與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧與方法

◇ 山東 張麗花

與“量”有關(guān)的方程式的書寫是教學(xué)中的重難點，快速解決此類問題的關(guān)鍵在于厘清思路，熟練掌握書寫方法.筆者通過查閱相關(guān)文獻(xiàn)并結(jié)合自身教學(xué)體會，對此類題型進(jìn)行了系統(tǒng)歸納與總結(jié)，成果如下.

1 非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

【書寫技巧】“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子數(shù)目(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目.

CO2少量：第1步，“以少定多”，CO2少量，產(chǎn)物為Al(OH)3、，設(shè)CO2前面化學(xué)計量數(shù)為1，先大致寫出＋CO2→Al(OH)3↓＋；第2步，根據(jù)電荷、原子守恒可得

CO2過 量：少 量，產(chǎn) 物 為Al(OH)3、，設(shè)前面化學(xué)計量數(shù)為1，先大致寫出＋CO2→Al(OH)3↓＋；根據(jù)電荷、原子守恒得＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋.

Ca(OH)2少 量：第1 步，“以 少 定 多”，Ca(OH)2少量，設(shè)其前面化學(xué)計量數(shù)為1；第2步，把少量物質(zhì)拆成離子：Ca2＋＋2OH－，2 mol OH－會消耗2mol，則反應(yīng)物可寫為Ca2＋＋2OH－＋，根據(jù)電荷、原子守恒得Ca2＋＋2OH－＋＝CaCO3↓＋＋2H2O.

Ca(OH)2過量：NaHCO3少量，設(shè)其前面化學(xué)計量數(shù)為1；把少量物質(zhì)拆成離子并去掉不反應(yīng)的離子得，1molH會消耗1molOH－，生成1 mol水和1mol，1mol消耗1molCa2＋，則反應(yīng)物可寫為OH－＋＋Ca2＋，根據(jù)電荷、原子守恒得Ca2＋＋OH－＋＝CaCO3↓＋H2O.

Ba(OH)2少 量：第1 步，“以 少 定 多”，Ba(OH)2少量，前面化學(xué)計量數(shù)為1；第2步，把少量物質(zhì)拆成離子：Ba2＋＋2OH－，OH－少量，首先與反應(yīng)，不與反應(yīng)，不參與反應(yīng)，2molOH－會消耗2mol，生成2mol水和2mol，1molBa2＋消耗1mol，則反應(yīng)物可寫為2OH－＋＋Ba2＋，根據(jù)電荷、原子守恒得2OH－＋＋Ba2＋＝BaCO3↓＋＋2H2O.

Ba(OH)2過量：NH4HCO3少量，設(shè)其前面化學(xué)計量數(shù)為1；把少量物質(zhì)拆成離子：＋，1mol消耗1 molOH－，1 mol消耗1molOH－，即共消耗2 molOH－，1 molBa(OH)2可提供2molOH－，反應(yīng)物可寫為＋＋Ba2＋＋2OH－，由電荷、原子守恒得：＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O.

2 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

【書寫技巧】首先確定反應(yīng)先后順序，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng).其次根據(jù)用量判斷反應(yīng)程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I(xiàn)2.最后用“少量定1法”書寫離子方程式，即將量少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫.參加反應(yīng)的物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)即為反應(yīng)掉的物質(zhì)的量的最簡整數(shù)比.

FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為a mol，則n(Fe2＋)＝a mol，n(Br－)＝2a mol，n(Cl2)＝a mol，還原性：Fe2＋＞Br－，a molFe2＋消耗a molCl2，剩余a molCl2消耗a molBr－，即參加反應(yīng)的n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝1∶1∶1；參加反應(yīng)的物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，則離子方程式可表示為Fe2＋＋Br－＋Cl2＝Fe3＋＋Br2＋2Cl－，等式兩邊同時乘以2可得，

基于以上分析，與“量”有關(guān)的方程式的書寫，首先應(yīng)該厘清思路，認(rèn)真分析題給條件，掌握一些常見的書寫技巧與方法，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)膹?qiáng)化訓(xùn)練，即可快速解答該類型題目.