用類比的方法化解“化學鍵”教學的難點

彭玉琳 歐明銘

（江西省宜春中學江西宜春336000）

高中化學2（必修）第一章第3節(jié)化學鍵的教學內(nèi)容抽象，理論性強，高一學生學習這部分知識往往不能很好的理解和掌握。筆者根據(jù)多年的教學經(jīng)驗和對學生學習特點的了解，針對化學鍵教學中的難點，采用類比的方法教學，變抽象為形象，逐一化解其中的難點，在輕松愉快的學習中完成知識概念的建構(gòu)，取得了良好的教學效果。現(xiàn)分述如下，以與同行切磋。

教學難點一：什么是化學鍵？

化學鍵一詞，初次接觸，從字面上很難理解其意義，怎么能讓學生快速準確的了解其中的含義呢？

類比講解：首先，什么是“鍵”？大家都聽過“肌腱、電鍵、鍵盤”等。肌腱是連接肌肉和骨骼的組織，電鍵是連接電路和用電器的開關(guān)，鍵盤是外界與電腦聯(lián)系的輸入設(shè)備。從這幾個詞中，我們可以感覺到，“鍵”意味著“連接作用”而且是很重要的“連接作用”，所以生活中有“關(guān)鍵”一詞，那么我們化學中的“化學鍵”應(yīng)該是指……講到這兒，同學們腦子就會積極的有方向的思考——化學鍵應(yīng)該是化學問題中的某個連接作用，會是什么呢？教師在此基礎(chǔ)上再引導學生，化學是研究分子、原子、離子等微觀粒子的學科，然后師生就可以共同歸納出化學鍵的概念了——化學鍵指的是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合為物質(zhì)的相互作用力。

教學后反思：通過類比大家熟悉的“肌腱、電鍵、鍵盤”等詞語的意義，讓學生深刻理解到“化學鍵”不是虛無的、抽象的東西，化學鍵的實質(zhì)就是一種作用力，這種教學方法一下子把化學鍵的難點降低到同學們極易接受的理解梯度上來，學生學得很輕松。

教學難點二：什么是離子鍵？離子鍵的本質(zhì)是什么？

有了對“化學鍵”的理解，再來學習“離子鍵”，同學們心里就大概能猜得出：“離子鍵”應(yīng)該是使離子與離子結(jié)合成物質(zhì)的相互作用力了。那么這種作用力的實質(zhì)是什么呢？大多數(shù)同學會想當然的認為離子鍵就是離子間的相互吸引力。但是，錯了，接下來教師就可以以氯化鈉的形成過程為例講解什么是離子鍵，以及離子鍵的本質(zhì)是什么？但這個講解過程不能太死板，因為它涉及到學生不太好理解的微觀離子的相互作用。這個時候，借助類比的方式又可以化難為易了。

類比講解：大家知道，鈉是一種很活潑的金屬元素，最外層有一個電子很不老實，很想溜走，而氯原子是一種很活潑的非金屬元素，最外層有7個電子，很想得一個電子構(gòu)成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。有一天，當鈉原子與氯原子相遇，各自說起它們的最外層電子問題，咦！這不正好，鈉原子將它最外層那1個電子給氯原子，恰好各自滿足了需要，鈉原子成了相對穩(wěn)定的Na＋，氯原子得一個電子后變成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Cl－，這樣一來，這兩元素此時就成了無話不談的好朋友了，兩個離子的關(guān)系越來越親密，距離越來越近，從電性的角度來說，就是一陰一陽，異性相吸，所以兩者之間存在相互靠近的吸引力。那么，是不是如同學們所想的，它們之間只存在相互吸引呢？（停頓，學生思考）可以想象，如果它們之間只存在吸引的話，那最后兩離子是不是還要來個大擁抱，甚至是合為一體，可能么？教師引導學生思考到這個份上時，學生其實已經(jīng)得出了答案：不可能。教師及時講解：這倆哥們關(guān)系再好，也不可能總往一塊兒湊，人心還隔肚皮呢。它們各自的原子核內(nèi)都有質(zhì)子帶正電荷，原子核外還有電子都帶負電荷，當兩者越來越靠近的時候，質(zhì)子與質(zhì)子之間，電子與電子之間，同種電荷會相互排斥。所以Na＋和Cl－之間除了相互吸引，還存在相互排斥，當這種吸引力與排斥力相等的時候，兩者就結(jié)合成了穩(wěn)定的物質(zhì)NaCl。像Na＋和Cl－這樣，使陰陽離子相互結(jié)合成物質(zhì)的靜電作用，就是離子鍵。至此，學生很清楚的理解了離子鍵不單是離子間的吸引力，還包括排斥力。

教學后反思：離子鍵的概念其實也是很抽象的，教師通過類比人與人的關(guān)系來解析離子鍵的形成過程，將抽象的問題具體化，不僅化解了教學的難度，還使得整個課堂的氣氛也變得活躍起來。

教學難點三：如何理解共價鍵的成因和本質(zhì)

有了前面知識的理解過程，對于共價鍵的形成，同樣可借助類比教學，降低知識的理解難度。

類比講解：（以氯化氫的形成過程為例，理解什么是共價鍵。）

我們知道，原子在構(gòu)成物質(zhì)的時候，都有要變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。氫原子最外層有1個電子，氯原子最外層7個電子，當兩者相遇的時候，氫原子想：我要是能得一個電子就能構(gòu)成最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了，氯原子也想：我要是能得一個電子就能構(gòu)成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了。它們各自打著各自的算盤，誰也不肯屈服，怎么辦？（停頓，學生思考）這時，學生就會想出各式各樣的招數(shù)，教師可以根據(jù)學生提供的各種方法，及時的指正和引導：最后氫原子和氯原子坐下來商量：要不這么著，我們就像現(xiàn)在的很多合資企業(yè)一樣，一個人的資金不夠辦廠，那就兩個人資金合起來辦一個廠子，這樣一來，工廠兩人都有份，掙了錢大家分。于是它們各拿出一個電子公用，這樣，氫原子滿足了2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時兩者已是合作者的關(guān)系，所以捆在了一起構(gòu)成物質(zhì)氯化氫。像這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用，就叫共價鍵。

教學后反思：將共用電子對的作用類比于合資辦廠，如此一來，學生在理解共價鍵的成因和本質(zhì)比硬邦邦的講解要容易得多。

［1］人教社化學室.普通高中課程標準實驗教科書化學2［M］.北京：人民教育出版社，2007

［2］丁振國.化學教學與語言藝術(shù)［J］.甘肅科技縱橫，2005，34（3）：200－201

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