基于問(wèn)題解決的單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)

沈金龍 李娜

摘要：核心素養(yǎng)的內(nèi)涵反映出知識(shí)與能力的一體化，而單元整體教學(xué)是核心素養(yǎng)落地的重要教學(xué)方式之一。本文基于食鹽水蒸發(fā)的現(xiàn)象，構(gòu)建可溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡模型；通過(guò)優(yōu)化教材中PbI2的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生構(gòu)建難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的基本模型，厘清溶解度與溶度積的關(guān)系；基于水垢形成和水垢如何處理的真實(shí)情境的問(wèn)題解決，從定性和定量雙角度幫助學(xué)生理解沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化。

關(guān)鍵詞：?jiǎn)卧w教學(xué)；沉淀溶解平衡；溶度積；轉(zhuǎn)化；核心素養(yǎng)

文章編號(hào)：1008-0546（2023）12-0050-05 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2023.12.011

一、背景分析

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》中指出，核心素養(yǎng)為導(dǎo)向的教學(xué)理念立德樹人，既要重視“素養(yǎng)為本”的教學(xué)，又要培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神，基于真實(shí)問(wèn)題情境下教學(xué)，開展以學(xué)生實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。［1］核心素養(yǎng)的內(nèi)涵反映出知識(shí)和能力的一體化，單元整體教學(xué)是核心素養(yǎng)落地的重要教學(xué)方式之一?；谡鎸?shí)情境下的單元教學(xué)設(shè)計(jì)，能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，從整體上把握教學(xué)，發(fā)展學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)。

沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡之后的重要的平衡理論，學(xué)生在已有的平衡體系認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)之上再認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡，能幫助學(xué)生更全面了解水溶液中離子平衡的相關(guān)理論。沉淀溶解平衡也是對(duì)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)本質(zhì)的補(bǔ)充，能夠使學(xué)生更加透徹地理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。溶液是一個(gè)需要系統(tǒng)分析的研究對(duì)象，沉淀溶解平衡是多平衡體系的重要應(yīng)用，同時(shí)也為認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)復(fù)雜平衡體系作鋪墊，發(fā)展溶液中的平衡觀，關(guān)注和利用平衡間的互相影響。筆者始終堅(jiān)持以學(xué)生核心素養(yǎng)為本的整體教學(xué)，教學(xué)以課標(biāo)為重要的理論依據(jù)，基于真實(shí)問(wèn)題的解決，幫助學(xué)生構(gòu)建利用角度和思路解決復(fù)雜問(wèn)題思維模型，發(fā)展學(xué)生的思維有序性，從而提升學(xué)生的核心素養(yǎng)。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

“沉淀溶解平衡”是魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第三節(jié)的內(nèi)容，是高中階段關(guān)于水溶液知識(shí)的重要組成部分，從教材的編排上，知識(shí)是有層次的螺旋式上升，整章的編排從單一平衡體系溶劑和溶劑的電離分析，過(guò)渡到多平衡體系鹽類的水解和沉淀溶解的探究，最后落腳到復(fù)雜平衡體系離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的應(yīng)用。沉淀溶解平衡在整章的教學(xué)中起到重要銜接的作用，學(xué)生通過(guò)構(gòu)建水溶液中多平衡體系的思維模型，從而補(bǔ)充解決復(fù)雜平衡體系中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)構(gòu)建可溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡模型，為探究微項(xiàng)目侯氏制堿法的原理提供理論支持。沉淀溶解平衡的教學(xué)內(nèi)容包括可溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的建立、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的建立、溶度積常數(shù)、沉淀溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

如表1所示。

四、教學(xué)過(guò)程

第1課時(shí)沉淀溶解平衡與溶解度

任務(wù)一：構(gòu)建可溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡

【問(wèn)題1】食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。

【問(wèn)題2】有大量晶體析出后，停止加熱，冷卻后，再向其中加蒸餾水，會(huì)有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？從平衡移動(dòng)的角度分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。

