《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

楊文珍

【教材內(nèi)容】舊人教版高一化學(xué)第五章第四節(jié)

1.教學(xué)內(nèi)容分析。

本節(jié)內(nèi)容是學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、元素周期表及電解質(zhì)等內(nèi)容后安排的。在初中，學(xué)生已經(jīng)了解了原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子再分、原子的重新組合，但并不清楚分子再分、原子重新組合的原因，并不清楚這些微粒之間是通過(guò)怎樣的相互作用構(gòu)成物質(zhì)的。這是學(xué)生對(duì)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)水平。

通過(guò)化學(xué)鍵概念的建立，學(xué)生可以認(rèn)識(shí)到微粒之間的相互作用，從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成，為從原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)打開一扇窗；同時(shí)，化學(xué)鍵的概念可以幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成過(guò)程，這也是解釋化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因。以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。

2.學(xué)生情況分析。

（1）知識(shí)儲(chǔ)備：學(xué)生初中認(rèn)識(shí)到的元素與物質(zhì)的關(guān)系、物質(zhì)與微粒的關(guān)系；通過(guò)前面對(duì)于元素周期表和周期律的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以感受到僅有的約110多種元素構(gòu)成了千萬(wàn)種物質(zhì)，就會(huì)思考這種現(xiàn)象出現(xiàn)的原因；通過(guò)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)學(xué)生了解粒子穩(wěn)定狀態(tài)變化；通過(guò)實(shí)例進(jìn)一步幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。

（2）學(xué)習(xí)問題：對(duì)化學(xué)鍵專題的學(xué)習(xí)，里面涉及的概念較多，內(nèi)容相對(duì)抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖然具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，學(xué)生掌握有一定的困難。因此，本節(jié)課的教學(xué)應(yīng)低起點(diǎn)、小臺(tái)階，充分運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)手段輔助教學(xué)，將抽象的問題具體化，降低學(xué)生學(xué)習(xí)的難度。以突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

【課標(biāo)要求】 認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物。

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能：了解化學(xué)鍵的含義及離子鍵和共價(jià)鍵的形成；了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。

2.過(guò)程與方法：以某一化學(xué)反應(yīng)為背景，學(xué)習(xí)化學(xué)鍵，從而更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。用討論、猜想、對(duì)比的方法理解化學(xué)鍵類型、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

【教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)】

1.教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念；離子鍵、共價(jià)鍵的形成過(guò)程及形成條件。

2.教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。

【教學(xué)方法】

討論、比較、講解、探究。

【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】

1.新課引入。多媒體展示元素周期表，回顧元素周期律以及元素組成物質(zhì)。元素周期表中大約110種元素構(gòu)成了多少種物質(zhì)，據(jù)統(tǒng)計(jì)2006年有化合物大約8500萬(wàn)種。提問：為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？

2.設(shè)疑：回顧構(gòu)成物質(zhì)的微粒是什么？展示氯化鈉的圖片以及晶體結(jié)構(gòu)、金剛石圖片和晶體結(jié)構(gòu)、水的組成微粒。

3.引言：人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞幸ψ饔?。同樣的，能自?dòng)結(jié)合的原子之間一定有某種作用存在，才能使原子和原子相互結(jié)合成的新的分子或新的物質(zhì)。本堂課需要討論的問題：微粒是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間存在怎樣的相互作用？

4.探究任務(wù)1：初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？請(qǐng)以2H₂O =2H₂+ O₂為例說(shuō)明。

（學(xué)生完成后展示圖片進(jìn)行講解）

[思考·質(zhì)疑]水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

[歸納]水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

[介紹化學(xué)鍵]“原子間是通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合在一起的”，給出化學(xué)鍵的定義。

從字面意思解讀“化學(xué)鍵”，注意找出關(guān)鍵詞。

講解：字典中“鍵”的含義（借助圖片）。

[應(yīng)用]請(qǐng)你從微觀的角度，借助化學(xué)鍵的概念分析，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是什么？

教師引導(dǎo)學(xué)生從2H₂O = 2H₂↑+ O₂↑的反應(yīng)圖片上進(jìn)行分析。

[結(jié)論]化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

5.探究任務(wù)2：請(qǐng)利用原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)分析：Na原子與Cl原子是怎樣形成氯化鈉的？H原子與Cl原子是怎樣形成氯化氫的？

[多媒體演示]氫氣與氯氣反應(yīng)微觀現(xiàn)象；鈉在氯氣中的燃燒。

[聯(lián)想·質(zhì)疑]氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，化學(xué)鍵如何變化？如何形成新化學(xué)鍵？

[知識(shí)儲(chǔ)備]原子形成化合物時(shí)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子，如何形成？Na原子與Cl原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后的有什么特點(diǎn)？H原子如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（提示：H原子核外只有一個(gè)電子層，第一層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子數(shù)是多少？）

（將學(xué)生分成三組分別討論）

問題1：Na原子與Cl原子是怎樣形成氯化鈉的？（第一組）（多媒體演示NaCl晶體結(jié)構(gòu)）

提示：Na → Na⁺Cl → Cl^-；Na⁺、 Cl^-如何形成氯化鈉NaCl？（利用離子所帶電荷同性相吸引，異性相互排斥）在食鹽晶體中Na⁺與Cl^-間存在有哪些力？陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？

問題2：H原子與Cl原子是怎樣形成氯化氫的？（第二組）

提示：H原子與Cl原子都需要得到一個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么如何調(diào)節(jié)這兩個(gè)原子的矛盾讓兩者都滿意？（多媒體演示HCl微觀形成過(guò)程）

問題3：這兩種物質(zhì)微觀形成過(guò)程有何不同？(前兩組完成后第三組再討論)

[歸納]HCl中氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵。分子中氫和氯不能叫氫離子、氯離子，只能叫氫原子、氯原子。NaCl中鈉原子、氯原子分別形成鈉陽(yáng)離子、氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽(yáng)離子靠靜電作用（靜電引力、斥力；陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡）形成化學(xué)鍵。NaCl的微粒不能再叫原子，而應(yīng)該叫離子。

[板書]

共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。

離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于金屬和非金屬之間。

[對(duì)比分析]：離子鍵、共價(jià)鍵的組成微粒是什么？通過(guò)什么方式形成化學(xué)鍵？作用力是否相同？離子鍵、共價(jià)鍵的組成元素種類有何區(qū)別？以氯化鈉、氯化氫為例分析。

[板書]

成鍵微粒：成鍵微粒：

相互作用：相互作用：

[總結(jié)]①共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽(yáng)離子。②一般典型的非金屬和非金屬之間都形成共價(jià)鍵，典型的活潑金屬和活潑非金屬之間都形成離子鍵。③共價(jià)鍵和離子鍵的實(shí)質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是：原子都有使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢(shì)。

6.遷移·應(yīng)用——課堂練習(xí)。

（1）指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：