初三化學(xué)圖像題的解題方法分析

石玉龍

(江蘇省睢寧縣李集二中,江蘇 徐州 221200)

在中考化學(xué)中,圖像題是考試的熱點(diǎn)和難點(diǎn),是中考中的必考題型.圖像題是將化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本規(guī)律通過圖像的方式展示出來,考查學(xué)生觀察分析能力,要求學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí),提高自身思維能力,是學(xué)生認(rèn)為比較困難的題目.因此,初中化學(xué)教師應(yīng)當(dāng)結(jié)合日常教學(xué),利用典型的圖像問題,傳授學(xué)生圖像題解題方法,幫助學(xué)生掌握解題方法[1].

1 結(jié)合圖像關(guān)鍵點(diǎn),明確解題思路

1.1 結(jié)合起點(diǎn)解決圖像問題

例1在實(shí)驗(yàn)室制備氧氣時(shí),通常采用加熱高錳酸鉀固體的方式,現(xiàn)在對(duì)一定量的高錳酸鉀固體進(jìn)行加熱,加熱過程中相關(guān)的量隨著時(shí)間變化的圖像(如圖1所示)正確的是( ).

圖1 相關(guān)量變化圖像

解在解題時(shí),需要分析涉及到的化學(xué)反應(yīng),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出化學(xué)方程式,即:

通過加熱高錳酸鉀固體釋放出氧氣,混合物的質(zhì)量逐漸減少,在完全反應(yīng)后,固體質(zhì)量則不在變化,因此,固體質(zhì)量從起點(diǎn)開始下降,而且不發(fā)生變化,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;在開始加熱時(shí),并不會(huì)立即產(chǎn)生氧氣,加熱一段時(shí)間之后產(chǎn)生氧氣,最后完全反應(yīng),不再產(chǎn)生氧氣,所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤;開始時(shí),固體中錳元素的質(zhì)量不為零,錳元素的質(zhì)量不變,所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)前,氧元素在高錳酸鉀內(nèi),完全反應(yīng)后,部分氧元素在氧氣內(nèi),所以,固體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減少,再不變,所以D選項(xiàng)正確.

1.2 根據(jù)“拐點(diǎn)”解答問題

例2圖2所示圖像中,能夠正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)操作的是( ).

圖2 相關(guān)量變化圖像

A.在密閉容器內(nèi)加熱汞,可以得到氧化汞

B.將稀鹽酸滴加到一定量的氫氧化鈉溶液中

C.兩份完全相同的過氧化氫溶液,在有和無MnO2時(shí),生成氧氣的質(zhì)量

D.向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉

追求“文化自信” 謀劃協(xié)會(huì)發(fā)展（省觀賞石協(xié)會(huì)等） ....................................................................................3-22

解在A選項(xiàng)中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,因此,在密閉容器內(nèi),總物質(zhì)的質(zhì)量隨著時(shí)間變化是不變的,所以A選項(xiàng)正確;B選項(xiàng)中,向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,由于稀鹽酸的量是無限的,所以在中和氫氧化鈉后,稀鹽酸過量,溶液呈酸性,pH<7,因此,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;在C選項(xiàng)中,兩份過氧化氫溶液的質(zhì)量與濃度相同,加入二氧化錳那份溶液中,有了催化劑作用,氧氣生成速率快,斜率大,完全反應(yīng)后,兩份溶液生成的氧氣量相同,所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤;在D選項(xiàng)中,由于鹽酸的質(zhì)量與濃度相同,且鋅和鎂過量,在反應(yīng)中生成的氫氣來自鹽酸,所以最終氫氣生成的質(zhì)量相同,即反應(yīng)結(jié)束后,兩條線重合,在沒有完全反應(yīng)之前,同樣的酸加入等質(zhì)量的金屬,生成氫氣質(zhì)量:Mg>Zn,所以,在兩條線的拐點(diǎn)前,鎂對(duì)應(yīng)線的斜率比鋅的陡,所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤[2].

1.3 根據(jù)“交點(diǎn)”解決題目

例3某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),乙、丙、丁的質(zhì)量隨著甲的質(zhì)量變化情況如圖3所示.下述說法中錯(cuò)誤的是( ).