【問(wèn)題3】向飽和的NaCl溶液中通入氯化氫氣體，預(yù)測(cè)會(huì)有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

【學(xué)生活動(dòng)1】學(xué)生根據(jù)建立的沉淀溶解平衡，利用沉淀溶解平衡移動(dòng)的原理，分析有大量的白色沉淀析出。

【教師歸納】可溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡，此類平衡是化學(xué)平衡中的一類，符合平衡移動(dòng)的規(guī)律，可溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，

國(guó)人引以為自豪的侯氏制堿法就應(yīng)用了這一原理。

設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)了食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶的情境，利用熟悉的飽和食鹽水以及蒸發(fā)過(guò)程中的現(xiàn)象、向過(guò)飽和食鹽水中加蒸餾水的現(xiàn)象，能夠讓學(xué)生關(guān)注到NaCl在水中溶解是有限度的。通過(guò)宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，促使學(xué)生從微粒角度分析，調(diào)用平衡理論，構(gòu)建可溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，同時(shí)也為微項(xiàng)目侯氏制堿法學(xué)習(xí)作了鋪墊，幫助學(xué)生建立微粒觀、變化觀、平衡觀等學(xué)科觀念。認(rèn)識(shí)宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)，形成證據(jù)意識(shí)，發(fā)展證據(jù)推理、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。

【過(guò)渡】可溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)是不是也存在沉淀溶液平衡呢？

任務(wù)二：構(gòu)建難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡【思考】難溶電解質(zhì)在水中是否完全不溶？

【數(shù)據(jù)展示】部分電解質(zhì)的溶解度如表2所示。

【數(shù)據(jù)展示】20℃時(shí)100 g水中物質(zhì)溶解性的分類如圖1所示。

【教師總結(jié)】溶解是絕對(duì)的，不溶是相對(duì)的，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，所有物質(zhì)都能溶解，只是溶解的相對(duì)大小不同，［2］因此所有電解質(zhì)都會(huì)有沉淀溶解平衡。

【思考】從哪些視角可以驗(yàn)證 PbI2懸濁液存在沉淀溶解平衡呢？

【追問(wèn)】思考如何通過(guò)平衡移動(dòng)的視角設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

【學(xué)生活動(dòng)2】根據(jù)教師的提示，獨(dú)立思考，小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生展示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案（見表3）。

【實(shí)驗(yàn)探究1】按表3所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

資料：碘化鉛（PbI2），黃色固體，難溶于水，強(qiáng)電解質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篜bI2在水中存在沉淀溶解平衡

實(shí)驗(yàn)用品：PbI2懸濁液、蒸餾水、0.1 mol · L-1 KI溶液、0.1 mol ·L-1 Pb（NO3）2溶液、試管。

設(shè)計(jì)意圖：將課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成開放性實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，學(xué)生可以基于共存和平衡移動(dòng)兩個(gè)視角設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，借此檢驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的能力及思維嚴(yán)謹(jǐn)性，通過(guò)追問(wèn)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)出教參中提供的平衡移動(dòng)的角度證明沉淀溶解平衡的實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生設(shè)計(jì)并動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的樂(lè)趣，通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的書寫，探查學(xué)生對(duì)平衡理論的認(rèn)識(shí)以及文字表達(dá)能力，發(fā)展學(xué)生的科學(xué)態(tài)度的核心素養(yǎng)。

任務(wù)三：再認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡

【過(guò)渡】沉淀溶解平衡是繼化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡之后，又一個(gè)重要的平衡過(guò)程，也遵循平衡的規(guī)律和特點(diǎn)。如何定量描述沉淀溶解平衡的限度呢？

【學(xué)生活動(dòng)3】學(xué)生能聯(lián)想到溶解度和平衡常數(shù)，學(xué)生閱讀課本，正確地認(rèn)識(shí)溶度積常數(shù)，并能正確地書寫溶度積常數(shù)的表達(dá)式。

