“導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思”教學(xué)法在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用

劉丹　劉宏偉　黃亞君

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》和人教版新教材編寫要求，都體現(xiàn)了教師在教學(xué)過程中要培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的理念。在“雙減”背景下，不能以搶占時(shí)間和題海戰(zhàn)術(shù)為手段提高學(xué)生成績，而是要采取有效方法提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。我們秉承學(xué)校“自主學(xué)習(xí)，主動發(fā)展”的辦學(xué)特色，不斷推進(jìn)化學(xué)課程教學(xué)改革，其中“導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思”是提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的有效方法。

一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣

（一）導(dǎo)學(xué)提綱是實(shí)現(xiàn)導(dǎo)學(xué)的載體

主要內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)、學(xué)習(xí)指導(dǎo)、問題研究、反饋梳理四個(gè)板塊。實(shí)施要求：指導(dǎo)自學(xué)方法、檢查自學(xué)結(jié)果、示自學(xué)成果。案例：水溶液中離子濃度的大小比較導(dǎo)學(xué)案。學(xué)習(xí)目標(biāo)：回顧代表性的鹽溶液的酸堿性，進(jìn)一步掌握離子濃度的大小比較，了解守恒關(guān)系。以強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液滴入弱酸醋酸溶液為例，通過對反應(yīng)過程的溶質(zhì)進(jìn)行分類、探究、質(zhì)疑、畫圖像等形成創(chuàng)新思維。

（二）創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，將學(xué)生帶入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)

目的：將學(xué)生帶入學(xué)習(xí)情境，并通過問題引導(dǎo)激勵學(xué)生思考。方法：小實(shí)驗(yàn)、媒體資源、圖表材料、實(shí)踐活動、小故事、易混易錯問題等。

任務(wù)1：溫故—思考—交流。提出問題：25℃時(shí)，CH3COONa、NaHSO3、Na2SO3、NaHCO3四種鹽溶液存在的PH和離子濃度的大小比較？

課堂活動：變傳統(tǒng)的由教師找問題為由學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題。教師鼓勵學(xué)生開動腦筋，指出學(xué)生存在的問題，培養(yǎng)學(xué)生自主創(chuàng)新學(xué)習(xí)能力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)效果。設(shè)計(jì)意圖：本節(jié)課是復(fù)習(xí)課，教學(xué)遵循培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的目標(biāo)進(jìn)行課程設(shè)計(jì)，學(xué)生通過自學(xué)就能掌握的知識不再贅述，鼓勵學(xué)生大膽質(zhì)疑和發(fā)表自己觀點(diǎn)，使思維得到鍛煉，信心得到提升，教師只需要講解學(xué)生不懂的知識。

二、導(dǎo)思核心培養(yǎng)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的能力

（一）問題是鍛煉學(xué)生思維的有效手段

設(shè)問：體現(xiàn)層次性和引導(dǎo)性，突出教師的引導(dǎo)、提示作用。追問：訓(xùn)練深刻性和邏輯性，突出對原因和過程的考查。變問：訓(xùn)練靈活性與豐富性，突出改變條件或錯誤解答的分析?；枺河?xùn)練完整性與創(chuàng)新性，突出個(gè)別化教育與質(zhì)疑意識訓(xùn)練。

任務(wù)2：分類—質(zhì)疑—探究。提出問題：25℃時(shí)，向20mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，完成下表，并描出A、B、C、D、E點(diǎn)坐標(biāo)畫出圖像（橫坐標(biāo)是NaOH的體積，縱坐標(biāo)是pH）。

課堂活動：甲乙丙丁戊組學(xué)生有不同的見解，甲組學(xué)生認(rèn)為要根據(jù)溶質(zhì)成分把溶液分成單一溶質(zhì)和混合溶質(zhì)，乙組學(xué)生認(rèn)為應(yīng)根據(jù)溶液的酸堿性把溶液分成了酸性溶液、中性溶液和堿性溶液，丙組學(xué)生將曲線變化的過程看作一個(gè)整體理解溶液離子濃度的大小。對D點(diǎn)的討論，丁組學(xué)生認(rèn)為是 CH3COONa 溶液，而戊組學(xué)生認(rèn)為不需要考慮溶質(zhì)的成分，只要利用電荷守恒關(guān)系，借助溶液的酸堿性就可以對離子濃度大小進(jìn)行排序。

設(shè)計(jì)意圖：打破教師直接呈現(xiàn)某溶液或事先把溶液不同情況總結(jié)好呈現(xiàn)給學(xué)生的情況，而是給學(xué)生創(chuàng)造更多思考、交流的機(jī)會，使學(xué)生體會到知識的魅力；讓學(xué)生畫出曲線辨析反應(yīng)過程，認(rèn)識到量變可以引起質(zhì)變，從動態(tài)的角度比較離子濃度大小。

（二）問題的設(shè)計(jì)提升學(xué)生內(nèi)驅(qū)力

選擇問題要依據(jù)課標(biāo)和課本、突出重點(diǎn)、循序突破難點(diǎn)。開發(fā)問題要提出或挖掘深層次的問題，并進(jìn)行理解、聯(lián)系、變析。解決問題要有針對性，要考慮到群體、形式、頻次、驗(yàn)收。