圖3 乙、丙、丁隨甲質(zhì)量變化圖

A.a的值為12

B.丙可能是催化劑

C.丁屬于化合物

D.當(dāng)丁為5 g時(shí),容器中乙的質(zhì)量為11 g

解通過對(duì)圖3分析可以得知,當(dāng)甲質(zhì)量為8 g時(shí),反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變,丁的質(zhì)量減少10 g,生成乙的質(zhì)量為2 g.所以a的值為12,A說法正確;在反應(yīng)前后,丙的質(zhì)量沒有變化,可能是反應(yīng)的催化劑,或者沒有參與反應(yīng),所以B選項(xiàng)說法正確;在反應(yīng)中,丁是反應(yīng)物,甲和乙是生成物,屬于分解反應(yīng),丁必然是化合物,所以C選項(xiàng)說法正確;參與反應(yīng)的丁與生成的甲的質(zhì)量比是5∶4,當(dāng)丁的質(zhì)量為5 g時(shí),甲的質(zhì)量為4 g,所以D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤[3].

1.4 根據(jù)“終點(diǎn)”解決問題

例4在室溫情況下,有兩種飽和溶液a和b,在升高溫度之后,a溶液中析出晶體,b溶液繼續(xù)溶解物質(zhì)b晶體,則表示物質(zhì)a與物質(zhì)b溶解度變化曲線(如圖4所示)的是( ).

圖4 變化曲線

2 根據(jù)圖像反應(yīng)信息,快速解決圖像問題

2.1 根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)解題

例5A、B兩種金屬的質(zhì)量相同,相對(duì)原子質(zhì)量A

A.氫氣產(chǎn)生速率:A

B.在反應(yīng)后,A、B一定有剩余

C.稀硫酸與稀鹽酸消耗的質(zhì)量一定不同

D.B消耗的質(zhì)量一定比A消耗的質(zhì)量小

圖5 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

解A選項(xiàng)中,金屬活動(dòng)性越強(qiáng),與酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的速率越大,通過圖像分析,金屬A完全反應(yīng)需要的時(shí)間短,所以A的活動(dòng)性強(qiáng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中,相同質(zhì)量的不同金屬,生成的氫氣質(zhì)量相同,所以參與反應(yīng)的金屬質(zhì)量必然不同,所以,最少有一種金屬存在剩余,所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)中,生成氫氣的質(zhì)量相同,則氫離子的質(zhì)量相等,由于硫酸與鹽酸的相對(duì)分子質(zhì)量不等,所以,稀硫酸與稀鹽酸的質(zhì)量必然不相等,C選項(xiàng)正確;D選項(xiàng)中,由于A的相對(duì)原子質(zhì)量小,所以得到相同質(zhì)量的氫氣,參與反應(yīng)的金屬A質(zhì)量少一些,所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤[4].

2.2 酸堿中和反應(yīng)解題

例6如圖6所示是在9.8 g 10%的硫酸溶液中滴入10%的Ba(OH)2溶液的變化過程,下列選項(xiàng)中正確的是( ).

圖6 硫酸溶液中滴入Ba(OH)2溶液的變化過程

A.x表示時(shí)間,y表示pH

B.x表示水的總質(zhì)量,y表示硫酸的質(zhì)量

C.x表示加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量,y表示產(chǎn)生沉淀物質(zhì)量

D.x表示加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量,y表示溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量

解由于在硫酸中加入Ba(OH)2溶液時(shí),溶液的pH增加,因此,A選項(xiàng)描述錯(cuò)誤;隨著不斷加入Ba(OH)2溶液,水的質(zhì)量增加,硫酸被完全反應(yīng),硫酸質(zhì)量不斷減少,隨之沉淀不斷增加,所以,B選項(xiàng)與C選項(xiàng)錯(cuò)誤;在加入Ba(OH)2后,溶質(zhì)質(zhì)量隨之減少,硫酸完全反應(yīng)后,加入Ba(OH)2溶液會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量增加,所以D選項(xiàng)正確.

化學(xué)作為中考中的重要學(xué)科,其分值比重較大.因此,初中化學(xué)教師應(yīng)當(dāng)加強(qiáng)學(xué)生化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí),提高學(xué)生的化學(xué)解題能力.圖像題是初中化學(xué)中難度比較大的題目,圖像中有著很多的隱含信息,要求學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí),加深化學(xué)抽象知識(shí)的理解,掌握?qǐng)D像題解題技巧,提高學(xué)生的解題效率.