:385-392．

[4] Meng X Y．Mechanism of the electro-optic effect in the perovskite-type ferroelectric KNbO3and LiNbO3[J]．J．Appl．Phys．， 2007， 101（10）:103506．

[5] Pribo sˇi cˇI， Makovec D， Drofenik M．Formation of nanoneedles and nanoplatelets of KNbO3perovskite during templated crystallization of the precursor Gel[J]．Chem．Mater．， 2005， 17（11）:2953-2958．

[6] Zgonik M，Medrano C，Ewart M，et al．KNbO3crystals for photorefractive applications[J]．Opt．Eng．， 1995， 34（7）:1930-1935．

[7] Pankratov V，Grigorjeva L，Millers D，etal．Luminescence of ferroelectric crystals: LiNbO3and KNbO3[J]．Fermelectrics， 2000， 239（1）:241-250．

[8] Zuo R Z，F(xiàn)u J， Su S， et al．Electrical properties ofmanganese modified sodium potassium lithium niobate lead-free piezoelectric ceramics[J]．J．Mater．Sci．-Mater．Electron．， 2009，20（3）:212-216．

[9] Nystrom M J，Wessels B W， Studebaker D B， et al．Epitaxial potassium niobate thin films prepared by metalorganic chemical vapor deposition[J]．Appl．Phys．Lett．， 1995，67（3）:365-367．

[10] Trepakov V A， Savinov M E， Zelezny V， et al．Li doping effect on properties and phase transfomations of KNbO3[J]．J．Eur．Ceram．Soc．， 2007， 27 （13-15）:4071-4073．

[11] Lu CJ， Kuang A X．Preparation of potassium tantalate niobate through sol-gel processing[J]．J．Mater．Sci．，1997， 32（16）:4421-4427．

[12] 魏念．鉭鈮酸鉀及相關(guān)復(fù)合材料的制備和機(jī)理研究[D]．武漢:華中科技大學(xué)， 2007．

[13] Fang T H， Hsiao Y J， Chang Y S， et al．Photoluminescent characterization of KNbO3:Eu3＋[J]．Mater．Chem．Phys．， 2006， 100（2-3）:418-422．

[14] Ding Q P， Yuan Y， Xiong X， et al．Enhanced photocatalytic water splitting properties of KNbO3nanowires synthesized through hydrothermal method[J]．J．Phys．Chem．C，2008， 112 （48）:18846-18848．

[15] Liu J W， Chen G， Li Z H， et al．Hydrothermal synthesis and photocatalytic properties of ATaO3and ANbO3（A＝Na and K） [J]．Int．J．Hydrogen Energy，2007， 32（13）:2269-2272．

[16] Ishikawa M， Takiguchi AN， Hosaka H， et al．Nondoped potassium niobate ceramics synthesized by hydrothermal method with optimum temperature condition [J]．Jpn．J．Appl．Phys．， 2008， 47 （5）:3824-3828．

[17] 鐘志成，張端明，韓祥云，等．納米KNbO3粉體的水熱合成及表征[J]．襄樊學(xué)院學(xué)報， 2005， 26（5）:17-19．

[18] Lu C H，Lo SY，Lin H C．Hydrothermal synthesis of nonlinear optical potassium niobate ceramic powder[J]．Mater．Lett．，1998， 34（3-6）:172-176．

[19] Yogo T，Banno K，Sakamoto W，et al．Synthesis of a KNbO3particle／polymer hybrid from metalorganics[J]．J．Mater．Res．，2003， 15（7）:1679-1685．

[20] Tanaka K，Kakimoto K I， Ohsato H．Morphology and crystallinity of KNbO3-based nano powder fabricated by sol-gel process[J]．J．Eur．Ceram．Soc．， 2007， 27（13-15）:3591-3595．

[21] Amini M M，Sacks M D．Synthesis of potassium niobate from metal alkoxides[J]．J．Am．Ceram．Soc．，1991，74（1）:53-59．

[22] Lin Y， Yang H， Zhu J．Low-temperature synthesis of nanocrystalline KNbO3[J]．Mater．Manuf．Processes，2008， 23（8）:796-799．

[23] Choi J， Ryu S Y， Balcerski W， et al．Photocatalytic production of hydrogen on Ni／NiO ／KNbO3／CdS nanocomposites using visible light[J]．J．Mater．Chem．， 2008，18（20）:2371-2378．

[24] Muthurajan H， Kumar H H， Samue V， et al．Novel hydroxide precursors to prepare NaNbO3and KNbO3[J]．Ceram．Int．， 2008， 34（3）:671-673．

[25] Kakimoto K，Ito T， Ohsato H．Synthesis of KNbO3piezoelectric ceramics using citrate precursors[J]．Jpn．J．Appl．Phys．， 2008， 47（9）:7669-7672．

[26] 袁堅，陳愷，陳銘夏，等．層間插入 CdS／ZnS的K4Nb6O17的制備及其光解水制氫研究[J]．太陽能學(xué)報， 2005， 26（6）:811-814．

[27] 龔潔．KNb3O8的制備、摻Cu改性及其光催化降解酸性紅G的研究[D]．武漢:武漢理工大學(xué)，2005．

[28] 張浩，張高科，賀方升，等．摻雜Co對K2Nb4O11光催化性能的影響[J]．武漢理工大學(xué)學(xué)報，2007，29（2）:12-15．

[29] 賀方升．層狀鈮酸鹽的水熱合成及其光催化性能研究[D]．武漢:武漢理工大學(xué)， 2006．

[30] 賈媛媛．K4Nb6O17的制備及其光催化降解酸性紅染料廢水的研究[D]．武漢:武漢理工大學(xué)，2004．

[31] 林波濤．鈮酸鹽類納米晶材料的制備與表征[D]．青島:中國海洋大學(xué)，2008．

[32] 何杰， 劉娟， 鄔成彪．Ag＋、Ni2＋改性復(fù)合鈦鈮酸鉀鹽對二甲基硫和乙硫醇吸附與光催化氧化研究[J]．石油與天然氣化工，2009， 38（5）:375-378．

Synthesis，Characterization and Properties of Niobium Potassium

ZHAODe-ming，MUQing-ping，LUANBo
（Technological Development Center，Shandong Chanbroad Holding Co．， Ltd．， Binzhou 256500， China）

Compared to PZT and other lead-based piezoelectric ceramics，alkali metal niobate ceramics were applied to electro-optic materials over the years by having the following characteristics such as a small dielectric constant， high frequency piezoelectric constant， small density．Potassium niobium as a typical compound has a good catalytic activity， selectivity and stability， this system describes the nature of potassium niobium powder，preparation， characterization and properties．

potassium niobium;preparation;characterization;properties

TQ 135．1＋2

A

1671-9905（2012）03-0023-05

趙德明（1984-），男，山東蓬萊人，主要從事催化材料研究，電話:18265755778;Email:zhaodeming1001＠163．com

2011-12-02