任務(wù)3：變化—思考—探疑。提出問題：25℃時(shí)向20mL0.1mol/L的CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，n（NaOH）：n（CH3COOH）各區(qū)間溶液中溶質(zhì)、pH、離子溶度的大小如何？

課堂活動：學(xué)生探討、辨析電解質(zhì)溶液中c（CH3CO0-）、c（H+）、c（Na+）、c（OH-）四種主要離子濃度大小排序變化，雖然它們大小關(guān)系發(fā)生了改變，但是電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系不變。設(shè)計(jì)意圖：由上題圖像到此題表格的轉(zhuǎn)換，教師可以深入地檢驗(yàn)學(xué)生對離子濃度大小關(guān)系的掌握情況，有效地對學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)加以點(diǎn)撥，引導(dǎo)學(xué)生在提出問題的基礎(chǔ)上探索疑問、解決疑問；由圖與表間的轉(zhuǎn)換，打破學(xué)生思維上的局限，學(xué)生探疑后，教師及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)，提煉解決這類問題的一般思路和方法。

任務(wù)4：答疑—解惑—?dú)w納。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生歸納、解決“電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較”的一般思路和方法。

課堂活動：小組搶答。單一溶質(zhì)的電解質(zhì)溶液，根據(jù)電離或水解的程度就可以排出離子濃度大小順序。如果出現(xiàn)既電離又水解的酸式鹽，要根據(jù)溶液的酸堿性判斷電離和水解程度的相對大小，或根據(jù)水解常數(shù)和電離常數(shù)判斷誰大誰小。如果是混合溶質(zhì)的電解質(zhì)溶液，看相互反應(yīng)和不反應(yīng)來確定結(jié)果。

教師總結(jié)：比較電解質(zhì)溶液中離子濃度大小，實(shí)質(zhì)上就是要綜合運(yùn)用守恒關(guān)系、電離與水解程度、溶液酸堿性等知識，處理好易電離或易水解的離子濃度大小變化，從而準(zhǔn)確地判斷離子濃度大小。

任務(wù)5：理解—挖掘—驗(yàn)收。例題：25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＝0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3C00-）與pH的關(guān)系如圖所示。對有關(guān)溶液中離子濃度定量關(guān)系的敘述進(jìn)行判斷。

課堂活動：課堂檢測。利用電荷守恒、元素守恒關(guān)系和數(shù)學(xué)技巧解題。設(shè)計(jì)意圖：學(xué)習(xí)的最終目標(biāo)就是學(xué)以致用，通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生通過歸納和總結(jié)重新建構(gòu)和反思知識，突破原有的認(rèn)知局限和學(xué)習(xí)難點(diǎn)；再圍繞曲線變化，有意設(shè)計(jì)一道類似的曲線變化過程中離子濃度關(guān)系的判斷題，加深學(xué)生對此類問題的理解，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)學(xué)科之間不是孤立的，而是有關(guān)聯(lián)的，學(xué)科間是一個(gè)有機(jī)的知識體系。

三、教學(xué)反思是教師專業(yè)發(fā)展與成長的動力

（一）關(guān)注過程，動態(tài)生成

本節(jié)課的設(shè)計(jì)主要從兩種反應(yīng)物由少到多的變化過程去理解各離子濃度大小關(guān)系，以NaOH溶液逐滴加到CH3COOH溶液的典型問題為例去分析，把看似靜止的濃度大小比較變成動態(tài)的生成過程，讓學(xué)生重新思考考題的難點(diǎn)，形成對電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的一般思路和方法。

（二）關(guān)注疑問，積極鼓勵

在疑問中蘊(yùn)藏著學(xué)生的智慧與創(chuàng)造。教師在教學(xué)中設(shè)置許多疑點(diǎn)并留有充分質(zhì)疑空間，讓學(xué)生產(chǎn)生好奇心，提出不同的見解。

（三）關(guān)注方法，學(xué)科關(guān)聯(lián)

在運(yùn)用守恒法理解離子濃度大小的同時(shí)，又借鑒了數(shù)學(xué)等元替換的思想，使讓學(xué)生感受到學(xué)科間知識關(guān)聯(lián)的重要性。

學(xué)起于思，沒有思考的學(xué)習(xí)不是真正的學(xué)習(xí)；思源于疑，沒有疑問的學(xué)生不具有創(chuàng)造性?！皩?dǎo)學(xué)導(dǎo)思”教學(xué)法不是學(xué)生依據(jù)教師設(shè)定的軌道按部就班地走，而是讓學(xué)生在自主學(xué)習(xí)軌道上不斷提升學(xué)習(xí)能力的智慧教學(xué)方法。教師要在教學(xué)中搭建階梯、問題引領(lǐng)、鼓勵探討、適時(shí)解惑，把更多的主動權(quán)交給學(xué)生，成為學(xué)生學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和促進(jìn)者。?（焦? 佳）