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    教學(xué)中如何培養(yǎng)學(xué)生解簡(jiǎn)答題的能力

    2010-09-07 07:18:08岳彥彥
    教苑薈萃 2010年15期
    關(guān)鍵詞:思維教學(xué)學(xué)生

    岳彥彥

    化學(xué)簡(jiǎn)答題是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握和對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行語(yǔ)言概括能力不可缺少的重要方法。近幾年來(lái),高考中這類題型的比例不斷增大。它主要考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)理解的準(zhǔn)確性,思維的完整性,推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年,化學(xué)高考題中簡(jiǎn)答題的分值占到10%左右,在總分值中已占有一定的份量。簡(jiǎn)答題看起來(lái)似乎不難,但要準(zhǔn)確回答確實(shí)不易,學(xué)生多感到有力無(wú)處使,造成失分較多。學(xué)生在簡(jiǎn)答題中常見錯(cuò)誤是:①基礎(chǔ)知識(shí)不牢固,對(duì)有關(guān)概念、基本理論理解不透徹,不能回答出知識(shí)要點(diǎn);②思維混亂,缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力;③表達(dá)不規(guī)范,不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語(yǔ)回答問題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟愵}呢?我認(rèn)為,除應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)外,還應(yīng)在平時(shí)的教學(xué)中提高學(xué)生的邏輯思維能力,加強(qiáng)學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練,增強(qiáng)學(xué)生遷移的能力。此外,還要加強(qiáng)此類題解法的指導(dǎo)。

    一、提高學(xué)生的邏輯思維能力

    學(xué)生正確解決問題至少應(yīng)包括解決問題所必備的知識(shí)以及應(yīng)用這些知識(shí)按一定的方式解決問題。一個(gè)人腦子里裝有某些知識(shí)是一回事,但這些知識(shí)當(dāng)他急需的時(shí)候能否加以利用是另一回事;是否具有某種技能和能否應(yīng)用該技能是兩回事。因此,教師在教學(xué)過程中要加強(qiáng)科學(xué)方法的教育,訓(xùn)練思維的科學(xué)性和邏輯性,完善學(xué)生的思維品質(zhì),提高思維能力,讓學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí),具備接受知識(shí)并加以應(yīng)用的能力。

    例如:甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩/升和0.1摩/升,則甲、乙兩瓶氧水中[OH]之比(填大于、等于或小于)10,說明理由。

    答案:在同一溫度下,對(duì)于同種弱電解質(zhì),濃度越小,電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍,故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小,所以,甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比應(yīng)小于10。

    分析:本題主要考查電解質(zhì)濃度對(duì)電離度的影響??忌30褲舛葘?duì)電離度的影響和對(duì)電離平衡常數(shù)的影響相混淆,造成錯(cuò)解。有些考生雖對(duì)“同一弱電解質(zhì),濃度越小,電離度越大”這個(gè)大前提清楚,但要應(yīng)用這一大前提分析具體問題時(shí),卻顯得思維混亂、表達(dá)的邏輯關(guān)系不清。其實(shí)“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見到的形式邏輯推理方法一“三段論”。除此而外,還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡(jiǎn)答題中均有體現(xiàn)。因此,教師在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生邏輯思維、推理能力的訓(xùn)練。

    二、在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練

    試卷中的有此題目考察的雖是上課所講的重點(diǎn)要點(diǎn),但考試時(shí)仍有學(xué)生會(huì)感到陌生,這是因?yàn)樵诳荚嚨臅r(shí)候,大多數(shù)的題目都不是就知識(shí)點(diǎn)直接發(fā)問,而是作一個(gè)間接的提問。

    例如:當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5(氣)PCl3(氣)+Cl2(氣)處于平衡狀態(tài)時(shí),向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣,平衡發(fā)生移動(dòng),在建立新平衡以前,PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加?請(qǐng)說明理由。

    答案:加入37Cl含量較多的氯氣后,平衡向左移動(dòng),使PCl5的分解反應(yīng)也在進(jìn)行,所以,PCl3中含37Cl的百分含量也會(huì)增大。

    分析:本題是用同位素示蹤法考查學(xué)生關(guān)于可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡這一基本概念。動(dòng)態(tài)平衡是化學(xué)平衡的三個(gè)基本特征之一,是中學(xué)教學(xué)反復(fù)強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)。題目沒有直接問PCl5,而是問PCl3的變化情況;不是問建立平衡后而是問建立平衡前;不僅要回答是否會(huì)增加,而且要求說明理由。這樣,把基礎(chǔ)知識(shí)作了兩次轉(zhuǎn)換,答題難度加大。因此,在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練。

    三、增強(qiáng)學(xué)生遷移的能力

    遷移就是學(xué)習(xí)新知的過程是以舊有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ),通過對(duì)語(yǔ)言文字所表述的知識(shí)內(nèi)容的理解,掌握新知實(shí)質(zhì)性意義的過程。凡有學(xué)習(xí)的地方就有遷移,孤立的、互不影響的學(xué)習(xí)是不存在的。學(xué)生對(duì)化學(xué)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)還不完善,他們不善于將新知識(shí)納入到原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)之中,因此學(xué)習(xí)新概念、新知識(shí)還缺深度;所以,在講授新知時(shí),應(yīng)不失時(shí)機(jī)地引導(dǎo)學(xué)生對(duì)新舊知識(shí)進(jìn)行恰當(dāng)類比,抓住知識(shí)系統(tǒng)中同類要素的聯(lián)系,實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷移,從而獲得扎實(shí)牢固的新知和技能,使學(xué)生的思維向深層次發(fā)展。

    如有一道題目是:在25℃時(shí),若10個(gè)體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性,則混和之前該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。

    答案:pH酸+pH堿=15

    分析:本題主要考查學(xué)生對(duì)溶液酸堿性和pH值之間關(guān)系等知識(shí)的認(rèn)識(shí)。25℃時(shí),10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性,說明反應(yīng)中強(qiáng)酸的H+離子和強(qiáng)堿中OH。離子物質(zhì)的量相等。令強(qiáng)酸中H+離子物質(zhì)的量為0.1摩,1體積為1升,則強(qiáng)酸中[H+]=0.1摩/升,pH酸=1,強(qiáng)堿中[OH-]=1摩/升,強(qiáng)堿中[H+]=10-14摩/升,pH堿=14,因此,pH酸+pH堿=15。

    解此題的關(guān)鍵是先要把一般關(guān)系轉(zhuǎn)化成具體數(shù)值,再把由具體數(shù)值推出的特殊關(guān)系推及到一般。由于答題中涉及到由“一般→特殊→一般”這兩個(gè)推理過程,因而增加了答題難度。

    而學(xué)生只要通過類比遷移,把所學(xué)的知識(shí)由點(diǎn)變線,由線成面,形成網(wǎng)絡(luò),完善認(rèn)知結(jié)構(gòu),就能正確運(yùn)用已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)解決新問題,這樣思維的深刻性才能得到培養(yǎng)和提高。在解題時(shí)才能應(yīng)付自如。

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