【問(wèn)題3】為什么同類型的難溶電解質(zhì)可以比較Ksp，不同類型的卻不能比較？

【問(wèn)題4】Ksp與溶解度是什么關(guān)系？為何引入Ksp？

【歸納總結(jié)】對(duì)于電解質(zhì)在水中的溶解度，既可以用100 g水中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量表示，也可以使用1 L溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示。利用飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，不僅可以表示純水中溶解度，還可以適用于混合溶液中。

【深度思考】從定量的角度分析，實(shí)驗(yàn)方案（3）中 PbI2懸濁液產(chǎn)生黃色沉淀更明顯的原因。

【追問(wèn)】加入KI溶液后，PbI2上清液、PbI2懸濁液中的平衡如何移動(dòng)？PbI2懸濁液中的沉淀有什么作用？

【學(xué)生活動(dòng)4】學(xué)生思考，利用Ksp與 Q 的關(guān)系解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。

設(shè)計(jì)意圖：幫助學(xué)生厘清溶解度與Ksp的關(guān)系，體現(xiàn)引入Ksp的必要性，借助特殊現(xiàn)象，引發(fā)學(xué)生思考，促使學(xué)生基于宏觀現(xiàn)象，多角度、動(dòng)態(tài)分析水溶液中的微粒變化，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到懸濁液中上下層溶液平衡的移動(dòng)相關(guān)聯(lián)的，從而幫助學(xué)生構(gòu)建動(dòng)態(tài)平衡思想，培養(yǎng)學(xué)生變化觀念與平衡觀念、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

任務(wù)四：利用認(rèn)知模型，解決真實(shí)問(wèn)題

如果誤食鋇鹽，會(huì)造成鋇中毒，在醫(yī)學(xué)生常用5%Na2SO4溶液洗胃。5%Na2SO4溶液中 SO4（2）-的物質(zhì)的量濃度近似為0.35 mol · L-1，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，5%Na2SO4溶液能否有效解毒？

已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，胃中Ba2+濃度小于1×10-4 mol ·L-1，不會(huì)對(duì)身體有傷害。

【學(xué)生活動(dòng)5】學(xué)生從定量的角度分析解決問(wèn)題。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)解決鋇中毒這一真實(shí)情境，深化學(xué)生對(duì)沉淀溶解平衡的再認(rèn)識(shí)，使學(xué)生從定性的分析延伸到定量的計(jì)算，發(fā)展學(xué)生的高階思維能力，同時(shí)讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂(lè)趣和價(jià)值，發(fā)展科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任核心素養(yǎng)。

第2課時(shí)沉淀溶解平衡的應(yīng)用

任務(wù)一：去除水垢原理的分析

【問(wèn)題1】請(qǐng)從下列試劑中選擇去除水垢中碳酸鈣的試劑，并從微觀和平衡移動(dòng)的角度分析除去碳酸鈣的原理。

試劑：0.1 mol · L-1 HCl 溶液、0.1 mol · L-1 NaOH 溶液、0.1 mol · L-1 CH3COOH 溶液、0.1 mol · L-1 NH4Cl、0.1 mol · L-1 CH3COONa溶液。

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生借助 Q 與Ksp的關(guān)系，從微觀上、動(dòng)態(tài)上分析碳酸鈣沉淀溶解的原理，構(gòu)建沉淀溶解的思維模型。

知識(shí)支持：化工廠設(shè)備中的水垢種類很多，如碳酸鹽型、硅酸鹽型，直接用酸洗法處理水垢，有些水垢如硫酸鈣水垢，其外表致密，質(zhì)地堅(jiān)硬，與酸反應(yīng)速度十分緩慢，在常溫、常壓下，鹽酸對(duì)硫酸鈣的溶解率小于15%，［3］所以工業(yè)上用飽和碳酸鈉溶液和鹽酸處理硫酸鹽，即先加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入鹽酸。

