基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)——常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

酸和堿的化學(xué)性質(zhì)是中考熱點(diǎn)題型之一，探究酸、堿化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)是九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一，通過實(shí)驗(yàn)探究有助于同學(xué)們加深對(duì)酸、堿化學(xué)性質(zhì)的理解。

實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)

1. 實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)

（1）金屬要預(yù)先用砂紙打磨除銹，防止金屬表面的氧化膜對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾；

（2）酸和堿都有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)過程中要注意安全。

2. 實(shí)驗(yàn)過程解析

（1）溶液酸堿性的檢測(cè)（見表1）

反思：為什么測(cè)定溶液pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先用水潤(rùn)濕？

答案：預(yù)先用水潤(rùn)濕pH試紙，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋，測(cè)定pH可能產(chǎn)生誤差。

（2）常見酸的化學(xué)性質(zhì)（見表2）

2.粉末狀藥品的取用：利用藥匙或紙槽“一橫二送三直立”。

3.液體藥品的傾倒方法：瓶塞倒放，瓶口緊貼試管口，標(biāo)簽朝向手心 ②取一支試管，放入一枚生銹鐵釘，再加入適量稀硫酸（或稀鹽酸），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 酸能與某些金屬氧化物反應(yīng) ③取兩支試管，分別加入適量碳酸鈉粉末、石灰石，再各加入適量稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 都有氣泡產(chǎn)生，但酸與碳酸鈉的反應(yīng)更劇烈 酸能與碳酸鹽反應(yīng) ]

反思：用稀酸除去鐵制品表面的鐵銹，是否能將鐵制品長(zhǎng)期浸泡在稀酸溶液中？為什么？

答案：不能；因?yàn)榻輹r(shí)間過長(zhǎng)，稀酸除去鐵銹后，會(huì)與鐵反應(yīng)。

（3）常見堿的化學(xué)性質(zhì)（見表3）

（4）酸堿中和反應(yīng)（見表4）

反思：步驟③的目的是什么？

答案：檢驗(yàn)步驟②中氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)拓展

中考關(guān)于酸、堿化學(xué)性質(zhì)的考查角度由定性到定量、由宏觀到微觀，綜合性比較強(qiáng)，具有一定的難度和區(qū)分度，著重考查同學(xué)們分析問題、解決問題以及比較歸納的能力?？疾閮?nèi)容主要包括以下幾個(gè)方面：

1.溶液酸堿性和酸堿度的檢測(cè)：酸堿指示劑的顏色變化、酸堿指示劑的選擇、pH試紙的使用方法及使用的注意事項(xiàng)。

2.酸和堿的化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、解釋實(shí)驗(yàn)中的一些現(xiàn)象、酸或堿的化學(xué)性質(zhì)及其存在共性和個(gè)性的原因。

3.中和反應(yīng)：反應(yīng)中能量的變化、pH的變化趨勢(shì)（多以圖像進(jìn)行考查）、反應(yīng)進(jìn)程的判斷、反應(yīng)中溶質(zhì)的判斷。

能力提升

例1 某化學(xué)興趣小組開展的氫氧化鈉性質(zhì)系列探究活動(dòng)如圖1所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)①觀察到氫氧化鈉表面變 。

（2） 實(shí)驗(yàn)②觀察到紫色石蕊溶液變成 色，實(shí)驗(yàn)③觀察到無(wú)色酚酞溶液變 色。

（3）實(shí)驗(yàn)④：將10%的稀鹽酸加入到20 g某氫氧化鈉溶液中，溶液pH的變化情況如圖2所示。

Ⅰ. 根據(jù)圖2計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液呈中性時(shí)，溶液顯 色；繼續(xù)滴加稀鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除酚酞外還有 （填化學(xué)式）。

Ⅱ. 如圖3是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀模擬示意圖。從微觀的角度分析，甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號(hào)分別為 、 。

（4）實(shí)驗(yàn)⑥⑦為用軟礦泉水瓶所做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，加入 的軟礦泉水瓶變癟更明顯，原因是

（用化學(xué)方程式表示）。

答案：（1）潮濕 （2）藍(lán) 紅 （3）Ⅰ. 20% 無(wú) NaCl、HCl Ⅱ. OH- H+ （4）NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液） CO2 + 2NaOH [" " " " " " ] Na2CO3 + H2O

綜合實(shí)踐

例2 鹽酸是工業(yè)上一種重要的化工原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鹽酸的制法、化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣，展開了探究之旅。

探究一：鹽酸的工業(yè)制法——燃燒法。

【查閱資料】

第一步：將飽和食鹽水進(jìn)行電解，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣。

第二步：在反應(yīng)器中將氫氣和氯氣點(diǎn)燃，制得氯化氫氣體。

第三步：氣體冷卻后用冷水吸收，得到鹽酸。

根據(jù)資料內(nèi)容，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

探究二：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)——與金屬氧化物反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)（見表5）。

實(shí)驗(yàn)二：探究稀鹽酸中哪一種粒子與氧化鐵發(fā)生了反應(yīng)（見表6）。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論： 。

（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)，推測(cè)一種鹽酸的用途： 。

答案：【查閱資料】H2 + Cl2 [" "點(diǎn)燃" "] 2HCl 紅棕色固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色

氯化鈉溶液（合理即可） 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）稀鹽酸中的氫離子與氧化鐵發(fā)生了反應(yīng) （2）除銹