已知：Ksp（CaSO4）=9.1×10-6

Ksp（CaCO3）=2.8×10-9

【問(wèn)題2】從微觀和平衡移動(dòng)的角度分析工業(yè)上先加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，過(guò)濾后再向處理后的水垢中加入鹽酸的原理是什么？

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生從微觀的角度分析硫酸鈣的溶解和碳酸鈣沉淀的形成，再結(jié)合平衡移動(dòng)的原理，從定性和定量的角度分析，沉淀由 CaSO4轉(zhuǎn)化成 CaCO3，過(guò)濾沉淀之后，再用鹽酸除去沉淀。

【學(xué)生總結(jié)教師補(bǔ)充】為何硫酸鈣沉淀能轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀呢？

從化學(xué)反應(yīng)限度角度分析反應(yīng)的難易程度：

這一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= c（c） O（O）-（-）= K（K）s（s）p（p） CaCO（CaSO）3（4）=3.25×103，由于反應(yīng)的K 比較大，說(shuō)明 CaSO4容易轉(zhuǎn)化成CaCO3。對(duì)于沉淀之間的轉(zhuǎn)化是有條件的，沉淀的轉(zhuǎn)化向著從難溶的沉淀轉(zhuǎn)化成更難溶的沉淀方向進(jìn)行。從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)的難易程度：硫酸鈣存在沉淀溶解平衡，從定量的角度利用Ksp計(jì)算鈣離子的濃度，溶液中存在鈣離子濃度鈣，則溶液中只需要碳酸根離子的濃度滿足反應(yīng)Ca2+（aq）+ CO3（2）-（aq）一---（---一） CaCO3（s）發(fā)生的要求，即 Q大于Ksp（CaCO3）。由于此濃度比較小，因而很容易實(shí)現(xiàn)CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀。沉淀之間的轉(zhuǎn)化是有條件的，沉淀的轉(zhuǎn)化向著從難溶的沉淀轉(zhuǎn)化成更難溶的沉淀方向進(jìn)行。

設(shè)計(jì)意圖：從微觀上分析碳酸鈣溶解和硫酸鈣轉(zhuǎn)化的原理，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理中Q 與Ksp的關(guān)系解釋生活中碳酸鈣、硫酸鈣水垢去除的問(wèn)題，發(fā)展學(xué)生基于Q 與Ksp的關(guān)系調(diào)控沉淀溶解平衡向沉淀生成或溶解的方向移動(dòng)，幫助學(xué)生構(gòu)建分析多平衡體系的思維模型，建立水溶液中離子反應(yīng)與平衡的認(rèn)識(shí)角度和基本思路。

任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)探究模擬水垢去除

【問(wèn)題3】結(jié)合工業(yè)去除水垢中 CaSO4的方式，請(qǐng)同學(xué)們模擬去除水垢中的CaSO4實(shí)驗(yàn)探究。

【學(xué)生活動(dòng)】向試管中加入少量的 CaSO4固體，再向其中滴加2 mL 飽和碳酸鈉溶液浸泡，過(guò)濾，洗滌沉淀2至3次，向沉淀中滴加2 mL 2 mol · L-1的鹽酸，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，沉淀溶解。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)學(xué)生設(shè)計(jì)去除CaSO4的實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生從宏微結(jié)合角度分析沉淀的轉(zhuǎn)化，使學(xué)生建立證據(jù)意識(shí)，發(fā)展科學(xué)探究的素養(yǎng)，提升學(xué)生基于證據(jù)來(lái)分析解決問(wèn)題的能力。

任務(wù)三：微觀探析水垢的形成

【問(wèn)題4】水垢又稱為水堿，其主要成分是 CaCO3、 CaSO4、Mg（OH）2，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)自然水的成分，從微觀上分析在長(zhǎng)時(shí)間燒水后水垢是如何形成的？

知識(shí)支持：自然水中含有的離子成分：Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3（-）、SO4（2）-、Cl-。

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生從微觀的角度分析水垢的形成：

【教師總結(jié)】水長(zhǎng)期加熱煮沸，由于氫氧化鎂的溶度積小于碳酸鎂的溶度積，從而實(shí)現(xiàn)碳酸鎂沉淀轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀。

設(shè)計(jì)意圖：從生活案例出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使學(xué)生學(xué)會(huì)用所學(xué)理論解決實(shí)際問(wèn)題，幫助學(xué)生從微觀的角度深刻理解在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)與平衡問(wèn)題，進(jìn)一步完善學(xué)生對(duì)于沉淀生成、溶解、轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)。

五、教學(xué)創(chuàng)新與反思

1.把握好教材，創(chuàng)造性地用好教材

把握教材的編寫意圖和編寫特點(diǎn)是化學(xué)教師應(yīng)具備的能力。現(xiàn)行的新教材欄目設(shè)計(jì)和編排非常合理，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，根據(jù)學(xué)情可以創(chuàng)造性地使用教材。筆者在這一部分教學(xué)中的處理，充分挖掘教材，活用教材，把教材中各欄目的情景融入到課堂，例如：實(shí)驗(yàn)探究難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，筆者結(jié)合教參提示，對(duì)教材實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改編，設(shè)計(jì)成開放性的實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生構(gòu)建動(dòng)態(tài)的平衡思想。教材中提到的鋇離子中毒、水垢中氫氧化鎂形成過(guò)程等欄目，筆者基于教材進(jìn)行改編，幫助學(xué)生從定性和定量的角度分析沉淀的形成、溶解和轉(zhuǎn)化。對(duì)于沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的教學(xué)中，筆者基于學(xué)生熟悉的處理水垢的真實(shí)情境展開，對(duì)教材進(jìn)行改編，從學(xué)生生活案例出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使其學(xué)會(huì)用所學(xué)理論解決實(shí)際問(wèn)題。教材中每一個(gè)環(huán)節(jié)都是一個(gè)很好的教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)案例，我們要深度挖掘教材，創(chuàng)造性地使用教材，讓我們的教學(xué)更有效。

2.基于化學(xué)核心素養(yǎng)的情境化、問(wèn)題化教學(xué)

問(wèn)題情境教學(xué)能在教學(xué)過(guò)程中引起學(xué)生的直接注意和積極的情感體驗(yàn)，使其形象思維向抽象思維轉(zhuǎn)移的速度和寬度得以提高。生活的情境與問(wèn)題化教學(xué)相互作用，與學(xué)生的思考反應(yīng)共生一體。筆者在教學(xué)中，從生活情境出發(fā)，將情境問(wèn)題化，從熟悉的蒸發(fā)結(jié)晶食鹽水情境出發(fā)，構(gòu)建易溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡，鋇離子中毒如何處理，水垢如何形成，以及水垢如何處理的真實(shí)問(wèn)題情境貫穿于整個(gè)課堂，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)化學(xué)就是為了解決實(shí)際問(wèn)題的，感受到化學(xué)是非常有價(jià)值的，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，提升學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)。

3.聚焦實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提升核心素養(yǎng)

新課程標(biāo)準(zhǔn)要求開展核心素養(yǎng)導(dǎo)向下的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)為主的探究活動(dòng)，對(duì) PbI2驗(yàn)證難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)成開放性實(shí)驗(yàn)，有助于學(xué)生從反應(yīng)物和生成物共存以及平衡移動(dòng)的角度構(gòu)建沉淀溶解平衡；模擬水垢處理實(shí)驗(yàn)，學(xué)生能從宏觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，幫助學(xué)生建立水溶液中離子反應(yīng)和平衡的基本架構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。

參考文獻(xiàn)

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